第9單元 溶液

1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的,，所用儀器有托盤(pán)天平,、藥匙、量筒,、膠頭滴管,、燒杯、玻璃棒,；操作步驟是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項(xiàng)有以下六條：

1．計(jì)算時(shí),，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量,；由于溶劑一般是水,，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．

2．稱(chēng)量,，稱(chēng)量包括稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積,；首先，用托盤(pán)天平（配用藥匙）稱(chēng)量所需的溶質(zhì),，倒入燒杯中,；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水,，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．

3．用玻璃棒不斷攪拌,，使溶質(zhì)加速溶解．

4．把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞．

5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱(chēng)和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．放入試劑柜時(shí),，要注意標(biāo)簽向外．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景,，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器,，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,，或者是對(duì)某一配制過(guò)程和操作圖示進(jìn)行探究分析，并找出其中的錯(cuò)誤,、誤差等等．并且,，常以實(shí)驗(yàn)操作考試的形式來(lái)考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影,，題型有選擇題,、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用,、實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析等等,；另外，有時(shí)還會(huì)考查到將配好的溶液裝入什么容器,，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等．

【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這類(lèi)題目,，就必須熟記配制的步驟、所用儀器,、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項(xiàng)等等．對(duì)于圖文并茂的題目來(lái)說(shuō),，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息,；然后,，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，將二者結(jié)合起來(lái)思考推斷,，即可得出正確的答案．

2．結(jié)晶的原理,、方法及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：

結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法,；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過(guò)蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來(lái),；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出,；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度,，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出,；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時(shí),，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：

1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．

2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,，如氯化鈉等．

3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,，如氫氧化鈣等．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)結(jié)晶的原理,、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問(wèn)題的分析,、推斷,、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與'物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素',、'固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)結(jié)晶的原理,、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記結(jié)晶的方法,、原理等,，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí),；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理，最后,，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

3．常用儀器的名稱(chēng)和選用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常用儀器的名稱(chēng)和選用，就是指填寫(xiě)常用儀器的名稱(chēng),，根據(jù)儀器用途和實(shí)驗(yàn)選用常用儀器,，以供實(shí)驗(yàn)所用．相對(duì)來(lái)說(shuō)，這是比較簡(jiǎn)單的．例如,，稱(chēng)量物質(zhì)時(shí),，選用托盤(pán)天平（附助器材有藥匙或鑷子）；量取一定量的液體時(shí),，選用量筒（附助器材是膠頭滴管）,；等等．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景,，讓學(xué)生思考探究后,，填寫(xiě)所用的儀器名稱(chēng)，或根據(jù)儀器用途和實(shí)驗(yàn)選用合適的儀器,，以供實(shí)驗(yàn)所用．題型有選擇題,、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景的能力,，以及書(shū)寫(xiě)儀器名稱(chēng)、判斷對(duì)錯(cuò)或根據(jù)儀器用途和實(shí)驗(yàn)選用儀器的能力．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先,，要熟記常用儀器的名稱(chēng)和用途．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景信息,，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示等，細(xì)心地進(jìn)行填寫(xiě),、選用或判斷對(duì)錯(cuò)等．特別注意的是：在填寫(xiě)儀器名稱(chēng)時(shí),，書(shū)寫(xiě)要規(guī)范,、工整，切不可使用錯(cuò)別字,、不規(guī)范的字,，等等．

4．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)

溶液的概念,、組成及其特點(diǎn)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見(jiàn),，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的,，應(yīng)該說(shuō)是至少由兩種物質(zhì)組成,；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中,，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中,，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度,、壓強(qiáng)等不改變,，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況,；以及對(duì)溶液,、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶',、'溶液,、溶質(zhì)和溶劑的判定'、'常見(jiàn)的溶劑',、'乳化現(xiàn)象與乳化作用',、'溶液、懸濁液或乳濁液'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)溶液,、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液,、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記和理解溶液的概念,、組成及其特點(diǎn),，以及常見(jiàn)的溶劑，溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程,，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí),；然后,，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是,，對(duì)于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．

