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2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校（襄州一中,、棗陽(yáng)一中,、宜城一中,、曾都一中）高三（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括16小題,，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,，每小題3分，共48分）

1．（2016秋·宜城市期中）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．燃料的脫硫脫氮,、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性

C．BaSO₄難溶于水和強(qiáng)酸,，在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐

D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì),；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,；鐵的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】元素及其化合物．

【分析】A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì),；為減少酸雨的產(chǎn)生,，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生,；

B．銅銹是堿式碳酸銅,，和硝酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

C．X射線對(duì)BaSO₄穿透能力較差,，BaSO₄既不溶于水,，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外,，不會(huì)引起B(yǎng)a²⁺中毒,；

D．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性,；

【解答】解：A．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨,，NO_x的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施,，故A正確；

B．銅銹是堿式碳酸銅,，利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是利用了硝酸的酸性,，故B錯(cuò)誤；

C．X射線對(duì)BaSO₄穿透能力較差,，BaSO₄既不溶于水,，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外,，不會(huì)引起B(yǎng)a²⁺中毒,，所以常用BaSO₄做內(nèi)服造影劑，故C正確,；

D．硅膠具有吸水性,，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì),，故D正確,；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用,，注意化學(xué)知識(shí)的積累和分析判斷,，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

2．（2016秋·宜城市期中）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值,，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，22.4 L的CCl₄中C﹣Cl鍵數(shù)為為4N_A

B．常溫下，1 L 0.1mol·L^﹣1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

C．在反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中,，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A

D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1N_A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

【分析】A,、標(biāo)況下四氯化碳為液體；

B,、求出硝酸銨的物質(zhì)的量,，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來(lái)分析；

C,、反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì),；

D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

【解答】解：A,、標(biāo)況下四氯化碳為液體,，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤,；

B,、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子,，故0.1mol硝酸銨中含0.2N_A個(gè)氮原子,，故B正確；

C,、反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì),，極生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤,；

D,、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底,，故生成的乙酸乙酯的分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè),，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,，難度不大．

3．（2016秋·宜城市期中）類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法,，以下類比關(guān)系正確的是（ ）

A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B．Cl₂,、Br₂、I₂都具有強(qiáng)氧化性,，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律．

【專題】元素及其化合物．

【分析】A．氯化鋁是分子晶體,，熔融狀態(tài)下以分子存在,；

B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽,；

C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于鹽酸,；

D．FeO具有還原性,，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子．

【解答】解：AlCl₃是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在,，所以熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,，應(yīng)該采用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉Al，故A錯(cuò)誤,；

B．碘單質(zhì)氧化性較弱,，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I^﹣能被鐵離子氧化生成I₂,，故B錯(cuò)誤,；

C．SO₂和CO₂都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性,，酸性都小于鹽酸,，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，兩者都不能和CaCl₂溶液反應(yīng),，故C正確,；

D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子,，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性,，能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃而不是Fe（NO₃）₂,，故D錯(cuò)誤,；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn),，側(cè)重考查化學(xué)規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)D中離子方程式,，題目難度不大．

4．（2016·上海）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸

C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】鹵族元素．

【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^﹣+HClO,，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大,，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)．

【解答】解：在氯水中存在反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^﹣+HClO,，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大,，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，

A．由于酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO,，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O,，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大,，溶液漂白性增強(qiáng),，故A正確；

B．加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行,，次氯酸濃度減小,，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤,；

C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng),，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小,，漂白性減弱,，故C錯(cuò)誤；

D．加入二氧化硫的水溶液,，二氧化硫有還原性,，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行,，次氯酸濃度減小,，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤,；

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣,、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析,，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用,，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

5．（2016秋·宜城市期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）

A．質(zhì)子數(shù)為92,、中子數(shù)為146的U原子：U

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．HF的電子式：

D．³⁵Cl^﹣和³⁷Cl^﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：

【考點(diǎn)】電子式,、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．

【專題】常規(guī)題型；化學(xué)用語(yǔ)專題．

【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù),、左下角為質(zhì)子數(shù),；

B．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中不存在H﹣Cl鍵,；

C．氟化氫為共價(jià)化合物,，分子中不存在陰陽(yáng)離子；

D．³⁵Cl^﹣和³⁷Cl^﹣離子的核電荷數(shù)都是17,，核外電子總數(shù)都是18,，其離子結(jié)構(gòu)示意圖相同．

【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238,，該原子正確的表示方法為：₂₃₈⁹²U,，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣H鍵,，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl,，故B錯(cuò)誤,；

