一,、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的組成:原子核、核外電子

2.原子的特點(diǎn)：

原子不顯電性,，體積小,，質(zhì)量小，質(zhì)量主要集中在原子核上,，原子核的密度非常大

3.核外電子排布規(guī)律

（1）能量最低原理

（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n²個(gè)

（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）

（4）次外層電子數(shù)不超過18個(gè),，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)

二、能層與能級

能量最低原理:原子的電子排布遵循能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

基態(tài)原子:處于最低能量的原子

1.能層:核外電子的能量是不同的,按電子能量差異,，可以將核外電子分成不同的能層——電子層

同一能層的電子,，能量也可能不同，還可以分成不同能級能級數(shù)

2.能級：s,、p,、d、f····

以s,、p,、d、f····排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1,、3,、5、7,、······的二倍,。

能級數(shù)=能層序數(shù)(n)

三、構(gòu)造原理

1.電子排布式

Na：1s²2s²2p⁶3s¹

試書寫N,、Cl,、K、₂₆Fe原子的核外電子排布式

注意：

₂₄Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

₂₉Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p²⁶3d¹⁰4s¹

離子電子排布式書寫——先失去最外層電子與能量最低原則無關(guān)

1),、能量最低原理

2）,、每個(gè)原子軌道上最多能容納__2__個(gè)電子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）,、當(dāng)電子排布在同一能級時(shí),，總是__首先單獨(dú)占一個(gè)軌道__，而且自旋方向_相同__,。（洪特規(guī)則）

4),、補(bǔ)充規(guī)則：全充滿（p⁶，d¹⁰,，f¹⁴）和半充滿（p³,，d⁵，f⁷）更穩(wěn)定

2.簡化電子排布式

15P:[Ne]3s²3p³（表示內(nèi)層電子與Ne相同,。與上層稀有氣體的核外電子排布相同）

29Cu:[Ar]3d¹⁰4s¹

3.外圍電子(價(jià)電子)

價(jià)電子層：電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中可發(fā)生變化的能級

主族元素的性質(zhì)由最外層電子決定

過渡元素的性質(zhì)由最外層電子和次外層電子決定

四,、電子云與原子軌道

1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

2.原子軌道：s,、p,、d,、f電子軌道形狀

3.原子的電子排布圖

五、能量最低原理,、基態(tài)與激發(fā)態(tài),、光譜

基態(tài)原子:處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)

激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子

原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的能量，表現(xiàn)為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,，稱為光譜分析,。

六、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)

大多數(shù)副族序數(shù)=外圍電子數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)

區(qū)的劃分

除ds區(qū)外,，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號

s區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氫外均為金屬

P區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　絕大多數(shù)為非金屬

d區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金屬

ds區(qū)元素：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d10ns1-2

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金屬

f區(qū)元素：包括鑭系和錒系

d區(qū),、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素

練習(xí)1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期,？第幾族,？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型

（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族

七,、元素的性質(zhì)

1,、主要化合價(jià)：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)= 最外層電子數(shù)–8

2、元素的金屬性,、非金屬性：金屬性左下,；非金屬性右上

3、原子半徑：層數(shù),、質(zhì)子數(shù)

4,、電離能：

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。

用符號I₁表示.

衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度,。

第一電離能數(shù)值越小,，原子越容易失去一個(gè)電子；反之越難

同周期從左往右越來越大（二五族反常）,，同主族從上往下越來越小

5,、電負(fù)性：

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子,，對鍵合電子的吸引力越大,。

同周期從左往右越來越大，同主族從上往下越來越小

電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強(qiáng)

一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8

電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵,電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合,，通常形成共價(jià)鍵,。

成鍵元素原子的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵 成鍵元素原子的電負(fù)性差＜1.7,，共價(jià)鍵