題型二 坐標(biāo)曲線題

題型解讀

坐標(biāo)圖像是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分,，是貴陽中考的必考內(nèi)容,，多出現(xiàn)在實驗的數(shù)據(jù)處理和綜合計算題中。

從內(nèi)容上來說,，主要涉及質(zhì)量守恒,、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng),、溶液與溶解度,、酸堿鹽之間的反應(yīng)、溶液pH變化,、反應(yīng)速率變化等,。此類題除以文字方式給出部分信息外，其余的借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖,，把多個因素對體系變化的影響,，用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來，考查學(xué)生看圖,、識圖,、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力,。

解題必備

正確解讀坐標(biāo)圖像題中給出的信息是解題的關(guān)鍵，解答這類題目時應(yīng)注意：

（1）重在理解圖表的含義,，通過閱讀有用的信息或數(shù)據(jù),，然后將所學(xué)知識與圖表信息結(jié)合起來，即可進(jìn)行解答或計算,。

（2）要結(jié)合題目所給條件,，首先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)到底是什么，理解起點,、終點,、轉(zhuǎn)折點的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念,、圖象,、數(shù)值三者之間的關(guān)系。起點一般有三種情況：起點從原點開始,；起點開始于y軸,；起點開始于x軸。變化趨勢可分為三種：變大,、變小、不變型,。終點可分為：接近某個值或等于某個值,。分析圖像時要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例,、看起點,、看終點、看特點,；要重點關(guān)注圖像的橫縱坐標(biāo),、圖像的起點和圖像的拐點。并且把圖表表示的意義與化學(xué)知識結(jié)合起來,，找出圖與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系,，列出方程式或列出變量與與函數(shù)的關(guān)系，或依據(jù)圖象走勢分析作答,。

（3）當(dāng)兩條或兩條以上的曲線在同一坐標(biāo)系中表示時,，要注意數(shù)值大小關(guān)系，揭示其變化趨勢,，然后對比分析,，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所需的信息。

類型一 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

1.反應(yīng)物的質(zhì)量變化

圖1:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少,，直至不變,，反應(yīng)物有剩余。（不完全反應(yīng),，反應(yīng)結(jié)束）,；

圖2:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少,，直至為零,，反應(yīng)物沒有剩余，完全反應(yīng),，反應(yīng)結(jié)束）,。

2.生成物的質(zhì)量變化

圖3:隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大,，有一種反應(yīng)物質(zhì)量為零,，此后生成物的質(zhì)量不再隨加入的反應(yīng)物質(zhì)量或時間發(fā)生變化（反應(yīng)結(jié)束）；

圖4:在反應(yīng)過程中使用催化劑,，不影響生成物的質(zhì)量,，只影響反應(yīng)的速率，由圖像的斜率可以看出,，加入催化劑后反應(yīng)速率明顯加快,，但生成物質(zhì)量保持不變；

圖5:兩種物質(zhì)的混合物和一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),，有一個反應(yīng)（O-A段）優(yōu)先發(fā)生（沒有明顯的實驗現(xiàn)象）,，第二個反應(yīng)在第一個反應(yīng)結(jié)束時開始，第二個反應(yīng)（A-B段）的生成物質(zhì)量曲線不從原點開始,，而是從第一個反應(yīng)結(jié)束時開始(即A點開始),。（如將稀鹽酸加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，稀鹽酸和氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)（0-A段）,，反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（從A點開始）,，產(chǎn)生氣體，并且氣體質(zhì)量達(dá)到最大后（B點）,，質(zhì)量不隨時間的變化而增加,。

3.反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量變化

圖6:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量大時,，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，溶液質(zhì)量增加。

圖7:固體物質(zhì)與溶液發(fā)生反應(yīng)時,，消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量比生成的固體物質(zhì)質(zhì)量小時,，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小,。

圖8:固體物質(zhì)和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)僅生成固體,，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，剩余固體質(zhì)量不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后,，剩余固體的質(zhì)量保持不變,，增加的是參與反應(yīng)的氣體(液體)質(zhì)量。

圖9:固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體時,，當(dāng)反應(yīng)一開始,，就生成氣體，剩余固體的質(zhì)量從反應(yīng)一開始就減小,，如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,。

圖10:固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體時，要加熱一段時間才會生成氣體,，剩余固體的質(zhì)量從中間開始減小,。如加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀或一定質(zhì)量的高錳酸鉀或高溫煅燒石灰石；