C．氟化氫屬于共價(jià)化合物,，電子式中不能標(biāo)出所帶電荷,，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤,；

D．³⁵Cl^﹣和³⁷Cl^﹣離子都是氯離子,，其離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，故D正確,；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷,，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖,、電子式,、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí),，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵,，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

6．（2016秋·宜城市期中）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L^﹣1的硫酸銅溶液，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．稱取8.0g硫酸銅,，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．定容搖勻后液面下降,，應(yīng)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻線相平

D．定容時(shí)仰視刻線會(huì)使所配溶液濃度偏小

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

【分析】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L^﹣1的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶,，配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要硫酸銅,、五水硫酸銅的質(zhì)量,，注意物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積,，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響,，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．

【解答】解：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L^﹣1的硫酸銅溶液,，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶,，配制500mL溶液,，需要硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g，需要五水硫酸銅的質(zhì)量：0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g,，

A．稱取8.0g硫酸銅,，加入500mL水，溶液體積大于500mL,，故A錯(cuò)誤,；

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,，溶液濃度偏小,，故B 錯(cuò)誤；

C．定容搖勻后液面下降,，應(yīng)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻線相平,，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小,，故C錯(cuò)誤,；

D．定容時(shí)仰視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏大,，則所配溶液濃度偏小,，故D正確；

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,，注意誤差分析的方法，注意溶液體積與溶劑體積的關(guān)系．

7．（2016秋·宜城市期中）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：2H⁺+SO₃^2﹣═SO₂↑+H₂O

B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H⁺+OH^﹣═H₂O

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄^2﹣═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

【專題】離子反應(yīng)專題．

【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí),；

B．氫氧化鈉過(guò)量,，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

C.0.1mol/L pH=1的KHA溶液,，說(shuō)明KHA為強(qiáng)酸的酸式鹽,，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),，草酸根離子被氧化生成二氧化碳,，高錳酸根離子被還原生成二價(jià)錳離子；

【解答】解：A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液,，發(fā)生氧化還原反應(yīng),，離子方程式：2NO₃^﹣+2H⁺+3SO₃^2﹣═3SO₄^2﹣+H₂O，故A錯(cuò)誤,；

B．Al₂（SO₄）₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O,，故B錯(cuò)誤,；

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液，離子方程式：H⁺+OH^﹣═H₂O,，故C正確,；

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，離子方程式：2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄^2﹣═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O,，故D正確,；

故選：CD．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí),、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,，題目難度中等．

8．（2016秋·宜城市期中）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體,，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色．下列分析正確的是（ ）

A．滴加KI溶液時(shí),，當(dāng)有2molI^﹣參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無(wú)色,，體現(xiàn)了SO₂的氧化性

C．通入SO₂時(shí),，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑,，H₂SO₄是氧化產(chǎn)物

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下,，物質(zhì)的還原性：Cu⁺＞I^﹣＞SO₂

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題．

【分析】CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,，I元素的化合價(jià)升高,；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI,，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,，I元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答,，

【解答】解：A．CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂,，由方程式可知當(dāng)有2molI^﹣參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀,，故A正確,；

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng),，S元素的化合價(jià)升高,，體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；

C．通入SO₂氣體,，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI,，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO₂為還原劑,，生成H₂SO₄為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低,，則I₂作氧化劑,，故C錯(cuò)誤；

D．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,，對(duì)于反應(yīng)2CuSO₄+4KI═2K₂SO4+2CuI↓+I₂,，在這個(gè)方程中Cu²⁺化合價(jià)降低，是氧化劑,，被還原為Cu⁺,，I^﹣化合價(jià)升高，是還原劑,，物質(zhì)的還原性：I^﹣＞Cu⁺,，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，I₂化合價(jià)降低是氧化劑,，被還原為I^﹣,，SO₂ 中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO₂＞I^﹣,，所以物質(zhì)的還原性：SO₂＞I^﹣＞Cu⁺,，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng),，素材陌生，難度較大,，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用,，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵．

9．（2016秋·宜城市期中）中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B,、C,、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）ABC

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH₃ ④Na₂CO₃ ⑤AlCl₃溶液 ⑥單質(zhì)鐵．

A．3 B．4 C．5 D．6

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．

【分析】①A為鈉，D為氧氣,，B為氧化鈉,，C為過(guò)氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,；

