第十一單元鹽和化學(xué)肥料課題1生活中常見(jiàn)的鹽知識(shí)梳理

　　［知識(shí)要點(diǎn)］

　　1,、幾種生活中常見(jiàn)鹽的組成及主要用途

　　我們可以通過(guò)列表歸納氯化鈉,、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途,。

　　名稱(chēng)

　　化學(xué)式

　　說(shuō)明

　　主要用途

　　氯化鈉

　　NaCl

　　食鹽的主要成分

　　作調(diào)味品,，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能,，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水,，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉,、氯氣和鹽酸等,，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。

　　碳酸鈉

　　Na2CO3

　　俗稱(chēng)純堿,、蘇打

　　用于生產(chǎn)玻璃,、造紙、紡織,、洗滌劑,。

　　碳酸氫鈉

　　NaHCO3

　　小蘇打

　　發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過(guò)多的藥劑,。

　　碳酸鈣

　　CaCO3

　　石灰石,、大理石的主要成分

　　可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石,、大理石用作建筑材料,，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。

　　2、粗鹽提純

　　這里的粗鹽,，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體,。通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂,、氯化鈣,、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？梢酝ㄟ^(guò)溶解,、過(guò)濾、蒸發(fā),、結(jié)晶等步驟來(lái)制取精鹽,。

　　3、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法

　　組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽,，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。

　　例如：

　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

　　實(shí)驗(yàn)室里利用此反應(yīng),，常用易得,、廉價(jià)的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制得二氧化碳,。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不用純碳酸鈣,、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對(duì)成本較高;不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳?xì)怏w中含有較多的氯化氫;不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng),，生成的硫酸鈣微溶于水(見(jiàn)書(shū)后附錄I),，會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng),。

　　4,、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分,，生成另外兩種化合物的反應(yīng),，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),，才能發(fā)生,。

　　可見(jiàn)記住酸、堿,、鹽在水中的溶解性,，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸,、堿、鹽的溶解性可以查閱書(shū)后的附錄I。從附錄I“部分酸,、堿,、鹽的溶解性表”，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律,。一般來(lái)說(shuō),，鈉鹽、鉀鹽,、銨鹽,、硝酸鹽在水中都是可溶的;氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數(shù)是可溶的;硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸),，硫酸鈣,、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的;碳酸鹽中除鉀鹽,、鈉鹽,、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外,，其余都難溶,。常見(jiàn)的堿中，氫氧化鈉,、氫氧化鉀,、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶,，其余都難溶,。

　　可以將常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：

　　反應(yīng)物→生成物

　　復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例

　　鹽+酸→新鹽+新酸

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

　　H2O+CO2↑

　　鹽+堿→新鹽+新堿

　　Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

　　鹽+鹽→新鹽+新鹽

　　AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

　　酸+堿→鹽+水

　　HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　酸+金屬氧化物→鹽+水

　　Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

　　要注意，堿+非金屬氧化物→鹽+水,，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸,、堿,、鹽之間進(jìn)行的，而酸,、堿,、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子,。因此,，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng),。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話(huà),，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行,。

　　如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化,，那么,，反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。

　　在復(fù)分解反應(yīng)中,，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成;(2)在反應(yīng)中有氣體放出;(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水,、弱酸、弱堿等)生成,。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件,。只要符合其中一個(gè)條件，反應(yīng)就能發(fā)生,。

　　6,、酸式鹽和堿式鹽的生成

　　酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿,、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得,。因?yàn)橹挥卸嘣岵藕袔讉€(gè)可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的,。因此,，當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時(shí)便生成酸式鹽。例如：

　　Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O

　　NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑

　　酸式鹽還可由某些鹽水解而得到,。例如：Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+NaOH

　　堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來(lái)制取,，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O

　　某些高價(jià)金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽,。例如：

　　Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe(OH)SO4+H2SO4 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

　　7,、要點(diǎn)關(guān)注

　　①易錯(cuò)點(diǎn)：

　　a,、鹽和食鹽是兩個(gè)不同的概念,，不能認(rèn)為是一回事。

　　b,、稱(chēng)量已知所需質(zhì)量的物質(zhì)要先放砝碼,，再放稱(chēng)量物，與稱(chēng)量未知質(zhì)量的某物質(zhì)的操作相反,。

　　c,、并不是所有的酸、堿,、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：只有符合反應(yīng)條件要求的反應(yīng)才能發(fā)生,。要運(yùn)用酸、堿,、鹽的溶解性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,。反應(yīng)物,、生成物必須都符合反應(yīng)條件：如果是酸與金屬氧化物、酸與堿,、酸與鹽之間的反應(yīng),，只要有一種可溶就能進(jìn)行;如果是堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng),，則要求兩種反應(yīng)物都要可溶。鹽的溶液不-定呈中性,，有的鹽溶液呈堿性,，如Na2CO3。

　?、谝谆煜c(diǎn)：

　　a,、粗鹽和食鹽都是混合物，但粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì),，食鹽中則只含可溶性雜質(zhì),，食鹽和粗鹽是有區(qū)別的。

　　b,、常見(jiàn)的鹽的名稱(chēng)與俗稱(chēng)易混淆,，如碳酸氫鈉誤認(rèn)為是蘇打。

　　c,、不能把非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)誤認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng),。

　　d、CaCO3與HCl反應(yīng)后生成了CaCl2,、H2O和CO2三種物質(zhì),，由于CO2和H2O是H2CO3分解產(chǎn)生，所以該反應(yīng)仍是復(fù)分解反應(yīng),。

　　e,、純堿不是堿，而是鹽類(lèi),。

　?、劢忸}方法技巧：

　　a、掌握化學(xué)上鹽的概念,，能運(yùn)用鹽的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為鹽,。

　　b、掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng),，能指出操作中的某些錯(cuò)誤及原因,。

　　c、因碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w,，所以,，通常用稀鹽酸和澄清的石灰水來(lái)鑒別該物質(zhì)中是否含有CO32-(或HCO3-)離子;由于復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生要相互交換成分,，所以根據(jù)生成物可推斷反應(yīng)物的名稱(chēng)。

　　8,、化學(xué)反應(yīng)四大基本類(lèi)型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　定義

　　由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

　　由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　類(lèi)型

　　A+B→AB

　　AB→A+B+……

　　AB+C→A+BC

　　AB+CD→AD+BC

　　特征

　　反應(yīng)物為多種而生成物只有一種,，即“多變一”

　　反應(yīng)物只有一種而生成物有多種,，即“一變多”

　　反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物

　　反應(yīng)物和生成物都為化合物