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初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)
一基本概念： 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3,、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色,、狀態(tài),、密度、氣味,、熔點,、沸點、硬度,、水溶性等) 4,、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性,、氧化性,、還原性、酸堿性,、穩(wěn)定性等) 5,、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7,、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8,、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì),； b.表示該物質(zhì)的元素組成,； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成,； ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比,； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì),。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等,； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體,。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾,。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）,、N2（氮氣） ,、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）,、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）,、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零,。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù),，并約成最簡比,； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,，易得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個）,，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,，性質(zhì)穩(wěn)定。 7,、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù),； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”,、“注”“等”,。 8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7,，溶液呈中性,；PH值<7，溶液呈酸性,；PH值>7，溶液呈堿性,。 （2）PH值越接近0,，酸性越強；PH值越接近14,，堿性越強,；PH值越接近7，溶液的酸,、堿性就越弱,，越接近中性。 9,、金屬活動性順序表： （鉀,、鈣、鈉、鎂,、鋁,、鋅、鐵,、錫,、鉛、氫,、銅,、汞、銀,、鉑,、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬,，可以從酸中置換出氫氣,；排在氫右邊的則不能。 三,、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： 四,、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1,、白色固體：MgO,、P2O5、CaO,、 NaOH,、Ca(OH)2、KClO3,、KCl,、Na2CO3、NaCl,、無水CuSO4,；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2,、黑色固體：石墨,、炭粉、鐵粉,、CuO,、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3,、紅色固體：Cu,、Fe2O3 、HgO,、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4,、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色,；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5,、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3,、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓,。 6,、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2,、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2,、H2,、N2,、CO2、CH4,、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,、硝酸,、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體,。
7,、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五,、物質(zhì)的溶解性 1,、鹽的溶解性 含有鉀、鈉,、硝酸根,、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水,； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,，其他都溶于水。 含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3,、Na2CO3,、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2,、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇,、氫氧化鉀、氫氧化鈣,、氫氧化鈉和氨水,，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,，Cu(OH)2是藍色沉淀,，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,，其他沉淀物能溶于酸,。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀,、氧化鈣,、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 六、化學(xué)之最 1,、地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧,。 3,、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5,、最簡單的有機物是甲烷,。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀,。 7,、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8,、相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀,。 10,、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11,、熔點最小的金屬是汞,。 12、人體中含量最多的元素是氧,。13,、組成化合物種類最多的元素是碳。 14,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15,、最早利用天然氣的是中國； 16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）,； 18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生,；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 七解題技巧和說明： 一,、 推斷題解題技巧：看其顏色,，觀其狀態(tài)，察其變化,，初代驗之,，驗而得之。 1,、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色,。 2,、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO,、Fe3O4,、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O,、Cu(OH)2,、CuCO3、含Cu2+ 溶液,、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）,、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）,、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O,、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2,、CO2,、CO、O2,、H2,、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色),、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3,、 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍色沉淀：Cu(OH)2,、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 4,、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5,、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二,、 解實驗題：看清題目要求是什么,，要做的是什么，這樣做的目的是什么,。 （一）,、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸,、CaCl2固體,、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣,，有則顏色由白色→藍色),、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）,、NaOH溶液、 KOH溶液,、堿石灰等 ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）,、石灰水、 NaOH溶液,、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì),。 （二）,、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO,、CH4）或用CO,、H2還原CuO、Fe2O3之前,，要檢驗氣體純度,。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中,，不能把水倒入濃硫酸中,。 ③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2,、NO2）的性質(zhì)實驗時,，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉,； SO2,、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,，要注意熄燈順序,。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上,，用NaHCO3沖洗,；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗,。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ,、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗,； Ⅱ,、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ,、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,，再做第Ⅰ步。 （四）,、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1,、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）,、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3,、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）,、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體,、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）,、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）,、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）,、KOH溶液（或固體） [生石灰,、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1,、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,，且澄清石灰水要變渾濁。 2,、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份,，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,，且無水CuSO4變藍色。 3,、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）,、自設(shè)計實驗 1,、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2,、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì),。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖）,，點燃蠟燭,，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅,。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) （七）,、解題： 計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （二）,、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
（三）,、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）,、解題技巧 1,、審題：看清題目的要求，已知什么,，求什么,，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式,。 2,、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量,、未知量 ④列出比例式,，求解 ⑤答。
八,、初中化學(xué)中的“三” 1,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子,、離子,。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣,、一氧化碳,、碳。