②A為硫,，D為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

③A為NH₃,，D為氧氣,，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

④若A為Na₂CO₃,，D可以為酸,，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳,；

⑤A為AlCl₃溶液,，D為NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,；

⑥A為鐵,，D為硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

【解答】解：①A為鈉,，D為氧氣,，B為氧化鈉，C為過(guò)氧化鈉,，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故①正確；

②A為硫,，D為氧氣,，B為二氧化硫，C為三氧化硫,，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故②正確；

③A為NH₃,，D為氧氣,，B為NO，C為二氧化氮,，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故③正確；

④若A為Na₂CO₃,，D可以為酸,，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳,，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故④正確；

⑤A為AlCl₃溶液,，D為NaOH,，B為氫氧化鋁,，C為偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故⑤正確,；

⑥A為鐵，D為硝酸,，B為硝酸亞鐵,，C為硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,，故⑥正確,，

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，屬于半開(kāi)放性題目,，難度不大,，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵,，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)．

10．（2016秋·宜城市期中）常溫下,，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解,，得到20mL pH=14的溶液,，然后用1mol·L^﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH^﹣+H⁺═H₂O

B．圖中V₂為100

C．沉淀的質(zhì)量m為1.56 g

D．原合金質(zhì)量為0.92 g

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

【專題】離子反應(yīng)專題．

【分析】鈉鋁合金置于水中,，合金全部溶解，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑,、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑,，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH^﹣）=1mol/L,，NaOH有剩余，剩余NaOH為0.02L×1mol/L=0.02mol,；

開(kāi)始加入鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O,，該階段消耗鹽酸為：=0.02L=20mL,；

然后發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀,，40mL時(shí)沉淀達(dá)最大值,，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）,，該階段消耗鹽酸體積為40mL﹣20mL=20mL,，根據(jù)方程式計(jì)算n[Al（OH）₃],，根據(jù)鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]；

最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O,，根據(jù)氫氧化鋁的物質(zhì)的量計(jì)算該階段消耗鹽酸的體積,，據(jù)此進(jìn)行解答．

【解答】解：鈉鋁合金置于水中,，合金全部溶解,，發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑,、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑,，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH^﹣）=1mol/L,，NaOH有剩余,，剩余NaOH為：0.02L×1mol/L=0.02mol,；

開(kāi)始加入鹽酸沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀,，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O,，該階段消耗鹽酸為：=0.02L=20mL,；

然后發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓,，生成氫氧化鋁沉淀,，40mL時(shí)沉淀達(dá)最大值,，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol,，該階段消耗鹽酸體積為：40mL﹣20mL=20mL,，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）₃]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol,，根據(jù)鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.02mol,，

最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O,，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol,，故該階段消耗的鹽酸體積為：=0.06L=60mL,，

A．OP段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O,，離子方程式為：OH^﹣+H⁺═H₂O，故A正確,；

B．由上述計(jì)算可知，溶解氫氧化鋁消耗鹽酸的體積為60mL,，則V₂為40mL+60mL=100mL,，故B正確,；

C．由上述計(jì)算可知,，生成沉淀為0.02mol,，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g,，故C正確；

D．由上述分析可知,，Na,、Al合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算,、混合物的有關(guān)計(jì)算,，題目難度中等,，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,，注意利用元素守恒的方法來(lái)解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析,、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

11．（2016秋·宜城市期中）25°C時(shí),，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器,，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,，CaCO₃沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca²⁺+CO₃^2﹣═CaCO₃↓

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】根據(jù)圖象可知，用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液pH=2,，溶液顯酸性，則說(shuō)明鹽酸剩余,，即A點(diǎn)溶液中含CaCl₂和過(guò)量的鹽酸；

向殘留液中加入碳酸鈉溶液,，則Na₂CO₃和HCl反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O,，導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段,；

在B點(diǎn)時(shí),，溶液的pH=7,，則此時(shí)Na₂CO₃將鹽酸恰好完全反應(yīng),，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和CaCl₂,；

繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,，則Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，即BC段,，溶液的pH不變；

在C點(diǎn)時(shí),，溶液中的CaCl₂完全反應(yīng),，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉過(guò)量,，由于碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,，水解顯堿性,，故溶液的pH生高，即CD段,，據(jù)此進(jìn)行分析．

【解答】解：根據(jù)圖象可知,，用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液pH=2，溶液顯酸性,，則說(shuō)明鹽酸剩余,，即A點(diǎn)溶液中含CaCl₂和過(guò)量的鹽酸；

