初三化學(xué)中考必備“工具箱”

   明光三中丁錦文 

【備考工具一】：初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、常見固體顏色

1,、紅色固體：銅,，氧化鐵（Fe₂O₃），氧化汞（HgO）,，暗紅色（紅磷 P）,；

2、綠色固體：堿式碳酸銅[ Cu₂(OH)₂CO₃ ],；

3,、藍色固體：氫氧化銅[ Cu(OH)₂ ]，硫酸銅晶體[ CuSO₄·5H₂O],；

4,、紫黑色固體：高錳酸鉀（KMnO₄）；

5,、淡黃色固體：硫磺,；

6、無色固體：冰（H₂O）,，干冰（CO₂）,，金剛石；

7,、銀白色固體：銀,，鐵，鎂,，鋁,，鋅等大多數(shù)金屬；

8,、黑色固體：鐵粉,，木炭，氧化銅,，二氧化錳,，四氧化三鐵，（炭黑,，活性炭）,；

9,、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉（NaCl）,、碳酸鈉（Na₂CO₃）,、氧化鈣（CaO）、氯化銀（AgCl）,、

氯化鈣（CaCl₂）,、氯化鎂（MgCl₂）、碳酸氫鈉（NaHCO₃）,、碳酸鎂（MgCO₃）,、

碳酸鈣（CaCO₃）、碳酸鋇（BaCO₃）,、硫酸鈣（CaSO₄）,、硫酸鋇（BaSO₄）、硫酸鋅（ZnSO₄）,、

硫酸鎂（MgSO₄）,、硫酸鈉（Na₂SO₄）、氫氧化鈉（NaOH）,、氫氧化鈣[ Ca(OH)₂],、

氫氧化鎂 [ Mg(OH)₂],、氫氧化鋇 [Ba(OH)₂],、氧化鈣（CaO）,、氧化鎂（MgO）,、

三氧化二鋁（Al₂O₃）、五氧化二磷（P₂O₅）,、無水硫酸銅（CuSO₄）,。

灰白色的:過磷酸鈣[ Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄ ],。

（二）、液體的顏色

1,、無色液體：水,，雙氧水； 2,、藍色溶液：硫酸銅溶液,，氯化銅溶液，硝酸銅溶液,；

3,、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,，硝酸亞鐵溶液,；

4,、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液,，硝酸鐵溶液,；

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液,； 6,、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）,、氣體的顏色

1,、紅棕色氣體：二氧化氮； 2,、黃綠色氣體：氯氣

3,、無色氣體：氧氣，氮氣,，氫氣,，二氧化碳，一氧化碳,，二氧化硫,，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

【備考工具二】：常見溶液的酸堿性

1,、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉溶液,、硫酸氫鉀溶液、硫酸銅溶液等）,；

2,、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液等）,；

3,、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液。

【備考工具三】：敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1,、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,，氯化鈣，氯化鎂,，濃硫酸,；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣,、氧化鋇,、氧化鉀、氧化鈉,，硫酸銅,；

3,、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀,，氫氧化鋇,，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1,、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,，濃硝酸，酒精,，汽油,，濃氨水；

2,、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體,。

【備考工具四】：初中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗

（一）常見氣體檢驗

（二）常見離子檢驗：

其中：AgCl,、BaSO₄沉淀不溶于稀硝酸，BaCO₃,、CaCO₃,、Mg(OH)₂沉淀溶于稀硝酸。

（若加入稀硝酸后,，白色沉淀不溶解,、全部溶解、部分溶解說明了什么問題,？）

例題： 

1,、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸,，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。（也可用含鈣離子,、鋇離子的堿溶液或鹽溶液）,。  

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 ,。 

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,，再滴加AgNO3溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀， 

則含有NaCl,。   

4,、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl,，稀H2SO4  ?   