對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì),、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：'氣固溶液液為劑,，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑'．其含義為：'氣體,、固體溶于液體中,，液體是溶劑，氣體,、固體為溶質(zhì),；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑,，量少的為溶質(zhì),；有水時(shí)，不管量多量少,，一般把水看作溶劑,；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水記作溶劑．'

5．溶液,、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

溶液,、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成,，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和．類(lèi)推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差,，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差．但是,，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和．

對(duì)于溶液的判斷,，主要看其是否是均一,、穩(wěn)定的混合物．

對(duì)于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷,，可以參考下面的口訣：'氣固溶液液為劑,，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑'．其含義為：'氣體,、固體溶于液體中,，液體是溶劑，氣體,、固體為溶質(zhì),；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑,，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí),，不管量多量少,，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí),，常把水記作溶劑．'

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液,、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況,；以及對(duì)溶液的概念、組成及其特點(diǎn)等相關(guān)問(wèn)題的分析,、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶',、'溶液的概念、組成及其特點(diǎn)',、'常見(jiàn)的溶劑',、'乳化現(xiàn)象與乳化作用'、'溶液,、懸濁液或乳濁液'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶液的概念,、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定,，以及溶液,、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先,，要熟記和理解溶液,、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，以及溶液的概念,、組成及其特點(diǎn),，常見(jiàn)的溶劑，溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程,，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識(shí),；然后,，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．另外,，對(duì)于溶質(zhì)、溶劑的判斷來(lái)說(shuō),，還可以根據(jù)溶液的名稱(chēng)來(lái)判定其中的溶質(zhì),、溶劑．如果表達(dá)溶液的名稱(chēng)里含有兩種物質(zhì)的名稱(chēng)時(shí)，前者就是溶質(zhì),，后者則為溶劑,；如果表達(dá)溶液的名稱(chēng)里只含有一種物質(zhì)的名稱(chēng)（即某某溶液）時(shí)，某某就是溶質(zhì),，溶劑默認(rèn)為是水（因?yàn)榇蠖鄶?shù)溶液里溶劑一般都是水沒(méi)有什么區(qū)別,，但是溶質(zhì)是不同的，所以為了區(qū)分開(kāi)溶液,，就把用溶質(zhì)的名稱(chēng)來(lái)稱(chēng)呼溶液了）．

6．乳化現(xiàn)象與乳化作用

乳化現(xiàn)象與乳化作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示：

具體地說(shuō),，乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí)，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用,，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì),；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程的分析,、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'物質(zhì)的溶解'、'溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程的區(qū)分方法和技巧的考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用,，以及溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是,，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定,，且不再分層,，但不是溶液．

7．飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下,，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外,，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō),，才有意義；否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）,；例如,，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō),，它是飽和溶液,，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它可能是不飽和溶液．也就是說(shuō),，在一定溫度下,，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的,；但是,，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析,、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶',、'溶液的概念、組成和特點(diǎn)',、'溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程'、'固體溶解度曲線及其使用'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題；并且,，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性,、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)和區(qū)分方法,，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程,，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí),；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液,，還是不飽和溶液,，都一定要指明'在一定溫度下，一定量的溶劑里',，并且,，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則,，談?wù)撊芤旱?飽和'和'不飽和'是沒(méi)有意義的．

8．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：

但是,，還需要注意的以下4點(diǎn)：

1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí),，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀,、氯化銨等）來(lái)說(shuō)的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來(lái)說(shuō)，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升,、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫,，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．

2．當(dāng)需要增加溶劑的量,，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí),，一定要按照需要的量來(lái)加，切不可過(guò)多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．

3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量,，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑,，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．

4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量,，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致,，切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況,，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析,、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性'、'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶',、'溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程'、'影響溶解快慢的因素',、'物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律',、'固體溶解度曲線及其使用'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題,；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn),，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧,，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法,，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程,，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí),；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是,，一定要時(shí)刻關(guān)注'知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)'中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是,，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．

