1．缺失標簽的藥品成分的探究

【知識點的認識】該探究是結(jié)合所給出問題情景,，根據(jù)所學的相關知識，來探究驗證標簽缺失的藥品的真實成分,，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．所謂的缺失標簽分為兩種情況：一種是失去（即沒有）了標簽,，另一種是雖然有標簽，但是已經(jīng)破損,，包含的信息殘缺不全了．例如：

【命題方向】該考點的命題方向巧妙地設計并給出問題情景,，讓學生來通過思考探究，以圖驗證標簽缺失的藥品的真實成分,，或者計算其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．其題型有選擇題,、填空題、實驗探究題和計算題,，大多數(shù)以實驗探究題和計算題的身份出現(xiàn)．中考重點是通過實驗探究,，推斷出其主要成分；或者,，通過計算,，得出其主要成分的質(zhì)量分數(shù)等．最后，使缺失的標簽恢復原貌風采．

【解題方法點撥】對于失去標簽的藥品成分的探究,，要結(jié)合所給出問題情景和常見物質(zhì)的檢驗,、鑒別方法，根據(jù)所學的相關知識,，認真地進行思考,、推斷、鑒別出藥品的真實身份． 對于標簽破損的藥品成分的探究,，還要注意分析標簽上殘留的信息,，再結(jié)合題意,，通過細致地分析、計算,，最后,，將破損的標簽殘缺的信息補充完整，或者鑒別,、推斷出其主要成分的本來面目．

2．化學實驗方案設計與評價

【知識點的認識】設計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解,；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握,；基于對各部分知識的融會貫通,；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，化學實驗方案設計是一種高層次的能力考點,，它分為實驗原理設計和實驗操作步驟設計,；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：

1．能否達到目的．

2．所用原料是否常見易得,、廉價．

3．原料的利用率高低．

4．過程是否簡捷優(yōu)化．

5．對環(huán)境有無污染．

6．實驗誤差的大?。?/p>

7．有無創(chuàng)意等等．

最佳方案的設計應該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗目的實現(xiàn),，還必須具有快捷而正確的操作步驟設計．

【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口,，考查學生基本的實驗能力；以'雙基'為載體,，全面考查學生分析并解決問題的能力,；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學生根據(jù)實驗情景,，設計或評價實驗方案．

【解題方法點撥】化學實驗方案設計的基本思路是：明確實驗目的→確定反應原理→選擇儀器藥品→設計實驗裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論,；而實驗方案的評價應是注意的：目標明確、科學合理,、簡便易行,、安全環(huán)保、節(jié)約快捷,、效果顯著等等,；若有不妥，可參考評價的七原則,，給出合理的改進方案．

3．常見氣體的檢驗與除雜方法

【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一,，是常見氣體的檢驗方法,；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體,，主要是指氧氣,、氫氣,、二氧化碳、一氧化碳,、水蒸氣等．具體說來,，它們的檢驗與吸收的方法如下表：

至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去,，使其得到凈化的科學方法．

其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學性質(zhì),，選用適當?shù)脑噭M行科學地設計實驗方案,，或者按照給出的實驗設計方案,，進行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去,，使其得到凈化．

應遵守的基本原則是：'不減,、不增、不污,、易分'．也就是,，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能'玉石俱焚',，但可以增加）,，更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染,，并且,，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離． 常用的氣體的除雜方法主要有兩種：

一是吸收法,；即選用適當?shù)脑噭?，通過物理變化或化學反應，將雜質(zhì)吸收后,，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如,，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中,，吸收掉其中的CO2,，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．

二是轉(zhuǎn)化法,；即將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如,，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中,，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗,、問題情景，讓學生經(jīng)過科學的分析探究后,，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案）,，推斷,、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗,、問題情景信息,，考查學生分析探究并選擇、推斷,、填寫相關的實驗問題的能力．特別是考查學生對氧氣,、氫氣、二氧化碳,、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法,，以及對這類知識的遷移能力．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù),，還有氧氣、氫氣,、二氧化碳,、一氧化碳等氣體的相關知識，有時還需弄清圖示信息,，以及有關的注意事項等等,；然后，結(jié)合實驗,、問題情景信息,，細致地分析題意和實驗圖等，細心地進行探究解答．當然,，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì),、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．

4．證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽

【知識點的認識】證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl﹣檢驗方法）,，就是設法檢驗出某酸溶液或可溶性鹽中含有Cl﹣．通常的檢驗方法是,，使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液（即滴有稀硝酸的硝酸銀溶液；當然,，也可以先滴加硝酸銀溶液,，再滴加稀硝酸）來檢驗之．具體方法是，先取少量的待檢物于試管中（當是可溶性鹽時,，還要加水配成溶液）,，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩,，若有白色沉淀生成,，則證明該溶液中含有Cl﹣．如果待檢物是酸溶液（它可能是已知的，也可能是未知的,，需要另外檢驗之）,，那就是鹽酸；如果是鹽,，那一定是可溶性鹽酸鹽．

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗,、問題情景，讓學生思考探究后,，檢驗出某酸溶液或某鹽中含有Cl﹣,；或者是表達檢驗時的反應現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來,；或者是書寫有關的化學方程式,；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等．題型有選擇題,、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗、問題情景的能力,，以及使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽的能力,，或者是表達檢驗時的反應現(xiàn)象的能力,，或者是通過檢驗時的反應現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關的化學方程式的能力,，或者是根據(jù)檢驗時的反應現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應的現(xiàn)象等．然后,，根據(jù)實驗,、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等,，細心地進行探究解答．當然,，有時還會根據(jù)檢驗時的反應現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱,、分析錯誤及實驗誤差等．值得注意的是：當證明是鹽酸而又事先不知是酸溶液時,，除了檢驗其中含有Cl﹣以外，還需要檢驗其中含有H+（當然,，這一步檢驗可以先進行,，也可以后進行），才能證明該溶液是鹽酸．還有,，在書寫有關的化學方程式時,，一定要嚴格按照'寫、配,、標,、注'這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四．

5．硬水與軟水

硬水與軟水

【知識點的認識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣,、鎂化合物的水,；而軟水是指不含或少含可溶性鈣,、鎂化合物的水．

硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：

，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水,、硬水的燒杯中,，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水,，泡沫少,、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬,，還可以在洗凈的容器中把水煮沸,，然后倒出水，觀察有水垢是硬水,，無水垢是軟水．

硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩,，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物,，時間長了還會使衣物變硬,；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料,，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱,，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．