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4,；再分別滴加AgNO3 

溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3,。 

5,、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉,。 

【備考工具五】：初中化學(xué)中的“三” 

1,、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥,，燒瓷器,。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,，燃燒,，緩慢氧化。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,，原子，離子,。

4,、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子,。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,；

（2）,、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）,、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的,。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子,，電子。

7,、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放,；（2）生活污水任意排放；

（3）農(nóng)藥化肥任意施放,。

8,、收集方法的三種方法：（1）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；

（2）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）,；（3）排水法（不容于水,，不與水反應(yīng)的氣體）。

9,、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變,。

（由此推出“六個不變”,、“兩個改變”、“兩個可能改變”）,。

10,、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑,，改變溫度（注意適用的物質(zhì)）,。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水,、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：氮肥,、磷肥,、鉀肥（含N、含P、含K）,。

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,，硫的氧化物,。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭,，蠟燭（二氧化碳和水）。

15,、具有可燃性,，還原性的三種物質(zhì)：氫氣（H₂），一氧化碳（CO）,，單質(zhì)碳（C）,。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想燃料）,，一氧化碳（有毒）,，甲烷（常用氣體燃料）。

17,、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,，還原性，毒性,。

18,、三大礦物燃料（化石燃料）：煤，石油,，天然氣,。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵,、鉻,、錳。

20,、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵（FeO）,，三氧化二鐵（Fe₂O₃），四氧化三鐵（Fe₃O₄）,。

21,、煉鐵的三種原料：鐵礦石，焦炭（燃燒提供熱量,、生成還原劑CO）,，石灰石（除SiO₂造渣）。

22、常見的三種強酸：鹽酸,，硫酸,，硝酸。

23,、濃硫酸的三個特性：吸水性,，脫水性，強氧化性,。

24,、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿,，苛性鈉,。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅（CuO）,，水（H₂O）,，二氧化碳（CO₂）。

26,、實驗室制取CO₂不能用的三種物質(zhì)：硝酸,，硫酸，碳酸鈉,。

27,、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰,，焰心,。

28、使用酒精燈有三禁：（1）禁止向燃著的燈里添加酒精,；（2）禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,；

（3）禁止用嘴吹滅酒精燈。

29,、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌,、引流、轉(zhuǎn)移,。

30,、液體過濾中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,；

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,。

31、固體配溶液的三個步驟：計算,，稱量,，溶解,。

32,、濃配稀的三個步驟：計算,，量取，溶解,。

33,、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒,，玻璃棒

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸（溶解放熱），氫氧化鈉（溶解放熱）,，生石灰（反應(yīng)放熱）,。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的三個原因：（1）濾紙破損,；（2）儀器不干凈,；（3）液面高于濾紙邊緣。

36,、藥品取用的三不原則：（1）不能用手接觸藥品,；（2）不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；

（3）不得嘗任何藥品的味道,。

37,、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子,，它的活動性就越強,；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫,；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39,、影響溶解速度的因素：（1）溫度,；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小,。

40,、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水,，氧氣,。

41,、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài),，氣態(tài),。

42、影響固體溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì),，溫度。（若是氣體,，還有壓強）

【備考工具六】：初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1,、空氣：主要含氮氣（N₂）和氧氣（O₂）； 2,、水煤氣：主要含一氧化碳（CO）和氫氣（H₂）,；

3、煤氣：主要含一氧化碳（CO）,；4,、天然氣及天然氣：主要含甲烷（CH₄）；

5,、石灰石/大理石：主要含（CaCO₃）,； 6、生鐵/鋼：（Fe）,；

7,、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（主要含C）； 8,、鐵銹：（主要含F(xiàn)e₂O₃）

【備考工具七】：物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式：

1,、氯化鈉（NaCl）：食鹽； 2,、碳酸鈉（Na₂CO₃）：純堿,，蘇打，口堿,；

3,、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿,，苛性鈉,； 4、氧化鈣(CaO)：生石灰,；

