(一)純凈物：

重水D₂O；超重水T₂O,；蒸餾水H₂O,；雙氧水H₂O₂,；水銀Hg,；水晶SiO₂,。

(二)混合物：

氨水(分子：NH₃、H₂O,、NH₃·H₂O；離子：NH₄⁺,、OH￣,、H⁺)

氯水(分子：Cl₂,、H₂O、HClO,；離子：H+、Cl￣,、ClO￣、OH￣)

王水(濃HNO₃∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)     鹵水(MgCl₂,、NaCl及少量MgSO₄)

硬水(溶有較多量Ca²⁺、Mg²⁺的水)    軟水(溶有較少量或不溶有Ca²⁺,、Mg²⁺的水)

鐵水(Fe,、C,、Mn、Si,、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)

蘇打水(Na₂CO₃的溶液)       生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)     硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］    

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       水泥(2CaO·SiO₂,、3CaO·SiO₂、3CaO·A_l2O₃)

(一) 無機的：爆鳴氣(H₂與O₂),；水煤氣或煤氣(CO與H₂)；高爐氣或高爐煤氣(CO,、CO₂,、N₂)   

笑氣(N₂O)      碳酸氣(CO₂)         

(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣,，主要成分為CH₄)   電石氣(CH≡CH，常含有H₂S,、PH₃等)

裂化氣(C₁～C₄的烷烴,、烯烴)    裂解氣(CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂,、CH₂=CHCH=CH₂等)

焦爐氣(H₂,、CH₄等)   煉廠氣(C₁～C₄的氣態(tài)烴，又叫石油氣,、油田氣,。)

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物,、兩性氧化物,、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物,、Fe₃O₄,、Pb₃O₄等)；不成鹽氧化物CO,、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO,、CO,、NO₂,、N₂O₄,、H₂O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn₂O₇,、CrO₃

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al₂O₃,、ZnO(兩性)，Mn₂O₇,、CrO₃(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO₂因與堿反應不僅生成鹽和水,，還有NO，因而不是酸性氧化物,。

※Na₂O₂因與酸反應不僅生成鹽和水,，還有O₂，因而不是堿性氧化物,。

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì),；  金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì),。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念,，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn,，而金屬活動性Zn>Cu,。

1、同周期中,，從左向右,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱,；同主族中,，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加,，金屬性增強,；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱,；堿性愈強,，其元素的金屬性也愈強；

3,、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）,；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度,；

5,、常溫下與水反應的劇烈程度；         6,、與鹽溶液之間的置換反應,；

7,、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

1,、同周期中,，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加,，非金屬性增強,； 同主族中，由上到下,，隨核電荷數(shù)的增加,，非金屬性減弱；

2,、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強,，其元素的非金屬性也愈強；

3,、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強,，非金屬性愈強；

4,、與氫氣化合的條件,；5、與鹽溶液之間的置換反應,；

6、其他,，例：2Cu＋S ,， Cu＋Cl₂   所以，Cl的非金屬性強于S,。

氧化作用:Cl₂、O₃,、Na₂O₂,、濃HNO₃;化學變化;不可逆

化合作用:SO₂;化學變化;可逆      吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl₂(HClO)和濃HNO₃及Na₂O₂

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO₂),、易燃物(如硫等),、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻,、粘合劑    起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO₃分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒,。   優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全,，無毒性,。

I₂,、干冰(固態(tài)CO₂)、升華硫,、紅磷,，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解),。

1,、有毒氣體(NO₂、Cl₂,、NO等)——去毒,；

2、 色素——漂白,；          

3,、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

1,、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅,。SiO₂＋2C=Si＋2CO↑

2,、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應,，而且還有H₂生成,。Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑

3、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣,，而硅卻不然,。Si＋2NaOH＋H2O==Na₂SiO₃＋2 H₂↑

4、雖然SiO₂是硅酸的酸酐,，但卻不能用SiO₂與水反應制備硅酸,，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5,、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外),，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。

6,、非金屬氧化物一般是分子晶體,，而二氧化硅卻是原子晶體。

7,、無機酸一般易溶于水,，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽,，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H₂SiO₃,、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅,、H₆Si₂O₇等)的鹽的總稱,。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來,，這是復分解反應的一般規(guī)律,，由此對于反應Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₄SiO₄↓的發(fā)生是不難理解的，而反應Na₂CO₃＋SiO₂=Na₂SiO₃＋CO₂↑居然也能進行,。

10,、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同,。硅酸鈉也叫泡花堿,，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同,，水晶玻璃與玻璃成分不同,。

1、Na,、K均保存在煤油中,，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中,，因鋰單質(zhì)密度小于煤油,，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的,，應保存太平石蠟中,。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,，但鉀的密度卻比鈉小,。

3,、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物,，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物,。

4,、堿金屬單質(zhì)和水反應時，堿金屬一般熔點較低,，會熔化成小球,。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小,，覆蓋在鋰的表面,，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。

