高中化學(xué)巧解100題（中）

1,、兩杯同體積同濃度的鹽酸,，分別加入m g Zn,，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬,，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ()
(A) <n<(B) ≤n<(C) <n≤(D) <n<
【簡析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅,，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全,。鹽酸的物質(zhì)的量至少是 mol,，所以只能選B。

2,、根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸,，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是()
(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g
【簡析】Al→Al³⁺ Fe→Fe³⁺ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺,。所以,，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D,。

3,、向Fe₂O₃和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺,，而產(chǎn)生的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1,，則原混合物中Fe₂O₃和Fe的物質(zhì)的量之比為()
(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3
【簡析】本題有三個(gè)反應(yīng)：?Fe₂O₃+H₂SO₄→-Fe³⁺ +Fe→ ?Fe+H₂SO₄→ 將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫出Fe₂O₃+2Fe+4H₂SO₄=4FeSO₄+H₂↑+3H₂O明確的確定了選項(xiàng)為(C)

4,、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中,，在加熱下用0.025mol KNO₃去氧化其中的Fe²⁺，余下的Fe²⁺用12mL 0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化(MnO₄^-→Mn²⁺)則NO₃^-的還原產(chǎn)物是 ()
(A)NO₂ (B)NO(C)N₂O(D)NH₃
【簡析】根據(jù)電子守恒,。0.093mol Fe²⁺共失去電子0.093mol,，設(shè)N的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià)，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3,。NO₃^-中N元素化合價(jià)降3,。所以選(B)

5、某金屬A在Cl₂中完全燃燒生成氯化物,，消耗A與Cl₂的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)之比為1∶3,，則A的原子量為()
(A) 24(B) 56(C) 64(D) 65
【簡析】不用計(jì)算,。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3，對照選項(xiàng)選(B),。

6,、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中,，得到25g沉淀,，則物質(zhì)不可能是 ()
(A) FeO,、Fe₂O₃(B) Fe₂O₃、Fe₃O₄(C) FeO,、Fe₃O₄ (D) Fe₂O₃
【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO₃知CO₂為0.25mol,。由CO產(chǎn)生CO₂0.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g,，在FeO中
nFe∶nO=1∶1,；在Fe₃O₄中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe₂O₃中nFe∶nO=1∶1.5,，而在題中鐵的氧化物中 = ,。所以若是FeO和Fe₃O₄的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨(dú)為Fe₂O₃則nFe∶nO>1∶1.4,。故選(C) (D) ,。

7、魚苗在運(yùn)輸過程中必須滿足三個(gè)條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣,；-魚苗呼出的CO₂必須及時(shí)除凈,；?防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過程中需加入一定的化學(xué)式,，下列最合適的試劑是()
(A) 直接不斷通入氧氣(B) 加入Na₂O₂粉末
(C) 加入CaO₂粉末(D) 加入少量CuSO₄
【簡析】這是社會(huì)生產(chǎn)性題,，但扣住供氧、除凈CO₂的條件,，選用(C)選項(xiàng)(CaO₂與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O₂),。

8、25.4g NaHCO₃與AgNO₃的混合物加熱到500℃,，待不再放出氣體為止,，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干,，的無水鹽25.5g,，在原測混合物中AgNO₃的質(zhì)量是 ()
(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g
【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把
NaHCO₃→NaNO₃ Dm
84g85g1g
現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO₃占8.4g,，AgNO₃則占17g,。選(A)。

9,、在一定溫度下向足量飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃粉末,，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是()
(A)等于1.06g(B)大于1.06g,，小于2.86g
(C)等于2.86g(D) 大于2.86g
【簡析】當(dāng)加入1.06g Na₂CO₃→2.86g Na₂CO₃·10H₂O水的質(zhì)量減小1.8g,，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(D) ,。

10,、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂,，可析出3.15g MgSO₄· nH₂O晶體，則n值為 ()
(A) 3(B) 5(C) 7(D) 10
【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同,，其中含MgSO₄為2.15×25%=0.5375g,，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水,。所以nH₂O/nMgSO₄= =7,。選(C)。

