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初中化學(xué)錯(cuò)題集 一、選擇匯總

例 1.1 gH2和 10 gO2在一密閉容器內(nèi)混合點(diǎn)燃,，充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為（ ）

A.1 g B.9 g C.11 g D.10 g

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由質(zhì)量守恒定律知'參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的總質(zhì)量相等',，1 g H2

和 10 gO2的質(zhì)量總和為 11 g，選 C ,。

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：充分反應(yīng)與恰好完全反應(yīng)混淆,。恰好完全反應(yīng)是指各種反應(yīng)物都正好用完，沒(méi)

有剩余,；充分反應(yīng)是指某一種物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完了,，化學(xué)反應(yīng)不能繼續(xù)，而其他參與反應(yīng)的物質(zhì)還可能有剩

余,。在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量要滿(mǎn)足一個(gè)確定的質(zhì)量比,，并不是提供的各物質(zhì)都一定能恰好

完全反應(yīng)，H2與 O2反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 1﹕8而不是 1﹕10,。

[教學(xué)對(duì)策]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物,，依據(jù)反應(yīng)物的量求某種生成物的質(zhì)量時(shí)，若提供多種

反應(yīng)物的數(shù)據(jù)而題目又沒(méi)有說(shuō)恰好完全反應(yīng)時(shí),，此類(lèi)題目往往有陷阱,，可能有物質(zhì)剩余，解題要小心。解

題時(shí)要根據(jù)化學(xué)方程式的量的意義,，根據(jù)消耗完的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,。本題根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)中

的質(zhì)量關(guān)系，1 gH2只能和 8 gO2反應(yīng),，而提供的 10 gO2并沒(méi)有全部參加反應(yīng),，還剩余 2 gO2，所以生成水

的質(zhì)量應(yīng)該為 9 g,，正確選項(xiàng) B,。

[變式練習(xí)]現(xiàn)有 20 gH2和 O2的混合氣體在一密閉容器內(nèi)引燃，充分反應(yīng)后冷卻至室溫還有 2 g氣體,，

則原混合氣體中 O2 的質(zhì)量是（ ）

A.2 g B.16g C.18g D.16g 或 18g

答案 D

例 2.經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)中只含一種元素,，該物質(zhì)（ ）

A.一定是純凈物 B.一定是單質(zhì) C.不可能是化合物 D.不可能是純凈物

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]單質(zhì)是由一種元素組成的，一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì),，單質(zhì)也一定是純凈物,，選 A、

B 或 AB,。

[錯(cuò)因分析]記憶,、理解錯(cuò)誤：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物，一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,，

如：碳元素可以組成金剛石,、石墨等多種物質(zhì)，含一種元素的物質(zhì)中可能有多種單質(zhì),，它就屬于混合物（即

不是純凈物）,；化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中一定含有多種元素,，一種元素組成的物質(zhì)

不可能是化合物,。

[教學(xué)對(duì)策]本題只有真正理解單質(zhì)、化合物的概念及物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)和同一種元素能形成多種不同的

單質(zhì)的知識(shí)后,，才能順利解答,，正確選項(xiàng) C。

例 3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成 8.8 g二氧化碳和 5.4 g水,，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是

（ ）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 12∶1

C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1∶2

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】本題重點(diǎn)考查元素和化合物的相關(guān)知識(shí)以及與化學(xué)式相關(guān)的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng),，得

分率不是太高,，常會(huì)誤選 A,、B、D。

【錯(cuò)因分析】誤選 A 的原因是學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)沒(méi)有真正把握,，誤選 B、D 的原因是對(duì)化學(xué)

相關(guān)知識(shí)的判斷和計(jì)算欠缺,。根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水可以推知該物質(zhì)中一定含有碳元

素和氫元素，可能還含有氧元素,。從生成物的質(zhì)量可知：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝8.8g×44

12＝2.4g,；

水中氫元素的質(zhì)量＝5.4g×18

2＝0.6g，所以該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1,，該

物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比＝12

4.2∶

1

6.0＝1∶3,。所以正確答案只有 C。

【教學(xué)對(duì)策】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的

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理論依據(jù),，教學(xué)中應(yīng)該引領(lǐng)學(xué)生借助實(shí)驗(yàn)來(lái)加深理解，并在平時(shí)的教學(xué)中加以重點(diǎn)訓(xùn)練,。

【變式練習(xí)】1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,，生成 4．4 g 二氧化碳和 3．6 g 水。關(guān)于該物質(zhì)的組

成有下列論斷：①一定含有 C,、H 元素,；②一定不含 O 元素；③可能含 O 元素,；④一定含 O 元素,；⑤分子

中 C、H的原子個(gè)數(shù)比為 1：2,；⑥分子中 C,、H的原子個(gè)數(shù)比為 l ：4。其中正確的是( )

A. ①②⑥ B．①②⑤ c．①③⑥ D．①④⑤

答案為 A

例 4.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖,。從圖示可知下列說(shuō)法不正確（ ）

A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子

B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子

C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用

D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】此題是選擇題里失分較高的一道

題,，學(xué)生誤選 B的最多，認(rèn)為從圖示看不出氯氣分子

分成氯原子,。對(duì)于 D 選項(xiàng)的明顯錯(cuò)誤而沒(méi)有察覺(jué)的主要原因,，還是對(duì)物質(zhì)的微粒性這一難點(diǎn)沒(méi)有熟練掌握。

【錯(cuò)因分析】本題采用形象直觀的圖示,，從微觀角度考查了物質(zhì)形成的過(guò)程,。學(xué)生誤選 B，是沒(méi)有仔

細(xì)審題：題干中給出了氯氣的化學(xué)式（Cl2）,說(shuō)明氯氣是一個(gè)雙原子分子,，而不是一個(gè)單原子分子,；誤選

B、C,，是對(duì)'物質(zhì)的微粒性'還存在著模糊的認(rèn)識(shí),。在化學(xué)反應(yīng)中,，核外電子尤其是最外層電子起著重要

的作用。鈉原子最外層有 1個(gè)電子,，在化學(xué)變化的過(guò)程中容易失去 1個(gè)電子,，使次外層變成最外層，達(dá)到

8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，形成 Na＋,；氯原子最外層有 7個(gè)電子，在化學(xué)變化的過(guò)程中容易得到 1個(gè)電子,，達(dá)到 8

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，形成 Cl－；在化學(xué)變化中,，分子先分解成原子,，原子重新組合成新的分子。氯化鈉是由

鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì),，不是由分子構(gòu)成的物質(zhì),。答案為 D。

【教學(xué)對(duì)策】'物質(zhì)的微粒性'是初中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn),，教師應(yīng)加強(qiáng)這方面的教學(xué),，在平

時(shí)的訓(xùn)練中不妨以多種形式呈現(xiàn)這一知識(shí)點(diǎn)。

【變式練習(xí)】 在一定條件下水分子分解的示意圖如下(○表示氧原子,，●表示氫原子),。下列關(guān)于該

反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．水分解后生成氫氣和氧氣 B．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變

C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 D．生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為 2∶1

答案為 B

例 5.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ）

A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體

C.用 pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水 D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】學(xué)生誤選 B,、C 的較多,。反映出學(xué)生對(duì)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象、溶液的酸堿性以及酸

堿指示劑的變色情況沒(méi)有熟練掌握,。

【錯(cuò)因分析】本題雖然是一道選擇題,，卻考查了硬水和軟水的區(qū)別；溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象,；酸堿

指示劑的變色情況等多個(gè)知識(shí)點(diǎn),。硬水中加入肥皂水不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生泡沫，會(huì)有浮渣出現(xiàn),，軟水中加入

肥皂水后會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫,；硝酸銨溶于水時(shí)要吸收熱量，溶液的溫度要降低,，而蔗糖溶于水時(shí)溶液的溫

度基本不變,；澄清的石灰水顯堿性，食鹽水顯中性,，稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性,。很明顯用紫色的石蕊試液

是無(wú)法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的,。故答案為 D。

【教學(xué)對(duì)策】在平時(shí)教學(xué)中,，對(duì)于一些易混淆的知識(shí)應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)比記憶,，不妨通過(guò)實(shí)驗(yàn)的手段加以鞏

固,，有時(shí)形象直觀的手段比死記硬背要好得多,。

【變式練習(xí)】常溫下，將體積大致相等的水和酒精(密度：O．789

g／cm3)依次緩緩注入右圖'細(xì)頸'容器(容量瓶)中,，注滿(mǎn)后立刻塞緊

塞子振蕩,，靜置片刻，容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成,。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),，若水

和酒精的注入先后順序不同(其他條件相同)，形成空柱的長(zhǎng)短也不

同,。哪種加液順序形成的空柱長(zhǎng)?為什么?