向殘留液中加入碳酸鈉溶液,，則Na₂CO₃和HCl反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，導(dǎo)致溶液的pH升高,，即AB段；

在B點(diǎn)時(shí),，溶液的pH=7,，則此時(shí)Na₂CO₃將鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和CaCl₂,；

繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，即BC段,，溶液的pH不變；

在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的CaCl₂完全反應(yīng),，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉過(guò)量,，由于碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,，水解顯堿性,，故溶液的pH生高,，即CD段，

A．用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液pH=2,，溶液顯酸性,，則說(shuō)明鹽酸剩余，故A正確,；

B．BC段溶液的pH不變,，是由于Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl,，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2﹣═CaCO₃↓,，故碳酸鈣沉淀的量增多，故B正確,；

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后,，溶液的pH大于7，則c（OH^﹣）＞c（H⁺）,，故C正確；

D．由于殘留液中有鹽酸剩余,，故向殘留液中加入碳酸鈉溶液,，AB段發(fā)生Na₂CO₃和HCl反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，離子方程式為：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂+H₂O,，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),，題目難度中等,，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響因素,，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

12．（2016秋·宜城市期中）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

【分析】A．SO₂通入BaCl₂溶液中不反應(yīng),；

B．氧化鋁的熔點(diǎn)高,，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面,；

C．最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng),，元素的非金屬性越強(qiáng),；

D．FeI₂溶液中滴加足量的氯水,，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘．

【解答】解：A．SO₂通入BaCl₂溶液，SO₂與BaCl₂溶液不反應(yīng),，沒(méi)有現(xiàn)象,，然后滴入稀硝酸,，稀硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,，則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀,，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤,；

B．Al在加熱時(shí)生成氧化鋁,，氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面,，則仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,，鋁箔熔化但不滴落，故B錯(cuò)誤,；

C．稀H₂SO₄與Na₂CO₃溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳,，酸性硫酸大于碳酸,，二氧化碳溶于水生成碳酸,，通入Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明生成硅酸,，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃,，所以證明非金屬性S＞C＞Si，故C正確,；

D．FeI₂溶液中滴加足量的氯水,，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I^﹣與Fe²⁺誰(shuí)先反應(yīng)，所以不能判斷I^﹣與Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱,，故D錯(cuò)誤,；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì),、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,，題目難度不大．

13．（2016秋·宜城市期中）制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)中,，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A．通入過(guò)量Cl₂：Fe²⁺,、H⁺、NH₄⁺,、Cl^﹣,、SO₄^2﹣

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺,、H⁺,、SO₄^2﹣、ClO^﹣

C．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺,、SO₄^2﹣,、Cl^﹣、ClO^﹣,、OH^﹣

D．加入過(guò)量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺,、NH₄⁺,、SO₄^2﹣、OH^﹣

【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．

【專題】離子反應(yīng)專題．

【分析】A．過(guò)量氯氣可氧化亞鐵離子,；

B．Fe²⁺,、H⁺、ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),；

C．該組離子之間不反應(yīng),；

D．Fe²⁺、NH₄⁺分別與OH^﹣反應(yīng)．

【解答】解：A．過(guò)量氯氣可氧化亞鐵離子,，則不能大量存在Fe²⁺,，故A不選；

B．Fe²⁺,、H⁺,、ClO^﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選,；

C．該組離子之間不反應(yīng),，可大量共存，故C選,；

D．Fe²⁺,、NH₄⁺分別與OH^﹣反應(yīng)，不能大量共存,，故D不選,；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn),，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng),、氧化還原反應(yīng)的判斷,，題目難度不大．

14．（2016秋·宜城市期中）Q、W,、X,、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,，X,、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54,，W,、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q

C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物

D．X,、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【專題】元素周期律與元素周期表專題．

【分析】Q,、W、X,、Y,、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X,、Y是金屬元素,，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是Na元素,；W,、Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族,，Z的核電荷數(shù)是W的2倍,，則Z是S、W是O元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),，則Y為Al元素,；

五種元素核電荷數(shù)之和為54，Q原子序數(shù)=54﹣8﹣11﹣13﹣16=6,，為C元素,；

A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),；

C．Q,、W分別是C、O元素,，二者可以形成CO和二氧化碳,；

D．X、Y,、W分別是Na,、Al、O元素,，形成的化合物是偏鋁酸鈉．

【解答】解：Q,、W、X,、Y,、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X,、Y是金屬元素,，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X是Na元素,；W、Z最外層電子數(shù)相同,，二者位于同一主族,，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S,、W是O元素,；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al元素,；

