貴州省銅仁市2016年高考化學(xué)模擬試卷（解析版）

一,、選擇題：本題共7小題，每小題6分,，在毎小題給出的四個選項(xiàng)中,，只有一項(xiàng)是符合題目要求的,。

1．化學(xué)與生產(chǎn),、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ）

A．長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)

B．粗硅提純是利用H₂作還原劑,，將硅從其氯化物中還原出來

C．利用半透膜除去海水中的NaCl,、MgCl₂等離子化合物可獲得淡水

D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr,、Mn,、V等稀有金屬

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（ ）

A．將NH₃通入AgN0₃溶液中，再加幾滴葡萄糖溶液,，加熱后有銀鏡產(chǎn)生,，證明葡萄糖有氧化性

B．配制Fe（N0₃）₂溶液時(shí)，向Fe（N0₃）₂溶液中加幾滴稀硫酸,，以防止Fe（N0₃）₂發(fā)生水解

C．向NaI溶液中加入少量CCl₄振蕩,，未見藍(lán)色，說明NaI沒有變質(zhì)

D．剪取一小塊鋁箔,，投入到NaOH溶液中,，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化

3．下列對于分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物X的判斷正確的是（ ）

A．X不一定屬于烴的衍生物

B．能與NaHCO₃反應(yīng)的X有3種

C．X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能與NaOH溶液反應(yīng)的X都含有相同的官能團(tuán)

4．E和F是主族元素,，下列敘述一定能說明金屬性E大于F的是（ ）

A．最外層電子數(shù)：E＞F

B．等物質(zhì)的量的E和F分別與足量稀鹽酸反應(yīng),，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量：E＞F

C．E^a+和F^b+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b）

D．25℃時(shí),，K_sp[E（OH）_a]＞K_sp[F（OH）_b]

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A．18gH₂0中含有的中子數(shù)為10N_A

B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,，離子總數(shù)為0.3N_A

D．在密閉容器中,，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ·mol^﹣1,，若投入N_A個HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

6．電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,，過程和效率的科學(xué)．下列說法不正確的是（ ）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會變小

B．對于某耗氧燃料電池．無論負(fù)極通入何種燃料,，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣

C．可以通過適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑

D．電解精煉銅，陽極為粗銅,，電鍍銅,，陽極為純銅

7．弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括己電離的和未電離的）的百分率,，稱為電離度．某溫度下,，0．lmol·L^﹣1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（ ）

A．1 B．l﹣a C．2﹣lga D．3﹣lga

二,、非選擇題

8．（15分）（2016·貴州校級模擬）鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr₂O₃,，還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強(qiáng)氧化劑重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：

①NaBi0₃不溶于水,，有強(qiáng)氧化性,；在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2﹣,；

②Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似,，

回答下列問題：

（1）Fe0·Cr₂O₃和硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________．

（2）溶液A中加入過量H₂O₂的目的為_________．

（3）酸化濾液D時(shí)，不能選用鹽酸的原因是_________．

（4）固體E的主要成分是Na₂SO₄,，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮,、_________．

（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2﹣，處理該廢水常用如下流程：

①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高．其原因_________（用離子方程式表示）,；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂0₃溶液的是_________ （填選項(xiàng)序號）,；

A．Na₂SO₃溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．FeSO₄溶液

③每消耗0.1mol Na₂S₂0₃轉(zhuǎn)移0.8mol e^﹣、則S₂O₃^2﹣的氧化產(chǎn)物為_________（填離子符號）

④25℃時(shí)．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr³⁺）為_________ mol·l^﹣1 （25℃時(shí),，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31）

9．（14分）（2016·貴州校級模擬）肼為無色油狀液體,，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機(jī)的燃料之一，通常由水合肼（N₂H₄·H₂O）脫水制得．常壓下,，水合肼可以和水形成共沸物,，具有極強(qiáng)的還原性，易被氧化成N₂．某探究小組通過查閱文獻(xiàn),，利用尿素制取水合肼．反應(yīng)原理如下：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）

（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________,；

（2）某同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的Cl₂含有HCl雜質(zhì),，直接通入NaOH會引入新雜質(zhì)．這種說法是否正確_________ （填“正確”或“不正確”），理由為_________ （結(jié)合方程式說明）．

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示,，夾持,、冰水浴等裝置均省略）

稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗,，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫,，在102～103℃反應(yīng)5min．充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,，收集108～ll4℃餾分．

（3）采用“緩慢滴入”的原因是_________,；溫度計(jì)A和B均是用來控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為_________．