答案為：先加水后加酒精的空柱較長(zhǎng),， 因?yàn)楫?dāng)水向酒精中緩緩

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注入時(shí)，由于水的密度大于酒精,，已經(jīng)比較快地滲入酒精分子間的間隙之中,，所以振蕩后靜置形成的空柱

比較短。

例 6.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

[錯(cuò)解]C

[錯(cuò)選解析]C中 NaOH與 NH4NO3是互相交換成分,，生成的 NH3·H2O不穩(wěn)定,，易轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3和 H2O，所以 C

應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),；而 B中沒(méi)有明顯交換成分,，所以 B不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

[變式練習(xí)]益陽(yáng)松花皮蛋聞名全國(guó),，遠(yuǎn)銷(xiāo)東南亞,，其制作的原料有純堿、食鹽,、生石灰,、草木灰（含

碳酸鉀）、開(kāi)水以及米糠,、稻殼等輔料,，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可

能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

例 7. 下列關(guān)于堿的說(shuō)法中,，正確的是（ ）

A.凡能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿

B.能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色的化合物一定是堿

C.溶液的 pH大于 7的化合物可能是堿

D.所有的堿都可以使無(wú)色酚酞變紅

【錯(cuò)選】A,、B、D

【錯(cuò)解分析】電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH-的化合物才是堿,。有些鹽如堿式碳酸銅,，電離時(shí)生成的

陰離子有 OH-,，但同時(shí)還有 CO3

2-，所以 A 不正確,；堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,，但并不等于使酚酞試液

變成紅色的全部是堿，如有些鹽（Na2CO3）溶液也顯堿性,，所以 B錯(cuò),。像 Cu(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)都是堿,，

但由于它們難溶于水,，不能使酚酞變紅。

【正確】C

[變式練習(xí)]下列敘述正確的是（ ）

A.pH越小,，酸性越強(qiáng),，用水稀釋可以使 pH=5的溶液變?yōu)?pH=8

B.酸溶液的 pH一定小于 7，但 pH小于 7的溶液不一定是酸溶液

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿

D.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

例 8.下列敘述正確的是（ ）

A.因?yàn)?質(zhì)量守恒',，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等

B.鎂條在空氣中燃燒后,，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了

C.100g水與 100g酒精混合后，質(zhì)量等于 200g,，這符合質(zhì)量守恒定律

D.1g氫氣在 9g氧氣中完全燃燒生成了 10g水

【錯(cuò)解】A,、D

【錯(cuò)解分析】煤完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w排到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量,，所

以 A 是錯(cuò)誤的,；1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒，由于有 1g 氧氣過(guò)剩而未參加反應(yīng),，所以生成水的質(zhì)量是

9g,，所以 D 也是錯(cuò)誤的；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鎂,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，參加

反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了,，所以

只有 B正確,。

【正確】B

[變式練習(xí)]過(guò)量 Fe粉放入盛有 90 g稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,，測(cè)的濾液的質(zhì)量為 92.7 g,，則

反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）

A.0.1 g B.0.2 g C .2.7 g D.2.0 g

例 9.有下面兩句話(huà)：'若兩種粒子屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同',，'若兩種粒子所

含質(zhì)子數(shù)相同,，則它們一定屬于同一種元素'。對(duì)這兩句話(huà)可作出的判斷是（ ）

A 前者正確,，后者錯(cuò)誤 B前者錯(cuò)誤,，后者正確

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C 兩者都正確 D兩者都錯(cuò)誤

【錯(cuò)解】B

【錯(cuò)解分析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng),。同種元素的兩種粒子，有可

能是中子數(shù)不同的同種原子（如碳 12原子與碳 13原子）,，也有可能是同種元素的原子和離子（如 Na與 Na+）

但它們質(zhì)子數(shù)一定相同,。但質(zhì)子數(shù)相同的粒子，它們不一定屬于同一種元素,，如水分子（H2O）與氨分子(NH3),、

氦原子(He)與氫分子(H2)、鈉離子(Na+)與銨根離子(NH4

+)等,。

【正確】A

[變式練習(xí)]小宇同學(xué)在托盤(pán)天平兩端的燒杯內(nèi)加入等體積,、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸,，調(diào)節(jié)天平至平

衡,。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵和鋁銅合金，反應(yīng)完畢后,，天平仍保持平衡,。則合金中鋁和銅

的質(zhì)量比是（ ）A . 9∶19 B .19∶9 C.13∶1 D. 1∶13

例 10.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.煤是含碳的單質(zhì)，石油是含碳,、氫的化合物

B.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的變化是化學(xué)變化

C.工業(yè)上從石油中分離出汽油,、煤油等的變化是化學(xué)變化

D.煤和石油都是難溶于水的物質(zhì)

【錯(cuò)解】A、C

【錯(cuò)解分析】煤主要含碳元素,，由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物,，石油主要含碳、氫元素,，由多

種有機(jī)物組成的混合物,。從石油中分離出汽油、柴油等過(guò)程,，是根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的,，所以

該變化是物理變化 。

【正確】B,、D

例 11.下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的是 （ ）

A．濃 HCl B．NaOH C．濃 H2 SO4 D．石灰水

解析：這一題很多情況因?yàn)閷忣}不清楚而沒(méi)有看到'物理變化'而選錯(cuò) B,，或因?yàn)檫@幾種物質(zhì)的性質(zhì)

了解不清楚而選錯(cuò) A，濃硫酸具有吸水性,，吸收空氣中的水質(zhì)量增加,，故答案選擇 C。

[變式練習(xí)]下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 （ ）

①濃鹽酸 ②石灰水 ③食鹽 ④燒堿 ⑤鐵 ⑥濃硫酸

A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤

例 12.幾種物質(zhì)溶于水,，能電離出 K+,、Mg

2+、SO4

2-,、NO3

-四種離子,，已知其中 Mg

2+,、K

+、NO3

-離子個(gè)數(shù)比

為４∶5∶3,，則 SO42-與 NO3

-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）

A.2∶1 B.10∶3 C.5∶3 D.3∶7

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]認(rèn)為陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等,，Mg2+與 K

+的離子數(shù)和為 9,因此,NO3

-與 SO4

2-的離子數(shù)和

也為 9,所以 SO42-的離子數(shù)為 6,選 A。

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤,。溶液不顯電性,，是所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相

等，而不是陽(yáng)離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等,。

[教學(xué)對(duì)策]此題只有真正理解溶液不顯電性的原因是陰,、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，才能作出正確

解答,，答案為 C

［變式練習(xí)］幾種物質(zhì)溶于水,，能電離出 K+、Zn

2+,、SO4

2-,、NO3

-四種離子，已知 K

+∶Zn

2+∶SO4

2-＝２∶３∶

２,，則 SO42-與 NO3

-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）

A.2∶3 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2

例 13.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（ ）

A．量筒、燒杯,、漏斗,、玻璃棒 B。托盤(pán)天平,、玻璃棒,、藥匙、燒杯

C．托盤(pán)天平,、玻璃棒,、量筒、燒杯 D,。玻璃棒,、量筒、燒杯,、膠頭滴管

[錯(cuò)因分析]學(xué)生對(duì)配制溶液所使用儀器的用途模糊不清,，特別是對(duì)液體物質(zhì)的取用是用量筒還是天

平，不能正確選擇,。

[教學(xué)對(duì)策]加強(qiáng)儀器用途及適用范圍方面訓(xùn)練

[變式訓(xùn)練]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,，肯定用到的儀器是（ ）

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例 14.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素

B.相同元素的原子的原子核一定相同

C.一種元素變成另一種元素，一定變化的質(zhì)子

D.化學(xué)變化的過(guò)程中元素的種類(lèi)一定變化

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]選項(xiàng) A是學(xué)生最易混淆的概念。

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤,，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同種元素的

原子質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同,；化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)不變,。

[教學(xué)對(duì)策]加強(qiáng)概念理解教學(xué)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素,；同

種元素的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類(lèi)不變,。所以只有

選項(xiàng) C正確,。

[變式訓(xùn)練] 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2Al表示兩個(gè)鋁元素 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

例 15.'綠色奧運(yùn)'，拒絕興奮劑,。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑,，其化學(xué)式為 C20H32O，

下列關(guān)于乙基雌烯醇的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.它屬于氧化物 B.乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子,、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的

C.分子中 C,、H兩種元素的質(zhì)量比為 5∶8 D.它由三種元素組成

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由分析化學(xué)式知乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子,、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的,，選 B

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：物質(zhì)的組成和分子的構(gòu)成混淆。物質(zhì)的組成是宏觀方面的概念,，應(yīng)用元素回答,，

且只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)。分子是微觀概念,，它是由原子構(gòu)成的,，既論種類(lèi)又論個(gè)數(shù)。

[教學(xué)對(duì)策]在一個(gè)化學(xué)式中若有多種元素符號(hào),，其表示的意義既有宏觀方面的即物質(zhì)的組成,，也有微

觀方面的即分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)的組成應(yīng)用元素回答,，且只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù),。分子的構(gòu)成用原子回答，

既論種類(lèi)又論個(gè)數(shù)的,。正確選項(xiàng)：D

[變式練習(xí)]鯊魚(yú)是目前發(fā)現(xiàn)的惟一不患癌癥的動(dòng)物,，其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì)(化學(xué)式為 C30H50)，下列

關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)是由碳和氫氣組成的混合物 B.該物質(zhì)是由 30個(gè)碳原子和 50個(gè)氫原子構(gòu)成的

C.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 41O g D.該物質(zhì)屬于化合物

例 16.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注,，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用,。已知某種核原料的原子核中含有

1 個(gè)質(zhì)子和 2個(gè)中子，那么 （ ）

A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素

C．該原子核外有 3個(gè)電子 D．該原子核帶 2個(gè)單位的正電荷

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]記憶不清原子的結(jié)構(gòu)，誤以為：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),，選 C,。

[錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤,，沒(méi)有記?。涸拥慕Y(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),，相對(duì)原子質(zhì)

量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

[教學(xué)對(duì)策]本題只有真正理解：在原子結(jié)構(gòu)中,，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)才能順利解答,，正確選項(xiàng) A,。

[變式練習(xí)] 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是 112 的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量約為 277,。下列說(shuō)法正確的是

（ ）

A．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 112 B．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 165,，核外電子數(shù)為 112

C．該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的 227 倍

6

D．該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù)

例 17.在一個(gè)密閉容器中，有 x,、y,、z、Q 四種物質(zhì),，一定條件下充分反應(yīng),，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

物質(zhì) x y z Q

反應(yīng)前的質(zhì)量/g 8 10 1 21

反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 21 待測(cè) 9

A．反應(yīng)后物質(zhì) z的質(zhì)量為 9g B．反應(yīng)后生成 y的質(zhì)量為 21g

C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D.反應(yīng)中物質(zhì) y,、Q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 11∶12

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]選 A,；B；A和 B,；C

[錯(cuò)因分析]誤把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)成生成的質(zhì)量,，故選 A或選 B或選 A、B,；不理解復(fù)分解反應(yīng)的概念,，

忽視了復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物必須都是兩種化合物的條件，故選 C,。

[教學(xué)對(duì)策]解題的關(guān)鍵：一是理解質(zhì)量守恒定律,；二是準(zhǔn)確把握反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)的各物

質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量；三是準(zhǔn)確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念,。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,，減少的質(zhì)量

就是參加反應(yīng)的質(zhì)量，質(zhì)量增加的是生成物,，增加的質(zhì)量是生成物的質(zhì)量,，Z 物質(zhì)是生成物還是反應(yīng)物

可由質(zhì)量守恒定律確定,。參加反應(yīng)的 Q是 12g，參加反應(yīng)的 X是 8g,生成的 Y是 11g,，由質(zhì)量守恒定律可

知生成 Z物質(zhì)的質(zhì)量是 9g,，故正確答案選 D。

[變式練習(xí)]在一個(gè)密閉容器中,，有 x,、y、z 三種物質(zhì)各 30g,，一定條件下充分反應(yīng),，測(cè)得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

物質(zhì) x y z 新物質(zhì) Q

反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 30 30 0

反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 33 0 22

A.反應(yīng)后 x的質(zhì)量是 35g B.反應(yīng)后的 x,、y的質(zhì)量比是 5﹕33

C．該反應(yīng)是分解反應(yīng). D. x物質(zhì)是生成物

例 18.A,、B、C三種物質(zhì)各 15g,，它們化合時(shí)只能生成 30g新物質(zhì) D,。若增加 10gA，則反應(yīng)停止后,，原

反應(yīng)物中只剩余 C,。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余 9g B.第二次反應(yīng)后,，D的質(zhì)量為 50g

C.反應(yīng)中 A和 B的質(zhì)量比是 3∶2 D.反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】此題學(xué)生最大的問(wèn)題在于不知如何下手分析,，盲目猜測(cè)，選擇 A 或 C,。

【錯(cuò)因分析】理解錯(cuò)誤,，不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，混淆了每次反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,。25gA

與 5gB，生成 30gD,。

【教學(xué)對(duì)策】對(duì)于質(zhì)量守恒定律,，光記住內(nèi)容是不能很好應(yīng)用的，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生分析每次反應(yīng)的質(zhì)

量關(guān)系,。根據(jù)題目給的含義可看出這是個(gè)化合反應(yīng),，反應(yīng)物為 A、B,、C,，質(zhì)量關(guān)系為：

A + B + C ＝ D

第一次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 15g 30g

第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 25g 15g 50g

由質(zhì)量守恒定律可得在第一次反應(yīng)中 15 gA可與 9 gB， C的質(zhì)量等于 D的質(zhì)量-（A+B）的質(zhì)量

=30g-15g-9g=6g ,，在反應(yīng)中 A:B:C:D=15g:9g:6g:30g =5:3:2:10,。故反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2，A

與 D的質(zhì)量關(guān)系為 15g:30g, 25g A反應(yīng)生成物質(zhì) D的質(zhì)量應(yīng)該為 50g。正確答案應(yīng)該是 B,、D,。

【變式練習(xí)】 在反應(yīng) M+2N=R+2Q 中， 3.2gM與 N恰好完全反應(yīng)后,，生成 8.8gR,且反應(yīng)生成的 R和 Q

的質(zhì)量比為 11:9,，則在此反應(yīng)中 M和 N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）

A.1:2 B.1:4 C.9:16 D.4:9

例 19.2003年 5月，深圳發(fā)生舉國(guó)震驚的特大投毒案,。犯罪分子使用的是一種名叫'毒鼠強(qiáng)'的劇毒

鼠藥（化學(xué)式為 C4H8O4N4S2）,。下列有關(guān)'毒鼠強(qiáng)'的說(shuō)法正確的是（ ）

A.是一種氧化物

B.'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子,、4個(gè)氧原子,、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成

C. 碳、氫,、氧,、氮、硫元素的質(zhì)量比為 2:4:2:2:1

D．含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 26.67％

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】物質(zhì)是由分子,、原子,、離子構(gòu)成，所以'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子,、8個(gè)氫原子,、4個(gè)氧

原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成,，選擇 B,。

7

【錯(cuò)因分析】概念理解片面，過(guò)失性錯(cuò)誤,。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，而分

子是由原子構(gòu)成的,，4個(gè)碳原子,、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子,、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成的僅僅是'毒鼠

強(qiáng)'的一個(gè)分子而不是這種物質(zhì),。

【教學(xué)對(duì)策】分子、原子,、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,，因?yàn)檫@三種微粒看不到,，理解起來(lái)比較抽象,，學(xué)

生在掌握過(guò)程中容易混淆它們的關(guān)系,，教學(xué)中盡量注意變抽象為形象，多種形式的對(duì)照它們的區(qū)別才能更

好的認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子構(gòu)成,，分子由原子構(gòu)成,，B不能反映物質(zhì)、分子與原子的關(guān)系,。正確答案應(yīng)選擇

D ,。

【變式練習(xí)】極少數(shù)青少年有吸煙的惡習(xí)，香煙的主要成份很復(fù)雜,，經(jīng)燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)

致癌物質(zhì)和有害物質(zhì),，其中對(duì)人體危害最大的是尼古丁(化學(xué)式為 C10H14N2)、焦油,、一氧化碳等,，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（ ）

A．吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氫,、氮 3個(gè)元素組成

C．尼古丁分子中共有 26個(gè)原子 D．尼古丁中 C：H：N相對(duì)質(zhì)量比=10∶14∶2

例 20．蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤,、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動(dòng)物免疫力,。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．蝦青素是一種氧化物 B．蝦青素的相對(duì)分子質(zhì)量是 596 g

C．蝦青素由 96個(gè)原子構(gòu)成 D．蝦青素中碳,、氫、氧元素原子個(gè)數(shù)比為 10∶13∶1

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]B或 C

[錯(cuò)因分析]1,、記憶理解錯(cuò)誤：認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量的單位是克,。2、審題錯(cuò)誤：沒(méi)有注意到單位,。3,、

理解錯(cuò)誤：不能正確區(qū)分宏觀和微觀概念。

[教學(xué)對(duì)策]1,、相對(duì)分子質(zhì)量是某原子的實(shí)際質(zhì)量與 C-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值,，原來(lái)的單位

克在相比時(shí)已約掉，所以相對(duì)分子質(zhì)量的單位是'一'通常省略不寫(xiě),。2,、蝦青素是一種宏觀物質(zhì)，它是

由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成或由宏觀的碳,、氫、氧三種元素組成,。蝦青素是由分子構(gòu)成的物質(zhì),，不是

由原子直接構(gòu)成，96個(gè)原子只能構(gòu)成一個(gè)分子,，然后由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成蝦青素這種物質(zhì),。正

確選項(xiàng) D,。

例 21.將相同質(zhì)量的鋁、鎂,、鐵三種金屬放入稀硫酸溶液中,，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ）

A.鋁的最多 B.鎂的最多 C.一樣多 D.無(wú)法確定

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]A或 B

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤或?qū)忣}錯(cuò)誤：沒(méi)有具體的分析題目所給的條件，認(rèn)為制氫度大的金屬或活動(dòng)性強(qiáng)

的金屬產(chǎn)生氫氣的量多,。

[教學(xué)對(duì)策] 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物,，對(duì)某種生成物的質(zhì)量進(jìn)行比較時(shí)，我們既要考慮物

質(zhì)的性質(zhì),，又要考慮物質(zhì)的量,。此題中在稀硫酸足量的情況下制氫度大的金屬產(chǎn)生氫氣的量多，在稀硫酸

不足量的情況下各種金屬產(chǎn)生氫氣的量一樣多,。故正確選項(xiàng)為 D,。

例 22.4g氫氣和 34g氧氣完全反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（ ）

A .38g B .36g C.34g D.24g

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】A

【錯(cuò)因分析】沒(méi)有考慮氧氣有剩余,，直接將反應(yīng)物的質(zhì)量相加,。

【講解要點(diǎn)】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和,。②根據(jù)化學(xué)

