【模擬試題】

1,、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 

A. 57                  B. 47                    C. 61                  D. 293

2,、某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n,，則下列說法正確的是 

A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m＋n）

C. 若碳原子質(zhì)量為Wg,，此原子的質(zhì)量為（m＋n）Wg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

3、某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),，該元素的單質(zhì)2.8g,，與氧氣充分反應(yīng)，可得到6g化合物RO₂,，則該元素的原子 

A. 具有三層電子                        B. 具有二層電子

C. 最外層電子數(shù)為5                    D. 最外層電子數(shù)為4

4,、下列敘述中正確的是

A. 兩種粒子，若核外電子排布完全相同,，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B. 凡單原子形成的離子,，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同,，則一定屬于同種元素

D. 陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

5,、已知硼化物B_xH_y^z－，與B₁₀C₂H₁₂的電子總數(shù)相同,，則B_xH_y^z－的正確表達(dá)式為

A. B₉H₁₅²                            B. B₁₀H₁₄²                          C. B₁₁H₁₃^2－           D. B₁₂H₁₂^2－

6,、_aX^n－和_bY^m＋兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是

A. a－n＝b＋m                      B. 氫化物H_nX（或XH_n） 

C. a＋n＝b－m                      D. 氧化物YO_m

7,、正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子,，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量,、電量均相等,，而電性相反,。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì),。1997年年初和年底,，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步,。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是

A. 由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B. 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C. 由1個(gè)不帶電的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D. 由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

8,、若某氖原子的質(zhì)量是ag，¹²C原子的質(zhì)量是bg,，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù),。下列說法正確的是

A. 氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/b 

B. Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/（aN_A）

C. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A

D. Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10W/a

9,、已知X,、Y、Z,、T四種非金屬元素,，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X; 氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT; 原子序數(shù)T＞Z,，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,，而其離子半徑是Z＞T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

A. X,、Y,、Z、T                             B. Y,、X,、Z、T

C. X,、Y,、T、Z                        D. Y,、X,、T、Z

10,、國(guó)際上無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定,，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念,，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列,，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18,，按照國(guó)際上這一新規(guī)定,，下列各說法中正確的

A. 第3列中元素種類數(shù)最多,，第14列的元素的化合物種類最多

B. 第10列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素

C. 原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列

D. 隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低

11,、關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是 

A. 在同一周期中,，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高

B. 濃度都是0.01 mol.L^－1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

C. 氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高

D. 加熱時(shí),，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

12,、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是：

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱,，熔點(diǎn)增高,；

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；

③同周期主族元素的原子半徑越小,，越難失去電子,；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng),；

⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－,；

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A. ①③             B. ②④             C. ③⑥             D. ⑤⑥

13、短周期元素A和B可形成AB₃型化合物,。若B原子序數(shù)為m,，則A的原子序數(shù)為下面算式中的：①m＋6；②m＋4,；③m－4,；④m－2；⑤m＋8,；⑥m＋14,；⑦m－12

A. ②③⑥                 B. ①②③④         C. ①②⑥⑦               D. ①②③④⑤⑥⑦

14、X,、Y,、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1,、4,、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 

A. XYZ                B. X₂YZ               C. X₂YZ₂             D. X₂YZ₃

15,、下列說法中正確的是

A. 次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素

B. 離子化合物中任何情況下都不存在分子

C. 質(zhì)量數(shù)表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值

D. 核外電子排布相同的微粒,，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

16、氮可以形成多種離子,，如N^3－,、NH₂^－、N₃^－,、NH₄^＋,、N₂H₅^＋,、N₂H₆^2＋等。已知N₂H₅^＋離子的形成過程類似于NH₄^＋的形成過程,，N₂H₅^＋在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫下列空白,。

（1）該電中性分子的化學(xué)式為___________________,。

（2）N₂H₅^＋離子的電子式為___________________。

（3）一個(gè)N₃^－共有_______個(gè)電子,。

（4）寫出三種由多原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式______________,。

17、有A,、B,、C、D,、E,、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大,。（1）E的氫化物的分子式為H₂E,，E的最高價(jià)氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,；（2）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,，F原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,；（3）常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體,，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時(shí),，有2.408×10²³ 個(gè)電子轉(zhuǎn)移；（4）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒,，生成淡黃色固體,。此固體與AB₂反應(yīng)又生成B單質(zhì)；（5）0.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L,。

根據(jù)上述回答：

①元素C位于第   周期，第    主族,，并畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ,。

②A、C,、D,、E,、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為    、    ,、    ,、    、    ,。

③C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒,，生成物的電子式為：       。此固體與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                             ,。

④上述氧化物水化物具有兩性的是          ,。寫出其分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：                             ；                              ,。

18,、下圖為元素周期表中前四周期的表格。

甲是中學(xué)課本中的化合物,，其化學(xué)式為XCl₃,。

（1）請(qǐng)根據(jù)課本中所見化合物，將X代表的元素符號(hào),，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置（要求寫出2種）

（2）若某種XCl₃晶體的熔點(diǎn)為－91℃,，沸點(diǎn)為75℃，它屬于________（填“原子”,、“離子”或“分子”）晶體,。

（3）若將一種XCl₃水溶液蒸干、灼燒,，得到紅棕色粉末X₂O₃,，則含碳的X合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________,。