9．濃溶液,、稀溶液跟飽和溶液,、不飽和溶液的關(guān)系

濃溶液、稀溶液跟飽和溶液,、不飽和溶液的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂溶液的濃和稀,、溶液的飽和和不飽和是從兩個(gè)不同角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液的性質(zhì)．要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，首先要明確它們各自含義或概念等．其中,，溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少,，多的則濃，少的則??；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解某種溶質(zhì),，能溶的為其不飽和溶液,，不能溶的為其飽和溶液．例如，20℃時(shí),，100g水中溶解31.6g硝酸鉀,，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液,；若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中,，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液．再如，在20℃時(shí),，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4,，此時(shí)所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液,；若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中,，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液．另外,，對(duì)溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來(lái)說(shuō),，其高溫時(shí)的不飽和溶液有可能比其低溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高；而對(duì)特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來(lái)說(shuō),，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時(shí)的飽和溶液的濃度要高．

由此可見(jiàn),，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液．當(dāng)然,，若同一溫度下,，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)濃溶液,、稀溶液跟飽和溶液,、不飽和溶液的關(guān)系的理解和掌握情況,，以及從兩個(gè)不同角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液性質(zhì)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)及其針對(duì)性'、'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶',、'溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程'、'物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素',、'物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律',、'固體溶解度曲線及其使用'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題,；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn),，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)濃溶液,、稀溶液跟飽和溶液,、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn),，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)溶液的濃和稀,、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關(guān)系,，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先,，要熟記和理解濃溶液,、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程,，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,，細(xì)致地閱讀、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．

愛(ài)心提示：如果能根據(jù)具體的實(shí)例（如'知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)'中所舉的）來(lái)理解濃溶液,、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系,，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是,，經(jīng)常會(huì)考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）；那么就會(huì)事半功倍了．

10．固體溶解度的概念

固體溶解度的概念

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的概念是指在一定的溫度下,，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．一般用字母s表示,，其單位是克（符號(hào)為g）．在未注明溶劑的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度．例如：在20℃時(shí),，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）,，我們就說(shuō)在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g．固體的溶解度受溫度的影響比較大．

對(duì)于溶解度的意義的表達(dá)一般有兩種方式：一種是在某溫度時(shí),，100g水里最多能溶解多少克某物質(zhì),；另一種是在某溫度時(shí),，100g水里溶解多少克某物質(zhì),，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的概念的理解和掌握情況,，以及對(duì)固體溶解度的意義,、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷,、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類(lèi)題目常與'飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)及其針對(duì)性'、'固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律',、'固體溶解度曲線及其使用',、'溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算'等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題,；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn),，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)固體溶解度的概念,，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn),，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)固體溶解度的概念,、意義和有關(guān)計(jì)算,，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況,，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記和理解固體溶解度的概念,、意義和有關(guān)計(jì)算方法,，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性,，溶解現(xiàn)象,、原理和溶解過(guò)程，物質(zhì)的溶解和結(jié)晶,，固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化情況,，以及固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀,、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．

愛(ài)心提示：所謂固體的溶解度,，實(shí)際上就是該固體在100g水里所形成的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量,，它對(duì)應(yīng)的溶劑的質(zhì)量也就是100g．

11．固體溶解度的影響因素

固體溶解度的影響因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大,，如硝酸鉀,；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）,；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,，如熟石灰．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況,，以及對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問(wèn)題的分析,、推斷,、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與'物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素',、'固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律',、'固體溶解度曲線及其使用'、'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題,、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí),，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律,、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識(shí),；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀,、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理,，最后，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：做這方面的題時(shí),，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度,，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對(duì)識(shí)記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律,，或者是運(yùn)用它來(lái)分析,、、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題,，都將會(huì)是事半功倍的．

12．固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：

,；

就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g）,，橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示,，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同,，畫(huà)出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．

固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn),、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解．具體如下：

1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到,，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度,；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下,，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）．

2．線,，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大,，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之,，說(shuō)明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線,，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大,，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,，如食鹽（氯化鈉）,；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線,，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離,、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）,；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡,，析出的晶體就越多）．

3．面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn),，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液,；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液,，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑．