方程式可計(jì)算出 4g氫氣完全反應(yīng)需要 32g氧氣,，生成 36g水。

【變式練習(xí) 1】4g氫氣與 8g氧氣反應(yīng)最多生成水 g,。

[變式練習(xí) 2] 在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一個(gè)盛有 36.5g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%鹽酸的燒杯,，調(diào)天平至平衡。現(xiàn)

將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中,，都恰好完全反應(yīng),，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是

（ ）

A.MgO和 MgCO3 B.Mg和 MgCO3 C.MgO和 Mg（OH）2 D.MgO和 Mg

例 23.對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A+B—C+D,，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．若 A,、B為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

B．若 A,、C為單質(zhì),，B、D為化合物,，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

8

C．若 A為可溶性堿,，B為可溶性鹽，則 C和 D可能是兩種沉淀物

D．若 C,、D分別為鹽和水,，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]對(duì)復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念片面理解，選 C

[錯(cuò)因分析]分析,、理解錯(cuò)誤：復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是兩種化合物相互交換成分,，而中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸和堿

反應(yīng),，往往只按一個(gè)方面來(lái)分析，考慮問(wèn)題不全面,。

[教學(xué)對(duì)策] 理解各種反應(yīng)的特點(diǎn),，A錯(cuò)，因?yàn)?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20就不屬于復(fù)分解反應(yīng),；D錯(cuò),，

因?yàn)樗岷徒饘傺趸铩⑺岷蛪A,、非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水,；B 對(duì)，這是置換反應(yīng)的定義,；C 對(duì),，

因?yàn)?CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 答案：AD

例 24.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在 270℃時(shí)分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑現(xiàn)取 16.8g,，在敞口容器中

加熱到不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（ ）

A.4.4 g B.6.2 g C.8.8 g D.10.6 g

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]由于常溫下水為液體，學(xué)生只認(rèn)為減少的是二氧化碳,，選 A ,。

[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤：減少的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量混淆。給碳酸氫鈉加熱減少的質(zhì)量是水和二氧化

碳的質(zhì)量之和而不是單純的生成的二氧化碳的質(zhì)量,。

[教學(xué)對(duì)策]在平時(shí)做題時(shí),，常做一些物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,，此

種判斷往往是解決問(wèn)題的關(guān)鍵,，在學(xué)生頭腦中往往形成定性。但給固體加熱減少的就不一定只是氣體,，可

能還有水,，解題要小心。解題時(shí)要認(rèn)真審題,，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,。本題根據(jù)已知 16.8g 碳酸氫鈉的質(zhì)量

求出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量 10.6g ，所以減少的質(zhì)量應(yīng)該為 6.2 g,，正確選項(xiàng) B,。

[變式練習(xí)]下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為

純凈物的是（ ）

A.分子數(shù)比為 1:1的 CO和 O2 B.分子數(shù)比為 1:1的 H2和 HCl

C.分子數(shù)比為 1:1的 CH4和 O2 D.分子數(shù)比為 1:1的 C和 O2

例 25.在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀硫酸,，然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粉,，反應(yīng)停止后天平可能是（ ）

①右盤(pán)下沉 ②左盤(pán)下沉 ③保持平衡 ④無(wú)法判斷

A.①② B.①③ C.① D.④

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少,，所

以右盤(pán)下沉,，選 C

[錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤：活潑金屬與酸的反應(yīng),，只強(qiáng)調(diào)相同質(zhì)量,、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸。相同質(zhì)量

的金屬,，往往只按一個(gè)方面來(lái)分析,，考慮問(wèn)題不全面。

[教學(xué)對(duì)策]這種題型是最常見(jiàn)的'天平'題,，是學(xué)生理解不透最容易出錯(cuò)的習(xí)題,，教學(xué)中要幫助學(xué)生

仔細(xì)分析，讓他們切實(shí)理解活潑金屬與酸的反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì),、學(xué)會(huì)從金屬足量而酸不足和酸足量

而金屬不足兩個(gè)方面仔細(xì)分析后,，才能順利解答，正確選項(xiàng) B,。

[變式練習(xí)] 在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯,，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量,、等質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,，然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁,，待

充分反應(yīng)后,，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A．天平仍然平衡 B．天平指針偏向鐵一方

C．天平指針偏向鋁一方 D．鐵和鋁均有剩余

二、填空與實(shí)驗(yàn)匯總

例 26.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）某化學(xué)活動(dòng)小組,，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的實(shí)

驗(yàn)方案：

方案一：混合氣體（通過(guò)足量熾熱的木炭粉）→ 一氧化碳

方案二：混合氣體（通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液）→ 一氧化碳

以上兩種方案中,，較好的是 ，理由是 ,。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]方案一,；得到的一氧化碳多。

[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤,，理解錯(cuò)誤：二氧化碳可以與熾熱的木炭粉反應(yīng)生成一氧化碳,，但是二氧化碳與

9

木炭粉不可能充分、完全接觸,，雖然木炭粉是足量的,，但最終仍會(huì)有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得

到的氣體仍不純,；另外在密閉的容器中高溫條件下使固體與氣體反應(yīng),，操作比較復(fù)雜。

[教學(xué)對(duì)策]除去兩種氣體中的一種氣體時(shí),，考慮的因素很多：科學(xué),、安全,、可行、簡(jiǎn)便等,，最主要的

目的是最終得到的氣體必須純凈而不是比原來(lái)增多,。

正確答案：方案二；操作簡(jiǎn)便,，得到的一氧化碳?xì)怏w純凈,。

[變式練習(xí)]下列有三種制取硝酸銅的方案：

方案一：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

方案二：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O

方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀) = 2Cu(NO3)2+ 2H2O

請(qǐng)你從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案 ,，你選擇該方案而不選其它方案的

理由是（寫(xiě)兩點(diǎn)）： ,； 。

例 27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

A. 用 10mL的量筒量取 9.0mL水

B. 用向下排空氣法收集的氫氣純凈

C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 10.58g碳酸鈉粉末

D. 用 150mL酒精和 50mL 水精確配制 200mL醫(yī)用酒精

[答案]A

[錯(cuò)選解析]易錯(cuò)選 B C,。認(rèn)為收集氫氣可以用向下排空氣法,，未考慮到'純凈'二字；認(rèn)為碳酸鈉粉

末是固體,，可以用托盤(pán)天平稱(chēng)量,，未考慮到天平的準(zhǔn)確度。另外,，還要注意其他常用儀器測(cè)定的準(zhǔn)確

度,。如用 pH試紙測(cè)待測(cè)液的酸堿度時(shí)，讀數(shù)均為整數(shù),，不能準(zhǔn)確到 0.1,，溫度計(jì)可準(zhǔn)確到 0.1等。

[變式練習(xí)]下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,，符合實(shí)驗(yàn)要求且合理的是（ ）

A. 用 100mL量筒量取 5.6mL稀硫酸

B. 用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH為 3.5

C. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 11.7gCuO粉末

D. 溫度計(jì)顯示室溫讀數(shù)為 25.62℃

[答案]C

例 28.將生銹鐵釘浸入到過(guò)量的稀硫酸中,，最終得到的溶液中含有的溶質(zhì)是什么？請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式,。

【錯(cuò)解】溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵,。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+H2SO4==2FeSO4+2H2O

【錯(cuò)解分析】因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有硫酸,，鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽,，而鐵

銹與酸反應(yīng)生成的是鐵鹽而不是亞鐵鹽（復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變）,。

【正確】溶液中含有的溶質(zhì)是：硫酸鐵,、硫酸亞鐵和硫酸。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O

例 29. A~D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件,、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物

均已略去）。請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A ； B ,；C ,；D 。

【解析】本題主要考查學(xué)生對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的了解熟悉程度的,，學(xué)生不容易推斷,，考慮不清楚的

情況下很容易出錯(cuò)，答案是 CaCO3,、CaO、C02,、Ca(OH)2

[變式練習(xí)］A～H都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分,，

E 是一種常見(jiàn)的食品干燥劑,。請(qǐng)回答：

A

B

C

D

A

10

(1)A的化學(xué)式為 ；

(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ,；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ,；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

例 30.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精（C2H5OH）溶液與 gC3H4O中氧元素質(zhì)量相等,。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]只計(jì)算酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH中的氧元素質(zhì)量,，而忽略酒精溶液中溶劑水中氧元素的質(zhì)量。

[錯(cuò)因分析] 考慮問(wèn)題不周全,。只看到酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH 中有氧元素,，沒(méi)有進(jìn)一步思考溶劑水中

是否也有氧元素，所以導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤,。

[教學(xué)對(duì)策] 遇到此類(lèi)型題時(shí),，一定要考慮到溶液的組成是兩部分溶質(zhì)和溶劑，不能只想到溶質(zhì)也要

想到溶劑,，答案為 204g,。

[變式練習(xí)］50Kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精（C2H5OH）溶液中氫元素與 Kg 三聚氰胺（C3H6N6）中