硬水軟化的方法：將硬水軟化,，實際上就是設法除去硬水中的鈣,、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學實驗中軟化硬水的方法很多,，如圖所示：

,，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度,，使之軟化,，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景,，讓學生思考,、分析后，選擇,、解答與硬水,、軟水等相關的實際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法,、硬水的危害,、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題,、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗,、問題情景，來考查學生對硬水和軟水的區(qū)別,、硬水和軟水的區(qū)分方法,、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分,、混合物的分離、硬水軟化的方法,，以及相關實驗操作的掌握情況,，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要熟記硬水和軟水的區(qū)別,、區(qū)分方法，以及硬水的危害,、硬水軟化的方法,、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法,、有關實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景,，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關知識,，通過細心地思考,、探究，來解答與硬水,、軟水相關的實際問題等．特別注意的是,，在區(qū)分硬水、軟水時,，如果能聯(lián)系到控制變量法,，將會是事半功倍．

6．有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：

1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：

2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：

3．變形公式有：

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值,，沒有單位,；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時,，才可以使用特殊計算公式來計算．

有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量,，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應的計算公式,，進行計算即可．

2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度,，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找）,，如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．

3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量,，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應的變形公式中,，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．

4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應的變形公式中,，進行計算即可．

5．溶液稀釋前后有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時,，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的,；若設濃溶液質(zhì)量為m g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g,，則等式m g×a%=ng×b%成立,，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．

6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是,，在計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有,，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算,，即反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量,；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%,，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時,，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后,，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗,、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況,，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析,、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'有關化學方程式的計算',、'固體溶解度的概念、意義',、'固體溶解度曲線及其使用',、'有關化學方程式的計算',、'質(zhì)量守恒定律'等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、計算題；并且,，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀,、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算,，固體溶解度的概念、意義,，固體溶解度曲線及其使用,，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是,，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念,、意義,，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時,，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法,，固體溶解度的概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，有關化學方程式的計算方法,，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，細致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實際,，細心地進行探究,、推理，最后,，按照題目的要求,，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：在有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：

1．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量．

2．若已知溶液的體積或求溶液的體積,，要用m=ρV這個公式進行換算．

3．計算過程中,，單位一定要統(tǒng)一．

7．金屬活動性順序及其應用

金屬活動性順序及其應用

【知識點的認識】常見金屬在溶液中的活動性順序是'鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫）,，銅汞銀鉑金',，具體如圖所示．

金屬活動性順序的應用主要有：

1．表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前,，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子,，其活動性就越強；金屬的位置越靠后,，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子,，其活動性就越弱．

需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應時，現(xiàn)象就越明顯,、越劇烈．

2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬,，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．

需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬,；（2）酸應是鹽酸,、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸,；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽,；（4）K、Ca,、Na除與酸反應外,，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）．

3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應（前置后,，鹽可溶,，K、Ca,、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,，而與H的位置無關．但K、Ca,、Na等金屬例外,，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應,，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時,，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液,，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液,，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應,，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如,，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞,，當硝酸汞被消耗完時,，硫酸銅才與鋅粒反應，同理,，硫酸銅反應完后,，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時,，最活潑的金屬先反應．例如,，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲,、銅絲一起放入硝酸銀溶液中,，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應,，鋁反應完后,，銅跟硝酸銀反應．

另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應是否發(fā)生,，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：

1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應,，來反推金屬的活動性順序．例如,，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出,，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面,；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面,；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．

2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應,，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中,，過一會兒,，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對金屬活動性順序及其應用的理解或掌握情況；以及閱讀,、分析,、推斷,、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與'金屬的性質(zhì)及用途,、常見金屬的特性及其應用,、合金與合金的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應化學方程式）,、其它的反應類型'等相關問題關聯(lián)起來,，進行綜合考查．金屬活動性順序及其應用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應用來分析,、推斷,、選擇或解答有關金屬的活動性強弱、某些置換反應是否發(fā)生,、實驗現(xiàn)象,、實驗結(jié)論（包括反應化學方程式）、金屬的制備,、金屬的應用,、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查,，或者是對所給的有關金屬活動性順序及其應用的表達進行判斷,，等等．題型有選擇題、填空題,、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀,、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力,，對金屬活動性順序及其應用,、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用,、合金與合金的性質(zhì)等相關知識的理解或掌握情況,，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用,、常見金屬及合金的有關知識的考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先,，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用,，以及與之相關的知識等；然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及從生活,、電視,、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀,、分析題意等,，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究,、推理,，最后，按照題目的要求,，認真地進行選擇或解答即可．

愛心提示：要想做好這方面的題目,，除了學好教材中的有關金屬活動性順序及其應用等相關知識以外，還要做到以下兩點：

1．在平時的學習和生活中,，注意留意,、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識,，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息,，等等．

2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)

用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析,、推斷和解答有關金屬活動性順序及其應用等相關問題,，將會是事半功倍的．

8．酸的化學性質(zhì)

酸的化學性質(zhì)

【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：

1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：'石紅酚無'．

2．酸能跟多種活潑金屬起反應,，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應,，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如,，常見的鎂,、鋁、鋅,、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸,、稀硫酸反應,，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示．

3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如,，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸,、硫酸反應，具體現(xiàn)象,、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示．

4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如,，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．

5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如,，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定,，會繼續(xù)分解,；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

另外，碳酸不穩(wěn)定,，容易分解成二氧化碳和水．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì),、金屬的化學性質(zhì)、酸的用途,、中和反應,、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì),、滅火器的反應原理,、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗,、復分解反應的條件與實質(zhì),、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象,、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力,，對酸的化學性質(zhì)、用途,、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，來反推酸的化學性質(zhì)和用途,，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是,，對后四個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象,、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要理解和熟記酸的化學性質(zhì),、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式,，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源,，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：

1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．

2．酸與酸堿指示劑反應時,，顯色的物質(zhì)是指示劑,，而不是酸溶液．

3．根據(jù)活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時,，應該選用鋅和硫酸反應為好．

4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸,、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹,；反過來亦然成立．也就是根據(jù)'性質(zhì)

用途'的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的,！

5．在做中和反應的實驗時,，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色）,，然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液,，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液）,，直到溶液顏色恰好變成無色．

6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快,，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水,，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù),，甚至會中斷）,，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．

9．堿的化學性質(zhì)

堿的化學性質(zhì)

