有機(jī)世界的“主角”——碳C

碳在地球上雖不算太少,，但也不算太多,，按重量計算，占地殼中各元素總重量的千分之四,，按原子總數(shù)計算不超過千分之一點(diǎn)五,，然而，碳的足跡卻遍布全球,。

在大自然中，有純凈的碳,。比如說，金剛石便是非常純凈的碳——在純凈的氧氣中,，金剛石居然會燃燒，變成二氧化碳,！金剛石是最堅硬的東西，人們用它來裁玻璃,，或者裝在鉆探機(jī)的鉆頭上,，成為向地層深處進(jìn)軍的開路先鋒,。不過，天然的金剛石終究不多,，不能滿足工業(yè)上的需要?，F(xiàn)在，我國已試制成功人造金剛石——在高溫高壓下,，用石墨制造金剛石。

用石墨怎么能制造金剛石呢,？這是因?yàn)槭彩呛芗儍舻奶肌ｃU筆的筆芯,，就是用石墨做的,。石墨與金剛石的脾氣大不一樣,，它很軟，在紙上一劃,，便留下一條黑道道,，因此常用作鉛筆芯,。石墨能耐3000℃以上的高溫，在工業(yè)上用石墨制造坩堝來熔煉鋼,、銅。石墨還能導(dǎo)電,，被用作電極，干電池里那個黑芯子,，便是石墨。

金剛石和石墨都是碳,，為什么性質(zhì)截然不同呢,？這是因?yàn)樗鼈兊木w結(jié)構(gòu)不同,。在金剛石中,，碳原子排列非常規(guī)則，在每一個碳原子周圍有四個等距離的碳原子,，構(gòu)成一個正四面體,，所以金剛石比重大,，堅硬,。而是末的晶體結(jié)構(gòu)則是層狀，層與層之間距離較大,，容易滑動，所以石墨比重比金剛石小,，而且軟、滑,。金剛石與石墨，叫“同素異形體”,。既有同一元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的物體。

木炭,、煤,、骨灰也是碳（含有一些雜質(zhì)），叫做無定形碳,。我國是世界上最早知道用煤作燃料的國家，早在三千多年前,，我國便已用“黑石”（即煤）來取暖、燒飯,。煤被譽(yù)為“工業(yè)的糧食”,。正當(dāng)我國人民以更加優(yōu)異成績慶祝黨的第十次全國代表大會勝利閉幕的時候,，我國又新建成一座大型現(xiàn)代化露天煤礦并已投入生產(chǎn)。煤是最重要的工業(yè)燃料,。經(jīng)過煉焦后,，從煤焦油中還能得到苯,、苯酚等五百多種工業(yè)原料。煙囪里的煙炱也是純凈的碳,。煙炱用來制造墨、墨汁,、油墨,。在橡膠中加入煙炱，可以使它的機(jī)械強(qiáng)度增加十倍?，F(xiàn)在90%的煙炱,，都是用作橡膠的“增強(qiáng)劑”,。

木頭,、煤,、炭等燃燒后，生成了二氧化碳,。二氧化碳是無色五味的氣體,，比空氣略重，在空氣重的含量為萬分之三,。一加壓力,，二氧化碳很易變成無色的液體,，溫度更低些，則變成白色,、雪花般的晶體——干冰。二氧化碳易溶解于水,，汽水里便溶有二氧化碳。二氧化碳不助燃,，化學(xué)滅火劑噴出的氣體便是二氧化碳,。任,、動物、植物在呼吸時不斷吐出二氧化碳,，據(jù)統(tǒng)計，全人類每年呼出的二氧化碳達(dá)十億八千萬多噸,。而全世界工廠、火車,、輪船的煙囪，每年要吐出一百多億噸二氧化碳,。這樣下去，世界豈不成了二氧化碳的世界嗎,？不，不會,，原來大自然中有一個奇妙的循環(huán)：植物在光合作用時，吸收大量二氧化碳,，吐出氧氣,，這樣,，二氧化碳才不致于越來越多。

煤不完全燃燒,，會生成一氧化碳。一氧化碳是劇毒的氣體,，“煤氣”中毒，這“煤氣”便是一氧化碳,。一氧化碳在工業(yè)上是重要的燃料和原料。一氧化碳燃燒士產(chǎn)生藍(lán)色的火焰,，爐膛的煤層上常看見淺藍(lán)色火苗,，那便是一氧化碳在燃燒。