5,、氫氧化鈣[ Ca(OH)₂ ]：熟石灰，消石灰,； 6,、二氧化碳固體（CO₂）：干冰,；

7、氫氯酸（HCl）：鹽酸,； 8,、堿式碳酸銅[ Cu₂(OH)₂CO₃ ]：“銅綠”或“銅銹”；

9,、硫酸銅晶體(CuSO₄ ·5H₂O)：藍礬或膽礬,； 10,、甲烷 (CH₄)：沼氣,；

11、乙醇(C₂H₅OH)：酒精,； 12,、乙酸(CH₃COOH)：醋酸（16.6℃以下的無水醋酸稱為“冰醋酸”）

13、過氧化氫(H₂O₂)：雙氧水,； 14,、汞(Hg)：水銀；15,、碳酸氫鈉（NaHCO₃）：小蘇打,；

【備考工具八】：物質(zhì)的除雜 

1、CO₂（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅,； 2,、CO（CO₂）：通過足量的氫氧化鈉溶液；

3,、H₂（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體/通過無水氯化鈣固體,。

4、CuO（C）：在空氣中（或在氧氣流中）灼燒混合物,；

5,、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）； 6,、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）,。

7、FeSO₄（CuSO₄）：加入足量的鐵粉,、過濾,； 8、NaCl（Na₂CO₃）：加入足量的稀鹽酸,；

9,、NaCl（Na₂SO₄）：加入足量的氯化鋇溶液； 10,、NaCl（NaOH）加入適量量的鹽酸,；

11,、NaOH（Na₂CO₃）：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾除去沉淀,。

12,、NaCl（CuSO₄）：加入適量的氫氧化鋇溶液； 13,、NaNO₃（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液,；

14、NaCl（KNO₃）：蒸發(fā)結(jié)晶（趁熱過濾）,； 15,、KNO₃（NaCl）：冷卻熱飽和溶液；

16,、CO₂（水蒸氣）：通過濃硫酸,。

【備考工具九】：初中“化學(xué)之最”

1、未來最理想的燃料是 H₂,； 2,、最簡單的有機物是 CH₄；

3,、密度最小的氣體是 H₂,； 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H₂,；

5,、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H₂O； 6,、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子,；

7、在初中化學(xué)稀溶液中,，PH=0時,，酸性最強；PH=14時,，堿性最強,；

8、土壤里最缺乏的是 N,，K,，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素,；

9,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石； 10,、最早利用天然氣的國家是 中國,；

11,、地殼中含量最多的元素是氧； 12,、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁,；

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣,； 14,、空氣里含量最多的元素是 氮；

15,、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,，石油，天然氣,。

16,、形成化合物種類最多的元素：碳； 17,、人體中含量最高金屬元素是鈣；

18,、目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵,； 19、導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀,；

20、硬度最高的金屬是鉻,； 21,、熔點最高的金屬是鎢； 22,、熔點最低的金屬是汞,；

23、密度最小的金屬是鋰,。

【備考工具十】：初中化學(xué)中的有關(guān)“不同”

1,、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同；

2,、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同,；

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同,；（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是

因為分子構(gòu)成不同,；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）；

4,、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同,； 5,、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同；

6,、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同,。

【備考工具十一】：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO₂）,，乙酸鉛等,；

2、有毒的液體：汞,、硫酸銅溶液,，甲醇、可溶性鋇鹽（含Ba²⁺的溶液）,；

3,、有毒的氣體：CO、氮的氧化物,、硫的氧化物,。

【備考工具十二】：綜合實驗中的有關(guān)問題

（一）制氣與除雜： ↑→收集氣體

一般按以下思路考慮：制取氣體→除去雜質(zhì)→干燥氣體→相關(guān)實驗→驗證產(chǎn)物→尾氣處理。

其中：除去雜質(zhì)以不引入新雜質(zhì)為前提,；除去氣體雜質(zhì)時,，應(yīng)先除去其它雜質(zhì)最后除水蒸汽；驗證產(chǎn)物時,，應(yīng)先驗證水蒸氣,，后驗證其它產(chǎn)物。