（4）若X代表另一種金屬單質(zhì),，該單質(zhì)可與（3）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，則該種X元素的核外電子排布式為_____________________,；該X單質(zhì)與（3）中所述粉末組成的混合物可稱為______________,，該反應(yīng)可用于___________________________（寫出一種用途）。

19,、（1）在元素周期表中,，相鄰的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處：

①第二周期的碳、氮,、氧,、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂,，碳元素的氫化物除CH₄外,，還有C₂H₆等。與之相似的氮元素的氫化物的分子式為________,，其沸點(diǎn)比氨_____（填“高”或“低”）,，穩(wěn)定性比氨_____（填“好”或“差”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ,。

②氮原子間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu),，假使氮原子間只以 N－N 鍵形成連接，并形成氫化物,，則該系列氫化物的通式為                                                     。

（2）元素周期表某些對(duì)角線上元素性質(zhì)相似,，推測(cè)下列敘述正確的是      （      ）

A. 氫氧化鈹既能跟鹽酸反應(yīng),，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)  

B. 硅酸易溶于水    

C. 硼酸易溶于水，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

D. 氫氧化鋰在空氣中受熱分解生成Li₂O

20,、下表是元素周期表中第一,、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“……”的四種元素除外,，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù),。

研究這些數(shù)據(jù)：

（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的               （    ）

A. 原子得到電子所放出的能量        

B. 原子半徑的大小

C. 原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 

D. 原子及形成不同分子的半徑的大小

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)

①總體變化趨勢(shì)是_______（填“增大”或“減小”）；

②與前后元素相比,，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃?/span>________族,，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是        （      ）

A. 它們的原子半徑突然變小些

B. 它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)

C. 它們的原子半徑突然變大些    

D. 它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)

根據(jù)以上規(guī)律,，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg（₁）_____Al（₁）

（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是在不斷增大,，請(qǐng)你說出可能的一個(gè)原因是_________

                                     ，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大,，形成突躍（大幅度增大）,，請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律,，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第_______個(gè),。

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中                                         的結(jié)論。

21,、下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系,。

（1）短周期中原子核外p亞層上電子數(shù)與s亞層上電子總數(shù)相等的元素是______（寫元素符號(hào)）,。

（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是_________________________,，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢(shì)是________________,。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律,。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的_____________。

a. 左下角                 b. 右上角                c. 分界線附近

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是__________（選填代號(hào)）,。

a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c. X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

22,、下圖為周期表中原子體積（單質(zhì)原子的摩爾體積）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于______晶體,。第三周期原子體積最小的元素核外電子排布式為_________________。

（2）試預(yù)測(cè)下列元素原子體積的關(guān)系：Se _____ Br,；Xe _____ Ba（選填＞,、＝或＜＝。

（3）從圖中可以得出的結(jié)論有______________（選填代號(hào)）,。

a. 同一周期中,，原子體積先由大變小，而后又由小變大

b. 每一周期中,，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下,，原子體積一般總是逐漸減小

（4）由此可見，在元素周期表中,，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律,。試寫出一條Ⅶ族元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：

_______________________________________________________________。

23,、有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn,。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子數(shù)目相同，而且在相同條件下,，它們的體積比為2∶3,，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，且A原子中L電子層所含電子數(shù)是K層上所含電子數(shù)的3倍,，試通過計(jì)算推斷出：

（1）A,、B元素名稱。

（2）m和n的值,。

（3）Am在自然界常見的一種同素異形體的分子式,。

【試題答案】

1、A    2,、A    3,、AD    4、C    5,、D    6,、BC    7,、B    8、BD   

9,、D    10,、AB    11、B    12,、C    13,、D    14、A    15,、BC

16,、（1）N₂H₄                （2）    

（3）22                     （4）CO₂,、N₂O,、BeF₂ 

17、①三  IA  

②H₂CO₃ ,、NaOH、Al（OH）₃ ,、H₂SO₄、HClO₄

③2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

④ Al（OH）₃   Al（OH）₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O,、Al（OH）₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

18、（1）

（2）分子

（3）Fe－2 e＝Fe^2＋

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p¹,；鋁熱劑,；焊接鋼軌、冶煉高熔點(diǎn)金屬

19,、（1）①N₂H₄,，高，差,；N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂,；②N_nH_n＋2    （2）  A、D

20,、（1）C  ,；（2）增大、ⅡA,、ⅤA,、D、＞

（3）原子失去一個(gè)電子后,，變?yōu)殛栯x子,，再失電子更難，吸收的能量不斷增加。

七         原子核外電子是分層排布

21,、（1）O,，Mg  ；

（2）同一主族,，從上到下,，X值逐漸減小,；逐漸增大,；周期性；

（3）a,；（4）bc 

22,、（1）分子；1s²2s²2p⁶3s²3p¹,； （2）＜,、＞  ；（3）ab  ,；

（4）從上到下,，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱（答案合理即給分）；

23,、（1）氧,、氮    （2）  m＝3，n＝2    （3）O₂