1． 區(qū)分元素,、同位素,、原子、分子,、離子,、原子團、取代基的概念,。
正確書寫常見元素的名稱,、符號、離子符號,，包括IA,、IVA、VA,、VIA,、VIIA族、稀有氣體元素,、1～20號元素及Zn,、Fe、Cu、Hg,、Ag,、Pt、Au等,。
2．物理變化中分子不變,，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變,。常見的物理變化：蒸餾,、分餾、焰色反應(yīng),、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象,、電泳、膠體的凝聚,、滲析,、布朗運動）、吸附,、蛋白質(zhì)的鹽析,、蒸發(fā)、分離,、萃取分液,、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合,、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,、蛋白質(zhì)變性,、干餾、電解,、金屬的腐蝕,、風(fēng)化、硫化,、鈍化,、裂化、裂解,、顯色反應(yīng),、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污,、明礬凈水,、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,，干燥氣體為物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）,、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系,。
4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和,、H2與D2混和,、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物,。
混合物沒有固定熔沸點,，如玻璃、石油,、鋁熱劑,、溶液、懸濁液,、乳濁液,、膠體、高分子化合物,、漂白粉,、漂粉精、天然油脂,、堿石灰,、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) ,、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等,。
5． 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng),、置換反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6．同素異形體一定是單質(zhì),，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷,、O2和O3,、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體,，H2O和D2O也不是同素異形體,。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7． 同位素一定是同種元素,，不同種原子,，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同,。
8． 同系物,、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9． 強氧化性酸（濃H2SO4,、濃HNO3,、稀HNO3、HClO）,、還原性酸（H2S,、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）,、兩性氫氧化物[Al(OH)3],、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3,、NaHSO4）
10． 酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4 ,、 HCl（HBr、HI）,、H2SO4,、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,，只生成酸的氧化物'才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物,，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓,，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm
17.油脂,、淀粉、蛋白質(zhì),、硝化甘油,、苯酚鈉、明礬,、Al2S3,、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18．氨水的密度小于1,，硫酸的密度大于1,，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
19. 溶液的pH值越小,，則其中所含的氫離子濃度就越大,，數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu,、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中,，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,，如Na和Al,。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶,；小于1克的——微溶,；小于0.01克的——難溶。24．膠體的帶電：一般說來,，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物,、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電,。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 ,、HF,、CH3CH2OH 。
28．取代反應(yīng)包括：鹵代,、硝化、鹵代烴水解,、酯的水解,、酯化反應(yīng)等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體,；（3）加熱,。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI,、牛奶,、豆?jié){、粥等,；氣溶膠：霧,、云、煙等,；固溶膠：有色玻璃,、煙水晶等,。能溶,，可溶：CO2，Cl2,，H2S,，Br2;難溶，不溶：O2,，H2,，CO，NO,，CH4,，CH3Cl，C2H4,，C2H6;與水反應(yīng)：F2,，NO2，Cl2,，Br2,，CO2，SO2,，NH3,。2. 在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體：HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S,，Cl2和HI,，NO和O2，F(xiàn)2和H2,。啟普發(fā)生器裝置：CO2,，H2，H2S(塊狀固體,，熱效應(yīng)小),。固-液不加熱裝置：NO，NO2,，CO,，C2H2，SO2,。4. 只能用排水法收集的氣體：CO，N2,，NO,，C2H4。
5. 有顏色的氣體：F2(淡黃綠色),，Cl2(黃綠色),，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色),。6. 在空氣中易形成白霧的氣體：HCl,，HBr。7. 有刺激性氣味的氣體：X2,，HX,，SO2，NO2,，NH3,，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。8. 只能用排空氣法收集的氣體：NO2,，H2S,，HBr，HCl,，NH3,，CO2，Cl2,。10. 有毒的氣體：Cl2,，F(xiàn)2，H2S,，NO2,，CO，NO,，Br2,，HF,，SO2。11. 能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2,，SO2,。13. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2,，CO2,，HF。14. 能在空氣中燃燒的氣體：H2,，CO,，H2S，CH4,，C2H6,，C2H4，C2H2;NH3(純氧),。15. 在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2,，CO，H2S,，CH4,。16. 用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2,，O2,，CO，NO,，NO2,；CH4，C2H4,，C2H2,。17. 具有還原性的氣體：H2S，H2,，CO,，NH3，HI,，HBr,，HCl，SO2,，NO,。18. 具有氧化性的氣體：F2，Cl2,，Br2,，NO2,，O2。19. 能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S,，SO2，C2H2,，C2H4,。20. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2,，H2S,，CO2，NO2,，Br2,。21. 能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl,，CO,，SO2，C2H4,。22. 不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2,，HX，SO2,，H2S,，NO2，CO2,。23. 能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2,，H2S，HCl,，HBr,，HI，Br2,，NH3,。24. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
25. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2,。26. 能用排水法收集的氣體：H2,，O2，CO,，N2,，NO，CH4,，CH3Cl,，C2H2,，C2H4，C2H6,。27. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S,，SO2，HBr,，HI,，C2H2，C2H4,。28. 能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的氣體：H2S,。29. 能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體：Cl2，F(xiàn)2,，NO2,，Br2。30. 不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S,，HBr,，HI，NH3,。31. 制備時不需要加熱的氣體：CO2,，H2，H2S,，NO,，NO2，CO,，C2H2,，SO2。32. 不能用CaCl2干燥的氣體：NH3,，C2H5OH(g),。
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