【知識點的認識】堿的化學性質(zhì)主要有如下四個：

1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇堿變藍,，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：'石藍酚紅'．

2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應生成鹽和水．例如,，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

3．堿能跟酸起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O,、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀,，不溶于硝酸）+2H2O．

4．堿能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4,、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對堿的化學性質(zhì)的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）,、堿的用途,、中和反應、碳酸鈉的化學性質(zhì),、物質(zhì)的推斷和鑒別,、防止空氣的污染、復分解反應的條件與實質(zhì),、化學方程式的書寫,、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學性質(zhì),、用途,、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推堿的化學性質(zhì)和用途,，或評價表達的正誤,，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后三個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象,、化學方程式）,、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要理解和熟記堿的化學性質(zhì),、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式,，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源,，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：

1．堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．

2．堿與酸堿指示劑反應時,，顯色的物質(zhì)是指示劑,，而不是堿溶液．

3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應的性質(zhì),，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液,；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水,，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中,，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以,，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時,，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn),；但通入氫氧化鈣溶液中,，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗二氧化碳時,，應用氫氧化鈣溶液．由此可見,，根據(jù)'性質(zhì)

用途'的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的,！同理可得,，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．

4．在做中和反應的實驗時,，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是,，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液,，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液）,，直到溶液顏色恰好變成無色．

10．中和反應及其應用

中和反應及其應用

【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：

．常見的中和反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀,，不溶于硝酸）+2H2O．

具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例,，如圖所示：

． 也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色）,，再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液,，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中,，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行,，也可以說明反應的完全,；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實,，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：

1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時,，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．

2．用探測溫度的方法：一般來說,，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以,，可以通過探測溶液的溫度是否升高,，來推斷中和反應的進行和完全．

至于中和反應的應用，主要有如下四點：

1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況,，可以利用中和反應,，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,，利于植物生長．例如,，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸,，并且礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì),，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長,；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中,，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖,，并且土壤中的鈣離子增加后,，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒,，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：

．

2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和,，酸性污水需用堿來中和．例如,，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．

3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5）,，可以幫助消化食物,；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸,，反而造成消化不良,，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物,，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)．例如,，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水． 另外,，被蚊蟲叮咬后,，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸,，就可減輕痛癢．

4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學實驗時,，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強,，就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)及其用途,、堿的化學性質(zhì)及其用途,、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化,、復分解反應及其發(fā)生的條件,、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學方程式的書寫,、有關實驗操作（或現(xiàn)象,、結(jié)論）'等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應及其應用等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，來評價表達的正誤,，或者注意事項等．特別是，對中和反應的定義及其操作過程（包括判斷反應是否進行和完全）,、有關的反應現(xiàn)象及化學方程式的書寫,、前三個應用，以及知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源,，聯(lián)系起來綜合分析,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下三點：

1．中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應是中和反應．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應）,，可它就不是中和反應,；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應），可它也不是中和反應．

2．中和反應一定是復分解反應,，但是復分解反應不一定是中和反應,；只有酸和堿之間的反應才是中和反應．

3．在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色,，二者反應時的現(xiàn)象不明顯,，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙,、溫度計等）,，來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．

11．鹽的化學性質(zhì)

鹽的化學性質(zhì)

【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：

1．某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如,，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．

2．某些鹽能與酸發(fā)生反應生成新鹽和新酸,；例如,，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀,，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定,，會繼續(xù)分解；例如,，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

3．某些鹽能與堿發(fā)生反應生成新鹽和新堿,；例如,，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH,、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．

4．鹽能與鹽發(fā)生反應生成兩種新鹽,；例如,，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

5．某些鹽受熱分解,；例如,，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉ K2MnO4+MnO2+O2↑,、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑,、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì),、金屬的活動性順序,、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì),、物質(zhì)的推斷和鑒別,、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗,、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理,、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應的條件與實質(zhì),、化學方程式的書寫,、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現(xiàn)象,、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力,，對鹽的化學性質(zhì)等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是,，對鹽的化學性質(zhì)中的反應現(xiàn)象和化學方程式的考查,，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì),、用途,、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等,，聯(lián)系起來綜合分析,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下幾點：

1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同,，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì)．但是,，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．

2．某些鹽和某些金屬的反應與否,，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：'前置后,，鹽可溶，鉀,、鈣,、鈉不能夠'）；而所涉及的化學反應方程式的書寫,，可以根據(jù)置換反應的定義（或特點）來進行．

3．某些鹽和酸（或堿,、鹽）的反應與否，可以根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷,；而所涉及的化學反應方程式的書寫,，可以根據(jù)復分解反應的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．

4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應原理,，來理解和識記相關的化學反應即可．

5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì),，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水,，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上,，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷）,，可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時,，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．

12．常見化肥的種類和作用

常見化肥的種類和作用

【知識點的認識】常見化肥的種類和作用，如下表所示：

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對常見化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀,、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成,、物質(zhì)的分類,、化學式的書寫和意義、酸堿鹽的性質(zhì),、物質(zhì)的推斷和鑒別,、水的污染和防治等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,，對常見化肥的種類和作用等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對氮,、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥,、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查,，以及對復合肥的判斷能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先,，要理解和熟記常見化肥的種類和作用，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等,，并細心地探究,、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下幾點：

1．對于常見化肥的種類來說,，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素）,，來理解和識記．并且,，要注意如果同時含有氮、磷,、鉀這三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的,，才是復合肥（它屬于純凈物）．

2．對于常見化肥的作用，可以采用'氮濃綠,，余兩抗'這樣的口訣來識記．其中,，'氮濃綠'是指氮肥能使植物生長茂盛、葉色濃綠,；'余兩抗'是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為'兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過,，它還有促進早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用）,，而鉀肥是抗病蟲害和抗倒伏]'．

3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學性質(zhì)）,，是指它能夠與堿反應釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時,，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用．

4．對于復合肥的判斷,，要注意兩點：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時含有氮,、磷,、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上．

13．化肥的簡易鑒別

化肥的簡易鑒別

【知識點的認識】化肥的簡易鑒別如表所示：

其中，最常用的氮肥的區(qū)分方法如圖所示：

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對化肥的簡易鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與常見化肥的種類和作用、銨根離子的檢驗（或銨態(tài)氮肥的檢驗）,、酸堿鹽的性質(zhì),、物質(zhì)的推斷和鑒別、酸堿鹽的溶解性等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,，對化肥的簡易鑒別及其相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對化肥的簡易鑒別時的現(xiàn)象,、常見化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記化肥的簡易鑒別,，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等,，并細心地探究,、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下幾點：

