一,、俗名
無(wú)機(jī)部分：
純堿、蘇打,、天然堿 ,、口堿：Ｎa2CO3   
小蘇打：NaHCO3  

大蘇打：Na2S2O3  

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   

熟石膏：2CaSO4·.H2O 　  

瑩石：CaF2  

重晶石：BaSO4（無(wú)毒）  

 碳銨：NH4HCO3    

石灰石、大理石：CaCO3  

生石灰：CaO  

食鹽：NaCl  

熟石灰,、消石灰：Ca(OH)2  

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)  

燒堿,、火堿、苛性鈉：NaOH  

綠礬：FaSO4·7H2O   

干冰：CO2  

明礬：KAl (SO4)2·12H2O  

漂白粉：Ca (ClO)2 ,、CaCl2（混和物）  

瀉鹽：MgSO4·7H2O   

膽礬,、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

 雙氧水：H2O2  

皓礬：ZnSO4·7H2O  

硅石、石英：SiO2   

剛玉：Al2O3  

水玻璃,、泡花堿,、礦物膠：Na2SiO3  

鐵紅、鐵礦：Fe2O3   

磁鐵礦：Fe3O4  

黃鐵礦,、硫鐵礦：FeS2  

銅綠,、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  

菱鐵礦：FeCO3

 赤銅礦：Cu2O  

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  

石硫合劑：Ca (OH)2和S  

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3,、SiO2  

過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  

重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  

天然氣,、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 

水煤氣：CO和H2  

硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色  
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成,。  
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物,。 

尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：  
氯仿：CHCl3   

電石：CaC2    

電石氣：C2H2 (乙炔)     

TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯  酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑,，有毒,，但破壞O3層。     

醋酸：冰醋酸,、食醋  CH3COOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴,、烷烴、炔烴,、H2S,、CO2、CO等。  

甘油,、丙三醇 ：C3H8O3  
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2,、CH4、乙烯,、CO等,。     

石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO  
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液      

蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6   

果糖：C6H12O6  

 蔗糖：C12H22O11   

麥芽糖：C12H22O11    

淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH   

油酸：C17H33COOH    

軟脂酸：C15H31COOH  
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性,，受熱分解成CO2和水,，使KMnO4酸性溶液褪色。

 

二,、 顏色  
鐵：鐵粉是黑色的,；一整塊的固體鐵是銀白色的。  

Fe2+——淺綠色  

Fe3O4——黑色晶體     
Fe(OH)2——白色沉淀   

Fe3+——黃色  

Fe (OH)3——紅褐色沉淀   

 Fe (SCN)3——血紅色溶液  
FeO——黑色的粉末    

Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色   

Fe2O3——紅棕色粉末  

FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色   

Cu2+——藍(lán)色   

CuO——黑色   

Cu2O——紅色  

CuSO4（無(wú)水）—白色   

CuSO4·5H2O——藍(lán)色 

Cu2 (OH)2CO3 —綠色   

Cu(OH)2——藍(lán)色   

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液     
BaSO4 ,、BaCO3 ,、Ag2CO3 、CaCO3 ,、AgCl ,、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  
Al(OH)3 白色絮狀沉淀    

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀  
Cl2,、氯水——黃綠色  

F2——淡黃綠色氣體   

Br2——深紅棕色液體  

I2——紫黑色固體
HF,、HCl、HBr,、HI均為無(wú)色氣體,，在空氣中均形成白霧  
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水,，與水不互溶  

KMnO4--——紫色   

MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 

Ag3PO4—黃色沉淀   

S—黃色固體   

AgBr—淺黃色沉淀  
AgI—黃色沉淀   

O3—淡藍(lán)色氣體   

SO2—無(wú)色,，有剌激性氣味,、有毒的氣體  
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃  
N2O4,、NO——無(wú)色氣體

 NO2——紅棕色氣體  

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

 

三,、 現(xiàn)象：  
1,、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的,；  
2,、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化,、浮于水面,、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔,、浮,、游、嘶,、紅)  
3,、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）,、Cu 綠色,、Ca磚紅、Na+（黃色）,、K+（紫色）,。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,；

 5,、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；  
6,、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙,； 

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧,；  
8,、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色,；  
9,、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；   

10,、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光,；  
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,，產(chǎn)生黑煙；  
12,、鐵絲在Cl2中燃燒,，產(chǎn)生棕色的煙； 

13,、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O 
14,、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；  
15,、在常溫下：Fe,、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；  
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,，溶液呈紫色,；苯酚遇空氣呈粉紅色。  
17,、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；  
18,、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰 