氫元素質(zhì)量相等。

例 31.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的 化學(xué)方程式

[常見(jiàn)錯(cuò)誤] H2O2 催化劑

H2↑ + O2↑

[錯(cuò)因分析]理解記憶性錯(cuò)誤：將過(guò)氧化氫分解與水分解（2H2O通電 2

H2↑ + O2↑）混淆記憶,，應(yīng)寫(xiě)成 2H2O2 催化劑

2H2 O + O2 ↑

[教學(xué)對(duì)策]熟記一些在化學(xué)反應(yīng)上沒(méi)有規(guī)律的方程式,，并注意與水電解方程式的 區(qū)別，關(guān)鍵是記住

各自的反應(yīng)物,、生成物以及反應(yīng)條件,。

[變式練習(xí)]寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。

例 32.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）鑒別鹽酸,、氫氧化鈉,、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色液體，各取少量，分別加入 4 只

試管中,，在分別滴入紫色石蕊試液,。先被鑒別出來(lái)的兩種物質(zhì)是 、 ,，鑒別依據(jù)

是 ,， 。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]鹽酸,、氫氧化鈉,。依據(jù)是石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)色,。

[錯(cuò)因分析]忽略了碳酸鈉是顯堿性的鹽,，誤以為鹽都顯中性。正確答案應(yīng)該是鹽酸和氯化鈉溶液,。

[教學(xué)對(duì)策]在鑒別多種溶液時(shí),，應(yīng)該首先將他們分成酸性、堿性和中性三種性質(zhì)的溶液,，而不是分成

酸,、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì),，酸溶液顯酸性,、堿溶液顯堿性、鹽溶液多數(shù)顯中性,，也有顯酸性或堿性的,。

[變式練習(xí)]利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ）

A.氯化鋇、硫酸,、鹽酸 B.氫氧化鈉,、氫氧化鉀、鹽酸

C.碳酸鉀,、碳酸鈉,、鹽酸 D.氯化鈉、氫氧化鈉,、鹽酸,。

寫(xiě)出其鑒別過(guò)程（方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：

,。

例 33.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

1,、鐵絲在氧氣燃燒 2、氫氣在空氣在燃燒 3電解水,、

4,、一氧化碳在空氣中燃燒 5,、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]

1、.3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4↓ 2,、 2H2+O2△2H2O

3,、 2CO+ O2燃燒

2CO2 4、 2H2O電解

2H2↑+ O2↑

5,、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

[錯(cuò)因分析] '↑'或'↓'的實(shí)質(zhì)是一種反應(yīng)現(xiàn)象,。看到冒氣泡時(shí),，就應(yīng)在氣體生成物的化學(xué)式后

標(biāo)注 '↑',；看到有沉淀生成，就要在生成的難溶物的化學(xué)式后標(biāo)注'↓',。當(dāng)反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行,，

若有難溶性物質(zhì)生成時(shí)，但看不到有沉淀析出,，也不能在難溶性物質(zhì)的化學(xué)式后標(biāo)注'↓'。因反應(yīng)④

11

不是在溶液中進(jìn)行,，雖生成的 Fe3O4是難溶性物質(zhì),，也不能標(biāo)注'↓'，所以④中的'↓'應(yīng)去掉,。

許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的,，缺少條件則不能反應(yīng)；條件不同,，則生成物不同,。所以寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，

必須正確標(biāo)記反應(yīng)條件,。 H2和 O2反應(yīng)表現(xiàn)為燃燒,，燃燒的條件應(yīng)注'點(diǎn)燃'，所以 2中的反應(yīng)條件應(yīng)改為

'點(diǎn)燃',。燃燒是反應(yīng)現(xiàn)象,，而不是反應(yīng)條件，所以 3中的'燃燒'應(yīng)改為'點(diǎn)燃',。電解是電流的熱效應(yīng),，

是反應(yīng)過(guò)程而不是反應(yīng)條件，所以 4中 的反應(yīng)條件應(yīng)改為'通電',。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意使反應(yīng)前后的原子種類(lèi)不改變,、原子個(gè)數(shù)相等。5 中未配平,，違反了質(zhì)量

守恒定律 應(yīng)在 HCl前面加上 2,。

[教學(xué)對(duì)策]:要求學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意:

1,、要配平，否則違反了質(zhì)量守恒定律,；

2,、正確注明反應(yīng)條件；

3,、'↑'或'↓'要正確標(biāo)注,。

[變式練習(xí)] 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

1.銅絲在空氣加熱 2.甲烷在空氣在燃燒 3.硫在空氣中燃燒 4.實(shí)驗(yàn)

室制取氧氣

例 34.除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式,。

NaOH(Na2CO3) ,，

[常見(jiàn)錯(cuò)誤] Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

[錯(cuò)因分析]1、反應(yīng)后帶入新的雜質(zhì) Na2SO4,。2,、加入的試劑與原物質(zhì)反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4

+ 2H2O。

[教學(xué)對(duì)策] 除雜要求：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),，不與原物反應(yīng),。(二).反應(yīng)后不能帶人新的

雜質(zhì)。(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài),。(四).操作方法簡(jiǎn)便易行,。

常用方法：

1.沉淀法

使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去,。

【變式練習(xí)】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( )

A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]

2.氣體法

將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去,。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合

物加水溶解,，再加入適量稀硝酸溶液,，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,，再蒸發(fā)濾液,，獲得

硝酸鈉固體。

【變式練習(xí)】下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：( )

A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2] C．KN03 [K2C03] D．Na2S04 [MgS04]

3.置換法

將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去,。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì),，可

將混合物溶解之后，加入適量鋅粉,，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅,，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。

練習(xí) 5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅( )

A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

4.吸收法

兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,，而要提純的氣體不能被吸收時(shí),，可用此方法。如：

一氧化碳中含有二氧化碳時(shí),，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液,。此題我們應(yīng)該使用：

沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。正確答案是：Ba(OH)2 + Na2CO3 ===

BaCO3↓+ 2NaOH

[變式練習(xí)] 除去括號(hào)中的雜質(zhì),，寫(xiě)出必要的化學(xué)方程式和試劑

NaCl(Na2SO4) ,。

例 35.分子、原子,、離子,、質(zhì)子、中子,、電子和原子核等幾種粒子與氫原子質(zhì)量近似相等的

是 ,。（質(zhì)子 中子）

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】氫原子核。

【錯(cuò)因分析】認(rèn)為氫原子中沒(méi)有中子,，不同原子內(nèi)的質(zhì)子,、中子是不同的?；煜藬?shù)目的不同與質(zhì)子,、

中子本身質(zhì)量、性質(zhì)的不同,。

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【講解要點(diǎn)】① 決定原子種類(lèi)的是核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目,； ② 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)

中子的質(zhì)量； ③ 氫原子中沒(méi)有中子,，氫原子的質(zhì)量近似等于一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量。

【變式練習(xí)】：同種元素的原子的質(zhì)量都相同嗎,？

例 36.O2中'2'的含義 （一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子）

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】?jī)蓚€(gè)氧原子,。

【錯(cuò)因分析】混淆了元素符號(hào)右下角數(shù)字與前面數(shù)字的不同含義。

【講解要點(diǎn)】①元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目,，這些原子是通過(guò)一定方式結(jié)合在一

起的,，在非化學(xué)反應(yīng)中是不可分割的。②元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目,，這些原子是沒(méi)有結(jié)合在一

起的,，一個(gè)在教室，另一個(gè)可以在操場(chǎng),。

【變式練習(xí)】下列物質(zhì)中,，含有氧分子的是（ ）

A． O2 B . H2O C. CO2 D. SO2

[變式練習(xí)] 有一氣體可能有 CO、CO2,、H2,、HCl 氣體的混合物，依次通過(guò)（1）澄清的石灰水時(shí)無(wú)沉

淀,，（2）通過(guò)灼熱的氧化銅,，黑色粉末變紅但無(wú)水出現(xiàn),。將剩余氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)，有白色沉淀生成,。

由此可見(jiàn)：①混合物氣體中一定有 ,；肯定沒(méi)有 。

例 37.（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）某化學(xué)活動(dòng)小組,，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種得到硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：Cu →CuO→CuSO4

方案二：Cu→CuSO4(Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O)

以 上 兩 種 方 案 中 ,， 你 選 擇 的 是 ， 不 選 另 一 個(gè) 的 理 由 是

是 ,。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]方案二,；不能通過(guò)一步反應(yīng)直接制得。

[錯(cuò)因分析]考慮問(wèn)題片面,，忽略綠色化學(xué)觀念：銅與濃硫酸反應(yīng)可直接制得硫酸銅,，但同時(shí)生成了有

毒氣體污染環(huán)境，且濃硫酸的利用率不高,；方案一中,，看似復(fù)雜，但實(shí)際上安全,、環(huán)保,、易操作。

[教學(xué)對(duì)策]實(shí)驗(yàn)室中要得到某種新的物質(zhì)可能有多種方法,，那么哪種是最佳的呢,？考慮的因素很多：

理論上可行、操作上方便安全,、經(jīng)濟(jì)上廉價(jià)易得,、符合綠色化學(xué)觀念等，應(yīng)綜合考慮各種因素,，而不是僅

僅看一面,。

正確答案：方案一；方案二中產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣,。

[變式練習(xí)]要將 MgCl2,、Na2SO4溶液中的 Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的 MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除

去 Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：加入適量的 BaCl2溶液,，將 Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀后,，過(guò)濾除去。

方案二：加入 NaOH 溶液,，將要提純的 MgCl2全部轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀,，在過(guò)濾得到的 Mg(OH)2沉淀中

