化學學科試題         2008.12

說明：本卷共150分,，考試時間：120分鐘

一、選擇題（本題20小題,，共80分）

1,、設N_o為阿伏加德羅常數(shù),。下列對0.3 mol/L硫酸鉀溶液的正確說法是（   ）。

A,、1 L溶液中含有0.3 N_o個鉀離子 B,、1升溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為1.8 N_o
C、2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L D,、2升溶液中含有0.6 N_o個硫酸根離子

2,、有¹⁶O、¹⁸O,、H,、T、D五種原子,，可以構成雙氧水分子,，其種類有（ ）種。

A,、12     B,、14     C、16     D,、18

3,、下列情況能通過置換反應得到鐵的是（ ） 。    

 A,、銅與氯化亞鐵常溫下混和     B,、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
      C、氫氣通過硫酸亞鐵溶液       D,、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫

4,、27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500 mL的稀H₂SO₄中,，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,，并放出4.48 L H₂(標況)，加入NH₄SCN溶液后,，無顏色變化,，然后向溶液中加入2 mol/L NaOH溶液，當溶液呈中性時,，用掉NaOH溶液500 mL,，則原硫酸溶液的物質(zhì)質(zhì)量的濃度為（    ）。

 A．4 mol/L         B. 3 mol/L         C. 2 mol/L       D. 1 mol/L

5,、已知原子量：Li為6.9,；Na為23；K為39；Rb為85,。今有10.8 g由某堿金屬M及其氧化物M₂O組成的混合物,，加足量水充分反應后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得16 g固體,。據(jù)此可確定堿金屬M是（   ）,。

 A．Li      B. Na              C. K        D.Rb

6、電解普通水（H₂O）和重水（D₂O）的混合物,，通電一段時間以后,，兩極共生成氣體18.5 g，其體積為33.6 L（標況下）,，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為：（    ）

   A．2:3         B. 2:5       C. 1:2         D. 1:3

7,、有一種烴的衍生物,含碳54.5%、氫9.1%,、氧36.4%,，它的式量是44,，并且發(fā)生銀鏡反應,，此烴的衍生物的結(jié)構簡式是（    ）。

 A.CH₃OCH₃        B.CH₃COCH₃        C.CH₃CHO          D.CH₃CH₂OH

8. 某有機物含碳40%,、氫6.7%,、氧53.3%，其式量是乙烷二倍,，并且能與碳酸鹽反應放出二氧化碳,，該有機物的結(jié)構簡式是（    ）。

9. 在一定溫度下,，向飽和硫酸鈉溶液中加入a克無水硫酸鈉粉末,，攪拌、靜置后,，析出b克Na₂SO₄·10H₂O,則b-a的值是（    ）,。

A.原飽和溶液失去水的質(zhì)量

B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C.             原飽和溶液中失去水和硫酸鈉的質(zhì)量

D.析出晶體含有水的質(zhì)量

10、已知20℃時硫酸鉀的溶解度是11.1 g,現(xiàn)有該溫度下的硫酸鉀溶液400 g,其中含有硫酸鉀25.0 g,若要配成飽和溶液需加入硫酸鉀的克數(shù)是(    ).

 A.11.0 g        B.25.0 g       C.15.0 g           D.16.6 g

11. 在150 Ml 24%的硝酸溶液(密度為1.14 g/cm³)中,所含的硝酸和水的克數(shù)是(    ).

 A.40 g,110 g    B.36 g,114 g C.41 g,130 g      D.45 g,125 g

12. 現(xiàn)有100克,10%的硫酸溶液,欲配成20%的硫酸溶液,需加入30%的硫酸溶液的克數(shù)是

 A.50克          B.100克        C.150克           D.200克

13,、在一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1∶3的N₂和H₂ 102 g通入密閉容器中,達平衡后,測知混合氣體的平均式量為12.5,則混合氣中NH₃的質(zhì)量為(    ).

 A.28.35 g       B.32.64 g      C.38.40 g        D.65.28 g

14,、向10 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀,，經(jīng)測定溶液中的銅離子已幾乎被沉淀完全,。該沉淀的主要成分是（ ）
      A、Cu(OH)₂     B,、3Cu(OH)₂·CuSO₄     C,、Cu₂(OH)₃     D、Cu₂(OH)₂SO₄

15、盛滿NO₂和N₂的混合氣體,，將其倒立在水槽中,，反應完全后水面上升的高度為試管高度的1/3，則原試管中NO₂和N₂的體積比為（    ）,。

     A.1∶1          B.2∶1         C.3∶1             D.3∶2

16,、已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C₁，密度為d₁,體積為V₁,；另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C₂,，密度為d₂，體積為V₂,，將二者混合后,，混合液的密度為d₃,混合液的物質(zhì)的量濃度是（    ）。

17,、各0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1升混合溶液,，已知其中[CH₃COO-]>[Na+]。則下列判斷正確的是（    ）,。

①[H+]>[OH-] ②[CH₃COOH]+[CH₃COO-]=0.2 mol/L ③[CH₃COOH]>[CH₃COO-] ④[CH₃COO-]+[OH-]=0.1 mol/L

  A. ①②         B.①③            C. ②④             D. ③④

18,、在常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0 g,，當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4 g,，而盛某氣體Y時質(zhì)量為205.5 g。則Y氣體可能是（   ）
      A,、氧氣     B,、氮氣     C、乙烷     D,、二氧化氮

19,、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是（   ） ,。

      A,、可能是不同的分子             B、可能是不同的離子    

C,、可能是一種離子和一種分子     D,、可能是同位素

20、25℃時,，濃度為0.1 mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性,。下列判斷一定正確的是（   ）
 A、HA酸溶液的pH值一定等于1     