1．在對化肥（或物質(zhì)）進行鑒別時,，一般是先物理方法上著想，然后再考慮化學方法．

2．對于氮肥的區(qū)分來說，一般都是根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性（或銨根離子的檢驗,、銨態(tài)氮肥的檢驗,、銨鹽的化學性質(zhì)）來進行．所謂銨態(tài)氮肥的特性，是指它能夠與堿反應釋放出氨氣（易揮發(fā),，有刺激性的氣味,，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）．

14．離子或物質(zhì)的共存問題

離子或物質(zhì)的共存問題

【知識點的認識】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì),，則說明它們是能夠共存的,；例如，氯化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的．如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話,，則說明它們是不能夠共存的,；例如，氯化鈉和硝酸銀在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氯離子和銀離子能夠相互結(jié)合生成氯化銀沉淀）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對離子或物質(zhì)的共存問題的理解和掌握情況；以及閱讀,、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見常用的酸堿鹽的性質(zhì),、化學反應的實質(zhì),、復分解反應的條件與實質(zhì)、物質(zhì)的鑒別和推斷,、化學反應方程式的書寫等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力,，對離子或物質(zhì)的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性表及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是,，對常見常用的、特殊的離子或物質(zhì)的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性的考查,，以及對知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要理解和熟記離子或物質(zhì)的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性表,，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：

1．對離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究,，可以聯(lián)系著化學反應的實質(zhì)和復分解的條件與實質(zhì)來思考推斷它們是否共存．

2．當考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時,，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表及其導記口訣來分析探究之．

3．一般的技巧是：當組成物質(zhì)的陽離子或陰離子相同時，這樣的物質(zhì)是能夠共存的（因為將其中的陽離子或陰離子交換時,，還是原來的組合,，并不會產(chǎn)生新的特殊物質(zhì)）．

15．酸、堿,、鹽的鑒別

酸,、堿、鹽的鑒別

【知識點的認識】酸,、堿,、鹽的鑒別是初中化學物質(zhì)檢驗或鑒別的核心內(nèi)容，具體是指綜合常見的酸堿鹽的性質(zhì)或相互關系,，尤其是它們的特性或反應時的現(xiàn)象等,，通過細致地分析、推斷,，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的酸,、堿或鹽的復雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理,、方法和典型例題等,，以圖起到拋磚引玉之功效．

1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑,，分別加入到待測物質(zhì)中,，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異,、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時,，可用'水'來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉,、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異,，可選用紫色石蕊溶液或PH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時,，若其中有酸,，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽,，可從酸入手,；當同時有含銀離子的化合物時，應選用鹽酸（如碳酸鈉,、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）,；當同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉,、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同,，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅,、氯化鎂,、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．

2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理一般是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色,、溶解性等）不同,，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑,，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液,；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液,；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（ ）

A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）

通過觀察發(fā)現(xiàn),，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑,，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中,，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液,；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液,，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液,，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此,，正確答案為D．

當然，有時也利用物質(zhì)的化學性質(zhì),，通過比較它們兩兩化學反應時的不同現(xiàn)象,，來將其鑒別開來．例如,，不用其它試劑，將稀鹽酸,、氯化鈉溶液,、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣,，然后兩兩進行反應,；既可和其中的一種物質(zhì)反應生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液,；那么和碳酸鈉反應生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸,，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對酸、堿,、鹽的鑒別的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．由于它綜合了酸堿鹽的相互關系,，具有考查知識面廣、綜合性強等特點,，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用,，所以經(jīng)常它受到命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì),、元素單質(zhì)和化合物知識,、物質(zhì)的鑒別和推斷、物質(zhì)的特色,、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,、典型反應及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例,、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力,，對酸、堿,、鹽的鑒別等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是,，對常見酸堿鹽（如鹽酸,、硫酸、氫氧化鈉,、氫氧化鈣,、鉀鹽、鈣鹽,、鈉鹽,、鎂鹽、鐵鹽,、亞鐵鹽,、銨鹽、鋇鹽,、銅鹽,、銀鹽）的鑒別及其相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先,，要理解和熟記酸,、堿、鹽的鑒別的類型,、原理和方法,，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：

1．解答這類題目時,，一定要先找突破口或題眼,；然后再根據(jù)題意,，結(jié)合所學的相關知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時,，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,，從它們所含的不同離子上著手突破．

2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色,、溶解性,、氣味、反應時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì),，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色）,，黑色的二氧化錳、氧化銅,、碳,、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等,，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液,，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液,，等等,；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣,、碳酸鋇,、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等,，紅褐色沉淀氫氧化鐵,，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應放熱）等,，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外,，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì),，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫,、氯化氫、氨氣和酒精等,；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應,，通電時的電解水的反應，冒白煙的磷燃燒,，火星四射的鐵燃燒,，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣,、一氧化碳和甲烷燃燒,，等等；（5）典型的檢驗方法,，例如：氧氣,、二氧化碳、氫氣,、氯離子,、硫酸根離子、碳酸根離子,、氫離子,、氫氧根離子和銨根離子的檢驗方法,；等等．

3．利用化學反應來對酸堿鹽進行鑒別時,，一定要抓住反應現(xiàn)象的不同，細心的辨別,、推斷．

16．物質(zhì)的鑒別,、推斷

物質(zhì)的鑒別、推斷

【知識點的認識】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關系,，尤其是它們的特性或反應時的現(xiàn)象等,，通過細致地分析、推斷,，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種,，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等,，以圖起到拋磚引玉的作用．

1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)）,，其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中,，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時,，可用'水'來鑒別（如碳酸鈣,、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異,，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來鑒別（如鹽酸,、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸,，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸,、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時,，應選用鹽酸（如碳酸鈉,、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含 Ba2+的化合物時,，則選用硫酸（如碳酸鈉,、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉,、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅,、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì),、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時,，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來鑒別（如鐵粉,、碳粉,、氧化銅）．

2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色,、溶解性等）不同,，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑,，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液,；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液,；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（ ）

A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）

通過觀察發(fā)現(xiàn),，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑,，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中,，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液,；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液,，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液,，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此,，正確答案為D．

當然，有時也利用物質(zhì)的化學性質(zhì),，通過比較它們兩兩化學反應時的不同現(xiàn)象,，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑,，將稀鹽酸,、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣,，然后兩兩進行反應,；既可和其中的一種物質(zhì)反應生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液,；那么和碳酸鈉反應生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸,，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．