11,、在一定溫度下,，向55.3g蒸餾水中加入Na₂SO₃粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾,，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na₂SO₃· 7H₂O晶體,。若此溫度下Na₂SO₃得溶解度為20g，析出的Na₂SO₃· 7H₂O晶體質(zhì)量是 ()
(A) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g
【簡析】在1mol Na₂SO₃· 7H₂O中無水鹽和水都是126g,，60g濾液中不難算出含水50g,，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g,。選(B)

12,、在一定條件下CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+566KJ；CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后,，釋放出的熱量 ()KJ
(A) 2912(B) 2953(C) 3236(D) 3827
【簡析】動(dòng)筆計(jì)算,，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可,。1mol CO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3,，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項(xiàng)為(B)

13,、已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C₂H₂(氣) + 2H₂ (氣)C₂H₄(氣) (1),；2CH₄(氣) C₂H₄(氣)+2H₂(氣)(2)
在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng),，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(固) +2H₂ CH₄(氣) +Q₁ ,；C(固) + 1/2H₂(氣)1/2C₂H₂(氣) + Q₂
C(固) + H₂ 1/2C₂H₄(氣) + Q₃。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是（）
(A) Q₁<Q₂<Q₃(B) Q₃<Q₂<Q₁ (C) Q₃< Q₁<Q₂(D) Q₂<Q₃< Q₁
【簡析】本題給出的信息雖多,，但抓住其核心,，得出碳與H₂化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H₂→Q₁,；C(s)+H₂→Q₃；C(s)+2H₂→Q₂,。所以選(D)

14,、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將NO₂,、NH₃、O₂的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中,，溶液的質(zhì)量增重45075g,，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中,，不復(fù)燃,，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ()
甲組：(A) 40.6(B) 44(C) 38(D) 36.4
乙組：(A) 46.3(B) 40.6(C) 47.5(D) 46
【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為NO,，若列方程組計(jì)算必走進(jìn)死角,。巧解甲組的選項(xiàng)時(shí)，要巧用數(shù)據(jù),，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g,，所以有=4.06選(A)；巧解乙組的選項(xiàng)時(shí)則攻其一點(diǎn),，原混合氣體中只有NO₂的分子量為46,，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,，對照選項(xiàng)只能選(B),。

15、200℃時(shí),，使11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng),，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,，則原混合氣體的平均式量為 ()
(A) 5.8(B) 11.6(C) 23.2(D) 46.4
【簡析】不用計(jì)算18< <44所以選(C)

16,、由NH₃、CH₄,、H₂組成的混合氣體,，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH₃∶VCH₄∶VH₂的比應(yīng)是 ()
(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4
【簡析】此題列方程式顯然條件不足,。但若深挖隱含因素,。 =10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH₃的是奇數(shù),，所以只有NH₃的體積是偶數(shù)時(shí)才能使得平均分子量為偶數(shù),，對照選項(xiàng)，只能是D,。

17,、同溫同壓下，某瓶充滿O₂時(shí)重116g，充滿CO₂時(shí)重122g,，充滿某氣體時(shí)時(shí)重114g,，則某氣體的相對分子量為（）
(A)28(B)60(C)32(D)44
【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計(jì)算,，某氣體的分子量一定小于O₂的分子量,，所以選A

18、某元素的近似相對原子質(zhì)量為M,，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m,、n的兩種原子，則^mR和ⁿR在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為（）
(A)(M-n)∶(m-M)(B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n)(C) (m-n)∶(M - m)
【簡析】看似復(fù)雜,，其實(shí)簡單,，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法,，即可選出A為正確選項(xiàng),。

19、某混合氣體的百分組成為：O₂32%,、CO₂22%,、N₂28%、CH₄16%,、H₂2%,，則此氣體的平均分子量為（）
(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66
【簡析】因?yàn)榉肿恿孔畲蟮氖荂O₂為44，分子量最小的是H₂占2%,，其次是CH₄占16%,，若只有H₂和CH₄且H₂占2%時(shí)，平均分子量也必然大于12.22,。所以12.22< <44,。選B。