五種元素核電荷數(shù)之和為54,，Q原子序數(shù)=54﹣8﹣11﹣13﹣16=6，為C元素；

A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,，所以原子半徑X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)，故A正確,；

B．元素的非金屬性越強(qiáng),，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Q,，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Q,，故B錯(cuò)誤；

C．Q,、W分別是C,、O元素，二者可以形成CO和CO₂,，所以Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物,，故C正確；

D．X,、Y,、W分別是Na、Al,、O元素,，形成的化合物是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,，其水溶液呈堿性,，故D正確；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,，側(cè)重考查學(xué)生推斷及元素周期律綜合運(yùn)用,，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu),、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,，偏鋁酸鈉因?yàn)樗舛鴮?dǎo)致其水溶液呈堿性．

15．（2016秋·宜城市期中）已知，某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種：Na⁺,、Ba²⁺,、Cl^﹣、Br^﹣,、SO,、SO，為了確定溶液的組成,，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,，溶液的pH大于7

②取少量溶液,，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振蕩,，靜置,，CC1₄呈橙色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃,，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離,，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃,，有白色沉淀產(chǎn)生．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．溶液中一定含有Br^﹣、SO

B．溶液一定含有Na⁺,，不含Ba²⁺

C．實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系,，可以省略

D．由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl^﹣

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

【分析】①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,，溶液的pH大于7,，則含弱酸根離子為SO₃^2﹣，則一定不含Ba²⁺,；

②取少量溶液,，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩,，靜置,，CCl₄呈橙色，則一定含Br^﹣,；

③另取少量溶液,，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生,，沉淀為硫酸鋇,，不能確定是否含SO₄^2﹣；

④用分液漏斗將②所得混合液分離,，倒出上層清液,，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生,，沉淀為AgCl,，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^﹣,，由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽(yáng)離子為Na⁺,，以此來(lái)解答．

【解答】解：①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性,，溶液的pH大于7,，則含弱酸根離子為SO₃^2﹣，則一定不含Ba²⁺,；

②取少量溶液,，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩,，靜置,，CCl₄呈橙色，則一定含Br^﹣,；

③另取少量溶液,，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生,，沉淀為硫酸鋇,，不能確定是否含SO₄^2﹣；

④用分液漏斗將②所得混合液分離,，倒出上層清液,，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生,，沉淀為AgCl,，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^﹣,，由溶液為電中性可知,，溶液中一定含陽(yáng)離子為Na⁺，

A．由上述分析可知,，不能確定是否含SO₄^2﹣,，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知,，溶液一定含有Na⁺,，不含Ba²⁺，故B正確,；

C．實(shí)驗(yàn)①可確定含亞硫酸根離子,，不含鋇離子，不可省略,，故C錯(cuò)誤,；

D．②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^﹣,，故D錯(cuò)誤,；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn),，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,、鹽類水解原理為解答的關(guān)鍵,，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

16．（2014秋·長(zhǎng)葛市期末）足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),，得到硝酸銅溶液和NO₂,、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中,，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L^﹣1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol

D．混合氣體中含NO₂1.12 L

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

【專題】計(jì)算題．

【分析】標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol,；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol,，

A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；

B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol,，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol,，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒,，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積,；

C．根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量,；

D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,，分別根據(jù)總體積,、電子守恒列式計(jì)算．

【解答】解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol,，

A．銅離子恰好沉淀時(shí),，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol,，故A錯(cuò)誤；

B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol,，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol,，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒,，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L,，故B錯(cuò)誤,；

C．根據(jù)B的分析可知,，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤,；

D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,，則x+y=0.1,，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol,、y=0.05mol,，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確,；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算,，題目難度中等，明確銅過(guò)量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,，轉(zhuǎn)移電子守恒,、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

二、非選擇題（本題包括5個(gè)大題,，共52分）

17．（12分）（2016秋·宜城市期中）A,、B、C,、D,、E、W為六種前四周期元素,，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族,，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰,，C與E同主族,，E^2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大,、用途最廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素在元素周期表中的位置為 第四周期第Ⅷ族 ．

（2）下列說(shuō)法正確的是 BC

A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．D₂WC₄可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑

C．A₄B₂C₃中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．D₂C₂與EC₂可以反應(yīng)生成D₂EC₃和C₂

