苯寶寶之問

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一、近5年全國卷高考化學考點分析

●必考：必修一,、必修二,、選修四

●選考：選修三、選修五任選一題

下面5幅圖分別是每本書各章節(jié)內(nèi)容占比,，以期幫助同學們有重點地進行復習：

有機化學,、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學與生活,、實驗綜合,、化學反應中的能量變化仍然是占分最多的5個部分(包括選做題在內(nèi))。（馬上點標題下藍字'高中化學'關(guān)注可獲取更多學習方法,、干貨?。?/p>

全國卷選擇題高頻考點統(tǒng)計

近幾年新課標全國卷化學部分7道選擇題的命題范疇基本保持穩(wěn)定，具體考點稍有變化,。分析2013~2016年新課標全國卷中的選擇題發(fā)現(xiàn),，共涉及12個知識點,，現(xiàn)對這些知識點進行歸納總結(jié)，并對其中的易錯考點進行分析,。

必考點(7次以上)

1.STSE：4年9次,，9套卷中均有涉及。

2.化學實驗：4年9次,，6次以表格形式考查,，其中2014年新課標全國卷Ⅰ考查2次，2013年新課標全國卷Ⅱ未考查,。

3.有機化合物基礎(chǔ)知識：4年14次,，其中7次考查同分異構(gòu)體。

4.元素化合物：該考點在多種題型中有所考查,，比如NA,、STSE、實驗等,。

高頻考點(4次以上)

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律：4年 7次,，其中2013、2014年新課標全國卷Ⅱ未考查,。

6.電化學原理：4年7次,，2014年新課標全國卷Ⅰ、2015年新課標全國卷Ⅱ未考查,。

7.水溶液中的離子平衡(含Ksp)：4年8次,，其中2015、2016年新課標全國卷Ⅱ未考查,，2013年新課標全國卷Ⅰ綜合考查水的電離平衡,、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。

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8.阿伏加德羅常數(shù)：4年4次,，其中2015、2016年新課標全國卷Ⅰ及2013,、2015年新課標全國卷Ⅱ考查了該考點,。

9.蓋斯定律和反應熱：4年2次，其中2013,、2014年新課標全國卷Ⅱ考查了該考點,。

10.離子反應和微粒共存：4年1次,，其中2013年新課標全國卷Ⅱ第10題考查了該考點,。

11.化學反應速率與化學平衡：4年1次,，其中2014年新課標全國卷Ⅰ第9題考查了該考點。

12.工藝流程分析：4年1次，其中2015年新課標全國卷Ⅱ考查了該考點,。

全國卷選擇題易錯分析及應對策略

易錯考點1：同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體為近幾年高考必考點,，

一是考查概念，即判斷兩個有機物是否互為同分異構(gòu)體;

二是考查數(shù)目,，即判斷某有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目,。

【應對策略】同分異構(gòu)體數(shù)目的常見判斷方法：

1.基團連接法：將有機物看做由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目,。

例如,，丁基有4種結(jié)構(gòu)，丁醇(看做丁基與羥基連接而成)也有4種結(jié)構(gòu);戊醛,、戊酸(分別看做丁基與醛基,、羧基連接而成)也均有4種結(jié)構(gòu)。

2.替代法：將有機物中不同的原子或原子團互相替代,。

例如,，二氯乙烷有2種結(jié)構(gòu)，則四氯乙烷也有2種結(jié)構(gòu),。

3.等效氫原子法(又稱對稱法)：分子中等效氫原子有如下情況,，

①分子中同一個碳原子上的氫原子等效;

②同一個碳原子上的甲基上的氫原子等效;

③分子中處于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

等效氫法適合于鹵代烴,、醇,、醛、羧酸等有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,，將鹵代烴,、醇、醛,、羧酸看做是鹵原子,、羥基、醛基,、羧基分別取代烷烴中的氫原子,，通過判斷烷烴中等效氫原子的數(shù)目,，即可判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目,。

易錯考點2：阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)為近幾年高考常考點,，主要聯(lián)系物質(zhì)的量進行考查,，具體內(nèi)容涉及氧化還原反應、化學平衡,、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等,。

【應對策略】阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱：

1.狀況條件：提供氣體體積，但非標準狀況，例如常溫常壓,，101 kPa,、25 ℃等。

2.物質(zhì)狀態(tài)：提供標準狀況,，但非氣態(tài)物質(zhì),，例如標準狀況下SO3為固體，Br2,、水,、HF、苯,、CHCl3,、CCl4等為液體。

3.氧化還原反應：例如Fe與Cl2反應生成FeCl3,，Cu與S反應生成Cu2S等,。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：例如稀有氣體為單原子分子，NaHSO4晶體中所含離子為Na+,、HSO4-,，而NaHSO4在溶液中電離出的離子為Na+、H+,、SO42-,。

