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漂白水:一般係指10~12%的液態(tài)次氯酸鈉(NaOCl),。當(dāng)次氯酸鈉(NaOCl)溶於水時,，它會解離成為液鹼（NaOH）與次氯酸（HOCl），如反應(yīng)式1所示： NaOCl ＋ H2O → NaOH ＋ HOCl （1） 而NaOH加入水中自然會使水中的pH呈現(xiàn)更高鹼性的水準(zhǔn),。倘若中性的水加入了漂白劑則會使水中pH提高至8或9,。 次氯酸---在水中最重要的存在型態(tài)----亦稱為〝餘氯〞（Free chlorine），它係為負(fù)責(zé)殺死微生物之主要藥劑,。然而,，HOCl在水中係為弱酸，亦即它會部份解離成次氯酸鹽離子（OCl－）,，如反應(yīng)式2所示,。與HOCl不同的是,，OCl－係為非常弱的殺菌劑。 HOCl → H＋ ＋ OCl－ （2） 次氯酸係為強氧化劑（ORP: 1490 mV）且為有效的殺菌劑,；而OCl－則為較弱的氧化劑（ORP: 940 mV）且為非常弱的殺菌劑,。在水中通常會達(dá)到活躍的平衡，漂白水會在HOCl型態(tài)與OCl－型態(tài)之間因為pH值得變化而為可逆的左右移動,。 在上列反應(yīng)式2中,，吾人可以發(fā)現(xiàn)，代表酸的化學(xué)符號H＋在決定氯在水中的性質(zhì)方面扮演非常重要的角色,。倘若水的pH低於7（酸性）,，H＋濃度就高。會使H＋與OCl－結(jié)合形成更多的HOCl,，即漂白水的殺菌劑型態(tài),。 相反地，倘若水的pH高於7（鹼性）,，H＋濃度就低,。這將改變反應(yīng)式2的平衡方向，導(dǎo)致水中的HOCl產(chǎn)生解離,，生成H＋與OCl－,，即為漂白水的非殺菌劑型態(tài)。在pH 7.5時,，水中50%的氯會呈HOCl型態(tài),，而另外的50%則呈OCl－型態(tài)。 接下來,，若製程上考慮週期性的在清洗水槽內(nèi)緩慢加入100 ppm漂白劑的情況,。它會發(fā)生什麼狀況？當(dāng)依據(jù)反應(yīng)式1所產(chǎn)生的NaOH被加入水中時,，一開始pH會上升。增加的pH會使HOCl/OCl－平衡朝著OCl－端移動,。倘若在漂白水加入之前,，水的pH為7.5，添加之後提升至pH 8.0,，則100ppm的漂白水總劑量之中,，實際上僅僅約為25 ppm提供殺菌作用。在此情況下,，加入的75 ppm漂白劑就會浪費,。等於在水中加入大量的化學(xué)品（以及鹽），但僅換來非常少的〝殺菌效果〞,。 另一方面,，倘若利用酸將水的pH維持於6.5，則加入的漂白劑約有?95%維持於HOCl（有效殺菌劑）的型態(tài)。 當(dāng)漂白水的化學(xué)成份完全反應(yīng)時,，氯化鈉（NaCl）仍然存在,。隨後每次在水中添加漂白水時，水中的NaCl濃度與總?cè)芙夤腆w（TDS）含量會增加,。倘若清洗槽水系統(tǒng)在整週內(nèi)皆接受連續(xù)或緩慢加入的漂白劑,，則在水槽中的TDS含量會非常高，這也就是我們常說的漂白水的添加會貢獻(xiàn)水中的導(dǎo)電度,，若製程中有導(dǎo)電度濃度高值的排放限制那就等於經(jīng)常的要做排放的動作,。 |
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