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初中化學方程式及其相關知識點總結 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁,。 相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗,，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,，可用Ba(OH)2溶液 2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應) 2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱,，發(fā)出耀眼的白光,，生成白色粉末。 相關知識點：(1)這個反應中,，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色,。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少,，不能達到鎂的著火點,，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂,，在鎂表面涂上一層黑色保護膜,，點燃前要用砂紙打磨干凈。 3.水通電分解(分解反應) 2H2O =2H2↑ + O2↑ 現(xiàn)象：通電后,，電極上出現(xiàn)氣泡,，氣體體積比約為1：2 相關知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1,，質量比為1：8;(3)電解水時,，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應(化合反應) CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣,。(4)發(fā)出大量的熱 5.實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑ 相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑,，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變; (3)反應完全后,，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,，進行分離的方法是：洗凈、干燥,、稱量,。 ②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑ 相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管,。 ③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應) 2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑ 共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。 6.木炭在空氣中燃燒(化合反應) 充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,，放熱,，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗,。 7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應) S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體,。 相關知識點：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應) 3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,，放熱,，生成黑色固體 相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早,，火柴消耗氧氣,，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底,。 9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應) 4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱 相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。 10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應) 2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰,，放熱,，有水珠生成 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度,。 11.木炭還原氧化銅(置換反應) C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,，放熱 相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大,，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應,，生成CuO; (6)C是還原劑,，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅(置換反應) H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成 相關知識點：(1)實驗開始時,，應先通入一段時間氫氣,，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈,，后撤走氫氣導管,，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,，又生成氧化銅。 13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應) 大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解,，同時有大量氣泡產(chǎn)生,。 相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性,，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性,，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,，產(chǎn)生CaSO4微溶于水,，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,，反應速度太快,。 14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應) 高溫煅燒石灰石 CaCO3= CaO + CO2↑ 相關知識點：CaO俗名為生石灰 15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應) 2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度,。 16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,，生成氣體使石灰水變渾濁 相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,，是一種很好的燃料,。 18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應) H2+Cl2= 2HCl 相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 19.實驗室制取氫氣(置換反應) Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,，一定要檢驗它的純度,。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應) C + CO2 =2CO 相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度,。 21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應) CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸,。 22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應) H2CO3 =H2O + CO2↑ 相關知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時,，二氧化碳從溶液中逸出,，使紅色石蕊溶液變成紫色。 23.滅火器的反應原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的. 24.金屬和水的反應(置換反應) ①2K+ 2H2O = KOH + H2↑ ②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ 25.水與非金屬的反應(置換反應) C+H2O= CO+ H2 ↑ 26.水與氧化物的反應(化合反應) ①SO3 +H2O =H2SO4 ②Na2O +H2O =2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應) NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑ 28.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應) Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應) Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色,，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生 30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應) CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀 31.二氧化硫與燒堿溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.點燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 36.碳酸納與鹽酸反應(復分解反應) Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 現(xiàn)象：固體溶解,，產(chǎn)生氣泡 相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿 |
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