山上巨大的石灰?guī)r,，也是碳的化合物——碳酸鈣。石灰?guī)r可以作建筑材料,、鋪路、造橋,。石灰?guī)r在石灰窯中灼燒后,，可變成生石灰（氧化鈣）,，生石灰常用來做建筑粘合劑或粉刷墻壁,。生石灰遇水后，變成熟石灰（氫氧化鈣）,，同時放出大量的熱,。

石油，更是碳的化合物的“倉庫”,。石油主要是各沸點(diǎn)不同的碳?xì)浠衔锏幕旌衔?。石油被譽(yù)為“工業(yè)的血液”,，從石油中可提取汽油、煤油,、柴油，是工業(yè)上最重要的液體燃料,，用來開動各種內(nèi)燃機(jī)。用石油作原料,，還可制造塑料,、合成纖維,、合成橡膠等三大合成材料。

天然氣常和石油礦“住”在一起,。天然氣的主要成分是甲烷也是碳?xì)浠衔铮米鳉怏w燃料和化工原料,。

碳，是生命的基礎(chǔ),。一切動,、植物體中的有機(jī)質(zhì)，都是碳的化合物——蛋白質(zhì),、油脂、淀粉,、糖以及葉綠素、血紅素,、激素，都離不了碳,。在工業(yè)上,，碳的化合物也是非常重要的,，象塑料、化學(xué)纖維,、橡膠、香料,、染料,、制藥等有機(jī)化學(xué)工業(yè),，絕大部分都是生產(chǎn)碳的化合物。

 
宇宙中發(fā)現(xiàn)的碳的同素異形體--石墨烯與富勒烯

無機(jī)世界的“主角”——硅

如果說碳是有機(jī)世界的“主角”,，那么無機(jī)世界的“主角”該是算硅了。硅是地殼中第二個含量最多的元素,，占地殼總重量的26%,，僅次于氧,；而在地殼中，絕大部分硅是以二氧化硅SiO₂的形勢存在的,，據(jù)統(tǒng)計，二氧化硅占地殼總重量的87%,，這也就是說,，硅和氧這兩種最多的元素所形成的無機(jī)化合物,，幾乎“壟斷”了地殼。重要的巖石,，如長石類,、輝石類,、角閃石類和云母類,，都含有二氧化硅（或以其它形勢存在的硅的化合物）,。砂子中也含有大量的二氧化硅。最純凈的二氧化硅要算是石英了,。具有六面角柱形,，頭上帶有六面角錐的透明無色的石英結(jié)晶,，便是水晶。水晶硬而透明,，特別是能很好的透過紫外線，折光率大,，在光學(xué)上具有重要用途。水晶眼鏡,，便是用水晶磨成的。水晶圖章,，美觀而耐用。水晶中如含有一些雜質(zhì),，則帶有顏色，如紫水晶,、煙水晶。在大自然中,，大的水晶不多,，最大的有一米多高,。

所有的植物都含有硅，特別是馬尾草和竹子中含硅最多,。動物中含硅較少。在海綿,、鳥的羽毛,、動物的毛發(fā)中含有硅。人體中含硅量約為萬分之一,。

人們早在遠(yuǎn)古時代便和硅的化合物打交道,。但是,，純凈的硅直到1811年才第一次被制得。到1823年,，硅才被確定為化學(xué)元素。粉末狀的純硅,，是棕褐色的,，在空氣中可燃燒變成二氧化硅,。如果把粉末狀硅溶解在熔化了的金屬（如鋅、鎂,、銀）中，慢慢冷卻,，可制得以完整的八面體析出的結(jié)晶硅。結(jié)晶硅具有鋼灰色的金屬光澤,，熔點(diǎn)為1414℃，具有顯著的導(dǎo)電性,。純凈的結(jié)晶硅（含硅量達(dá)99.9999%以上），是現(xiàn)在最重要的半導(dǎo)體材料之一,，與鍺Ge齊名,。

硅和堿作用，能析出大量的氫氣,。制備1立方米的氫氣只需0.63公斤硅，如果改用金屬的話,，卻需2.9公斤的鋅或2.7公斤的鐵,。在工業(yè)上,，用焦炭在電路中還原二氧化硅SiO₂（石英）來制取純硅。

