【導語】化學是自然科學的一種,，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成,、性質(zhì),、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學,。世界由物質(zhì)組成,，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科,，它的成就是社會文明的重要標志,，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。本篇文章是無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級上冊化學重點知識點》,，供大家借鑒,。

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體,，密度比空氣的密度略大,，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2,、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑,，具有氧化性，是常見的氧化劑,。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗,，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

　　參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,，火星四射,，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,，生成白色固體P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水,，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火,，溫室里作肥料,，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化學性質(zhì)

　?、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓酑O2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液,，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

　?、弁ǔＧ闆r下,，CO2不支持燃燒，也不能燃燒,。

　　【空氣】

　　一,、空氣的組成及各成分的用途

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5,。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%,、氧氣21%,、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%,、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

　　1.實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量,。

　　2.實驗裝置：

　　3.實驗步驟：

　　(1)檢查裝置的氣密性;

　　(2)在集氣瓶中裝入少量的水,，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

　　(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

　　(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失,，等瓶內(nèi)恢復到常溫后,，打開彈簧夾。

　　4.實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光,，放熱并產(chǎn)生大量的白煙,。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶,，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5,。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì),。

　　三,、空氣污染及其防治

　　1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳,、二氧化氮等)和煙塵,。

　　2.危害：

　　①嚴重損害人體的健康;

　?、谟绊懽魑锏纳L;

　?、燮茐纳鷳B(tài)平衡;

　　④導致全球氣候變暖,、臭氧層破壞和酸雨等,。

　　3.防治措施：

　　①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;

　?、诟纳骗h(huán)境狀況;

　?、凼褂们鍧嵞茉?

　　④積極植樹,、造林,、種草等。

　　4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”,、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫,、一氧化碳、二氧化氮,、可吸入顆粒物等),、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等,。

　　【氧氣的制法】

　　一,、分解過氧化氫制取氧氣

　　(1)催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)

　　(2)特點：“一變二不變”

　　一變：改變化學反應速率(加快或減慢)

　　二不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

　　(3)反應原理：過氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣

　　二,、加熱氯酸鉀制取氧氣

　　(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上,，加熱在下)

　　三,、加熱高錳酸鉀制取氧氣

　　(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　四、分解反應

　　(1)是基本反應類型

　　(2)含義：由一種物質(zhì)反應,，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應

　　(3)特點：“一”變“多”

　　五,、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗

　　1、實驗用品：鐵架臺,、水槽,、集氣瓶、酒精燈,、試管,、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

　　2,、操作步驟

　　(1)查：檢查裝置的氣密性

　　(2)裝：裝藥品

　　(3)定：固定試管

　　(4)點：點燃酒精燈

　　(5)收：收集氧氣(利用排水法)

　　(6)離：將導管從水槽中撤離

　　(7)熄：熄滅酒精燈

　　3,、注意事項

　　(1)一定要檢查裝置的氣密性

　　(2)固定試管時，試管口要略向下傾斜,?！痉乐估淠沽鳎言嚬堋?/p>

　　(3)加熱時要先預熱再集中加熱

　　(4)試管內(nèi)的導管剛露出橡皮塞即可,?！颈阌跉怏w排出】

　　(5)用排水法收集氣體時，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集,?！具@時產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內(nèi)排出的空氣。如果收集,，則收集的氣體(氧氣)不純】

　　(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時,，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

　　(7)實驗完畢后,，要先將導管從水槽中移出,，再熄滅酒精燈?！痉乐顾壑械乃沽?，炸裂試管】

　　六、氧氣工業(yè)制法

　　實驗室制取氧氣屬于化學變化,，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別,。

　　空氣中約含21%的氧氣,，是制取氧氣的廉價易得的原料。

　　第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫,、加壓的條件下,，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài),。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下,，液態(tài)氮蒸發(fā),，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里,。

　　第二種制法：利用膜分離技術,，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,，可得到含氧量較高的富氧空氣,。