考點(diǎn)1 常見的酸和堿

1.常見酸的性質(zhì)和用途

(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)

(2)濃硫酸的特性

①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作某些氣體的干燥劑,。如干燥氧氣,、二氧化碳等氣體時(shí)，可將濃硫酸裝入右圖所示的洗氣瓶中,，然后將氣體從長導(dǎo)管通入,。

②脫水性：能夠奪取紙張,、木材,、布料、皮膚里的氫,、氧元素,，按水的組成比脫去，使它們脫水生成黑色的炭,，發(fā)生炭化,。由于濃硫酸具有脫水性，所以表現(xiàn)出強(qiáng)烈的腐蝕性,，若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,，應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

③強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣,。如金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,、二氧化硫和水。

(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時(shí)能放出大量的熱,，稀釋濃硫酸時(shí)必須將濃硫酸沿著容器壁慢慢地倒入水中,，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散失,。

(4)酸的化學(xué)性質(zhì)及用途

2.常見的堿的性質(zhì)和用途

(1)常見堿的物理性質(zhì)

(2)堿的化學(xué)性質(zhì)及用途

考點(diǎn)2 中和反應(yīng) 酸堿度

1.中和反應(yīng)

(1)酸,、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng),。

(2)實(shí)質(zhì)：氫離子 + 氫氧根離子 → 水

(3)應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。如用熟石灰改良酸性土壤,；服用某些含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多,；被蚊蟲叮咬,可涂一些含堿性物質(zhì)的溶液減輕痛癢。

2.溶液酸堿度的表示方法——pH

考點(diǎn)3 鹽

1.生活中的幾種常見的鹽

2.復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件

3.酸,、堿,、鹽的溶解性規(guī)律

酸:初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。（硅酸不溶）
堿:鉀,、鈉,、鋇、銨四堿易溶,，氫氧化鈣微溶,，其余的全不溶。
鹽:鉀鹽,、鈉鹽,、銨鹽、硝酸鹽全溶,。
鹽酸鹽：除氯化銀不溶,，其余的全溶。
硫酸鹽：除硫酸鋇不溶,，硫酸鈣,、硫酸銀微溶,，其余的全溶。
碳酸鹽：除碳酸鉀,、碳酸鈉、碳酸銨易溶,，碳酸鎂微溶,，其余的全不溶。

其實(shí)溶解度很好記,，上面這個(gè)表中，底色為淺藍(lán)色區(qū)域（硝酸鹽,、氯鹽,、硫酸鹽、銨鹽,、鉀鹽,、鈉鹽），不溶的僅硫酸鋇和氯化銀,。淺藍(lán)色區(qū)域以外的,，僅氫氧化鋇、碳酸可溶,，氫氧化鈣和碳酸鎂微溶,。