（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),，化學(xué)反應(yīng)方程式為 C+4HNO₃（濃） CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．

（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色,，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O ,；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn),，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成,，則產(chǎn)生氣泡的原因是 Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂ ,；生成沉淀的原因是 溫度升高，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng) （用平衡移動(dòng)原理解釋）．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【專題】元素周期律與元素周期表專題．

【分析】A,、B、C,、D,、E,、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E^2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，可推知E為S元素，C與E同主族,，則C為O元素,；B與C同周期且相鄰，可推知B為N元素,；A與D同主族,，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA則,，可推知A為氫元素,，D為Na,；W的合金用量最大,、用途最廣，則W為Fe．

【解答】解：A,、B、C、D,、E,、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E^2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，可推知E為S元素，C與E同主族,，則C為O元素,；B與C同周期且相鄰,，可推知B為N元素,；A與D同主族，可形成DA型離子化合物,，二者只能處于IA則，可推知A為氫元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．

（1）W為Fe元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族,，

故答案為：第四周期第Ⅷ族,；

（2）A．同周期自左而右原子半徑增大,，一般電子層越多原子半徑越多，可知原子半徑：A（H）＜C（O）＜B（N）＜E（S）＜D（Na），故A錯(cuò)誤；

B．Na₂FeO₄中Fe為+6價(jià),，具有強(qiáng)氧化性,，還原得到Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑，故B正確；

C．A₄B₂C₃為NH₄NO₃,，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,，故C正確,；

D．Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，與SO₂可以反應(yīng)生成Na₂SO₄,，故D錯(cuò)誤,，

故選：BC,；

（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃,，灼熱的碳能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,、二氧化碳與水,，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃） CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O,，

故答案為：C+4HNO₃（濃） CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O,；

（4）向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO₄溶液,，溶液變成棕黃色，說(shuō)明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺,，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，一段時(shí)間后,，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高,，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂,；生成沉淀的原因是：溫度升高,，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)，

故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O,；Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂,；溫度升高，促進(jìn)Fe³⁺水解平衡向正向移動(dòng)．

【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體,，考查元素周期表與元素周期律,、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí),、信息獲取與遷移應(yīng)用能力等,，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

18．（12分）（2016秋·宜城市期中）將晶體X加熱分解,，可得A,、B、D,、E,、F和水六種產(chǎn)物，其中A,、B,、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿,，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O ．

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因,，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,，則該方程式為 2SO₂+O₂2SO₃ ．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰,，可減少B的排放,，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO₂+CaOCaSO₃或SO₂+2CaO+O₂2CaSO₄ ．

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,，寫(xiě)出E催化氧化的化學(xué)方程式 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O ,； E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng),，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O ．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．

【專題】推斷題,；熱點(diǎn)問(wèn)題,；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法,；元素及其化合物．

【分析】晶體X加熱分解,，可得A、B,、D,、E、F和水六種產(chǎn)物,，A,、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物,，

（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,；

（2）由B,、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因,，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,，則B為SO₂，D為SO₃,；

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),，則E為NH₃；氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨,，可以看到白煙,；

（4）X的組成類似于明礬,，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式．

【解答】解：晶體X加熱分解，可得A,、B,、D、E,、F和水六種產(chǎn)物，A,、B,、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物,，

（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為Al₂O₃,，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O,，

故答案為：Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O,；

（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,，B是形成酸雨的主要原因,，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則B為SO₂,，D為SO₃,，反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂2SO₃，煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,，若在煤中摻入適量生石灰,，可減少B的排放，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+CaOCaSO₃或 SO₂+2CaO+O₂2CaSO₄,，

故答案為：2SO₂+O₂2SO₃,；SO₂+CaOCaSO₃或 SO₂+2CaO+O₂2CaSO₄；

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),，則E為NH₃,，氨的催化氧化的方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨,，可以看到白煙,，反應(yīng)方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，

故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O,；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂,；

（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析可知晶體X的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O,，

故答案為：NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物推斷,、未知物的檢驗(yàn),，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì),，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵,，要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力．

19．（10分）（2017·滄州模擬）加熱條件下,，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl₃是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl₃的沸點(diǎn)為33.0°C,，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng),，在空氣中易被氧化,，CCl₄的沸點(diǎn)為76.8°C．

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱為 蒸餾燒瓶 ；導(dǎo)管g的作用為 平衡壓強(qiáng),，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?/u> ,；