而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理,、化學特性,，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過程．

這類題的解題方法或思路是：首先,，分析好題意,，既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息,；然后,，根據(jù)所學的掌握的基礎知識，抓住關鍵信息,，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應時的特殊現(xiàn)象等）,，細心地全面地思考,、推斷即可．

這類題的常見類型有如下四種：

1．反應式型,；例如，

2．描述型,；例如,，

3．網(wǎng)絡型；例如,，

4．表格型,；例如，

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣,、綜合性強等特點,，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且,，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì),、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,、典型反應及現(xiàn)象,、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力,，對物質(zhì)的鑒別,、推斷及其方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是,，對常見酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別,、推斷及其相關問題的考查,，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別,、推斷及其方法,，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：

1．解答這類題目時,，一定要先找突破口或題眼,；然后再根據(jù)題意,，結(jié)合所學的相關知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時,，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,，從它們所含的不同離子上著手突破．

2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色,、溶解性,、氣味、反應時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì),，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色）,，黑色的二氧化錳、氧化銅,、碳,、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等,，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液,，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液,，等等,；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣,、碳酸鋇,、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等,，紅褐色沉淀氫氧化鐵,，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應放熱）等,，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）,；（3）有特殊氣味的物質(zhì),，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫,、氨氣和酒精等,；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應，通電時的電解水的反應,，冒白煙的磷燃燒,，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原,，藍紫色火焰的硫燃燒,，藍色火焰的氫氣,、一氧化碳和甲烷燃燒，等等,；（5）典型的檢驗方法,，例如：氧氣、二氧化碳,、氫氣,、氯離子、硫酸根離子,、碳酸根離子,、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法,；等等．

3．利用化學反應來對物質(zhì)進行鑒別,、推斷時，一定要抓住反應現(xiàn)象的不同,，細心的辨別,、推斷．

17．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【知識點的認識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣,、碳,、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì),，以鋁,、鎂、鋅,、鐵,、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳,、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物,，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物,，以鹽酸,、硫酸、碳酸等為代表的酸,，以氫氧化鈉,、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉,、碳酸鈉,、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽,，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系和制備如圖所示：

需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律,，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析,，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系,，來制備氯化鋅和硫酸銅時,，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了）,，具體轉(zhuǎn)化是這樣的：

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗,、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點具有考查知識面廣,、綜合性強等特點,，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且,，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì),、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,、典型反應及現(xiàn)象,、金屬活動性順序表及其應用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．題型有選擇題,、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是，對氧氣,、氫氣、碳,、硫,、磷等非金屬單質(zhì)，鋁,、鎂,、鋅,、鐵、銅等金屬單質(zhì),，一氧化碳,、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅,、氧化鐵等金屬氧化物,，鹽酸、硫酸,、碳酸等典型的酸,，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿,，氯化鈉,、碳酸鈉、碳酸氫鈉,、碳酸鈣等常見的鹽,，物質(zhì)鑒別、推斷等相關問題的考查,，以及對知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先,，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的實驗,、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等,，并細心地探究,、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下幾點：

1．一定要掌握好以氧氣,、氫氣、碳,、硫,、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁,、鎂,、鋅,、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì),，以一氧化碳,、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅,、氧化鐵等為代表的金屬氧化物,，以鹽酸、硫酸,、碳酸等為代表的酸,，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿,，以氯化鈉,、碳酸鈉、碳酸氫鈉,、碳酸鈣等為代表的鹽,，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關知識．

2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．

3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關圖表的內(nèi)容,，并且還要學會利用它們來分析解決實際問題．

18．碳的化學性質(zhì)

碳的化學性質(zhì)

【知識點的認識】碳的化學性質(zhì)主要有三個：

1．常溫時,，具有穩(wěn)定性．例如，我國古代用墨書寫或繪制的字畫,，雖年深日久仍不變色,；就是利用了碳的這個性質(zhì)．

2．點燃時，具有可燃性．不過,，它的燃燒還有兩種情況：（1）當碳在氧氣或空氣里充分燃燒時,，生成二氧化碳，同時放出大量的熱．該反應的化學方程式為C十O2點燃ˉCO2,；（2）當碳燃燒不充分的時候,，生成一氧化碳，同時也放出熱．該反應的化學方程式為2C十O2點燃ˉ2CO．利用該性質(zhì),，可以把碳用作燃料．例如,，在以煤（主要成分是碳）為燃料的煤爐里，就經(jīng)常發(fā)生這兩個反應．

3．高溫時,，具有還原性．也就是說,，在較高溫度下它能奪取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被還原．如題所示：

,，就是利用木炭來還原氧化銅的．實驗現(xiàn)象是氧化銅由黑色逐漸變成紅色,，澄清的石灰水變渾濁．該反應的化學方程式為C十2Cu高溫ˉ2Cu十CO2↑．還有，工業(yè)上經(jīng)常用焦炭把鐵從它的氧化物礦石里還原出來．該反應的化學方程式為2Fe2O3十3C高溫ˉ4Fe十3CO2↑．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關的實驗,、問題情景或圖表信息等,，來考查學生對碳的化學性質(zhì)及其反應現(xiàn)象、化學方程式和用途的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與碳元素組成的單質(zhì),、碳單質(zhì)的用途、完全燃燒與不完全燃燒,、鐵的冶煉,、金屬的化學性質(zhì)、空氣的污染,、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題,、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗,、問題情景或圖表信息的能力,，對碳的化學性質(zhì)及其反應現(xiàn)象、化學方程式和用途等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的反應現(xiàn)象,、用途等有關的表達,，來推斷碳的化學性質(zhì)及書寫化學方程式，或進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是,，對碳的不充分燃燒與空氣污染、碳的還原性與冶金,、碳還原氧化銅的反應現(xiàn)象和化學方程式及有關的實驗操作等,，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記碳的化學性質(zhì)及其反應現(xiàn)象,、化學方程式和用途等相關知識．然后,，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析,，并細心地探究,、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還需要注意以下幾點：

1．雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所不同,，有的還相差很大，但是,，由于它們都是由碳元素組成的單質(zhì),，所以其化學性質(zhì)是相同的．

2．關于碳單質(zhì)的化學性質(zhì)及用途，可以根據(jù)'性質(zhì)

用途'這個相互關系來互推巧記和理解．但是,，根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)的用途時,，還要考慮到其經(jīng)濟價值和對環(huán)境的影響等．