5.晶體結(jié)構(gòu)：例如1molSi中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,， 1 mol白磷中含6 mol P—P鍵,，1 mol石墨中含1.5 mol C—C鍵，1 mol冰晶體中含2 mol氫鍵,。

6.可逆反應：可逆反應不能進行完全,，例如1 mol Cl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,。

7.化學平衡：例如 2 mol NO與1molO2充分反應,，由于存在：2NO2(g)===N2O4(g)，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,。

8.反應原理：例如電解精煉銅的過程中,，陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不為0.2NA,。

易錯考點3：水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡為高頻考點,，重要考查點：

①電離平衡,包括弱電解質(zhì)的稀釋圖象、電離常數(shù)的計算等;

②水解平衡,包括離子濃度大小比較等;

③溶解平衡,包括溶解平衡曲線及Ksp的計算等;

④酸 堿中和滴定曲線,。

【應對策略】酸堿中和滴定曲線的分析方法：

以一元酸和一元堿的中和滴定為例,，滴定曲線主要考查4個點：

①滴定起點，根據(jù)酸、堿的濃度及pH值可以判斷酸,、堿的強弱;

②恰好反應點,，此處為正鹽溶液，往往考查離子濃度大小比較;

③溶液中性點,，此處為中性溶液,，往往考查消耗酸溶液或堿溶液的體積;

④滴定2倍點，此處為等物質(zhì)的量濃度的酸及其正鹽或堿及其正鹽的混合溶液,，往往考查質(zhì)子守恒,。

化學大題命題特點

理綜化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區(qū)分考生成績優(yōu)秀程度,、便于高考選拔人才,。根據(jù)對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：

1.一般有4道大題,，其中包括1道化學反應原理題,、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題,、1道有機推斷題,。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查,，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷,、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗,、反應原理等問題,，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合,，其目的就是增大知識的覆蓋面,，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

3.重視實驗探究與分析能力的考查,。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設(shè)計,、分析的考查，如基本操作,、儀器與試劑選用,、分離方法選擇、對比實驗設(shè)計等,，把對實驗能力的考查體現(xiàn)得淋漓盡致,，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析,，題型新穎,。

化學大題高分答題策略

1.元素或物質(zhì)推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用提供周期表,、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干,，然后設(shè)計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較,、金屬性或非金屬性強弱判斷,、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì),、寫用語,、判性質(zhì)。

【答題策略】元素推斷題,，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表,，然后對照此表進行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題,，可利用題目暗示的突破口,，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜,，各個擊破,，推出結(jié)論;

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定,，逐漸縮小推求范圍,，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;

(3)有時限定條件不足，則可進行討論,，得出合理結(jié)論,，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以,。若題目只要求一組結(jié)論,，則選擇自己最熟悉、最有把握的,。有時需要運用直覺,，大膽嘗試、假設(shè),，再根據(jù)題給條件進行驗證也可,。

無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：

讀圖審題找準突破口邏輯推理檢驗驗證規(guī)范答題。

解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口,，一般從物質(zhì)特殊的顏色,、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應,、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系,、特殊反應條件等角度思考,。

突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進行大膽猜測,，然后代入驗證即可,，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證,。

2.化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學,、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題,，有時有圖像或圖表形式,，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫,、離子濃度大小比較,、反應速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算,、電化學裝置,、平衡曲線的識別與繪制等。

設(shè)問較多,，考查的內(nèi)容也就較多,，導致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大,，對思維能力的要求較高,。

【答題策略】這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大,，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷,、常數(shù)的表達式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學中兩極的判斷,、離子移動方向,、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度,、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識,，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時,，也可以借用圖表來直觀理解,，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法,，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進性,，故答題時可跳躍式解答,，千萬不能放棄,。

3.實驗類試題

該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計,、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作,、基本實驗方法,、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識,。

命題的內(nèi)容主要是氣體制備,、溶液凈化與除雜、溶液配制,、影響速率因素探究,、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究,、中和滴定等基本實驗的重組或延伸,。

【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的,。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系,，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等,，然后根據(jù)問題依次解答即可,。

4.有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品,、生活調(diào)料品為題材,，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,、同分異構(gòu),、化學用語及推理能力。

設(shè)計問題常涉及官能團名稱或符號,、結(jié)構(gòu)簡式,、同分異構(gòu)體判斷、化學方程式書寫,、反應條件,、反應類型、空間結(jié)構(gòu),、計算,、檢驗及有關(guān)合成路線等。

【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：

一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù)),，這類題往往直接從官能團,、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異,、特殊反應條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系,、不飽和度等角度推斷,。

另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量,，再求分子式,，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時,，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用,。推理思路可采用順推、逆推,、中間向兩邊推,、多法結(jié)合推斷。