4.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化

圖11:在密閉容器中,，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會發(fā)生變化。

5.活潑金屬與酸反應(yīng)的曲線

6.與反應(yīng)順序有關(guān)的圖像

滿分特訓(xùn)

1．（2021·山東濟寧）一定質(zhì)量的M,、N兩種金屬,，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,，分析圖象得到的以下結(jié)論中,，不正確的是

A．兩種金屬的活動性：M>N B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

2．（2021·四川南充）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是

A．

表示向一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量

B．

表示發(fā)生的反應(yīng)為：

C．

表示等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉,，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸反應(yīng)

D．

表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液

3．下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是

A．圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

B．圖B是高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石

C．圖C是將等質(zhì)量的Mg,、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)

D．圖D是向一定質(zhì)量的HCl和MgCl2的混合溶液中,，逐滴加入NaOH溶液

4．（2021·湖南邵陽）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對化學(xué)知識的理解,。有關(guān)下列圖像的描述正確的一項是

A．①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量

B．②表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量

C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．④表示電解水

5．（2021·四川遂寧）向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉,，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是

A．向N點對應(yīng)溶液中加入氯化鈉溶液,，有白色沉淀產(chǎn)生

B．P點對應(yīng)的固體一定有Cu,，可能有Ag

C．Q點對應(yīng)的溶液為無色，此時溶液的溶質(zhì)無Cu(NO3)2,，只有Zn(NO3)2

D．加入m克鋅粉后,，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸,，有氣泡產(chǎn)生

6．（2021·浙江寧波）在5.6g鐵粉中,，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,。下列說法正確的是

A．所加溶液質(zhì)量為M1g時,，生成Cu的質(zhì)量為m1g

B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

C．m3的值為21.6

D．e點溶液中不含Cu(NO3)2

7．（2021·江西）向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如下圖,。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點的值為2.9

B．b 點對應(yīng)的溶液能使無色酚酞溶液變紅

C．c 點時兩者恰好完全反應(yīng)

D．d 點對應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)

8．（2021·廣西·靈山縣那隆第一中學(xué)模擬預(yù)測）某課外活動小組對失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測定：取稀硫酸50.00g于燒杯中,，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示,。(結(jié)果保留兩位小數(shù)),。

(1)當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時燒杯內(nèi)溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____,。(結(jié)果保留0.01%),。

類型二 有關(guān)pH變化的曲線

滿分特訓(xùn)

1．（2021·湖南常德）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線,。下列說法不正確的是

A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B．b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C．a(chǎn)點表示的溶液能使酚酞溶液變紅

D．c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl

2．（2020·江蘇·中考真題）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時,，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，下列說法正確的是

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．當(dāng)?shù)稳胍后w5 mL時,，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C．當(dāng)?shù)稳胍后w7 mL時,，兩者恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)稳胍后w9 mL時，溶液中的微粒有2種

3．（2021·四川自貢）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)實驗時,，在常溫下,，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如圖所示的pH變化曲線,，下列說法正確的是

A．X是鹽酸

B．向a點的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C．b點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D．c點溶液中的陰離子只有OH-

4．（2021·山東濱州·中考真題）某同學(xué)做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)實驗時,，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，試回答下列問題,。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,；

(2)在A處溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈______色,；

(3)B處溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）,；

(4)在A點溶液中加入少量氧化鐵粉末，現(xiàn)象為______,。

5．（2020·山東淄博·中考真題）興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),。如圖1是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。

請據(jù)圖回答：向錐形瓶中緩慢滴入稀鹽酸,，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_____,，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，此反應(yīng)類型屬于_____。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,，溶液的pH位于曲線的_____（填“m”,、“n”或“f”）點。

下列說法是同學(xué)們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的結(jié)論,，你認(rèn)為正確的是___（填字母序號）,。

a．實驗過程中氫氧化鈉的質(zhì)量不斷變小直至為0

b．實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是吸收熱量

c．實驗過程中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大

d．實驗過程中也可以選用pH試紙驗證反應(yīng)的發(fā)生

6．（2021·陜西·西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)二模）實驗室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g,，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示,。