加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解,。

分析上述除去 Na2SO4雜質(zhì)的方案中,，方案 是合理的,，另一種方案不合理的原因

是 。

例 38.小明在觀察課本實(shí)驗(yàn)'燃燒的條件'圖甲時(shí),，對(duì)產(chǎn)生的大量白煙產(chǎn)生疑問(wèn),。經(jīng)查閱資料知：白

磷著火點(diǎn)為 40℃，紅磷著火點(diǎn)為 240℃,，它們?cè)诳諝庵腥紵忌砂咨腆w——五氧化二磷,。五氧化二磷

會(huì)刺激人體呼吸道，在空氣中可能與水蒸氣反應(yīng),，生成一種劇毒物質(zhì)——HPO3(偏磷酸),。 由小明查閱

的資料看，他最初的疑問(wèn)可能是：__________________________________,。

分析：五氧化二磷和偏磷酸都會(huì)傷害人的身體,，應(yīng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小明與同學(xué)一起對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下

改進(jìn)(圖乙),；去掉銅片,，將足量的紅磷和白磷分別放在兩

個(gè)大試管中，在試管口各自套一個(gè)癟氣球,，用線(xiàn)固定,。然

后將兩支試管同時(shí)浸在盛有熱水的燒杯中。

【 觀 察 現(xiàn) 象 】 可 觀 察 到 試 管 中

_________________________________________,，

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________,；

氣球的變化是____________________________________________________。

13

【得出結(jié)論】可燃物燃燒必須具備的條件是____________________________________,。

【反思與評(píng)價(jià)】改進(jìn)后的裝置與原裝置比較,，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________________。

【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新】待發(fā)生燃燒反應(yīng)的試管冷卻后,，小明將試管倒立在水中（試管口接近液面），捏住氣球口

部,，小心取下氣球,，觀察試管中的現(xiàn)象是__________________________；小明進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的目的是

__________________________,。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]白磷燃燒生成什么,？；白磷燃燒,；（化學(xué)方程式）略,；變癟；燃燒條件略,；密閉,；煙消失,；

五氧化二磷溶于水。

[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤,，審題錯(cuò)誤,，理解錯(cuò)誤：做實(shí)驗(yàn)習(xí)題要理解實(shí)驗(yàn)的原理，明白所提問(wèn)題是考察什

么,，另外,，要考慮細(xì)致，聯(lián)系理化綜合知識(shí),。若不知道物質(zhì)燃燒生成固體,，管內(nèi)氣體先膨脹后縮小，看不

懂實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意圖,，回答就會(huì)不切實(shí)際,。 。

[教學(xué)對(duì)策] 任何實(shí)驗(yàn)都有其原理,，回答問(wèn)題時(shí),，要建立在對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題了如指掌，詳細(xì)回答,。

答案：產(chǎn)生的白煙對(duì)人體有害嗎,？；白磷燃燒,，產(chǎn)生大量白煙,；先膨脹后慢慢縮小，最后倒吸入試管

中,；防止白煙散到空氣中對(duì)人傷害,；試管內(nèi)水面上升至約距管口 1/5處；測(cè)定空氣中氧氣的含量,。

[變式練習(xí)]空氣是一種寶貴的自然資源,，其中含有氧氣，如圖所示,，是測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置,。

實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水，做上記號(hào),。用彈簧夾夾緊乳膠管,。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶

中并把塞子塞緊,。待紅磷熄滅后,，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余。冷卻，打開(kāi)彈簧夾,，燒杯中的水

倒流進(jìn)集氣瓶中,，液面上升到圖中 A位置。

(1)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的 1／5,，氮?dú)饧s為 4／5,。能夠得到該結(jié)

論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩點(diǎn)：

①_______________________________________,；

②_______________________________________,。

(2)紅磷燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________．

(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶 CO 和 CO2的混合氣體，某同學(xué)計(jì)劃用上圖裝置（無(wú)燃燒匙）測(cè)定該混合氣體中 CO 和 CO2

的體積比,。燒杯中應(yīng)裝入_____________(填化學(xué)式)溶液,。

例 39.思奇同學(xué)在媽媽買(mǎi)回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體 A 的小紙袋，上面寫(xiě)著'生石

灰干燥劑,，請(qǐng)勿食用',。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一

起成為塊狀同體 B,。思奇同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體 B進(jìn)行探究,。

(1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外，還可能有 ,。

(2)猜想二：塊狀固體 B 溶于水可能有 (選填'放熱'或'吸熱')現(xiàn)象,。請(qǐng)你設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想 。

(3)取塊狀固體 B加入盛有一定量水的試管內(nèi),，振蕩,、靜置、過(guò)濾,，得到少量白色固體 C,。就白色

固體 C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討論，一起猜想,。

思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體 c可能是氫氧化鈣,；小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體 C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色

固體 C還可能是 ,。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填下表),。

實(shí)驗(yàn)方案（或操作過(guò)程） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]氫氧化鈣；放熱 ,；用手握試管外壁，有灼熱感覺(jué),；碳酸鈣,。滴稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。

[錯(cuò)因分析]認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤,，審題錯(cuò)誤,，理解錯(cuò)誤：氧化鈣在空氣中和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣因此猜想一

還可能有氫氧化鈣共產(chǎn)黨,。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，用手握試管外壁,，有灼熱感覺(jué),。(3)中的白色固

體即有可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,，可以

用這一反應(yīng)來(lái)區(qū)分,。

[教學(xué)對(duì)策] 任何猜想都不是無(wú)原因的，本題的兩個(gè)猜想都是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)上的,。作為干燥劑

的生石灰,，它干燥的原理是和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈣,。因此猜想一還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣,。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，氫氧化鈣溶于水,，但不放熱,。

14

如果氧化鈣的量較小，且可能有變質(zhì)的情況下,，溫度的變化可能不明顯,，因此要使用溫度計(jì)才能準(zhǔn)確反映

有無(wú)放熱現(xiàn)象。(3)中的白色固體即有可能是氫氧化鈣,，又有可能是碳酸鈣,。因?yàn)闅溲趸}的溶解度是很

小的，反應(yīng)生成的氫氧化鈣絕大多數(shù)不能溶解,。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)要從氫氧化鈣和碳酸鈣的不同性質(zhì)入手,，

氫氧化鈣溶液呈堿性，碳酸鈣不溶于水,，對(duì)比之下可以使用指示劑來(lái)區(qū)分,。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化

碳生成，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,，因此也可以用這一反應(yīng)來(lái)區(qū)分,。

答案：(1)氫氧化鈣，碳酸鈣(2)放熱,；取適量塊狀固體 B 放入小燒杯中,，加入少量水，立即用溫度

計(jì)測(cè)定溫度的變化 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物,。

實(shí)驗(yàn)方案（或操作過(guò)程） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

將所得固體 c 放入試管中,，加入少

量水振蕩，再向其中滴入酚酞試液

若溶液變紅，則白色同體 C 中含有氫氧化鈣,；

若溶液不變色,，則白色固體 c中無(wú)氫氧化鈣。

再向試管中滴加稀鹽酸 若有氣體產(chǎn)生,，則白色固體 C 中含有碳酸鈣,；

若無(wú)氣體產(chǎn)生，則白色固體 C中無(wú)碳酸鈣

[變式練習(xí)]小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn),，盛放 NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末,。小剛

叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分,。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),，對(duì)這種白色粉末的成分作了

如下猜想：

(1)可能是 NaOH；(2)可能是 Na2CO3,；(3)可能是 NaOH 與 Na2CO3的混合物,。

為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的試驗(yàn)：

小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸,，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是 Na2CO3,。請(qǐng)判斷小軍所得

結(jié)論是否正確,，并簡(jiǎn)述理由：

。

小軍取少量白色粉末溶于水,，向所得溶液巾滴加酚酞試液,，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是

NaOH,。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確,，并簡(jiǎn)述理由。

,。

小紅取少量白色粉末溶于水,，向所得溶液中滴加 BaCl2 試液，有白色沉淀產(chǎn)生,。由此判斷白色粉末中

含有 ,。為了驗(yàn)證猜想 3，小紅繼續(xù)向溶液中滴加 BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀,，然后過(guò)濾,。你

認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

。

在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中,，若把 BaC12溶液換成 Ba(OH)2溶液,，是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述理由,。

。

三,、計(jì)算匯總

例 40.某同學(xué)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉

（Na2CO3）的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品 8 g,，加入 136.7 g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了 2.2 g氣

體,。試計(jì)算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X,，生成 NaCl 的質(zhì)量為 Y，生成水的質(zhì)量為 Z,。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 18 44

X Y Z 2.2 g

106﹕44=X﹕2.2 g X=106×2.2g÷44=5.3 g

117﹕44=Y﹕2.2 g Y=117×2.2g÷44=5.85 g

18﹕44=Z﹕2.2 g Z=18×2.2g÷44=0.9 g

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g,；

15

（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85 g；

（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為（溶質(zhì)+溶劑）：5.85 g＋0.9 g=6.75 g,，

反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g/6.75 g×100%=86.7%

答：略,。

[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤,，過(guò)失性錯(cuò)誤：純堿樣品中含有少量的氯化鈉,，反應(yīng)后所得氯化鈉溶