H2——淡藍(lán)色火焰  

H2S——淡藍(lán)色火焰 
 CO——藍(lán)色火焰 

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰  

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰,。  
19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：

SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）

Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）,、Cu2+（藍(lán)色）,、MnO4-（紫色） 
有色固體：紅色（Cu、Cu2O,、Fe2O3）,、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO,、FeS,、CuS、Ag2S,、PbS） 
 藍(lán)色[Cu(OH)2]    黃色（AgI,、Ag3PO4）  白色[Fe(0H)2、CaCO3,、BaSO4,、AgCl、BaSO3] 
有色氣體：Cl2（黃綠色）,、NO2（紅棕色）

 

四,、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：  
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表,；  

2,、常用酸、堿指示劑的變色范圍：  
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3,、在惰性電極上,，各種離子的放電順序：  
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt,、Au除外）  
4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子,，右邊寫出水解產(chǎn)物,；  
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H,、O不平則在那邊加水,。  
  例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物,、生成物是什么,；

（2）配平。  
  例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  
6,、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式,；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù),、電荷數(shù)相等,。  
 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。  
 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4 
 分析：在酸性環(huán)境中,，補(bǔ)滿其它原子：  應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  
 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解,，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：  
 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等,、離子恒等,、電子恒等、電荷恒等,、電量恒等,，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法,、歸一法,、極限法、關(guān)系法,、十字交法 和估算法,。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡,、物料平衡用得多,，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電荷數(shù)越多,，離子半徑越小,；  
9,、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC ,、SiO2=和金剛石,。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：  金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.  
10,、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大熔,、沸點(diǎn)越高。  
11,、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,，非金屬氧化物,、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。  
12,、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)    

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  
13,、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。          

14,、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O ,、NH3 、HF,、CH3CH2OH ,。  
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,，濃度越大,，密度越小，硫酸的密度大于1,，濃度越大,，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,。 
16,、離子是否共存:

（1）是否有沉淀生成、氣體放出,；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成,；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2,、Fe(SCN)3,、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等],；

（5）是否發(fā)生雙水解,。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al  含量最多的非金屬元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸  
18,、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C,。),,；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）,；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt,。  
19,、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。  
20,、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  
21,、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì),。  
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,，浮）,、溴苯（不溶于水,，沉）、乙醛（與水互溶）,，則可用水,。 
22、取代反應(yīng)包括：鹵代,、硝化,、磺化、鹵代烴水解,、酯的水解,、酯化反應(yīng)等；  
23,、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的CO2,、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2,、H2O和耗O2量,。  
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,，但褪色的原因各自不同：烯,、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）,、乙醇,、醛,、甲酸、草酸,、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）,、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿,、溴苯,、CS2（密度大于水），烴,、苯,、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色,。
25,、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸,、甲酸鹽,、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏,、果糖,、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng),。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）  計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag  
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3  
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  
26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì),；

（2）加入電性相反的膠體,；

（3）加熱。  
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3,、AgI,、牛奶、豆?jié){,、粥等,；氣溶膠：霧、云,、煙等,；固溶膠：有色玻璃,、煙水晶等,。  
27,、污染大氣氣體：SO2、CO,、NO2,、NO,，其中SO2、NO2形成酸雨,。  
28,、環(huán)境污染：大氣污染、水污染,、土壤污染,、食品污染,、固體廢棄物污染,、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣,、廢水,、廢氣。  
29,、在室溫（20C,。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶,；小于1克的——微溶,；小于0.01克的——難溶。  
30,、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3,。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤,、石油,、天然氣。石油主要含C,、H地元素,。  
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% ,。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解,。濃HNO3在空氣中形成白霧,。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。  
32,、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下,，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

 

反應(yīng)：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

十七,、微粒半徑的比較：
1．判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：     相同條件下,，電子層越多,，半徑越大。
     核電荷數(shù)：     相同條件下,，核電荷數(shù)越多,，半徑越小。
最外層電子數(shù)   相同條件下,，最外層電子數(shù)越多,，半徑越大。
具體規(guī)律：1,、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大,。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3,、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4,、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小,。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集
1．純凈物：重水D2O,；超重水T2O,；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2,；水銀Hg,；   水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3,、H2O,、NH3·H2O；離子：NH4+,、OH‾,、H+)
      氯水(分子：Cl2、H2O,、HClO,；離子：H+、Cl‾,、ClO‾,、OH‾)     蘇打水(Na2CO3的溶液)        
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)     水玻璃(Na2SiO3水溶液)        
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)    鹵水(MgCl2,、NaCl及少量MgSO4)
王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

