《氧化還原反應(yīng)》說課稿

    1,、教材分析

    1.1、地位和作用

教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),，有其重要的意義,。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況,、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu),、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾,，它們既對立，又統(tǒng)一,，既是相反的,，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在,，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來,，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

    1.2  教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：1,、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.

2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).

3,、使學(xué)生了解氧化劑,、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑,、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、被氧化和被還原,、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系,。

能力目標(biāo)：1,、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,。

2,、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力,。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望,。

德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

    1.3、重點 ,、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點燃的火把,。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
   1,、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線,，通過提問，討論等形式,，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,。

   2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),，通過分析,，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識,。

  3,、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問,，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作,，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用,。

   4,、多層次，具有代表性的習(xí)題,，進(jìn)行鞏固提高,，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點,，完成教學(xué)目的,，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述,，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維,。

3,、說學(xué)法

   3.1  學(xué)情分析

初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng),。”因此,，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng),，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng),，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

   3.2學(xué)法指導(dǎo)

通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申,、分析討論的教法,，不斷給學(xué)生提出問題,，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維,，激發(fā)興趣,，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁,、由低到高,、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理,、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí),，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握,。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H₂還原CuO的這個典型的氧化還原反應(yīng)中,，氫,、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題,，緊接著提出Na在Cl₂中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題,，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化,。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題,。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解,，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子,，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子,，它們是相反的，又是互相依存的,。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析,，突破了重點,，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅,，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維,，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀,、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

4,、說教學(xué)程序

4.1 教材處理

（1）分散重點,、難點：課時安排為2課時。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。第二課時突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑,、還原劑等十個、五組概念,。

（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入,；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念,；同時加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念,。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜,，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難,，而且氧化劑,、還原劑等十個、五組概念易混淆,，為了方便記憶,，由簡入深的方法進(jìn)行記憶。比如說：通過簡單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑）來記憶各個概念,。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育,。

4.2  教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法

（1）重、難點的解決方法

①復(fù)習(xí)化合價概念,，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系,，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧,、化合價的升降,、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念,。

②正確理解概念間的相互關(guān)系,，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中,，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng),，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物,。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存,，二者缺一不可,。

③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力,。

（2）疑點的解決辦法

①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對于化合反應(yīng),、分解反應(yīng),，看具體的而定.

②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,，而不取決于得失電子的多少,。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說來,，反應(yīng)條件越容易,，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易,。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈,。

③元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性,；處于最高價的元素具有氧化性,；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性,，但通常以一種性質(zhì)為主,。如S、Cl2以氧化性為主,。

說明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?/font>.