純硅的用途并不太廣,，最重要的硅的化合物是二氧化硅，它是重要的工業(yè)原料,。玻璃工業(yè)每年消耗幾百萬噸的砂子,，因?yàn)椴Ａ怯蒙白樱ㄖ饕煞侄趸鑃iO₂）、蘇打（碳酸鈉Na₂CO₃）和石灰石（主要成分碳酸鈣CaCO₃）作原料熔煉成得,。用純二氧化硅——石英制成的石英玻璃,，能耐高溫,，即使劇烈灼燒后立即浸到水里也不會破裂。由于石英玻璃能很好的透過紫外線,，所以常用來制造光學(xué)儀器,。純凈的玻璃是無色的,。加入不同的化學(xué)元素,，可使玻璃產(chǎn)生不同的顏色：電焊工人所戴的藍(lán)色護(hù)目鏡片，是加了氧化鈰或氧化釹,。加入氧化鐵Fe₂O₃，玻璃呈黃色,。若加入氧化亞鐵FeO，則變成紅色,。若加入極細(xì)的金粉Au,、銅粉Cu或硒粉Se，玻璃呈紅色,。若加入極細(xì)的銀粉Ag,，則呈黃色,。

粘土的主要成分是水化硅酸鋁,。粘土大量被用來和石灰石一起煅燒，制成水泥,。粘土也被用來燒制磚、瓦等建筑材料,。純凈的粘土——高嶺土,，是制造瓷器,、陶器最重要的原料。玻璃,、水泥,、陶瓷,、建筑材料等工業(yè),，均以硅為“主角”，被合稱為“硅酸鹽工業(yè)”,。

硅和碳的化合物——碳化硅,，俗稱金剛砂,，是無色的晶體，含有雜質(zhì)時為鋼灰色,，它非常堅硬,，硬度和金剛石相近,。在工業(yè)上，常用金剛砂制造砂輪和磨石,。它還很耐高溫，用來做耐火的爐壁,。

硅和氯的化合物——四氯化硅SiCl₄，是無色的液體,，很易揮發(fā),，在57℃就沸騰,。在軍事上用來作煙霧劑,，因?yàn)樗挥鏊闼馍晒杷岷吐然瘹銼iCl₄＋3H₂O→H₂SiO₃＋4HCl,，產(chǎn)生極濃的白煙。特別是海戰(zhàn)時,，水蒸氣多，煙霧更濃,。四氯化硅的成本比白磷P₄低廉的多。

硅雖然是無機(jī)世界的“主角”,，但是近年來，它在有機(jī)世界中也成為引人注目的角色——人們制成了一系列有機(jī)硅化合物,。有機(jī)硅有個特性——憎水,。一些藥品瓶的內(nèi)壁,，如青霉素瓶,，便常涂著一層有機(jī)硅,。這樣,，在使用后瓶壁上就不會留有藥液。巍立在首都廣場上的人民英雄紀(jì)念碑,，表面也涂著一層有機(jī)硅，這樣可以防塵防潮,，保護(hù)那精美的浮雕。有機(jī)硅塑料具有很好的絕緣性能,，如果用它作為電動機(jī)的絕緣材料，可以使電動機(jī)的體積和重量都減少一半,，而使用壽命卻可以延長八倍多,，并且在高溫,、潮濕的情況下都能使用。有機(jī)硅橡膠,，在冰天雪地之中（甚至低到-90℃）,，或在烈曰酷曬之下（甚至高達(dá)350℃），都不龜裂,、不老化、保持彈性,，用它來制造汽車輪胎非常合適,。

馬口鐵的“外衣”——錫

錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀,、銅、鐵,、錫之一。早在遠(yuǎn)古時代,，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了,。在我國的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺,、錫燭臺之類錫器,。據(jù)考證，我國周朝時,，錫器的使用已十分普遍了,。在埃及的古墓中，也發(fā)現(xiàn)有錫制的曰常用品,。