 

 

 

二十,、各種“氣”匯集
1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；   水煤氣或煤氣(CO與H2),；碳酸氣(CO2)         
2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣,、坑氣，主要成分為CH4)
    液化石油氣(以丙烷,、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2,、CH4等)
    電石氣(CH≡CH，常含有H2S,、PH3等)
二十一,、滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1．AgNO3與NH3·H2O：
    AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無(wú)白色沉淀,，后產(chǎn)生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,，后白色沉淀消失
2．NaOH與AlCl3：
    NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    AlCl3向NaOH中滴加——開始無(wú)白色沉淀,，后產(chǎn)生白色沉淀
3．HCl與NaAlO2：
    HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    NaAlO2向HCl中滴加——開始無(wú)白色沉淀,，后產(chǎn)生白色沉淀
4．Na2CO3與鹽酸：
    Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

 

 

 

6,、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)   凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),。
（1）所有的醛（R－CHO）；   （2）甲酸,、甲酸鹽,、甲酸某酯；
  注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸,、乙酸,、丙酸,、鹽酸,、硫酸,、氫氟酸等）,，發(fā)生中和反應(yīng)。
7,、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
1．不飽和烴（烯烴、炔烴,、二烯烴,、苯乙烯等）；
2．不飽和烴的衍生物（烯醇,、烯醛、油酸,、油酸鹽,、油酸某酯、油等）
3．石油產(chǎn)品（裂化氣,、裂解氣,、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）
5．含醛基的化合物
 

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色
6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8,、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
不飽和烴（烯烴,、炔烴、二烯烴,、苯乙烯等）,；
苯的同系物；
不飽和烴的衍生物（烯醇,、烯醛,、烯酸,、鹵代烴,、油酸,、油酸鹽,、油酸酯等）；
含醛基的有機(jī)物（醛,、甲酸,、甲酸鹽,、甲酸某酯等）；
石油產(chǎn)品（裂解氣,、裂化氣、裂化汽油等）,；
煤產(chǎn)品（煤焦油）,；
天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無(wú)機(jī)
－2價(jià)硫的化合物（H2S,、氫硫酸,、硫化物）；
＋4價(jià)硫的化合物（SO2,、H2SO3及亞硫酸鹽）,；
雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）
9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3．CH2O：甲醛,、乙酸、甲酸甲酯,、葡萄糖
4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯,；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
10,、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）
1,、醇—醚                 CnH2n+2Ox      2,、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛       CnH2nO2        4,、氨基酸—硝基烷         
    5、單烯烴—環(huán)烷烴         CnH2n          6,、二烯烴—炔烴           CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽,、光照,；
2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑,；
　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎?
　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水?。?
3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液,；
4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；
5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化,；
6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

 

二十四,、實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,，通過(guò)水的覆蓋,，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下,；液溴極易 揮發(fā)有劇毒,，它在水中溶解度較小,，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā),。
2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃),、乙酸乙酯的水解(70～80℃),、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度,；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,，中學(xué)階段有02,， H2,，C2H4,，C2H2,，CH4，NO,。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣,。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì),。
5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯,、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷,。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉,、硝酸銨、氯化鈉,、碳酸鈣,，僅用水可資鑒別。
6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣,。

 

 

 

 

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)   
烷烴CnH2n+2    僅含C—C鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),、熱分解 ,、不與高錳酸鉀、溴水,、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)
烯烴CnH2n    含C==C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng),、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng),、加聚反應(yīng)
炔烴CnH2n-2  含C≡C鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng),、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)                               苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng),、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯,、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X    醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O  苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色                                                                                        醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2

 

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),。
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng),。
聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng),。
消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng),。                                                                          

 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng),。
酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng),。
水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯,、糖等)

 

 

 

 

 

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）,、液（l）,、氣（g）
2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致,。(注意△H的“+”與“－”,，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)
3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）
注意：錯(cuò)誤,！未找到引用源,。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行,，可不予注明,；
錯(cuò)誤！未找到引用源,。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),，常用s、l,、g分別表示固體,、液體和氣體；
錯(cuò)誤,！未找到引用源,。△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),，注意不要弄錯(cuò),。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開,，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位,。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位,，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
錯(cuò)誤,！未找到引用源,。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”,、“燃燒熱”等概念的異同,。