4．交點(diǎn),，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且,，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義,、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問(wèn)題的分析,、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且,，經(jīng)常將其與'飽和溶液和不飽和溶液的概念,、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法'、'固體溶解度的概念和意義',、'溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算',、'物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類(lèi)題目的信息量大，涉及的知識(shí)點(diǎn)多,，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn),，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小,，判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響,，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先,，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理,，最后，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：做這方面的題時(shí),，還要特別注意以下兩點(diǎn)：

1．掌握好溶解度曲線的畫(huà)法、意義,、作用,，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫,、縱坐標(biāo)分別表示什么意義,，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義,，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．

2．歸納,、整合好溶液的相關(guān)知識(shí)，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．

13．氣體溶解度的影響因素

氣體溶解度的影響因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強(qiáng)．具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。S溫度的降低而增大）,，隨壓強(qiáng)的增大而增大（隨壓強(qiáng)的減小而減小）．可以簡(jiǎn)記為4個(gè)字,，即'溫反壓正',；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關(guān)系,，與壓強(qiáng)成正比關(guān)系．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氣體溶解度的影響因素的理解和掌握情況,，以及對(duì)氣體溶解度的溶解度隨溫度,、壓強(qiáng)變化的規(guī)律等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷,、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且,，經(jīng)常將其與'物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素'、'氣體溶解度的隨溫度,、壓強(qiáng)變化的規(guī)律'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氣體溶解度的影響因素及其隨溫度,、壓強(qiáng)的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)氣體溶解度隨溫度,、壓強(qiáng)變化的規(guī)律的考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度,、壓強(qiáng)變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí),；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀,、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理,，最后，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：在識(shí)記,、理解抽象的理論知識(shí)時(shí)，可以將其與典型的實(shí)際例子聯(lián)系起來(lái)．例如,，將氣體溶解度隨溫度的升高而減小的規(guī)律,，與生活中的燒水過(guò)程中不斷有冒出氣泡的現(xiàn)實(shí)例子聯(lián)系起來(lái)識(shí)記、理解,，會(huì)更容易些,；而對(duì)氣體溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小的規(guī)律的識(shí)記、理解,，可以聯(lián)系著打開(kāi)飲料（或啤酒等）時(shí)會(huì)有大量氣泡冒出的現(xiàn)實(shí)例子來(lái)進(jìn)行．這樣,，對(duì)識(shí)記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律,，或者是運(yùn)用它來(lái)分析,、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，都將會(huì)是事半功倍的．

14．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)）,，溶液達(dá)到飽和后,，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過(guò)程．在這一過(guò)程中析出晶體的現(xiàn)象就稱(chēng)為結(jié)晶現(xiàn)象．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對(duì)結(jié)晶的原理,、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的分析,、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且,，經(jīng)常將其與'物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素',、'固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,，結(jié)晶的原理,、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是,，對(duì)結(jié)晶的概念,、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,，結(jié)晶的方法,、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí),；然后,，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息,，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等,，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀,、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理，最后,，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

15．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：

,；特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：

．

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位,；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握情況,，以及對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷,、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且,，經(jīng)常將其與'有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算'、'固體溶解度的概念,、意義',、'固體溶解度曲線及其使用'、'有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算',、'質(zhì)量守恒定律'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題,、計(jì)算題,；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，固體溶解度的概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，固體溶解度概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先,，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,，固體溶解度的概念、意義,，固體溶解度曲線及其使用,，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí),；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理，最后,，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合性題目時(shí)，也就是,，計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),，需特別注意的是：

1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有,，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算,，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量,；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%,，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．

2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí),，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后,，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．

3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量,，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．

4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．

5．計(jì)算過(guò)程中,，單位一定要統(tǒng)一．

16．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),、溶解性和溶解度的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法,；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來(lái)表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的,；只不過(guò)，前者是定性表示,，常用易溶,、可溶,、微溶,、難溶（或不溶）等粗略概念來(lái)表示；后者是定量表示,，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa）,，一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來(lái)準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小,；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的,，叫易溶物質(zhì),，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì),，大于或等于0.01g但小于1g的,，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的,，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下,，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況,，以及對(duì)根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性,，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷和計(jì)算的能力等．并且,，經(jīng)常將其與'有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算',、'固體溶解度的概念、意義',、'固體溶解度曲線及其使用'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題,、計(jì)算題,；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的選擇題,、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性,，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算,，固體溶解度的概念、意義,，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),、溶解性和溶解度的關(guān)系,，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算,，固體溶解度的概念,、意義,，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí),，首先,，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性,，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念,、意義,，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,，細(xì)致地閱讀,、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究,、推理，最后,，按照題目的要求,，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí),，需要注意以下兩點(diǎn)：