3．在典型實驗木條還原氧化銅時，若用酒精燈加熱,，可加一網(wǎng)罩以使火焰集中并提高其溫度,；最好使用酒精噴燈．在實驗結(jié)束時，要先把導氣管移出液面,，再移走并熄滅酒精燈（以防有水倒吸到試管里,，炸裂試管）；并且,，要待試管冷卻后,，再把試管里的粉末倒在紙上（以防剛生成的銅再次被氧化變黑，變成氧化銅）．

19．化學式的書寫及意義

化學式的書寫及意義

【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：

1．單質(zhì)的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質(zhì),，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號來表示它的化學式．例如,，鐵的化學式為Fe；硫的為S,；氦氣的為He,；等等．（2）由分子構成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號,，再在其右下角標出該分子的構成（即該分子中所含的原子個數(shù)）,；才能完成其化學式的書寫．例如，氧氣的化學式為O2,；氮氣的為N2,；氫氣的為H2；等等．

2．化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照'左正右負'的原則[即正價元素或原子團寫在左邊,，負價元素或原子團寫在右邊,；但甲烷（CH4）,、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號,；（2）是采用交叉法（即交叉正,、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù),；即可得到該化合物的化學式．

而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成,，微觀上表示該物質(zhì)的構成．如果構成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子,；如果構成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個該分子外,，還表示該分子的構成,；等等．當然，有時根據(jù)物質(zhì)的化學式,，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量,，還能計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分數(shù),，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質(zhì)的化學式的意義,，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì),、鐵由鐵元素組成,、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子,，等等．（2）由分子構成的物質(zhì)的化學式的意義,，以水（H2O）為例，如圖所示：

．另外,，根據(jù)水的化學式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質(zhì)量是18,；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是11.11%,，氧元素的是88.89%,；等等．（3）由離子構成的物質(zhì)的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例,，它既表示氯化鈉這種物質(zhì),，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,，等等．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等,，來考查學生對'化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷'的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與'物質(zhì)的組成,、構成,、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義,，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則,，質(zhì)量守恒定律及其應用,，有關化學式的計算和推斷'等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對'常見物質(zhì)的化學式的書寫和意義,，教材之外的典型物質(zhì)的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷'等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先,，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法,，以及與之相關的知識等．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：

1．在書寫物質(zhì)的化學式時,，首先,，要分析,、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮）,，是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價,；然后，再相應的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學式即可．另外,，如果書寫化合物的化學式時,，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分,；但是,，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．

2．在表述化學式的意義時,，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同,，宏觀上一般'組成'來描述，而微觀上一般用'構成'來描述．還有當化學式前面有了數(shù)字時,，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類,，不講個數(shù)）．

3．對于化合物的化學式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物,、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為'氧化某',，但是,，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為'氧化某',，低價的稱呼為'氧化亞某',；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）,、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時,，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為'某酸'．其中的'某'是氫,、氧元素之外的元素名稱,；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為'某酸',，低價的稱呼為'亞某酸'；例如：硫酸（H2SO4）,、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為'氫某酸',；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）,、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為'氫氧化某（或亞某）',；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3],、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為'某化某或亞某'，例如,，氯化鐵（FeCl3）,、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為'某酸某或亞某'，例如,，硫酸鐵[Fe2（SO4）3],、硫酸亞鐵（FeSO4）等．

4．涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關化學式的計算公式和質(zhì)量守恒定律及其應用來進行．

20．化合價的概念

化合價的概念

【知識點的認識】化合價的概念是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)．化合價的數(shù)值就是元素的原子相互化合的數(shù)目．化合價有正價和負價之分．例如,，在鈉跟氯氣起反應生成氯化鈉,、氫氣跟氯氣起反應生成氯化氫的反應里，兩種原子的個數(shù)比都是1：1．因此,，在氯化鈉里,，鈉元素為+1價，氯元素為﹣1價,；在氯化氫里，氫元素為+1價,，氯元素為﹣1價．又如，在鎂跟氯氣反應生成氯化鎂,、氧氣跟氫氣反應生成水的反應里，兩種原子的個數(shù)比都是1：2．因此,，在氯化鎂里，鎂元素為+2價,，氯元素為﹣1價；在水里,，氫元素為+1價，氧元素為﹣2價．它們的化合價的具體確定方法分為兩種情況：

1．在氯化鈉,、氯化鎂等由離子構成的化合物（即離子化合物）里,，元素的化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目，化合價的正負與離子所帶電荷一致（失電子的為正價,，得電子的為負價）．

2．在氯化氫,、水等由分子構成的化合物（即共價化合物）里，元素的化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目,，化合價的正負由電子對的偏移來決定（電子對偏離哪種原子,，該元素就為正價,；電子對偏向哪種原子，該元素就為負價）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等,，來考查學生對化合價的概念及化合價的確定方法的理解和掌握情況；以及閱讀,、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構成,、核外電子的排布,、原子結(jié)構示意圖或離子結(jié)構示意圖、核外電子在化學反應中的作用,、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化,、常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則,、化學式的書寫和有關計算等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合價的概念及化合價的確定方法等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對化合價的確定和根據(jù)化學式推算化合價等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記化合價的概念及化合價的確定方法,，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還要注意以下幾點：

1．化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),，因此，在單質(zhì)里,，由于元素的原子沒有和其它元素的原子相互化合,，所以元素的化合價為零．

2．化合價是元素的性質(zhì)，因此,，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價．當然,，不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價，某些原子團（即常作為一個整體參加反應的一些原子集團,，又叫根）也表現(xiàn)出一定的化合價（即根價）．例如,，氫氧根（OH）為﹣1價，銨根（NH4）為+1價,，硫酸根（SO4）為﹣2價,，等等．

21．化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用

化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用

【知識點的認識】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別是它們是否需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來．物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)，如汽油易揮發(fā)（不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來）,；物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì),，如汽油易燃燒（需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來）．應用這個差別可以來判別某一性質(zhì)是化學性質(zhì)，還是物理性質(zhì)．

對于化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的應用,，是不僅可以用來推斷物質(zhì)及其用途,，而且可以用來鑒別具體的物質(zhì)，等等．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等,，來考查學生對化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'化學性質(zhì)和物理性質(zhì)、化學變化和物理變化,、物質(zhì)的用途,、物質(zhì)的推斷和鑒別'等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,，對化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對'利用化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別來判別化學性質(zhì)和物理性質(zhì),，利用化學性質(zhì)與物理性質(zhì)來推斷物質(zhì)及其用途和鑒別物質(zhì)'等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究,、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：