(1)圖中A點時溶液中陰離子的符號是_____,。

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）,。

類型三 溶解度的變化曲線

1.氣體溶解度曲線

圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。?圖2: 氣體的溶解度隨壓強的升高而增大,；

2.固體物質(zhì)的溶解度曲線

分析下圖的溶解度曲線,，總結(jié)規(guī)律。

①Q(mào)點的含義： 在t3℃時A物質(zhì)的溶解度是120g,。(固體溶解度曲線上任意一點的含義)

②P點的含義：在t2℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g ,。(固體溶解度曲線上交點的含義)

③t1℃時，A,、B,、C的溶解度由大到小的順序為C>B>A 。(同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比較)

④t3℃時,，A物質(zhì)的飽和溶液中,，溶質(zhì)、溶劑,、溶液的質(zhì)量之比為 6:5:11,。(從溶解度曲線上認(rèn)識溶液的組成)

⑤t℃時，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）,。t℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì) 或 蒸發(fā)溶劑（升高溫度）,。(不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化)

⑥在t2℃時,，40g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能形成80g溶液,。(溶液能否全溶)

⑦t3℃時A,、B、C的飽和溶液各W克,，降溫到t1℃時,，析出晶體最多的有 A 物質(zhì),。(降溫結(jié)晶)

⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法,。

從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體）,，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(溶解度有明顯差異的混合物的提純)

⑨將t2℃時A,、B,、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　B>C >A　,；(降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化)

⑩t 3 ℃ 時等質(zhì)量的A,、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 ℃,，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為 C>B>A,。(降溫后溶液中溶劑的變化)

滿分特訓(xùn)

1．（2021·四川成都）60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液,，再降溫至20℃,，析出固體質(zhì)量的變化如圖1，結(jié)合圖2,，下列說法正確的是

A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6g B．降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液

C．蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點 D．20℃時,，100g KNO3飽和溶液中有KNO331. 6g

2．（2021·山東濰坊）如圖是a、b,、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,，下列分析正確的是

A．t1℃時a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B．t2℃時,，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)a

C．t2℃時,，分別將a、b,、c的飽和溶液降溫至t1℃,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c

D．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì)量一定小于65g

3．（2021·江蘇揚州）Na2SO4與NaCl的溶解度曲線如圖所示,。下列說法正確的是

A．加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡?/p>

B．20℃時,，NaCl的溶解度比Na2SO4大

C．P點時，NaC1與Na2SO4的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．將Na2SO4飽和溶液從30℃冷卻至10℃,，有晶體析出,，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

4．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,。下列說法正確的是

A．甲物質(zhì)的溶解度為50克

B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C．t2℃時,，在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)

D．t1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

5．（2021·山東泰安）如圖是a,、b,、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．使a,、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法

B．t1℃時,，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C．t2℃時,，a,、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c

D．在t2℃時,，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解,，所得溶液質(zhì)量為80g

6．（2021·四川德陽）早在二十世紀(jì)初，我國化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上,，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法,，生產(chǎn)出Na2CO3的同時得到副產(chǎn)品NH4Cl，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,。實驗測得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示,，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．t1℃時，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20g

B．t1℃時,，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

C．t2℃時,，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D．將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出

7．（2021·江蘇宿遷·）如圖是甲,、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,。下列說法正確的是

A．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B．t2℃時,，等質(zhì)量的甲,、乙溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C．加溶劑可將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變成N點的甲溶液

D．甲中混有少量乙,，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純甲

8．（2021·四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義,，下圖是甲、乙,、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水),，下列說法不正確的是

A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

B．t1℃時,，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C．t1℃時,，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙

D．將t2℃時甲、乙,、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲=丙

9．（2021·湖北十堰·）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

（1）圖中能表示K2CO3溶解曲線的是___________（填“甲”或“乙”）；

（2）在20℃時,，將20g的KNO3加入到50g的水中,，充分?jǐn)嚢瑁玫饺芤旱馁|(zhì)量為___________,；

（3）在t℃時,，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w1）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w2）的大小關(guān)系：w1___________w2（填“>”、“=”或“<”）,；

（4）在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下,，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿菀旱姆椒ㄊ牵篲__________。

10．（2021·四川南充）如圖是a,、b,、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題,。

（1）P點的含義是______,。

（2）t2°C時，a,、b,、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。

（3）t1℃時,，將25ga物質(zhì)加入到100g水中,，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______（最簡整數(shù)比）,。

（4）t2℃時,，將a、b,、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃,，下列說法正確的是______。

A都是飽和溶液 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c C析出晶體質(zhì)量最多的是a