5,、堿金屬單質(zhì)和水反應時,，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣,、銫等單質(zhì)和水反應時沉入水底,，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大,。

6,、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小,。

7,、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li₂CO₃卻微溶于水,。

8,、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質(zhì),。

1,、向FeCl₃溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2,、FeCl₃溶液與NaOH溶液反應,，生成紅褐色沉淀；

3,、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S氣體,，生成淡黃色沉淀；

4,、向FeCl₃溶液中加入幾滴Na₂S溶液,，生成淡黃色沉淀；當加入的Na₂S溶液過量時,，又生成黑色沉淀,；

5、向FeCl₃溶液中加入過量Fe粉時,，溶液變淺綠色,；

6、向FeCl₃溶液中加入過量Cu粉,，溶液變藍綠色,； 7,、將FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色,；

8,、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色,；

化學上把鐵,、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”,。

Fe²⁺與Fe³⁺的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化,。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe³⁺,，呈淺綠色者是Fe²⁺,。

2.H₂S法：通往H₂S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe³⁺,，而Fe²⁺溶液 不反應,。2Fe³⁺＋H₂S==2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe³⁺溶液,，而Fe²⁺的溶液無此現(xiàn)象,。這是鑒別鑒別Fe³⁺與Fe²⁺最常用、最靈敏的方法,。Fe³⁺＋SCN?==［Fe(SCN)］²⁺

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液,，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液,。Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］^3?＋6H⁺（了解）

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液,，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液,，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色,、最終變成紅褐色的是Fe²⁺溶液,。      Fe³⁺＋3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；

 Fe³⁺＋3OH￣== Fe(OH)₃↓   Fe²⁺＋2 NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺ ,；4 Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂==4 Fe(OH)₃

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe³⁺溶液,，無變化的是Fe³⁺溶液。2 Fe³⁺＋2I￣==2 Fe²⁺＋I₂

7.銅片法：分別加入銅片,，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe³⁺溶液,，無明顯現(xiàn)象的是Fe²⁺溶液。

  2 Fe³⁺＋Cu==2 Fe²⁺＋Cu²⁺

8.KMnO₄法：分別加入少量酸性KMnO₄溶液,，振蕩,，能使KMnO₄溶液紫紅色變淺的是Fe²⁺溶液,，顏色不變淺的是Fe³⁺溶液,。5 Fe²⁺＋MnO₄^?＋8H⁺==5 Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

1.活潑金屬的冶煉  鈉、鎂、鋁等活潑金屬,，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電),。

例如：2NaCl(熔融)  2Na＋Cl₂↑      MgCl₂熔融)   Mg＋Cl₂↑

 2Al2O3(熔融)   4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF₆作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物,，熔融態(tài)時不電離,，而Al₂O₃為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理,。

2.中等活潑的金屬的冶煉  鋅,、鐵、錫,、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉,。

例如：ZnO＋C     Zn＋CO↑      Fe₂O₃＋3CO    2Fe＋3CO₂     WO₃＋3H₂       W＋3H₂O       

Cr₂O₃＋2Al    2Cr＋Al₂O₃

3.不活潑金屬的冶煉  銀、鉑,、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在,，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅,、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉,。例如：2HgO    2Hg＋O2↑

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換  如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu    Cu＋2Ag+=2Ag

2,、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2        

 I2 + S2?==2I￣+ S   2F2＋2H2O==4HF＋O2

3,、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換   2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑  

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換     2Mg＋CO2      2MgO＋C   

2Mg＋SO2      2MgO＋S        Mn＋FeO     MnO＋Fe   2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑          2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

 10Al＋3V2O5      5Al2O3＋6V      8Al＋3Fe3O4      4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2     2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2  Mg＋2H2O     Mg(OH)2＋H2↑     

3Fe＋4H2O(氣)    Fe3O4＋4 H2↑

5,、 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換     H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣   

2H2S＋O2      2S＋2H2O(O2不足)     CuO＋ C     Cu＋CO↑ (C過量時)

2 CuO＋C   2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)           FeO＋ C    Fe＋CO↑        

2FeO＋Si   SiO2＋2Fe↑         2FeO＋C    2Fe＋CO2↑       CuO＋H2      Cu＋H2O

Cu2O＋H2     2Cu＋H2O          SiO2＋2C    Si＋2CO↑    3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

1、2P＋3Cl2      2PCl3(Cl2不足) ,；2P＋5Cl2      2PCl5(Cl2充足)

2,、2H2S＋3O2     2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2       2H2O＋2S(O2不充足)

3,、4Na＋O2        2Na2O       2Na＋O2       Na2O2

4,、Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

5,、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O  6Cl2＋6 Ca(OH)2      Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6,、C＋O2     CO2(O2充足) ；2C＋O2    2CO (O2不充足)