1．對于不需要發(fā)生化學變化,，可以聯(lián)系著'非負數(shù)'的兩種情況,，從這樣兩個方面來理解．（1）需要發(fā)生物理變化；（2）不需要發(fā)生物理變化,，也不需要發(fā)生化學變化．

2．對于化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的應用,，可以聯(lián)系著物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)

用途或變化），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析,、推斷,、鑒別和解答，將會是事半功倍的．

22．復分解反應的條件與實質(zhì)

復分解反應的條件與實質(zhì)

【知識點的認識】復分解反應的條件有兩個：

1．對反應物的要求是：反應物必須可溶,；這里的'可溶'包括可溶于酸,，即反應物中有酸時，另一種物質(zhì)可以不溶于水,，但必須能溶于酸．

2．對生成物的要求是：生成物中必須要有沉淀或氣體或水．

例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

而復分解反應的實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（即沉淀）或氣體,，使溶液中離子濃度降低,；而化學反應正是向著離子濃度降低的方向進行的；從而使復分解反應趨于完成．可簡記為AB+CD=AD+CB．下面以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應為例,，利用其中的微觀粒子的模型圖,，將復分解反應的實質(zhì)表示如圖：

．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對復分解反應的條件與實質(zhì)的理解和掌握情況,；以及閱讀,、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與'復分解反應及其應用,、酸堿鹽的性質(zhì),、物質(zhì)的鑒別和推斷、化學方程式的書寫及其它的反應類型'等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析問題情景或圖表信息的能力,，對復分解反應的條件與實質(zhì)等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是,，對'是否發(fā)生復分解反應的判定及其與其它反應類型的判別，利用復分解反應的原理來制取二氧化碳等或鑒別和推斷某些物質(zhì)'等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先,，要理解和熟記復分解反應的條件與實質(zhì)，以及與之相關的知識．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還要注意以下幾點：

1．對于復分解反應的兩個條件，要同時兼顧,，切不可顧此失彼．為了正確判斷復分解反應的發(fā)生,，必須熟記常見酸、堿,、鹽的溶解性表,，并能正確地運用物質(zhì)的溶解性．

2．對于復分解反應的實質(zhì)，可以結(jié)合著一般的化學反應的實質(zhì)、陰陽離子的靜電作用,、復分解反應的概念和條件來理解．

23．書寫化學方程式,、文字表達式、電離方程式

書寫化學方程式,、文字表達式,、電離方程式

【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1．根據(jù)實驗事實，在式子的左,、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式,，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線,；當反應物或生成物有多種時,，中間用加號（即'+'）連接起來．

2．配平化學方程式，并檢查后,，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左,、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．

3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃,、加熱（常用'△'號表示）,、催化劑、通電等．并且,，一般都寫在等號的上面,，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個,，等等．

4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即'↑',、'↓'）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是,，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時,，其狀態(tài)符號就不用標注了．

書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

1．根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左,、右兩邊,，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即'→'）,；當反應物或生成物有多種時,，中間用加號（即'+'）連接起來．

2．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃,、加熱、催化劑,、通電等．并且,，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個,，等等．

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1．在式子的左,、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號,，并在式子的左,、右兩邊之間畫一條短線；陰,、陽離子符號的中間用加號（即'+'）連接起來．

2．將陰,、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰,、陽離子符號的前面,，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）,；檢查好后,，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以,，根據(jù)陰,、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法,，在陰,、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),，使陰,、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式,、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素符號和化學式的書寫和意義,、化學符號及其周圍數(shù)字的意義,、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義,、溶解現(xiàn)象和溶解原理,、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構成,、物質(zhì)的電離,、溶液的導電性及其原理分析,、常見化學反應中的質(zhì)量關系、有關化學方程式的計算'等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然,，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀,、分析問題情景或圖表信息的能力,，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析,、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價,、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先,，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式,，以及與之相關的知識等．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還要注意以下幾點：

1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律,、元素符號和化學式的書寫及其意義,、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫．并且,，書寫化學方程式的步驟,，可以簡記為'寫、配,、標,、注'四個字．

2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理,、物質(zhì)的電離,、溶液的導電性及其原理分析,、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關知識,，來理解、分析和書寫即可．其中,，最關鍵的是從化學式的哪個地方電離開來,，產(chǎn)生相應的陰、陽離子,；技巧是根據(jù)元素或原子團的正,、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待,，不可將其劃分開來．還要注意,，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的,，即整個溶液不顯電性．

24．根據(jù)化學反應方程式的計算

根據(jù)化學反應方程式的計算

【知識點的認識】根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量,，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的．

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關系標注在相應的化學式的正下方,；上行是相對質(zhì)量關系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的）,，下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．

4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．

5．求算結(jié)果,，注意一定要有單位．

6．寫出簡明的答案,，一般是問什么就答什么．

根據(jù)化學反應方程式的計算的格式，以'工業(yè)上,，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣,，需要碳酸鈣多少噸？'為例,，介紹如圖所示：

．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等,，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀,、分析,、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與'書寫化學方程式,、相對分子質(zhì)量的計算,、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義,、質(zhì)量守恒定律及其應用,、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關系,、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算,、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算'等相關知識聯(lián)系起來,，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題,、填空題和計算題,；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,，對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式等相關知識的理解和掌握情況,，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然,，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是,，對'化學方程式的書寫,、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應用,、化學方程式的讀法和含義,、常見化學反應中的質(zhì)量關系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算,、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算'等相關問題的考查,，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點,，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目,，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式,，以及與之相關的知識等．然后,，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能,，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,，并細心地探究、推理后,，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時,，還要注意以下幾點：

1．根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住'三找',；即一找化學反應方程式,，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系．

2．根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式,，一般可以簡記為：'六步七行'．其中的'六步',，又可以對應著簡記為：'設、方,、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）,、比,、算、答'．

3．根據(jù)化學反應方程式計算的過程中,，一定要注意：（1）設未知量x時,，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候,，切記嚴格地按照'寫→配→標→注'步驟細心書寫,；（3）找質(zhì)量關系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關系（即已知量和未知量）,，然后再對應著找上一行的相對質(zhì)量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方,，分居上下兩行．（4）列比例式時,，要按照'上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比'的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時,，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關系中的上下或左右的倍數(shù)關系來求算．當沒有倍數(shù)關系時,，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．