在自然界中,，錫很少成游離狀態(tài)存在，因此就很少有純凈的金屬錫,。最重要的錫礦是錫石，化學(xué)成分為二氧化錫,。煉錫此煉銅,、煉鐵,、煉鋁都容易，只要把錫石與木炭放在一起燒,，木炭便會把錫從錫石中還原出來,。很顯然,，古代的人們?nèi)绻谟绣a礦的地方燒篝火烤野物時,，地上的錫石便會被木炭還原,，銀光閃閃的,、熔化了的錫液便流了出來。正因?yàn)檫@樣，錫很早就被人們發(fā)現(xiàn)了,。

我國有豐富的錫礦，特別是云南崮舊,，是世界聞名的“錫都”。此外,，廣西,、廣東,、江西等省也都產(chǎn)錫,。1800年,，全世界錫的年產(chǎn)量僅四千噸，1900年為八萬五千噸,，1940年為二十五萬噸,，現(xiàn)在已超過六十萬噸。

錫是銀白色的軟金屬,，比重為7.3,，熔點(diǎn)低，只有232,，你把它放進(jìn)煤球爐中，它便會熔成水銀般的液體,。錫很柔軟，用小刀能切開它,。錫的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下不易被氧氣氧化,，所以它經(jīng)常保持銀閃閃的光澤,。錫無毒,，人們常把它鍍在銅鍋內(nèi)壁,，以防銅溫水生成有毒的銅綠。牙膏殼也常用錫做(牙膏殼是兩層錫中央著一層鉛做成的,。近年來,，我國已逐漸用鋁代替錫制造牙膏殼),。焊錫，也含有錫,，一般含錫61％,，有的是鉛錫各半，也有的是由90％鉛,、6％錫和4％銻組成,。

錫在常溫下富有展性。特別是在100℃時,，它的展性非常好，可以展成極薄的錫箔,。平常，人們便用錫箔包裝香煙,、糖果,，以防受潮（近年來,，我國已逐漸用鋁箔代替錫箔。鋁箔與錫箔很易分辨——錫箔比鋁箔光亮得多),。不過，錫的延性卻很差,，一拉就斷,，不能拉成細(xì)絲,。

其實(shí),，錫也只有在常溫下富有展性,，如果溫度下降到13.2℃以下，它竟會逐漸變成煤灰般松散的粉末,。特別是在-33℃或有紅鹽(SnCl₄·2NH₄Cl)的酒精溶液存在時,，這種變化的速度大大加快,。一把好端端的錫壺,，會“自動”變成一堆粉末,。這種錫的“疾病”還會傳染給其他“健康”的錫器,，被稱為“錫疫”,。造成錫疫的原因，是由于錫的晶格發(fā)生了變化：在常溫下,，錫是正方晶系的晶體結(jié)構(gòu),，叫做白錫。當(dāng)你把一根錫條彎曲時,，常可以聽到一陣嚓嚓聲,，這便是因?yàn)檎骄档陌族a晶體間在彎曲時相互摩擦,，發(fā)出了聲音。在13.2℃以下,，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫。于是,，成塊的錫便變成了一團(tuán)粉末,。

錫不僅怕冷,，而且怕熱,。在161℃以上,，白錫又轉(zhuǎn)變成具有斜方晶系的晶體結(jié)構(gòu)的斜方錫。斜方錫很脆,，一敲就碎,，展性很差,，叫做“脆錫”,。白錫,、灰錫,、脆錫，是錫的三種同素異性體,。

由于錫怕冷,，因此，在冬天要特別注意別使錫器受凍,。有許多鐵器常用錫焊接的,，也不能受凍,。1912年，國外的一支南極探險隊去南極探險,，所用的汽油桶都是用錫焊的，在南極的冰天雪地之中,，焊錫變成粉末股的灰錫,，汽油就都漏光了。

錫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，不易被銹蝕,。人們常把錫鍍在鐵皮外邊,，用來防止鐵皮的銹蝕。這種穿了錫“衣服”的鐵皮,，就是大家熟知的“馬口鐵”。1噸錫可以覆蓋七千多平方米的鐵皮,，因此,，馬口鐵很普遍、也很便宜,。馬口鐵最大的‘主顧”是罐頭工業(yè),。如果注意保護(hù)，馬口鐵可使用十多年而保持不銹,。但是,，一旦不小心碰破了錫“衣服”，鐵皮便很快被銹蝕,，沒多久,，整張馬口鐵便布滿紅棕色的鐵銹斑。所以,，在使用馬口鐵時,，應(yīng)注意切勿使錫層破損，也不要因它受潮,、受熱,。“馬口鐵”這名字,，是由于它是從西藏阿里部馬口地方輸入(英國經(jīng)印度從馬口輸入)而得名的,。

