一、原子的構(gòu)成

1.原子（中性） (一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）中子(不帶電）

核外電子（一個電子帶一個單位的負(fù)電荷）

2.原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等,，電性相反，因此原子不顯電性,。

3．構(gòu)成原子的各種粒子之間的質(zhì)量關(guān)系:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,，即原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量(電子質(zhì)量可以忽略不計)

4.構(gòu)成原子的各種粒子之間的數(shù)量關(guān)系

（1）在原子里，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),，如普通氫原子核內(nèi)無中子,。

（3）同種原子的質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同,。

二,、相對原子質(zhì)量:（符號為Ar）

1.相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12

2.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦,、銥,、銻、鈰,、銪,、鉺、鍺,、鋅,、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量的新值、被國際原子量委員會釆用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn),。

三,、核外電子的排布

1.核外電子排布的規(guī)律:

（1)核外電子總是盡先排在能量低的電子層，排滿之后再逬人能量高的電子層

（2）第一層最多容納2個電子,，第二層最多容納8個電子,。

（3）最外層電子數(shù)不超過8個(第一層是最外層時，不能超過2個電子）

2.不同類元素的原子最外層電子數(shù)特點(diǎn),；

金屬元素的原子:最外層電子數(shù)一般少于4個,，易失電子形成陽離子，

非金屬元素的原子:最外層電子數(shù)一般多于4個,易得電子形成陰離子

稀有氣體元素的原子:最外層電子數(shù)為8( He為2),，不易得失電子

3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時,，電子數(shù)為2 )的結(jié)構(gòu)

4.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

一般當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似,。

特殊說明：最外層電子數(shù)相同的原子，其元素化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 (Mg,He最外層電子數(shù)都為2,但化學(xué)性質(zhì)不同 ,。Na,，H最外層電子數(shù)都為1，但化學(xué)性質(zhì)不同）

最外層電子數(shù)不同的原子,，其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 (He,，Ne均為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似）

四 ,、離子

1.概念:帯電的原子或原子團(tuán)

2.分類及形成：陽離子:（由于原子失去電子而形成)帶正電

陰離子:(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電

注意：原子在變?yōu)殡x子時,，質(zhì)子數(shù)沒有改變：

電子數(shù),、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變,；

電子層數(shù)可能改變,。

3.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

4.離子符號前面的數(shù)字:表示離子的個數(shù)。

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