一.共10小題,，每小題2分,，共20分．每小題給出的四個選項中只有一個選項正確

1．下列有關物質(zhì)的化學式、名稱,、俗名不完全對應的是（ ）

A．NaOH 氫氧化鈉 燒堿

B．CaO 氫氧化鈣 生石灰

C．Na2CO3 碳酸鈉 純堿

D．NaCl 氯化鈉 食鹽

2．以下幾種常見化學肥料中屬于復合肥的是（ ）

A．硫酸鉀（K2SO4 ）B．磷酸二氫鉀（KH2PO4 ）

C．磷礦粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．尿素[CO（NH2）2]

3．下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）

A．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOH

C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是（ ）

A．銅用于制作導線

B．生石灰用作食品干燥劑

C．稀鹽酸用于除鐵銹

D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多

5．'家庭小實驗'是利用家庭生活中常用的物質(zhì)進行的化學探究活動．若利用食鹽,、食醋、純堿,、肥皂等物質(zhì),，能完成的'家庭小實驗'是（ ）

①檢驗自來水中是否存在氯離子

②鑒別食鹽和純堿

③除去熱水瓶中的水垢

④檢驗自來水是否為硬水．

A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④

6．只用一種下列試劑不能鑒別稀硫酸、氯化鈉和氫氧化鋇三種無色溶液的是（ ）

A．pH試紙B．稀鹽酸C．紫色石蕊試液D．碳酸鈉溶液

7．下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是（ ）

A．H2SO4,、Na2SO4,、NaOHB．Ca（OH）2、KCl,、K2CO3

C．NaCl,、Na2CO3、KNO3D．CuSO4,、NaOH,、Na2SO4

分）下表是某同學用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（ ）

A．AB．BC．CD．D

9．下列說法中正確的是（ ）

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3,，產(chǎn)生白色沉淀．該溶液一定是稀鹽酸

B．可用適量的硝酸鋇溶液,，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉

C．要除去銅粉中混有的少量炭粉,，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

10．甲,、乙,、丙、丁分別是Ba（NO3）2,、NaOH,、H2SO4、K2CO3四種無色溶液中的一種,，現(xiàn)將其兩兩混合,，現(xiàn)象如下表所示：（'﹣'表示無明顯現(xiàn)象）

下列選項中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙,、丙,、丁排序的是（ ）

A．H2SO4、K2CO3,、Ba（NO3）2,、NaOHB．Ba（NO3）2、H2SO4,、K2CO3,、NaOH

C．K2CO3、Ba（NO3）2,、H2SO4,、NaOHD．K2CO3、H2SO4,、NaOH,、Ba（NO3）2

二.非選擇題40分）

11．實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：

【練習質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應,，寫出④反應的化學方程式．

①氫氧化鈉溶液與鹽酸 ②碳酸鈉溶液與硫酸 ③碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 ．

【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生,？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子,，如①中有H+和OH﹣,，②中有H+和CO32﹣，

③中有 ,，④中有 ．

【構建網(wǎng)絡】按照一定的順序排列這些離子,，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰,、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+,、SO42﹣、NH4+,，請將它們填入下面合適的'橫線'中,，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡．

12．'碳捕捉技術'是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術．

（1）最近有科學家提出'綠色自由'構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3,，然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì),，再把CO2提取出來，經(jīng)化學反應使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水．'綠色自由'構想的技術流程如圖1：

（注：分解池內(nèi)的反應條件是加熱,；合成塔內(nèi)的反應條件為300℃,、200kPa和催化劑）

①分解池內(nèi)反應的化學方程式為 ；

②合成塔內(nèi)反應的化學方程式為 ,；

③X溶液可循環(huán)利用,，溶質(zhì)是 （填寫化學式）．

（2）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來'捕捉'CO2,，流程圖如圖2（部分條件及物質(zhì)未標出）．

①捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為 ．

②'反應分離'發(fā)生反應的化學方程式為 ．

③該生產(chǎn)過程中,，涉及到的物質(zhì)屬于堿的是 （填寫化學式）．

13．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H2S04）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料,，實現(xiàn)廢物的綜合利用．流程如下圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式： ,，Zn→Cu的化學方程式為 ．

（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學式為 ,；該化肥不能與 混合使用．

（3）請推出物質(zhì)Y的化學式： ．

14．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4,、5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么,？

【查閱資料】

①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應,，產(chǎn)生白色沉淀．

②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．

③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁,，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．

【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH,、Na2CO3,、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．

【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中,，然后分別進行下列三組實驗．

實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的 號溶液,，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4,、5號溶液均不可能是上述猜想中的 溶液．

實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液,，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4,、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式 ．

實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液,，在盛4號溶液的試管中有 現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液,；在盛5號溶液的試管中有 現(xiàn)象,，說明5號是Na2SO3溶液．

【實驗反思】同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．

15．海水蘊藏著豐富的化學資源,，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．其主要流程如圖所示．某校興趣小組同學對從海水中提取金屬鎂的過程進行了有關探究．

（1）在實驗室進行操作a時需要的一種玻璃儀器是 ,；分離后的溶液（海水）中含有CaCl2等雜質(zhì)，可向其中加入過量的 ,、 （填物質(zhì)的化學式）,，以除去CaCl2制得較為純凈的NaCl溶液．

（2）興趣小組同學取一定量的海水樣品，分別加入NaOH溶液,，進行實驗,，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

觀察與分析上述數(shù)據(jù)，并計算

①海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少,？（計算結(jié)果精確到0.001）

②若從1t這種海水中可提取多少千克金屬鎂,？

參考答案

一.共10小題，每小題2分,，共20分．每小題給出的四個選項中只有一個選項正確

1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．C8．AD9．D10．A

二.非選擇題40分）

11．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ba2+和CO32-Cu2+和OH-12．2KHC03

K2C03+H20+C02↑3H2+CO2

CH30H+H20K2C03C02+2NaOH=Na2C03+H20CaO+H20=Ca（OH）2,，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOHCa（OH）2、NaOH13．ZnO+H2S04═ZnS04+H20Zn+CuSO4═Cu+ZnS04（NH4）2S04堿性物質(zhì)H2O14．1NaClNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH無色無味氣體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體產(chǎn)生①取少量4號溶液于試管中,，加入足量CaCl2溶液②向上層清液中滴加無色酚酞試液①有白色沉淀生成②溶液由無色變成紅色15．燒杯或漏斗或玻璃棒Na2CO3適量的HCl