錫，也被大量用來制造錫銅合金——青銅,。

錫與硫的化合物——硫化錫,，它的顏色與金子相似，常用作金色顏料,。

錫與氧的化合物——二氧化錫,。錫于常溫下,，在空氣中不受氧化，強(qiáng)熱之,，則變?yōu)槎趸a。二氧化錫是不溶于水的白色粉末,，可用于制造搪瓷,、白釉與乳白玻璃,。1970年以來,，人們把它用于防止空氣污染——汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,，但在二氧化錫的催化下，在300℃時,，可大部轉(zhuǎn)化為二氧化碳,。

錫和氯可形成兩種化合物：1．二氯化錫(又稱氯化亞錫)，具有很強(qiáng)的還原能力,，工業(yè)上常利用氯化亞錫使別種金屬還原,，是化學(xué)上常用的還原劑之一；在染料工業(yè)上,，也可用做媒染劑,。2．四氯化錫：在二氯化錫溶液里通入足量的氯氣，便可得到四氯化錫,，四氯化錫是沸點(diǎn)為114的無色液體,。——遇水蒸氣就水解,，冒出強(qiáng)烈的白煙,，形成白色的濃霧，軍事上用它裝在炮彈里,，制成煙霧彈,。四氯化錫能與氯化銨化合，生成一種復(fù)鹽(SnCl₄·2NH₄Cl),，是重要的媒染劑,。

（礦物錫石主要成分二氧化錫是提取金屬錫的主要原料）

蓄電池的“主角”—鉛

鉛的“資格”夠老的了，人們早在幾千年前便已認(rèn)識鉛了,。我國在殷代末年紂王時便已會煉鉛,。古代的羅馬人喜歡用鉛作水管，而古代的荷蘭人則愛用它作屋頂,。

鉛是銀白色的金屬(與錫比較,，鉛略帶一點(diǎn)淺藍(lán)色),，十分柔軟，用指甲便能在它的表面劃出痕跡,。用鉛在紙上一劃,，會留下一條黑道道。在古代人們曾用鉛作筆,。“鉛筆”這名字,，便是從這兒來的,。鉛很重，一立方米的鉛重達(dá)11.3噸,，古代歐洲的煉金家們便用旋轉(zhuǎn)遲緩的土星來表示它,，寫作“h”。鉛球那么沉,，便是用鉛做的,。子彈的彈頭也常灌有鉛，因?yàn)槿绻p,，在前進(jìn)時受風(fēng)力影響會改變方向,。鉛的熔點(diǎn)也很低，為327℃,，放在煤球爐里,，也會熔化成鉛水。

鉛很容易生銹——氧化,。鉛經(jīng)常是呈灰色的,，就是由于它在空氣中，很易被空氣中的氧氣氧化成灰黑色的氧化鉛,，使它的銀白色的光澤漸漸變得暗淡無光,。不過，這層氧化鉛形成一層致密的薄膜,，防止內(nèi)部的鉛進(jìn)一步被氧化,。也正因?yàn)檫@樣，再加上鉛的化學(xué)性質(zhì)又比較穩(wěn)定,，因此鉛不易被腐蝕,。在化工廠里，常用鉛來制造管道和反應(yīng)罐,。著名的制造硫酸的鉛室法,，便是因?yàn)樵阢U制的反應(yīng)器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而得名的。

金屬鉛的重要用途是制造蓄電池,。據(jù)不完全統(tǒng)計,，197l年,，鉛的世界年產(chǎn)量達(dá)308.3萬噸，其中大部分是用來制造蓄電池,。在蓄電池里,，一塊抉灰黑色的負(fù)極都是用金屬鉛做的。正極上紅棕色的粉末,，也是鉛的化合物—一氧化鉛,。一個蓄電池，需用幾十斤鉛,。飛機(jī),、汽車、拖拉機(jī),、坦克,，都是用蓄電池作為照明光源。工廠,、碼頭,、車站所用的“電瓶車”，這“電瓶”便是蓄電池,。廣播站也要用許多蓄電池,。