 B,、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1 mol/L
 C,、中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度    

 D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

二、非選擇題（共70分）

21,、把112 mL（標準狀況）氯化鈉溶解于水,，配成500 mL溶液，該溶液的氫離子溶度為      mol/L,，溶液的pH值為       ,。

22．合成氨反應：3H₂+N₂    2NH₃，若反應器容積為1升,，充入a摩H₂和b摩N₂,，在適當條件下反應，達平衡時生成c摩NH₃,。則N₂的轉(zhuǎn)化率為       ,，平衡時H₂的體積百分數(shù)為      ，NH₃的質(zhì)量百分數(shù)      ,。

23,、KHSO₄溶液顯      性，用方程式表示      ,，KHCO₃溶液pH       7(大于,、小于、等于)用方程式表示       ,；將上述兩種溶液混合,，現(xiàn)象是      ，離子方程式是      ,。

24．在合成氨反應中，如果N₂和H₂以1∶3（體積比）進入合成塔,，出塔氣體（平衡狀態(tài)）中NH₃占15%（體積百分比）,，則此時N₂、H₂占混合氣體的體積百分比分別為N₂      ,，H₂          ,。

21.0.01, 2   22. 

23. 酸；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-,； 大于,；HCO₃^- +H₂O   H₂CO₃+OH-； 產(chǎn)生無色氣體

 H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

 24．21.2%,， 63.7% 

25,、有一種無色混合氣體，可能含有CH₄,、NH₃,、H₂、CO、CO₂和HCl.進行如下實驗：①此混合氣體通過濃硫酸,，氣體體積不變,；②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無混濁現(xiàn)象,；③剩余氣體在空氣中引燃,，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。
（1）根據(jù)實驗①,，可推斷混合氣體中沒有___________________,，原因是___________.
（2）根據(jù)實驗③，可推斷混合氣體中沒有__________________,，原因是___________________.
（3）混合氣體中肯定有__________________________________.
（4）上述實驗_______________（填“有”或“沒有”）不能肯定或否定的氣體,。若有。則是__________氣體,。

25,、（1）NH₃?；旌蠚怏w可能有的氣體中只有NH₃能被濃硫酸吸收,；
（2）H₂和CH₄。H₂,、CH₄燃燒產(chǎn)物中有H₂O,，而無水CuSO₄未變色；
（3）CO,、HCl,；
（4）有，CO₂,。

26,、我們用字母L、M,、Q,、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì),，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種,。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下,，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂;
②R+L→X+H₂O;
③R+O₂→L+H₂O.
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸,，那么硝酸應該是L、M,、Q,、R,、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________,。
（2）反應③是在催化劑（如鉑,、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的,，這個反應在工業(yè)上有重要的應用,。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO₂密度小的氣體,，那么X的化學式是__________.
（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關系（未配平）：
a,、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c,、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________________________________（填編號）.

26,、（1）硝酸應該是Q，由于Q中氮化合價為最高,。
（2）由③推知R中含H,，且R中氮化合價小于或等于0價，那么R為NH₃,，由題意L為NO,，X中氮的化合價介于NH₃和NO中氮的化合價，因此X為N₂,。
（3）b不可能實現(xiàn),，NH₃中N為-3價，NO中N為+2價,，而HNO₂中N為+3價,，+3＞+2＞-3。

27,、把CO₂和NO的混合氣體80毫升,，緩緩通過足量的Na₂O₂,若溫度和壓強不變時，體積縮小為40毫升,，則原試管中CO₂和NO的體積比為___9：2____。

28,、Na₂CO₃與稀鹽酸的反應是分以下兩步進行的：

    Na₂CO₃+HCl ===NaHCO₃+NaCl

    NaHCO₃+HCl===CO₂+H₂O+NaCl

    在Na+濃度為5摩/升的1000毫升NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中,，加入100 mL1.5mol/L稀鹽酸后，測得溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為3∶1,。計算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的摩爾濃度,。

29．現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1 mol,，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的NaOH溶液,，使其充分反應,，設Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x（8分）

    （1）根據(jù)反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么,？物質(zhì)的量有多少,？

    （2）計算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范圍。請在右圖中畫出沉淀總量（摩）隨x(0→1)變化的曲線,。

    （3）若Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為A mol（A為合理數(shù)值）其它條件不變,，求沉淀中同時有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A,、x的式子表示）,。

答案：28.解：設原混合溶液中Na₂CO₃濃度為x mol/L，NaOH的濃度為y mol/L,。

29．1）按反應Fe3++3OH-=Fe(OH)₃↓

         0.1-0.4×0.1=0.06 mol 3×0.06=0.18 mol   0.06 mol

         Al³⁺+4OH-=AIO₂^-+2H₂O

         0.4×0.1 4×0.04

         剩余nOH-=0.09×4-0.06×3-0.04×4=0.02mol>0

            ∴有0.06 mol Fe(OH)₃沉淀

     2）要使沉淀中無Al(OH)₃, 至少需nOH-=4×0.1x mol x最大值為0.1(1-x)×3+0.4x=0.9×4,x=0.6

         ∴在0≤x≤0.6時,，沉淀只有Fe(OH)₃

         x=0時，Fe(OH)₃沉淀量為0.1 mol

         x=0.4時,，Fe(OH)₃沉淀量為0.0 6mol

         x=0.6時,，Fe(OH)₃沉淀量為0.04 mol

     在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量：N_總=0.1(1-x)+o.1x=0.04 mol

 3）3A（1-x）+4Ax=0.36  

     <X<1

 Al(OH)₃沉淀量為（Ax+3A-0.36）mol, Fe(OH)₃沉淀量為A（1-x）mol