7,、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O    4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8,、NaCl(固)＋H2SO4      (濃)NaHSO4＋HCl↑    2NaCl(固)＋H2SO4      (濃)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O,；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10,、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ,；   AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3,；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12,、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O,；Fe＋HNO3(冷,、濃)→(鈍化)

13、Fe＋6HNO3(熱,、濃)    Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O,；Fe＋4HNO3(熱、濃)   Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14,、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH      CH2=CH2↑＋H2O   C2H5－OH＋HO－C2H5         C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯與氯氣反應

17,、C2H5Cl＋NaOH    C2H5OH＋NaCl     C2H5Cl＋NaOH    CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18,、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3   2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

1,、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,，后產(chǎn)生白色沉淀

· NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2,、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀,，后產(chǎn)生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3,、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,，后白色沉淀消失

· AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4,、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,，后白色沉淀消失

· NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5,、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,，后不產(chǎn)生氣泡

· 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達到著火點,；2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒,？

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2      2MgO    現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光,。

2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2      MgCl2  現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,。

3．鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2      Mg3N2  現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2    2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì),。

(三)火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）,；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮,，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍色）,；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）,；S在純氧中燃燒（藍紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍色）

H2在Cl2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色,；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)

 有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格,，閱讀時還應注意：

1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔,；

3. 接觸法制硫酸,、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣,；

4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO,。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設備

接觸法制硫酸  主要原料:硫鐵礦,、空氣,、98.3%的濃H2SO4

化工生產(chǎn)原理:增大反應物的濃度、逆流,、增大反應物間的接觸面積   設備:沸騰爐,、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法    主要原料:氨,、水,、空氣

化工生產(chǎn)原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度,、逆流          設備:氧化爐,、吸收塔

制玻璃    主要原料:石灰石、純堿和石英        設備:玻璃熔爐

制水泥    主要原料:石灰石和粘土              設備:水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3  ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 ,、 CaSiO3,、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 ,、3CaO·Al2O3

1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

2．常見氣體的溶解性：  極易溶的：NH3（1∶700）  易溶的：HX,、HCHO,、SO2（1∶40）　　

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）,、H2S（1∶2.6）  微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2,、H2、CO,、NO,、CH4、CH3Cl,、C2H6,、C2H4 與水反應的：F2、NO2,。

3．常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2,、H2、H2S,；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2,、NH3、CH4,；

能用分液漏斗,、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl,、SO2,、CO、NO,、NO2,、C2H4等。

4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色),、Cl2(黃綠色),、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2,、Br2(氣),、HX、SO2,、NO2,、NH3、HCHO,。臭雞蛋氣味的：H2S,。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2,、CO,、NO、CH4,、C2H4,、C2H2。

7．不能用排空氣法收集的：CO,、N2,、C2H4、NO,、C2H6,。

8．易液化的氣體：Cl2,、SO2,、NH3。      9．有毒的氣體：Cl2,、F2,、H2S、SO2,、NO2,、CO、NO,。

10．用濃H2SO4制取的氣體：HF,、HCl、CO,、C2H4,。

11．制備時不需加熱的：H2S、CO2,、H2,、SO2、NO,、NO2,、C2H2。

12．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX,、SO2,、H2S、CO2,。

13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3    14．能使品紅試液褪色的：Cl2,、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S,、SO2,、HBr,、HI、C2H4,、C2H2

16．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S    17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S,、HBr、HI,、NH3

18．不能用堿石灰干燥的：Cl2,、HX、SO2,、H2S,、NO2、CO2

19．不能用氯化鈣干燥的：NH3,、C2H5OH

1.CH：C2H2和C6H6   2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴    3.CH2O：甲醛,、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯,；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物,；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；

2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴,；

3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚,；

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯,；

· 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物,、芳香醇及芳香

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照,；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑,；②濃硝酸：50～60℃水浴,；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。还矡?/span>

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液,；  4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸,、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱    6.酯類的水解：無機酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應   9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應,，事實上也是取代反應,。）

烯烴的加成：鹵素、H2,、鹵化氫,、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫,、水

二烯烴的加成：鹵素,、H2、鹵化氫,、水   苯及苯的同系物的加成：H2,、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫,、水,、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴,、烯醇,、烯醛、烯酸,、烯酸酯,、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等      酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸,、油酸鹽,、油酸某酯,、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成,。

烯烴、二烯烴,、乙炔,、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物,。

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑,、水浴加熱    2.二元醇和二元羧酸等

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。

1.所有的醛（R－CHO）,；2.甲酸,、甲酸鹽、甲酸某酯,；

注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外,，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸,、丙酸,、鹽酸、硫酸,、氫氟酸等）,，發(fā)生中和反應。

A.有機：1.醇（＋K、Mg,、Al）,；2.有機羧酸；3.酚（苯酚及同系物）,；4.苯磺酸,；5.苦味酸

B,無機：1.水及水溶液；  2.無機酸（弱氧化性酸）,； 3.NaHSO4

注:其中酚,、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉,、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性