液中溶質(zhì)氯化鈉應(yīng)該為兩部分：既有生成的氯化鈉，也有原混合物中的氯化鈉,。反應(yīng)后所得溶液中的溶劑

的質(zhì)量也有兩部分：既有生成的水,，也有原稀鹽酸溶液中的水。讀題一定要仔細(xì),，考慮問(wèn)題一定要全面,，

不能以偏概全。反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量最好用純堿樣品與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后跑掉的氣體

的質(zhì)量,。此類(lèi)計(jì)算題若反應(yīng)后有固體雜質(zhì)存在或沉淀生成,，只要不在溶液中，也一并減去,。

[教學(xué)對(duì)策]此類(lèi)計(jì)算題至少要讀兩遍,，寫(xiě)出化學(xué)方程式，各數(shù)據(jù)分析透徹后,，再動(dòng)筆答題,。

設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 2.2 g

106﹕44=x﹕2.2 g x=106×2.2g÷44=5.3 g

117﹕44=y﹕2.2 g y=117×2.2g÷44=5.85 g

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g,；

（2）所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85 g＋(8 g－5.3 g)=8.55 g,；

（3）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：8 g＋136.7 g－2.2 g=142.5 g

反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55 g/142.5 g×100%=6%

答：略,。

例 41.為了測(cè)定某銅鋅合金?即銅鋅混合物?中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),，進(jìn)行

了三次實(shí)驗(yàn),，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下?實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)，銅不與稀硫酸反應(yīng)?：

第一次 第二次 第三次

所取合金的質(zhì)量 /g 25 25 50

所用稀硫酸的質(zhì)量 / g 120 160 100

生成氫氣的質(zhì)量 /g 0?4 0?4 0?4

?1? 試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

?2? 從上表數(shù)據(jù)分析,，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫

酸中的硫酸恰好完全反應(yīng),。

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤很多,，有的不知道從何處入手來(lái)進(jìn)行計(jì)算，有的直接運(yùn)用稀硫酸的質(zhì)量

來(lái)進(jìn)行計(jì)算,，還有的將化學(xué)方程式都寫(xiě)錯(cuò)了,。

【錯(cuò)因分析】此題富有新意，不僅考查了學(xué)生的計(jì)算能力,，而且考查了學(xué)生處理信息的能力,。由第一

次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可以看出，雖然所取合金的質(zhì)量均為 25 g,，但耗酸的質(zhì)量不同,，生成氫氣的質(zhì)量卻均

為 0?4 g，說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量是由所取合金的質(zhì)量決定的,，此時(shí)鋅全部反應(yīng)而酸可能有剩余,，根據(jù)化學(xué)

方程式，由氫氣質(zhì)量可以算出 25 g 合金中鋅的質(zhì)量,，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。把第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

與前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，所取的合金質(zhì)量加倍,，但生成的氫氣質(zhì)量卻未變,，仍為 0?4 g，說(shuō)明生成氫氣的

質(zhì)量是由所加酸的質(zhì)量決定的,。此時(shí)鋅過(guò)量而酸完全反應(yīng),，由此可推出，要生成 0?4 g氫氣需要酸的質(zhì)量,。

通過(guò)分析可確定所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng),。

【教學(xué)對(duì)策】應(yīng)該注重化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)，規(guī)范解題步驟,，進(jìn)而提高學(xué)生的信息處理能力,。 ?1? 由

第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知，取 25 g金屬與酸反應(yīng)生成 0?4 g氫氣時(shí),，酸可能有剩余,，而其中的鋅全部

反應(yīng),。

設(shè) 25 g合金中含鋅的質(zhì)量為 x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2?

65 2

x 0?4 g

16

x

65＝

g 4.0

2 x＝13 g

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 25

g 13×100%＝52%

?2? 1∶4

例 42.甲、乙,、丙,、丁四位同學(xué)分別用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）：

甲 乙 丙 丁

到用稀硫酸的質(zhì)量 / g 100 100 100 200

加入金屬鋅的質(zhì)量/ g x 1.25x 2x 2x

生成氫氣的質(zhì)量/ g 0.4 0.5 0.6 0.8

計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 x

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

【錯(cuò)解】

解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.4g

65 : 98 : 2 = x : y : 0.4g

x = 13g y = 19.6g

19.6g ÷ 100g = 19.6%

答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g,，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。

【錯(cuò)解分析】解答本題的關(guān)鍵是分析多組數(shù)據(jù)中稀硫酸和金屬鋅的質(zhì)量,，從中篩選出符合題意的數(shù)據(jù)。

其方法是以定量的一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),，分析另一種物質(zhì)的質(zhì)量變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,。甲、乙,、丙三組數(shù)據(jù),，

稀硫酸的質(zhì)量為 100g 時(shí)，隨加入金屬鋅的質(zhì)量增加,，生成氫氣質(zhì)量增多,，說(shuō)明在甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

中金屬鋅均完全反應(yīng);在丙,、丁兩組數(shù)據(jù)中金屬鋅均為 2x,，隨加入稀硫酸量的增加生成氫氣質(zhì)量增多，說(shuō)

明丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng);丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)恰好是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的 2 倍,，故丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中金屬

鋅完全反應(yīng),，稀硫酸有剩余。根據(jù)甲,、乙或丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量;

根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,，進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

所以錯(cuò)例中金屬的質(zhì)量計(jì)算正確,，但稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤,。

【正確】

解：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.4g

65 : 2 = x : 0.4g

x = 13g

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

98 2

y 0.6g

98 : 2 = y : 0.4g

y = 29.4g

29.4g ÷ 100g = 29.4%

答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%,。

17

例 43.劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢

液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2CO3溶液,，他決定利用該廢液,，測(cè)定 Na2CO3溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾,，然后向廢液中慢慢滴加 Na2CO3

溶液,，加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示,。

(1)在加入 Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,，說(shuō)

明濾液中的溶質(zhì)除含有 CaCl2外,，還含有

______________________；

(2)計(jì)算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)

解析：本題的難點(diǎn)在于物質(zhì)性質(zhì)與圖形結(jié)合再與計(jì)算數(shù)據(jù)的分析,，

把握住在沒(méi)有消耗完鹽酸前，碳酸鈣沉淀不會(huì)從溶液只出現(xiàn),，

然后再依據(jù)題目給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,，

(1)HCl 或鹽酸

(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng),，生成 5 g碳酸鈣沉淀

設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl

106 100

X 5g

106：100=x：5g

X=5.3g

該 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 ×100%=26.5%

[變式練習(xí)］小明想探究一部分變質(zhì)為的碳酸鈉的氫氧化鈉

的含量,，取樣品 5.06 g 于燒杯里,向其中滴入 10%的稀鹽酸,所

加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1） 求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,？

（2） 原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？

例 44.50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng),。經(jīng)過(guò)濾,、干燥、稱(chēng)量,，得到 5g沉淀,。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。

請(qǐng)計(jì)算：

(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量,。

(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

[常見(jiàn)錯(cuò)誤] 解：設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x，生成 KNO3的質(zhì)量為 y

K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3

138 100 202

x 5g y

gg

xg

9.6100

5138

5

100

x

138?

???

gg

yy

1.10100

5202202

5g

100?

???

（1） 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量為 6.9g

（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %1.10%10050gg50

g1.10??

?

答：K2CO3的質(zhì)量為 6.9g,，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.1%

18

[錯(cuò)因分析]考慮問(wèn)題不全面,。反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量應(yīng)是反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減去沉淀 CaCO3 的質(zhì)

量，因?yàn)?5g CaCO3難溶于水,，不是溶液,。

[教學(xué)對(duì)策]做些類(lèi)計(jì)算題，只要涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí),，一定要注意分析透徹,，找準(zhǔn)溶質(zhì)質(zhì)量

與溶液質(zhì)量，不可想當(dāng)然去做,。

解：設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x,，生成 KNO3的質(zhì)量為 y

K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3

138 100 202

x 5g y

(1) gg

xg

9.6100

5138

5

100

x

138?

???

(2) gg

yy

1.10100

5202202

5g

100?

???

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g + 50g—5g = 95g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %6.10%100g95

g1.10??

