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1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和分類。2.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電離特點(diǎn),，并能書寫電離方程式,。3.理解強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的影響因素,，并能加以區(qū)分。4.了解電離平衡常數(shù)的概念和意義,，能夠用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算,。 知識(shí)點(diǎn)一、電解質(zhì),、非電解質(zhì),、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)分類1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，如酸,、堿,、鹽、金屬氧化物和水等; 非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物,，如大多數(shù)的非金屬氧化物和有機(jī)物等,。
2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水溶液 中或熔融狀態(tài)下 能否導(dǎo)電,，而且是自身電離導(dǎo)電,，而非產(chǎn)物電離導(dǎo)電 。 如:CO2 溶于水導(dǎo)電,，是因?yàn)槿苡谒a(chǎn)生的 H2CO3 導(dǎo)電,，而非CO2，故而 H2CO3 是電解質(zhì),，而CO2 是非電解質(zhì),。?3. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿,、大部分鹽等弱電解質(zhì):在水溶液里僅部分電離成離子的電解質(zhì)，如弱酸,、弱堿,、水、個(gè)別的鹽?,。
4. 常見的弱電解質(zhì):?(1)弱酸:如 H2S,、H2CO3、CH3COOH,、HF,、HCN、HClO 等,。HF 酸是具有強(qiáng)極性共價(jià) 鍵的弱電解質(zhì),。H3PO4、H2SO3 從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì),。 (2)弱堿: NH3·H2O,，多數(shù)不溶性的堿(如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等),，兩性氫氧化物(如 Al(OH)3,、Zn(OH)2 等) 。?(3)水:是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì);個(gè)別的鹽:如 HgCl2,，HgBr2 等 ,。【說(shuō)明】離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電; 共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電,。因此,，可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來(lái)判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物。 電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系:與電荷的濃度成正比 ,。知識(shí)點(diǎn)二,、弱電解質(zhì)的電離及特點(diǎn) 1. 概念:弱電解質(zhì)的電離是指弱電解質(zhì)在水溶液中離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 。2. 弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn):?(1)電離不需通電,，且一般為吸熱過(guò)程,。(2)電離分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在,。(3)在弱電解質(zhì)溶液里,，存在著電離平衡，且該平衡是動(dòng)態(tài)平衡,。 知識(shí)點(diǎn)三、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫 知識(shí)點(diǎn)四,、弱電解質(zhì)的電離平衡及其特點(diǎn) 2. 弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)?：【1 逆】弱電解質(zhì)分子的電離是可逆的.?【2 等】弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等.?【3 動(dòng)】電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過(guò)程和離子重新結(jié)合成弱電解 質(zhì)分子的過(guò)程仍在進(jìn)行，而沒(méi)有停止.?4 定:在水溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變.【4 定】在水溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變.【5 變】電離平衡狀態(tài)的存在是有條件的,，當(dāng)支持電離平衡的條件改變以后,，電離平衡就會(huì) 從原來(lái)的狀態(tài)變化為新條件下的新的電離平衡狀態(tài)，這種變化又叫電離平衡的移動(dòng),。知識(shí)點(diǎn)五,、弱電解質(zhì)電離的影響因素1. 內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱,，電離程度越小?【溫度】由于弱電解的電離一般是吸熱的,，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng),，弱電解質(zhì)的電離程度將增大,。【濃度】同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度,，電離平衡將向電離方向移動(dòng),，但電解 質(zhì)的電離程度減小;稀釋溶液時(shí),，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，且電解質(zhì)的電離程度增大,。 【同離子效應(yīng)】增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度,，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將減小;減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度,，電離 平衡將向電離方向移動(dòng),，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。如:向稀醋酸溶液中通入HCl氣體,，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),，醋酸的電離程度減小。 【加入試劑】在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng),。知識(shí)點(diǎn)六、電離平衡常數(shù)的概念,、計(jì)算,、意義1. 電離平衡常數(shù)的概念 在一定條件下，弱電解質(zhì)在到達(dá)電離平衡時(shí),，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù),，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。用K表示,。注:電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),，溫度不變K值不變，K值與濃度無(wú)關(guān)2. 電離平衡常數(shù)的計(jì)算?一元弱酸電離平衡常數(shù)就一個(gè)用 K 表示;二元弱酸電離平衡常數(shù)有兩個(gè) K1(第一步電離),、 K2(第二步電離),，且 K1?K2，多元弱酸有幾步電離,，電離平衡常數(shù)就有幾個(gè),，且依次減小。(1) K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,。即K值越大,，該弱電解質(zhì)相對(duì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);K值越小,，該弱電解質(zhì)相對(duì)較難電離,，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;同一溫度下，相同濃度的不同種弱電解質(zhì),，其電離常數(shù)越大,，其電離程度越大，酸堿性越強(qiáng)。
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