（二）常見氣體的吸收,、轉(zhuǎn)化,、檢驗的裝置與試劑

（三）常用的干燥劑與可干燥的氣體

【備考工具十三】：常見物質(zhì)的工業(yè)制法
1,、 工業(yè)制O₂:分離液態(tài)空氣,；

2、工業(yè)制H₂：C+H₂O H₂+CO等,；

3,、工業(yè)制CO₂:高溫煅燒石灰石（CaCO CaO+CO₂↑）；

4,、工業(yè)制生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO₃ CaO+CO₂↑）；

5,、制熟石灰：CaO+H₂O＝Ca(OH)₂,；

6、燒堿：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+ 2Na OH,；

【備考工具十四】：常見酸,、堿、鹽的溶解性

1,、鹽的溶解性：

⑴ 含有鉀離子,、鈉離子、硝酸根離子,、銨根離子的物質(zhì)都溶于水,；

⑵ 含Cl^--的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水,；

⑶ 含SO₄^2－ 的化合物只有BaSO₄ 不溶于水,，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水，其它都溶于水,。

⑷ 含CO₃^2－ 的物質(zhì),，除它的鉀鹽、鈉鹽,、銨鹽易溶于水外,，其它都不溶于水；

u 注意：在上述沉淀中AgCl,、BaSO₄沉淀不溶于硝酸,；CaCO₃、BaCO₃沉淀溶于硝酸或稀鹽酸并產(chǎn)生氣泡,；Mg(OH)₂沉淀溶于硝酸或稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡,。

2、堿的溶解性

⑴ 溶于水的堿有：氫氧化鋇,、氫氧化鉀,、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,，其他堿不溶于水,。

⑵ 難溶性堿中Fe(OH)₃是紅褐色沉淀，Cu(OH)₂是藍色沉淀,，其他難溶性堿為白色,。

u 注意：①大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物＋水→酸）；②大部分金屬氧化物不溶于水,，能溶與水的有：氧化鋇,、氧化鉀、氧化鈣,、氧化鈉（金屬氧化物＋水→堿）,。

【備考工具十五】：初三化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、發(fā)生化學(xué)變化一定同時伴隨物理變化,，發(fā)生物理變化不一定同時伴隨化學(xué)變化,。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的）,，非金屬不一定都是氣體或固體（如Br₂是液態(tài)的）,。

（注意：金屬、非金屬是指單質(zhì),，不能與物質(zhì)組成元素混淆）

3,、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH₄⁺,、OH^--）,；

4,、緩慢氧化一定會放熱，但緩慢氧化不一定引起自燃,。

5,、燃燒一定是化學(xué)變化。但爆炸不一定是化學(xué)變化,。（例如高壓鍋爆炸是物理變化）

6,、原子核中不一定都會有中子（如普通氫原子核內(nèi)就無中子）。

7,、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”,。如汞原子比氫原子大得多）,。

8、分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中,，分子可以再分,，原子不能再分；

9,、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),，也可能是幾種單質(zhì)的混合物（如氧元素組成氧氣和臭氧）。

10,、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,，也可能是陽離子或陰離子。

11,、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,。（如氦原子，第一層為最外層,，有2個電子）,；

12、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（如F ^— 和OH ^—,； Na⁺和NH₄⁺等）。

u 因為：① 粒子包括原子,、分子,、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團,。

②只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素,。

13、（1）濃溶液不一定是飽和溶液,；稀溶液不一定是不飽和溶液,。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）,；

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液,。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下,，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,，即S一定大于ω。

14,、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變,。

15,、⑴ 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；

⑵ 置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變,；

⑶ 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變,。（氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）,。

⑷單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng),。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價,。（如NH₄NO₃中,，前面的N為-3價，后面的N為+5價,。Fe₃O₄→FeO·Fe₂O₃,，3個鐵原子中，1個顯+2價,，2個顯+3價）,。

17、鹽的組成中不一定有金屬元素,，例如銨鹽中NH₄⁺是陽離子,，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬

離子,。

18,、陽離子不一定是金屬離子。如H⁺,、NH₄⁺,。

19、在化合物（氧化物,、酸,、堿,、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿,；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽,；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物,；鹽和堿組成中不一定含金屬元素,，（如NH₄NO₃、NH₃·H₂O）,；酸的組成可能含金屬元素（如：HMnO₄

叫高錳酸）,，但上述幾種物質(zhì)組成中，都一定含有非金屬元素,。

20,、鹽溶液不一定呈中性。如Na₂CO₃溶液顯堿性,，CuSO₄溶液顯酸性,。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,，如NaHCO₃溶液顯堿性,。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO₄ ＝Na⁺+H⁺ +SO₄^2-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸,。

22,、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,，如：H₂SO₄,、NaHSO₄溶液都顯酸性，而 NaHSO₄屬鹽,。

23,、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液,。如：NaOH,、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都顯堿性,，而Na₂CO₃,、NaHCO₃為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,，堿性溶液就是指含OH^-- 的溶液）

24、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)（如金屬氧化物和酸,、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)）,。

25,、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬四種基本反應(yīng)類型，不屬四種基本反應(yīng)的有：

①CO與金屬氧化物的反應(yīng),； ②非金屬氧化物與堿的反應(yīng),； ③有機物的燃燒等。

26,、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸,、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）,。

27,、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加,。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng),，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量

大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小,?！按髶Q小增重，小換大減重”

28,、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

29,、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K,、Ca、Na）,，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO₄溶液中,，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂ ↑,；2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄ 。

31,、凡是排空氣法（無論向上還是向下）,，都一定要將導(dǎo)氣管伸到接近集氣瓶底部。

32,、制備氣體的發(fā)生裝置,，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗

純度（否則可能發(fā)生爆炸）,。

33,、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊,。如NH₃ ,、CH₄ ,。

【備考工具十六】：初中化學(xué)常見規(guī)律

1、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同,，生成物也不同,。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳,。

②氧氣的濃度不同,，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,，在純氧中是藍色火焰,。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同,。如：鐵能在純氧中燃燒,，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同,，燃燒程度也不同,。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

2,、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩,。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫,。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度,。 ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同,。

3,、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù),、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同,、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、電子層數(shù)依次遞增,。

4、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）,，因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù),。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量,。因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量,。

④電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低,，越遠的能量

越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別,。因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬,，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素,。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),。因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子,，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定,。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價,，得電子后元素顯負價,，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽離子,，得電子后為陰離子,，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

5、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”

①使用托盤天平使用托盤天平時,，首先要調(diào)節(jié)平衡,。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度,，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡,。

②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱,，然后集中加熱,。
③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性,，然后裝藥品,。
④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體,，然后加入液體,。
⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度,，然后試驗其可燃性等

性質(zhì),。
⑥氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如Ｈ₂、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱,。實

驗時,，要先通一會兒氣體，然后再加熱,。實驗完畢,，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻,，

然后再移去導(dǎo)氣管,。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水,，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,，并用玻璃

棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶,。
⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸

發(fā)飽和溶液,，析出食鹽晶體,，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體,；當硝酸鉀占相當多量時,，

可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體,，過濾,，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體,。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時,，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑,，使之顯紅色,，然后逐滴加入酸溶液，攪拌,，直至紅色恰好退去,。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶,。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠”“后近”。

6,、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO₃^2-（也可能為HCO₃^-- 離子）,。

②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH₃）的，一定為NH₄⁺（即為銨鹽）,。

u 溶于水顯堿性的氣體只有NH₃（NH₃+H₂O＝NH₃·H₂O）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO₃＝CaO+CO₂↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定,，受熱易分解：2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

7,、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O₂裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O₂裝置（固液不加熱型）,。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱,，試管口都應(yīng)略向下傾斜,。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集,。

　凡是生成的氣體密度比空氣大的,，都可用向上排空氣法收集。

　凡是生成的氣體密度比空氣小的,，都可用向下排空氣法收集,。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性,，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞,，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下,。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度,。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,，一定是“一通,、二點、三滅,、四?！?/font>