20,、元素X,、Y可以分別組成H₂X和H₂Y，其分子量之比為1.89∶1,，又知X在化合物XY₂中的含量為50%,，則X和Y兩種元素分別是（）
(A)S、O(B)C,、O(C)N,、O(D)C、S
【簡析】此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍,，所以選(A),。

21,、O₂和O₃的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O₂時(shí)體積變?yōu)?.2升,，那么原混合氣體的平均分子量為（）
(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4
【簡析】因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O₂,，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C,。

22、還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí),，質(zhì)量減少50.5%,，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為（）
(A)R₂O₃ (B)RO₂(C)R₂O₅(D)R₂O₇
【簡析】慎思巧思后,，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中,，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3,，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍,，選D。

23,、甲乙兩種化合物都只含有X,、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%,，若甲的分子式為XY₂,，則乙的分子式可能是（）
(A)XY(B)X₂Y(C)X₂Y₃ (D)X₂Y₅
【簡析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中X的含量高于乙,，所以乙中原子個(gè)數(shù)比X∶Y<1∶2,。只能選B。

24,、某元素硝酸鹽分子量為n,，相同價(jià)態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價(jià)的數(shù)值為（）
(A)(B)(C)(D)
【簡析】因?yàn)橄跛岣氖搅繛?2,，醋酸根的式量為59,，而鹽中該元素的化合價(jià)必然為大于零的正整數(shù)，對照各選項(xiàng),，B,、D小于1，C為負(fù)數(shù),，只能選A,。

25、化合物AB中含B36.36%,，在化合物BC₂中含B50%,，則在化合物ABC₄中，B的百分含量是（）
(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%
【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過的化合物,，但我們可以從BC₂中B占50%打開思路,，用相對比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對質(zhì)量為1,，則C為0.5,，A則為1.75，則在ABC₄中B%= ?100%=21.11%,，所以選(C),。

26、有 O,、 O,、H、D,、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H₂¹⁶O¹⁸O)分子的種類有幾種,？()
(A)14(B)16(C)16D24
【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合： O、 O：C₂¹,、C₂²,，
H、D,、T：C₃¹,、C₃²，
則有：(C₂¹+C₂²)(C₃¹+C₃²)=18,。選C,。

27、據(jù)測哈雷慧星上碳的兩種同位素¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1,，而地球上¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1,。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為()
(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D) 12.980
【簡析】比較¹²C∶¹³C的兩個(gè)比值,，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,，所以選C。

28,、A,、B、C為短周期相鄰的三種元素,，A,、B為同周期，A,、C為同主族,，三元素族數(shù)之和為19,，原子序數(shù)之和為41，則A,、B,、C三元素的符號分別為()
(A)N、O,、S(B)Cl,、O、S(C)Si,、P,、N(D) S、Cl,、F
【簡析】緊緊抓住?族數(shù)之和-原子序數(shù)之和兩點(diǎn)中的任意一點(diǎn)，即可選出正確答案為B,。

29,、有X、Y,、Z三種金屬混合物,，其原子量之比為3∶5∶7，原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶1,，將其溶解于足量的稀鹽酸中,，共產(chǎn)生1.568 L氣體，反應(yīng)中三者的化合價(jià)相同,，則三種金屬的原子量分別為()
(A)24,、27、40(B)9,、27,、40
(C)24、40,、65(D) 24,、40、56
【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點(diǎn),，各選項(xiàng)中符合這一點(diǎn)的只有D,。

30、13.9g RSO₄·nH₂O完全失去結(jié)晶水后,，余下7.6g無水物,，若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值是()
(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7
【巧思】由RSO₄可知R的化合價(jià)為+2,，排除A,、B(或由8倍關(guān)系也可排除A,、B)，又因?yàn)镃aSO₄中結(jié)晶水?dāng)?shù)目最多為2,，所以只能選D,。