問(wèn)：為何鎂的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑,？舉例說(shuō)明,。答：根據(jù)鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,、 可知,，鎂,、鋁位于同一周期,，電子層數(shù)相同，都有三個(gè)電子層,。鎂的原子核帶12個(gè)單位的正電荷，鋁的原子核帶13個(gè)單位的正電荷,，所以原子核對(duì)核外電子的引力鎂比鋁小，原子半徑鎂比鋁大,，鎂的最外層電子數(shù)少,，原子核對(duì)最外層電子的引力更小些,，因此鎂的最外層電子更易失去，金屬性更強(qiáng),，化學(xué)性質(zhì)更活潑。例如：（1）二者與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),，鎂比鋁劇烈；（2）二者與水反應(yīng)時(shí),，鎂可以與沸水反應(yīng)，但鋁極難與水反應(yīng),。問(wèn)：氮化鎂是離子化合物嗎,？有何性質(zhì)？氮化鎂有一個(gè)很重要的性質(zhì)就是與水的反應(yīng)，即氮化鎂的水解反應(yīng)： ,。氮化鎂的這一性質(zhì)經(jīng)常在有關(guān)鎂的無(wú)機(jī)推斷題中考查,。問(wèn)：Al與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？答：Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式及化合價(jià)變化情況為： ,，表面看來(lái),，Al是還原劑,，NaOH和H2O是氧化劑,，實(shí)際上Al與NaOH溶液的反應(yīng)是分為兩步進(jìn)行的：第一步： （氧化還原反應(yīng)）第二步： （復(fù)分解反應(yīng)）其總反應(yīng)方程式（上面兩式相加）及電子轉(zhuǎn)移情況如下：由此可見(jiàn)，此氧化還原反應(yīng)中：還原劑是Al,，氧化劑是H2O。問(wèn)：什么是鋁熱劑和鋁熱反應(yīng),？例如： 等,。鋁熱反應(yīng)是指鋁熱劑在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)中,，鎂條的作用：引燃劑；氯酸鉀的作用：助燃劑（氯酸鉀分解釋放出O2）,。鋁熱反應(yīng)原理經(jīng)常在有關(guān)鋁的無(wú)機(jī)推斷題中考查。問(wèn)：鋁,、氧化鋁,、氫氧化鋁是兩性物質(zhì),、還是具有兩性？答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),，只生成鹽和水的化合物。中學(xué)里常見(jiàn)的有： ,、氨基酸、蛋白質(zhì)等,。物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水,。如強(qiáng)堿弱酸酸式鹽（如： 等）及弱堿弱酸鹽（如：等），也既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),，但不能將它們稱為兩性物質(zhì),，只能說(shuō)它們具有兩性。雖然能與酸及強(qiáng)堿溶液作用,，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說(shuō)它具有兩性（因?yàn)楦鶕?jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì),，可知不是直接與作用）。更不能說(shuō)它是兩性元素,，只能說(shuō)是金屬元素。問(wèn)：鋁鹽與堿,、偏鋁酸鹽與酸的正滴與反滴實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象有何不同,？（1）向溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量首先發(fā)生的反應(yīng)是，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí),，繼續(xù)加入的NaOH就會(huì)與反應(yīng)：，這時(shí)白色沉淀逐漸減少,，最后全部消失,。（2）向NaOH溶液中滴加溶液至過(guò)量首先發(fā)生反應(yīng)：,，接著沉淀立即被溶液中過(guò)量的NaOH溶解：（兩步反應(yīng)可以合并寫成），當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化為之后,，繼續(xù)滴加，則會(huì)有沉淀不斷生成,，直至反應(yīng)完全,，發(fā)生的反應(yīng)為：。（1）向溶液中滴加鹽酸至過(guò)量首先發(fā)生反應(yīng)：,，所以開(kāi)始有沉淀生成且不斷增多；當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí),，繼續(xù)加入的鹽酸就會(huì)與反應(yīng)：，這時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸減少,，最后全部消失,。（2）向鹽酸中滴加溶液至過(guò)量首先發(fā)生反應(yīng)：,，接著沉淀立即被溶液中過(guò)量的鹽酸溶解：（兩步反應(yīng)合并可寫成）,，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)完全之后，繼續(xù)滴加,，則會(huì)有沉淀不斷生成,，直至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)：,。問(wèn)：工業(yè)上制鎂用電解，而制鋁卻用電解,，為什么？答：工業(yè)上常用電解熔融的方法制金屬鎂,，電解的方法制金屬鋁,。因?yàn)?/span>MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)（如下表數(shù)據(jù)）,，電解熔融狀態(tài)的MgO需要更高的溫度，消耗更多的能量,，對(duì)條件,、設(shè)備的要求更高，不利于操作,；的熔點(diǎn)雖然低（如下表數(shù)據(jù)），但易升華,，無(wú)法進(jìn)行電解,，故不能用來(lái)電解制鋁,。▍ 來(lái)源：綜合網(wǎng)絡(luò) |