3,、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富,、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。4,、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子,。5,、黑色金屬只有三種：鐵、錳,、鉻,。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素,、(2)非金屬元素,、(3)稀有氣體元素。7,，鐵的氧化物有三種,，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3,、(3) Fe3O4,。
8,、溶液的特征有三個(1)均一性,；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物,。
11,、碳素鋼可分為三種：高碳鋼,、中碳鋼、低碳鋼,。
12,、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3),。13,、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐,、平爐,。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃,、加熱,、高溫。
15,、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫,、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,、加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑）,。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法,、向上排空法,、向下排空法。
17,、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,、廢氣、廢水,；(2)生活污水的任意排放,；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中,。 九,、、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1,、化學(xué)變化中一定有物理變化,，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2,、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）,，非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬,、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3,、原子團一定是帶電荷的離子,，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）,；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4,、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化,。爆炸不一定是化學(xué)變化,。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5,、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）,。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大,，原子小”）
分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),，也可能是幾種單質(zhì)的混合物,。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,，也可能是陽離子或陰離子,。9,、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素,。
（因為粒子包括原子,、分子、離子,，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素,。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液,；稀溶液不一定是不飽和溶液,。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定,，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液,。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下,，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,，即S一定大于C,。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),，不一定就是置換反應(yīng),。但一定有元素化合價的改變。14,、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變,；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變,。（注意：氧化還原反應(yīng),，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng),。
16,、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價,，后面的N為+5價）
17,、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子,，具有金屬離子的性質(zhì),，但不是金屬離子。18,、陽離子不一定是金屬離子,。如H+、NH4+,。
19,、在化合物（氧化物、酸,、堿,、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿,；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽,；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物,；鹽和堿組成中不一定含金屬元素,，（如NH4NO3、NH3·H2O）,；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）,，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20,、鹽溶液不一定呈中性,。如Na2CO3溶液顯堿性,。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,，如NaHCO3溶液顯堿性,。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸,。
22,、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,，如：H2SO4,、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽,。（酸溶液就是酸的水溶液,，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、堿溶液一定為堿性溶液,，但堿性溶液不一定是堿溶液,。如：NaOH、Na2CO3,、NaHCO3溶液都顯堿性,，而Na2CO3、NaHCO3為鹽,。堿溶液就是堿的水溶液,，堿性溶液就是指含OH-的溶液）
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物,。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物,，其對應(yīng)的酸是高錳酸,，即HMnO4）,；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O,、BaO,、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25,、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO,、NO）,?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2 、 SO2 ,、 SO3 ,、P2O5 、 SiO2 等,，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26,、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),。
27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng),；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒,。
28,、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）,，反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）,。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加,。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小,。“大換小增重,，小換大減重”
30,、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少,。31,、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca,、Na）,，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的,。
如Na加入到CuSO4溶液中,，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ,。 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,，試管內(nèi)壁有水珠生成,，澄清石灰水變渾濁。 19,、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20,、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,，帶火星的木條復(fù)燃,。 22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23,、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法） 24,、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25,、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
3,、置換反應(yīng)： （1）定義：一換一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 26,、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27,、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29,、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30,、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,。 32,、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,，溶液由無色變成淺綠色,。 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),，溶液由藍色變成淺綠色,。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)) 40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),，溶液由藍色變成無色,。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),，溶液由無色變成藍色,。 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39,、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁,。 25,、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,，試管內(nèi)壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO 35,、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37,、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成 ?。ǎ玻┯袣怏w生成?。ǎ常┯谐恋砩?/font> 四、復(fù)分解反應(yīng) 1,、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2,、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4,、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5,、鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰,，放熱,，澄清石灰水變渾濁。 14,、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色,。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量） 注意： 堿性氧化物＋水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16,、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 17,、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應(yīng)： 1,、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁,。 （用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水） 2,、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3,、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5,、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6,、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,，燒杯內(nèi)壁有水珠,，澄清石灰水變渾濁。 8,、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 9,、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,，澄清石灰水變渾濁。 10,、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理） 11,、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 12,、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14,、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O  |
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