答：K2CO3的質(zhì)量為 6.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%

[變式練習(xí)］氯化鈉是一種重要的化工原料,，電解氯化鈉溶液可制得氯氣,、

氫氧化鈉等物質(zhì),，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH

現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉

完全反應(yīng)時(shí),，

停止通電,。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克,？生成氫氣多少克,？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.001）

[變式練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的 20%的氫氧化鈉溶液 100g,。某同學(xué)取該溶液的 1/10于錐形瓶中,，

滴加 1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸,，邊加邊振蕩,。當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，用去稀鹽酸的體積為 17.40mL,。

已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為 1.05g/cm3,?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Cl－

35.5

（1）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 1%）

（2）已知,，用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差,。若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過(guò)程均無(wú)誤，

則造成該誤差的原因之一可能是_________________________________,。

例 45.恰好完全中和 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％的燒堿溶液,，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的鹽酸？

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]： 設(shè)需 10％的鹽酸質(zhì)量為 X,。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

50g X

40:36.5=50g:X

解得 X=45.625g

[錯(cuò)因分析]：化學(xué)方程式反映的是各純凈物的質(zhì)量關(guān)系,，所以代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)都應(yīng)是純

凈物質(zhì)量。此題錯(cuò)在代入化學(xué)方程式的 50g（16%的燒堿溶液的質(zhì)量）和所設(shè)的未知數(shù) X（10%的鹽酸的

質(zhì)量）都是混合物的質(zhì)量,，解題時(shí)應(yīng)把兩者換算成純凈物的質(zhì)量,，才能代入化學(xué)方程式，正確的解題

過(guò)程略,，答案為 73g,。

[教學(xué)對(duì)策]：代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)的量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，無(wú)論是已知物質(zhì)還是待求物質(zhì)必須是

純凈物的質(zhì)量,。①若是溶液質(zhì)量：應(yīng)乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式,；②若是混合物

19

質(zhì)量：應(yīng)乘以純度轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式；③若是氣體體積：應(yīng)乘以密度轉(zhuǎn)化成氣體質(zhì)量代入

化學(xué)方程式,。

[變式練習(xí)] 恰好完全中和 36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的鹽酸溶液,，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的燒堿溶

液,？

例 46.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品,，并

取稀鹽酸 200g,，平均分為 4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4

加入樣品的質(zhì)量（g） 5 10 15 20

生成 CO2的質(zhì)量（g） 1．76 3．52 4．4 m

(1) 哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余

(2) 表中 m的數(shù)值是

(3) 試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

【常見(jiàn)錯(cuò)誤】: 可以判斷第 4次礦石有剩余,。

【錯(cuò)因分析】:審題不清，馬虎出錯(cuò),。

【教學(xué)對(duì)策】: 這是一道有數(shù)據(jù)分析的計(jì)算題,，學(xué)生要分析表格中稀鹽酸和石灰石質(zhì)量之間的關(guān)系。

四次鹽酸的量是一樣多的,，關(guān)鍵是樣品參加反應(yīng)之后,，根據(jù)生成的 CO2 的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析哪幾次反應(yīng)中

礦石剩余，第一次加入 5 g礦石樣本,，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 1．76g,，第二次加入 10 g礦石樣本，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)

量 3．52g,，是第一次的 2倍,，說(shuō)明第一次反應(yīng)中礦石完全反應(yīng)，稀鹽酸剩余,，第三次加入 15 g礦石樣本,，

產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 4．4g，不是第一次的 3倍,，說(shuō)明第三次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng),，礦石有剩余，第四次加入

20 g 礦石,，稀鹽酸更不足,，礦石也剩余，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量仍然為 4．4g,。第三問(wèn)要計(jì)算石灰石中碳酸鈣的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以選擇第一或第二次中的數(shù)據(jù)就可算出,。

【變式練習(xí)】: 某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，

采用的方法如下：取該石灰石樣品 16g,，把 80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石

樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,，不與稀鹽酸反應(yīng)),。請(qǐng)計(jì)算：

(1) 上表中

n的數(shù)

值為

______

_____。

(2)樣品中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例 47.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性,，在一燒杯中盛有 20.4g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物。向其

中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10％的稀鹽酸,。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示,，

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH 7（填＞,、＝,、＜）。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí),，燒杯中為不飽和溶液（常溫）,，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)

算結(jié)果保留一位小數(shù)）

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]1,、pH ＝7

2,、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，生成 NaCl的質(zhì)量為 Y,。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

X 73g Y

106﹕73=X﹕73 g X=106×73g÷44=106 g

117﹕73=Y﹕73 g Y=117×73g÷44=117 g

18﹕73=Z﹕73g Z=18×73g÷44=18 g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：117 g÷（73g+106g）×100%=65.36%

序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量／g 剩余固體的質(zhì)量／g

第 1次 20 11

第 2次 20 6

第 3次 20 2.8

第 4次 20 n

20

[錯(cuò)因分析]1,、審題不認(rèn)真誤認(rèn)為 73g就是 HCl的質(zhì)量。2,、讀圖能力差不知 A,、B 兩點(diǎn)的意義及區(qū)別。

3,、對(duì)溶液的組成不明確。

[教學(xué)對(duì)策]1,、要養(yǎng)成認(rèn)真審題的習(xí)慣,，明確反應(yīng)物是溶質(zhì)而非溶液。

2,、讀坐標(biāo)圖時(shí)應(yīng)注意:（1）橫縱坐標(biāo)各表示什么,。（2）曲線(xiàn)或線(xiàn)段的變化趨向及意義。（3）要明白曲線(xiàn)

的起點(diǎn),、最高點(diǎn),、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn),、及終點(diǎn)的意義,。

3、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量包括各種溶解在液體中的溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的質(zhì)量,。

計(jì)算方法一般為：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后各種固體和氣體的質(zhì)量,。

[正確答案]1、pH ＜ 7

2、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X,，生成 NaCl的質(zhì)量為 Y,，生成 CO2的質(zhì)量為 Z。

Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

X 73g×10% Y Z

106﹕73=X﹕73g×10% X=106×73g×10%÷44=10.6 g

117﹕73=Y﹕73g×10% Y=117×73g×10%÷44=11.7 g

44﹕73=Z﹕73g×10% Z=44×73g×10%÷44=4.4 g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (11.7g+20.4g—10.6g) ÷(20.4g+73g—4.4g) ×100%=

24.16%

[變式練習(xí)] 50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后,，恰好完全反應(yīng),。經(jīng)過(guò)濾、干燥,、稱(chēng)量,，得到 5g沉

淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3,。請(qǐng)計(jì)算：

(1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量,。

(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例 48.鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明 120 g 的鎂帶,，稱(chēng)其質(zhì)量為 136 g(假

設(shè)除鎂被氧化外，沒(méi)有發(fā)生其他任何變化,，且氧化是均勻的),。試計(jì)算

（1）被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？

（2）稱(chēng)取上述變質(zhì)的鎂帶 6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng),，試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克,？

[常見(jiàn)錯(cuò)誤]設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X，6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y,。

2Mg+ O2==2MgO↑

48 80

X 16g

48﹕80=X﹕16 g X=48×16g÷80=9.6 g

則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為：（120 g -9.6 g）÷136 g×6.8 g =5.52 g

Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑

24 2

5.52 g y

24﹕2=5.52 g﹕y y=5.52 g×2÷24=0.46 g

答：略,。

[錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤，分析錯(cuò)誤：鎂帶經(jīng)氧化由 120g 變成 136g,，質(zhì)量增加了 16g,，這 16g 并非氧化

鎂的質(zhì)量。因?yàn)橛涉V轉(zhuǎn)變成氧化鎂質(zhì)量增加的部分只是空氣中提供的氧元素的質(zhì)量,，不含鎂元素,，解答此

題用差值法較容易。

[教學(xué)對(duì)策]此類(lèi)計(jì)算題至少要讀兩遍,，認(rèn)真分析變化的本質(zhì),，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式，各數(shù)據(jù)分析透徹

后,，再動(dòng)筆答題,。

設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X，6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y,。

2Mg+ O2==2MgO

48 80 △增=32

X 136g-120g=16g

48﹕32=X﹕16 g X=48×16g÷32=24 g

則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為：（120 g -24 g）÷136 g×6.8 g =4.8 g

21

Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑

24 2

4.8 g y

24﹕2=4.8 g﹕y y=4.8 g×2÷24=0.4 g

答：略,。

[變式練習(xí)]有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體 14.6克，充分溶解后，加入足量石灰水生成白色沉淀,，過(guò)濾,，

將白色沉淀洗滌，烘干稱(chēng)得其質(zhì)量為 10克,。求此氫氧化鈉未變質(zhì)前的質(zhì)量,。

例 49.東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 20

g 混合物全部溶于水,，將得到的溶液等分為 4 份,，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

第一份 第二份 第三份 第四份

加入氯化鋇溶液的質(zhì)量（g） 15 20 25 30

反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 1.39 1.86 2.33 2.33

請(qǐng)計(jì)算：

(1)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(精確到 O．01)?

[常見(jiàn)錯(cuò)誤] 解：設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y：Na2S04 +

BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

142 208 233

20 g·y 30g·x 2.33g

208/233=30g·x/2.33g x=

142/233=20 g·y/2.33g y=

[錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤,，計(jì)算錯(cuò)誤,，沒(méi)有分析清楚 Na2S04 和 BaCl2在何時(shí)完全反應(yīng)，審題不清,。

[教學(xué)對(duì)策] 本題主要考查學(xué)生對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析處理能力和計(jì)算能力,。由表中數(shù)據(jù)可以看出：第

三份中的 Na2S04和 BaCl2是恰好完全反應(yīng)的。另外,，每一份溶液中都是 5g 混合物中的 Na2S04跟 BaCl2反應(yīng)

的,。

解：設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y：

Na2S04 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

142 208 233

5 g·y 25g·x 2.33g

208/233=25g·x/2.33g x=8.32%

142/233=5 g·y/2.33g y=28.40%

答：略.

[變式練習(xí)] 某校興趣小組同學(xué)為測(cè)得生鐵的純度，取

樣品 10g,，用未知濃度的鹽酸２０g,，分４次加入，充分反應(yīng)

后經(jīng)過(guò)濾,，干燥,，稱(chēng)量等操作，每次稀鹽酸用量及剩余固體

的質(zhì)量見(jiàn)下表

計(jì)算：

（１）鐵樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（２）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．