1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時(shí)的溶解度時(shí)，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液,，才可以運(yùn)用 這個(gè)特殊計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．不過(guò),，此時(shí)，一般會(huì)通過(guò)文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．

2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來(lái)判斷其溶解性時(shí),，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時(shí)的溶解度（往往通過(guò)查找溶解度曲線獲得）,；雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時(shí)，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷．例如,，0.5克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中即達(dá)到飽和,，則一般把這種物質(zhì)劃分為（ ）A．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來(lái)判斷的話,，此題應(yīng)該選擇C,；可是這個(gè)答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度,，它只是在10克水形成的飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量,，而溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是,，此時(shí)的溶解度不是0.5克,，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．

17．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：

1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：

2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：

3．變形公式有：

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí),，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：

1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí),，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式,，進(jìn)行計(jì)算即可．

2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí),，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液,，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量,，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí),，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．

4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí),，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．

5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí),，由于溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%=ng×b%成立,，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．

6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算,；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有,，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和,；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,，再乘以100%,，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息）,，那么判定飽和后,，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況,，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷,、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算'、'固體溶解度的概念,、意義',、'固體溶解度曲線及其使用'、'有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算',、'質(zhì)量守恒定律'等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題,、計(jì)算題,；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，固體溶解度的概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,，固體溶解度概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,，是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先,，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,，固體溶解度的概念,、意義，固體溶解度曲線及其使用,，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法,，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后,，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn),、問(wèn)題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,，細(xì)致地閱讀、分析題意等,，聯(lián)系著生活實(shí)際,，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,，最后,，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．

愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí),，需要特別注意的是：

1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量,，一定要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．

2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．

3．計(jì)算過(guò)程中,，單位一定要統(tǒng)一．

18．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量,，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．

2．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方,；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的）,，下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比．

5．求算結(jié)果,，注意一定要有單位．

6．寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案,，一般是問(wèn)什么就答什么．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的格式，以'工業(yè)上,，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣,，需要碳酸鈣多少?lài)崳?為例，介紹如圖所示：

．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,，來(lái)考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況,；以及閱讀、分析,、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且,，經(jīng)常將其與'書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義,、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義,、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算'等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然,，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和計(jì)算題,；主要是以計(jì)算題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀,、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,，以及運(yùn)用它們來(lái)分析,、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià),、判斷正誤等．特別是，對(duì)'化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義,、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算'等相關(guān)問(wèn)題的考查,，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目,，首先,，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后,，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源,，并細(xì)心地探究,、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí),，還要注意以下幾點(diǎn)：

1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的,，一般是抓住'三找'；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式,，二找已知量和未知量x,，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．

2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式,，一般可以簡(jiǎn)記為：'六步七行'．其中的'六步'，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：'設(shè),、方,、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校⒈?、算,、?．

3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過(guò)程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時(shí),，x的后面不要帶單位,；（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照'寫(xiě)→配→標(biāo)→注'步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě),；（3）找質(zhì)量關(guān)系時(shí),，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量）,，然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．并且,，切記將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時(shí),，要按照'上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比'的順序來(lái)列,；保證是對(duì)應(yīng)比相等．（5）求算x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來(lái)求算．當(dāng)沒(méi)有倍數(shù)關(guān)系時(shí),，再按照一般的方法來(lái)求算便是．（6）在寫(xiě)答案時(shí),，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語(yǔ)句即可．

1．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是?）

A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽

2．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．均一,、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．在其它條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S壓強(qiáng)的升高而減小

C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D．餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去

3．一定溫度下,，有一杯食鹽水,，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時(shí)間．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．原食鹽水一定是飽和溶液

