相信很少有學(xué)生喜歡化學(xué)這一科目吧，所以大家在進(jìn)行化學(xué)教師試講時(shí)也比較頭痛的,，大家不知道化學(xué)教師如何做試講,？為了讓大家能夠順利的通過化學(xué)教師試講，在這里小編就來(lái)給大家講一下化學(xué)教師如何做試講,，還有不知道的考生們可以一起來(lái)看看啊,。

一、教材分析：

1．教材的地位及其作用

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章,。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的,。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo),。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,，加深對(duì)氧化、還原,、氧化劑,、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握,；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng),；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì),。
能力培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育,。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3．教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng),、氧化劑、還原劑等概念,，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程,。

二,、教學(xué)方法

以講解、分析,、體溫,、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,，通過氫氣與氧化銅反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧,、化合價(jià)升降,、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法,，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,，在教學(xué)過程中通過講練提問 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,，同時(shí)又是統(tǒng)一的,，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

三,、學(xué)法指導(dǎo)

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí),，注重初、高中知識(shí)的銜接,，采用講練結(jié)合,，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的,。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練,，練中學(xué)”,。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式,，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,，理解后再按適合自己的方法理解、記憶,，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

四,、教學(xué)程序

1．導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng),，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng),?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。

2．講授新知識(shí)

以Na在Cl₂ 中燃燒和H₂與CuO反應(yīng)為例,，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),，分析元素化合價(jià)變化原因,，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移,。電子得失,、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng),，失e,、價(jià)升；還原反應(yīng),，得e,、價(jià)降。從而解除疑難,，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí),。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑：氧化劑,，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性,；還原劑,，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性,。就這樣邊講課邊板書,，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,，啟發(fā)學(xué)生分析討論,，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

為了理解,，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書,，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出H2在Cl₂ 中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),，并分析：價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng),；價(jià)降,，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識(shí)更清晰,，可以給出小節(jié),，并給出類似題型的練習(xí)題,，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,，即：

四,、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和和記憶方法：

1．總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng),，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性,；元素化合價(jià)降低,，則原子得到電子，被還原,，發(fā)生還原反應(yīng),，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性,。
2．分析：四種類型的化學(xué)反應(yīng),，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3．聯(lián)系反饋：寫出Zn與HCl反應(yīng),，Cu在Cl₂中燃燒的反應(yīng)式,，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑,、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力,，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,，及時(shí)給予透徹講解,，使其完全理解,。
4．小結(jié)
5．布置作業(yè)
【 內(nèi) 容 結(jié) 束 】