 

三十五、濃硫酸“五性”
酸性,、強(qiáng)氧化性、吸水性,、脫水性,、難揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三十六、濃硝酸“四性”
酸性,、強(qiáng)氧化性,、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
        化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三十七,、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
    ①選主鏈,，稱某烷
     ②編號(hào)位，定支鏈
    ③取代基,，寫在前,，注位置，短線連
④不同基,，簡(jiǎn)到繁,，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則,，②明確化原則,，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義,。

 

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基,，醇提供氫原子）
     所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水,，其余部分互相結(jié)合成酯,。
 

 

三十九、氧化還原反應(yīng)配平
   標(biāo)價(jià)態(tài),、列變化,、求總數(shù)、定系數(shù),、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià),；
二列出化合價(jià)升降變化
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等,；
四定出氧化劑,、還原劑、氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物的系數(shù),；
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
六查：檢查是否原子守恒,、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)）,，畫上等號(hào)。
四十,、"五同的區(qū)別"
     同位素(相同的中子數(shù),，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)
同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì),，是宏觀物質(zhì)）
同分異構(gòu)體（相同的分子式,，不同的結(jié)構(gòu)）
同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物,，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）
同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷,，異丁烷和2-甲基丙烷等）

 

 

 

四十三、原電池：
原電池形成三條件： “三看”,。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同,；
    再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸,。
原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極,，得到電子,，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4．原電池與電解池的比較

 

 

四十四,、等效平衡問(wèn)題及解題思路
1,、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫,、定壓）下,，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同,，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡,。
2、等效平衡的分類
（1）定溫（T）,、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng),，在定T、V條件下,，只改變起始加入情況,，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效,。
Ⅱ類：在定T,、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,，則二平衡等效。
（2）定T,、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類：在T,、P相同的條件下,，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,，則達(dá)到平衡后與原平衡等效,。

 

四十五、元素的一些特殊性質(zhì)
周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H,、Be,、Al、Ge,。   

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C,、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O,。           

 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li,、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na,、Ba,。      

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S,。  

 ⑧除H外,，原子半徑最小的元素：F,。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素,、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C,。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素,、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O,。

④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li ,。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ,；金屬元素：Hg 。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be,、Al、Zn,。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N,；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S,。

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li,、Na、F,。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C,、P、O,、S,。

 

 

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則   
 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”,。      
1.“從下往上”原則,。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。
2.“從左到右”原則,。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。
3.先“塞”后“定”原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器,。
4.“固體先放”原則,。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.“液體后加”原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則,。    

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則,。

 

 

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)      
 1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間,。   

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。   
 2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí),，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。   
 3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。

②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：   
加熱KMnO4制氧氣      制乙炔和收集NH3    其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；
防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間,。

 

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法   
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如NaCl，KNO3,。   
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。      
3.過(guò)濾法：溶與不溶,。         4.升華法：SiO2(I2),。   
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。   
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離,。   
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO,；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液,。      
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2,。   
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3,，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,，過(guò)濾，除去Fe(OH)3,，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3,。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例  
 1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道。  
 2.做完實(shí)驗(yàn),，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）,。  
 3.取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下,；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。  
 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗,；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理,。  
 5.稱量藥品時(shí),，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時(shí)不要用手去拿,。  
 6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。  
 7.向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈,；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。  
 9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。  
 10.給試管加熱時(shí),，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。  
 11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。 
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。  
 13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。  
 14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。  
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶,。

 

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例  
 1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱,。  
 2.用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。  
 3.制取氣體時(shí),，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品,。  
 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集,。  
 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸,。  
 6.點(diǎn)燃H2,、CH4、C2H4,、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。  
 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液,。  
 8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙),、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí),，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸,。  
 9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合,。  
 10.配制FeCl3,，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中,，再稀釋,。
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖,；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn),。  
 12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),，再做下一次實(shí)驗(yàn)。  
 13.用H2還原CuO時(shí),，先通H2流,，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,，冷卻后再停止通H2,。  
 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線,。  
 15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上,，先左后右。  
 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,，先迅速用布擦干,，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液,。沾上其他酸時(shí),，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。  
 17.堿液沾到皮膚上,，先水洗后涂硼酸溶液,。  
 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,，再水洗,，最后用布擦。  
 19.檢驗(yàn)蔗糖,、淀粉,、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液,。  
 20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出pH。  
 21.配制和保存Fe2+,，Sn2+等易水解,、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2,，再溶解,，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。  
22.稱量藥品時(shí),，先在盤上各放二張大小,，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品,。加熱后的藥品,，先冷卻，后稱量,。

