《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)解讀

一,、中考命題預(yù)測(cè)

本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),。主要考點(diǎn)有原子的構(gòu)成,、相對(duì)原子質(zhì)量、元素,、元素符號(hào),、化學(xué)式的書寫及其意義,、核外電子排布的有關(guān)知識(shí)、化合價(jià),、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,、原子與離子的關(guān)系等，同時(shí)元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等也都是考查的內(nèi)容,。

此類題目主要以聯(lián)系實(shí)際,、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識(shí)及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點(diǎn),，著重考查學(xué)生的閱讀理解能力,、自學(xué)能力、思維能力及運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問題的能力,。

二,、中考高頻考點(diǎn)解讀

考點(diǎn)一：元素與原子

例1  (2010·昆明)電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子,，它們可能是(    )

A.兩種不同元素的原子                B.兩種不同元素的離子

C.兩種不同的分子                    D.同種元素的原子和離子

解析  在原子中,，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，兩種不同元素的原子,，則質(zhì)子數(shù)不同,，電子數(shù)也不相同，A錯(cuò)誤,；不同元素的離子,，則質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)可能相同,，如Na+和Mg2+,，B正確；兩種不同的分子,，由于分子不顯電性,，分子中電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)一定相同,，C錯(cuò)誤,；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同,，而電子數(shù)不同,，D錯(cuò)誤。

答案  B

點(diǎn)評(píng)  同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,，不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,。

考點(diǎn)二：構(gòu)成物質(zhì)的微粒

例2  (2010·蕪湖)下列有關(guān)“宏觀物質(zhì)與微觀粒子”的認(rèn)識(shí)、錯(cuò)誤的是(    )

A.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成                B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動(dòng)

C.微粒之間有間隔                  D.任何微粒都不可再分

解析  物質(zhì)都是由分子,、原子和離子等微粒構(gòu)成的,，微粒都是不斷運(yùn)動(dòng)的,，微粒之間都有間隔，A,、B,、C正確；分子可以分成原子,，原子可分為原子核和核外電子,，D錯(cuò)誤。

答案  D

點(diǎn)評(píng)  分子,、原子和離子無論如何變化,，仍具有其基本性質(zhì),。

考點(diǎn)三：微粒結(jié)構(gòu)示意圖

例3  (2010·福州)從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,，所獲取信息不正確的是(    )

A.它們屬于同種元素

B.它們的核外電子層數(shù)相同

C.它們的核外電子數(shù)相同

D.①表示陰離子，②表示原子

解析  根據(jù)圖示,，兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,，因此不是同種元素，A錯(cuò)誤,；兩種微粒都有兩個(gè)電子層,，核外電子數(shù)都是10個(gè)，微粒①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),，是陰離子,，微粒②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子,，說明這兩種微粒分別是不同元素的原子和離子,，B、C,、D正確,。

答案  A

點(diǎn)評(píng)  核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子,；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),，是陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),，是陰離子,。

考點(diǎn)四：元素周期表

例4  (2010·南京)中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗(yàn)。有探測(cè)資料表明,，火星上存在豐富的鎂資源,。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示,，下列說法不正確的是(    )

A.鎂元素屬于非金屬元素

B.鎂元素原子的核電荷數(shù)為12

C.鎂元素原子的核外電子數(shù)為12

D.鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31

解析  鎂元素是金屬元素而不是非金屬元素,，A錯(cuò)誤,；鎂元素的原子序數(shù)為12，因此其核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為12,，而其相對(duì)原子質(zhì)量為24.31,，B、C,、D正確,。

答案  A

點(diǎn)評(píng)  根據(jù)元素的名稱及最外層電子數(shù)可以確定元素的類別，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),，由其中的一個(gè)量可以確定其他所有的量,。

考點(diǎn)五：化學(xué)式與化合價(jià)

例5  (2010·黃岡)下列各組物質(zhì)中，帶點(diǎn)的同種元素的化合價(jià)相同的是(    )

A.Cl2,、NaCl      B.NH4Cl,、HNO3       C.MnO2 、K2MnO4       D.P2O5,、Ca3(PO4)2

解析  各組物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)分別為：Cl2和NaCl,、B.NH4Cl和HNO3、C.MnO2和K2MnO4,、P2O5和Ca3(PO4)2,，故選D。