金屬鉛還有一個奇妙的本領(lǐng)——它能很好地阻擋X射線和放射性射線。在醫(yī)院里,，大夫作X射線透視診斷時,，胸前常有一塊鉛板保護(hù)著；在原子能反應(yīng)堆工作的人員,，也常穿著含有鉛的大圍裙,。鉛具有較好的導(dǎo)電性，被制成粗大的電纜,，輸送強(qiáng)大的電流,。鉛字是人們熟知的，書便是用鉛字排版印成的,，然而,，“鉛字”并不完全是鉛做的，而使用活字合金澆鑄成的,?；钭趾辖鹨话愫?一30％的錫和10一20％的銻，其余則是鉛,。加了錫,，可降低熔點(diǎn)，便于澆鑄。加了銻,，可使鉛字堅硬耐磨,，特別是受冷會膨脹，使字跡清晰,。

保險絲也是用鉛合金做的,，在焊錫中也含有鉛。

鉛的許多化合物,，色彩繽紛,，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料,，碘化鉛是金色顏料(與硫化錫齊名),。至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料,。考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑,，其中人臉常是黑色的,。經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物——硫化鉛,。其實(shí),，古代涂上去的并不是黑色的硫化鉛，而是白色的碳酸鉛,。只不過由于長期受空氣中微量硫化氫或墓中尸體腐爛產(chǎn)生的硫化氫的作用,，才逐漸變成了黑色的硫化鉛。這件事一方面說明碳酸鉛作為白色顏料的歷史很悠久,，另一方面也說明碳酸鉛作白色顏料有很大的缺點(diǎn)——變黑?，F(xiàn)在，我國已不大用碳酸鉛作白色顏料,，而是用白色的二氧化鈦——俗稱“鈦白”,。鉛的最重要的有機(jī)化合物是四乙基鉛，常用作汽油的防爆劑,。

鉛和鉛的化合物有毒,。考古工作者們在發(fā)掘古羅馬的墓時,，曾發(fā)現(xiàn)尸骨上常有一些黑斑,。經(jīng)化學(xué)分析，確定是硫化鉛,。骨頭里怎么會有硫化鉛呢?經(jīng)考證,，原來古羅馬人是用鉛管做自來水管。水中總?cè)苡猩倭康难鯕猓芘c鉛作用,，生成微溶于水的氫氧化鉛,。這種自來水被喝進(jìn)人體后，鉛就把骨骼中的鈣取代出來,，積存于骨骼,。久而久之，鉛越積越多,。人死后,，尸體腐爛時產(chǎn)生硫化氫氣體，與骨骼中的鉛生成黑色的硫化鉛,。達(dá)件事說明鉛不僅有毒,，而且是積累性的。鉛最易積累于人的牙床,。這樣,，中了鉛毒的人，牙床邊緣便變成灰色,。鉛中毒使人腹痛,，嚴(yán)重的會發(fā)展到神經(jīng)錯亂。正因?yàn)檫@樣,，用鉛做茶壺,、酒壺，是不適宜的,。在煉鉛工廠中,，要特別注意做好預(yù)防鉛中毒的工作。

我國是世界上最早會煉鉛的國家之一,。我國著名的煉丹著作《周易參同契》中,，便說： “胡粉投火中，色壞還為鉛”,。據(jù)考證,，胡粉即氧化鉛?！巴痘鹬小焙?，氧化鉛被炭還原成金屬鉛，于是“色壞”,，從黃色“還為鉛”,。《周易參同契》是我國公元二世紀(jì)時魏伯陽的著作,，可見我國很早便會煉鉛了,。不過，在我國古籍中，常把鉛與錫并稱而又互相混用,?！豆茏印分姓f：“上有陵石者下有鉛錫?！薄恫┪镏尽分姓f：“燒鉛錫成胡粉,。”《太平寰宇記》中引《爾雅》說：“錫之善者曰鉛,?！倍际侨绱恕＿@是由于鉛與錫不僅都是易被木炭還原的金屬,，幾乎同時被人們發(fā)現(xiàn),，而且它們的外貌、性質(zhì)十分類似,，容易被混為一談,。

鉛占地殼總原子數(shù)的十萬分之一。在大自然中,，最重要的鉛礦是方鉛礦,。我國有豐富的鉛礦。

 
(方鉛礦PbS）