第二章 化學反應速率和化學平衡

反應物能不能發(fā)生化學反應以及反應的快慢,，決定于                   ,，此外,，還受反應進行時所處條件的影響,，其中重要的是溫度、濃度,、壓強和催化劑，固體顆粒的表面積等,。化學反應速率與反應物分子間的有效碰撞頻率有關,。

高猛酸鉀酸性溶液與草酸反應的化學方程式為                                       ，且生成的Mn2+具有催化效果,。所以，實驗開始時溶液褪色較慢,，隨后褪色會加快。

對只有固體或液體參加的反應,，壓強的變化對于反應速率的影響可以                           

Na2S2O3和H2SO4反應的化學方程式為                             

5.其他條件相同時，升高溫度反應速率增大,，加熱的主要作用可以歸納為兩個方面：一方面是通過提高溫度使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高,；另一方面是因為含有較高能量的分子間的碰撞頻率也提高。

6.KI溶液中加入稀H2SO4 ,，再加入淀粉溶液,，現(xiàn)象變藍,，用離子方程式表示原因                    

注意：不加酸的情況下，O2不能氧化I- 

7.催化劑能加快反應速率,，是因為它能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能       ,，從而使反應體系中含有的活化分子百分數(shù)      ,，從而使有效碰撞的幾率提高，反應速率增大,。

8.H2O2分解可以使用的催化劑有：                       ,，其中Fe3+的催化效果比Cu2+要好，說明催化劑具有            ,。

9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應,，方程式為                         

10.可逆反應中用       來代替原來的等號,，把從左向右的過程稱作         ,，由右向左的反應成為逆反應。

11.K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：                         ,，K2Cr2O7       色，K2CrO4為      色,。

12.FeCl3溶液中加入KSCN ，溶液呈紅色,，在該體系中存在如下平衡：                       

13.NO2 球中存在如下平衡：                      

△ H=-56.9kJ/mol

14.K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大,，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全,，反應物轉化率       ,。一般的說,，K>       時，該反應進行得就基本完全了,。K只受    影響，與反應物或生成物的濃度變化無關,。

15.反應進行的      ,、       和         是化學反應原理的三個重要組成部分。

16.放熱反應過程中體系能量       ,，具有自發(fā)進行的傾向，即焓判據(jù),。自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵增原理,。對同一物質來說,，存在著    態(tài)時的熵值最大,，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小,。所以，綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù),，將更適合于所有的過程。

注意：過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向,，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。