B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少

C．杯中的食鹽固體一定全部溶解

D．溶液的質(zhì)量一定增加

4．室溫時(shí),，有兩瓶硝酸鉀溶液,，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%）另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）

A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體

C．略降低溫度D．室溫時(shí),，蒸發(fā)少量水

5．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3,、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸,？（ ）

A．100 mL 54.35 mLB．100 mL 55.5 mL

C．250 mL 54.35 mLD．250 mL 55.5 mL

6．有100g 10%的鹽酸溶液,，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ）

A．把溶液的量倒掉一半

B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C．將100g 10%的鹽酸與100g 25%的鹽酸混合

D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

7．t℃時(shí),，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水,，充分振蕩后靜置,，燒杯底部仍有未溶解的白色固體．下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．t℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g

C．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g

D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%

8．如圖是A,、B,、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）

A．50℃時(shí)A,、B,、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法

D．將50℃時(shí)A,、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí),，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

9．20℃時(shí),，取甲、乙,、丙,、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中,，充分溶解,，其溶解情況如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．所得四杯溶液都是飽和溶液

B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

10．農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種．在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后,，有少量固體析出．對(duì)此過(guò)程的描述,，下列圖象正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

二、填空題（每空1分共23分）

11．按要求完成下列小題：

（1）如圖是A,、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

①A,、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ,；

②已知t℃時(shí),，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為 %,；

③氣體的溶解度常用體積來(lái)表示,，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,，其含義是 ．

12．圖1是甲,、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖2回答問(wèn)題：

（1） ℃時(shí),，甲,、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填'甲'或'乙'）．

（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 ．

（4）t2℃時(shí)，分別將甲,、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填'大于',、'等于'或'小于'）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B,、C,、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 ．

②向B對(duì)應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為'全部溶解'的原因是 ．

13．燒杯中盛有一定質(zhì)量,、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,，將其置于室溫環(huán)境中,，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量．測(cè)定結(jié)果記錄如下表．

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）65℃時(shí),，該溶液是否為飽和溶液,？ （填'是'、'否'或'無(wú)法判斷'）,；

（2）將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,，下列方法中一定能達(dá)到目的有 （填序號(hào)）．

①升溫 ②降溫 ③加溶質(zhì)M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水 ⑦與40℃時(shí)M的飽和溶液混合

（3）20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液,，必須用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼盒）,、燒杯、 ．

14．NaCl,、KNO3、Ca（OH）2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請(qǐng)回答：

（1）由圖一可知,，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為 g,；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度（填'＞'或'＜'） 硝酸鉀的溶解度；

（2）欲對(duì)含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純,，可以使用的結(jié)晶方法是 ,；

（3）如圖三所示，20℃時(shí),，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中,，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁,，結(jié)合圖二分析其原因是 ．

15．實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．

（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知,，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g,，在該溫度下配制硝酸鉀溶液,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

（2）計(jì)算．配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g,，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）．

（3）稱(chēng)量．分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片,，調(diào)節(jié)平衡后,， （填字母）．

A、先移動(dòng)游碼到所需位置,，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B,、先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡

（4）量?。咳∷枵麴s水要用到的儀器是 （填字母）如圖．

（5）溶解．將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．

（6）稀釋?zhuān)?0℃時(shí),，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液．從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL．

硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）

四,、計(jì)算題（7分）

1分）今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的'石頭紙'：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量,，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水,，也不與水反應(yīng)）：

（1）表中X的值為 ,；

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

參考答案

一,、單項(xiàng)選擇題（每小題2分,，共20分）

1．A2．D3．C4．A5．B6．D7．C8．AB9．C10．B

二、填空題（每空1分共23分）

11．升高A100w/（100+w）在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí),，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)?2．t1乙降溫結(jié)晶（合理均可）大于B甲物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量,，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大13．無(wú)法判斷②③⑥藥匙,、量筒（100mL）,、膠頭滴管、玻璃棒14．36＜蒸發(fā)結(jié)晶氫氧化鈉固體溶于水放熱,，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,，溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁15．3023436ABC1.063

四,、計(jì)算題（7分）

16．2.64