 

 

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法  
 在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納,。  
 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣,。  
 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,，而收集到較純凈的氣體,。  
 3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部,。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,，但兩者比較，前者操作方便,。  
 4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,，充分反應(yīng),。  
 5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí),，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴。  
 6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然，若與瓶壁相碰或離得太近,，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂,。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí),，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。  
 8.若需將HCl,、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,。  
 9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),，以利排氣,。  
 10.制H2、CO2,、H2S和C2H2等氣體時(shí),，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,，以免漏氣,。  
 11.制Cl2、HCl,、C2H4氣體時(shí),，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗,。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗,。

 

九.特殊試劑的存放和取用10例  
1.Na,、K：隔絕空氣；防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,，玻片上切,，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中,。  
 2.白磷：保存在水中,，防氧化，放冷暗處,。鑷子取,，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分,。  
 3.液Br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封,。瓶蓋嚴(yán)密,。  
 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。  
 5.濃HNO3,，AgNO3：見光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處,。  
 6.固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。  
 7.NH3•H2O：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處,。  
 8.C6H6、,、C6H5—CH3、CH3CH2OH,、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā),、易燃，應(yīng)密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源,。  
 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液,、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,。  
 10.鹵水,、石灰水、銀氨溶液,、Cu(OH)2懸濁液等,，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置

 

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體  
 NH3,、HCl,、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn),。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中),，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例  
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。  
 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。  
 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。  
 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。  
 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。  
 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。   7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。  
 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。  
 9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。  
 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。  
 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?nbsp; 
 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體,。  
 14．點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。  
 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。  
 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。  
 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成,。  
 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。  
 19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。  
 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱,。  
 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺,。  
 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。  
 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。  
 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,，加水后生成綠色的溶液,。  
 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。  
 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。   

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。  
 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。  
 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。  
 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。  
 33．I2遇淀粉,，生成藍(lán)色溶液。   34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。  
 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì),。  
 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。  
 37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色,，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成),。  
 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。  
 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。  
 40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱,，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色,。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味。  
 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,，生成淡黃色物質(zhì),。  
 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面,，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),，有“嗤嗤”聲。  
 44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。  
 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。  
 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。  
 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。  
 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。  
 49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色,。  
 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色。  
 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,。  
 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。   54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。  
 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。  
 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì),。  
 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,。  
 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色,。  
 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓  
 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產(chǎn)生,。
61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色,，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。  
 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng),，（容器內(nèi)壁有液滴生成),。  
 63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)   生,，溴水褪色，紫色逐漸變淺,。  
 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量,。  
 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。  
 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙,。    

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。  
 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。  

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,，直至褪去。  
 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/cc>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,，振蕩：紫色褪色。  
 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。  
 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成,。  
 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色,。  
 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì),。  
 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。  
 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。  
 78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色,。  

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。  
 80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

 

 

十四.離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式  
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng),。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行,。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵,。溶液中離子共存的問(wèn)題,，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng),，這些離子就不能大量共存于同一溶液中,。  
(一)． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件  
 1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。  
 2． 離子反應(yīng)生成氣體,。  
 3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),。  
 4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,，離子反應(yīng)可分為兩類,，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng),。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：  
1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水  
 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O   MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑  
2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：  
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體,，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢,？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。  
3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：  
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合,，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體,。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓  
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行,。反之,，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二)． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣,、水（難電離的物質(zhì)）,、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng),。  
(三)．離子反應(yīng)方程式的類型  
 1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,。  2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。  
 3． 鹽類水解的離子方程式,。    4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式,。  
 掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式,，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能,。

 

 

十七.“五”同辨析  
 1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D,、T,。  
 2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫,。  
 3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu),、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)),、幾何異構(gòu)(又稱順?lè)串悩?gòu)),。  
 ※ 你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?  
 4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。  
 ※ 請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件,。  
 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì),。  
如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。

 

 

十八.化學(xué)史知識(shí) 

1,、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外,，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2,、氣味規(guī)律：

a,、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫  
b,、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味,。如H2S  
3、等效平衡的兩個(gè)推論：  
a,、定溫和定容時(shí),，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,，則建立的平衡等效,。  
b、在定溫,、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng),，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓,！  
4,、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。  
5,、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài),！如：P2O5,SO3