答案  D

點(diǎn)評(píng)  在化合物中,，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,，根據(jù)已知元素的化合價(jià)可以求出未知元素的化合價(jià)。

考點(diǎn)六：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

例6  (2010·哈爾濱)食醋是廚房中的一種調(diào)味品,，其中含有少量醋酸,。下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是(    )

A.醋酸分子是有碳、氫,、氧三種原子構(gòu)成的

B.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%   

C.醋酸是由碳,、氫、氧三個(gè)元素組成的 

D.每個(gè)醋酸分子中有8個(gè)原子核    

解析  由醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型可推知其化學(xué)式為C2H4O2,。根據(jù)其化學(xué)式可知,，醋酸分子是由C、H,、O三種原子構(gòu)成的,，A正確；醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  

×100%= 40%,，B正確,；酸酸是由C、H、O三種元素組成的,，而不是三個(gè)元素,，C錯(cuò)誤；每個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)原子,，每個(gè)原子有一個(gè)原子核,，因此含有8個(gè)原子核，D正確,。

答案  C

點(diǎn)評(píng)  元素是宏觀概念,，只講種類，不講個(gè)數(shù),。

三,、變式訓(xùn)練：(可供選擇)

1.(2010·嘉興)冰島火山灰曾嚴(yán)重影響歐洲飛機(jī)的正常飛行?；鹕交沂羌?xì)微的火山碎屑物,，它質(zhì)地堅(jiān)硬、不溶于水,，含有硫,、鈣,、硅,、氧及重金屬等成分。這里所說的成分是指(    )

A.元素             B.原子              C.分子              D.單質(zhì)  

2.(2010·濱州)下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.分子,、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)   

B.原子中原子核與核外電子的電量相等,，電性相反，因而原子不顯電性

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D.原子如果得到或失去電子就變成離子

3.(2010·煙臺(tái))從元素周期表中可以查到組成氯化鈉的兩種元素的信息,，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)正確的是(    )

A.氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是28

B.氯,、鈉兩元素的本質(zhì)不同在于質(zhì)子數(shù)不同

C.氯、鈉兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為28

D.氯,、鈉兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和

4.(2010·天津)下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述正確的是(    )

A.氮化硅中Si,、N兩種元素的質(zhì)量比為3:4

B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84g

D.氮化硅的相對(duì)分子質(zhì)量為140g

5.(2010·烏魯木齊)下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空白,。

(1)屬于金屬元素的是________(填序號(hào)),，其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為____________________，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,，能形成__________離子,。

(2)寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_________________________。

6.(2010·佛山)下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖,。

回答下列問題：

(1)金屬鐵是由_______(填“原子”,、“分子”或 “離子”，下同)構(gòu)成的,，硫酸銅是由_________構(gòu)成的,。

(2)原子得到或失去電子后形成離子,。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

①當(dāng)a=________時(shí),，該粒子是原子,。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是_________(填“原子”,、“陽離子”或 “陰離子”)其符號(hào)為_________,。

(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味,。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：_____________________________,。

7.(2010·臨沂)元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富,。下面是元素周期表部分內(nèi)容,，請(qǐng)回答下列問題：

(1)在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是___________,，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易________(填“得到”或“失去”)電子。

(2)寫出原子序數(shù)為1,、6,、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式_______________,。

(3)通過分析,，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右,，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡,；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同,；

③___________________________________(任寫一條),。

8.(2010·昆明)(1)下圖表示了化學(xué)式H2O的兩種意義，請(qǐng)發(fā)揮你的想象力,，告訴我們你還從水的化學(xué)式中獲得哪些信息：

c.表示__________,；d.表示___________；

(2)①H,、②H2,、③2H2三種符號(hào)中通常表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是______(填寫序號(hào)),。

答案  1.A  2.C  3.BD  4.BC  5.(1)DE  最外層電子數(shù)少于4  陽  (2)S+O2====SO2  6.(1)原子  離子  (2)①10  ②陰離子  O2－  (3)氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著  7.(1)Mg  失去  (2)NaHCO3  (3)從左到右,，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加等(其他合理答案均可)  8.(1)c.水由氫元素和氧元素組成  d.1個(gè)水分子由個(gè)2氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成(其他合理答案均可)  (2)③

http://www.zhongkao.com/e/20110111/4d2be8a80cefd.shtml