實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基本步驟如下）

a．稱取餾分5.000g,，加入適量NaHC0₃固體,，配制成100mL溶液．

b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2﹣3滴淀粉溶液,，搖勻．

c．用0.2000mol·L^﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．滴定過程中,，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．

d…

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_________中（選填圖3中“①”或“②”）,；

（5）水合肼與碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,；

（6）若滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留四位有效數(shù)宇）

10．（14分）（2016·貴州校級模擬）燃煤和汽車產(chǎn)生的氮氧化物,、碳氧化物是造成空氣污染的重要原因．依據(jù)信息回答下列問題．

I．用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：

①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574kJ·mol^﹣1

②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣1160kJ·mol^﹣1

③CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃

（1）△H₃=_________．

Ⅱ．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0

（2）若該反應(yīng)在恒溫,、恒壓的密閉體系中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．容器總體積不再改變 b．n（NO）=n（CO₂） c．v_正（CO）=v_逆（CO₂）

（3）在一定溫度下,，向2L的恒容密閉容器中充入O．lmol NO和0.3molCO,，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)（P）的比值（）隨時(shí)間的變化曲線．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_________,；

②0～5min內(nèi),，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=_________；

③若13min時(shí),，向該容器中再充入0.06molCO,，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的比值應(yīng)在圖1中A點(diǎn)的_________ （填“上方”,、“重合”或“下方”）

Ⅲ．將燃煤產(chǎn)生的CO₂回收利用．也可達(dá)到低碳排放的目的．

（4）如圖2是通過人工光合作用,，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________．常溫下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=_________．

選做題[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]

11．（15分）（2016·貴州校級模擬）化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1．回答有關(guān)問題：

（1）下列生產(chǎn)過程中,，可用到硫酸的是_________,；

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備

（2）根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,，判斷最適合SO₂反應(yīng)生成SO₃的生產(chǎn)條件是_________．

（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe₂0₃,、CuO,、CuS0₄（由CuO與SO₃化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如表：

己知CuS0₄在低于660℃時(shí)不會分解,，請簡要分析上表中CuS0₄的質(zhì)最分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因_________．

（4）用1t黃鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸,，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過列式計(jì)算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為_________t．

（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO₂,，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域,，電極材料均為石墨．圖中a表示_________（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A?E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,，其中A為硫酸溶液，則D為_________．陽極的電極反應(yīng)式為_________．

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

12．（2016·貴州校級模擬）血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，為血紅蛋白,、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．

（1）基態(tài)鐵原子中有_________種運(yùn)動狀態(tài)完全不同的電子,，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為_________．

（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為_________,，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_________．

（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是_________．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH₃互為等電子體的是_________．

（4）相同條件下,，C,、O、N三種非金屬元素所對應(yīng)的最簡單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開________．

（5）下列說法正確的是_________．

A．CH₄和NH鍵角相同

B．H₂O,、O₃分子都是折線形

C．每個CO₂,、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵

D．每個龍腦分子（）中有3個手性碳原子．

（6）對于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測定得到以下結(jié)果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長為a cm,，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm³,，這種Fe的相對原子質(zhì)量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為_________（列式表示即可）．

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

13．（2016·貴州校級模擬）芳香族化合物X在一定條件下發(fā)生的系列反應(yīng)如下：

已知：A,、D和X的分子式分別為C₃H₈0,、C₇H₆O₂、C₁₀H₁₀O₂Cl₂,； D,、E遇FeCl₃溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)，它們的核磁共振氫譜均顯示為四組峰,，且峰面積之比也都為1：2：2：1．

資料：

請回答下列問題：

（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________,；A的名稱為_________（用系統(tǒng)命名法命名）．

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________．

（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_________（選填序號）

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d.1molE最多能與2mol NaHCO₃反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①F→H：_________；

②X與足量稀NaOH溶液共熱：_________,；

（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種,，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_________．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗2mol NaOH ③含有苯環(huán)．

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題,，每小題6分,，在毎小題給出的四個選項(xiàng)中,，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn),、生活,、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ）

A．長期放置的漂白粉是因與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)

B．粗硅提純是利用H₂作還原劑，將硅從其氯化物中還原出來

C．利用半透膜除去海水中的NaCl,、MgCl₂等離子化合物可獲得淡水

D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe,、Cr、Mn,、V等稀有金屬

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用,；氯、溴,、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,；硅和二氧化硅．

【分析】A．漂白粉與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO,；

B．氫氣具有還原性,，還原四氯化硅生成Si；

C．半透膜不能除去離子,；

D．Fe不是稀有金屬．

【解答】解：A．漂白粉與空氣中的水,、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，不發(fā)生氧化還原反應(yīng),，故A錯誤,；

B．氫氣具有還原性，還原四氯化硅生成Si,，粗硅提純是利用H₂作還原劑,，故B正確；

C．半透膜不能除去離子,，可利用蒸發(fā),、離子交換膜法等得到淡水，故C錯誤,；

D．Fe不是稀有金屬,，工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr,、Mn、V等金屬,，故D錯誤,；

故選B．

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn),，把握發(fā)生的反應(yīng),、海水資源應(yīng)用,、鋁熱反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,，題目難度不大．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（ ）

A．將NH₃通入AgN0₃溶液中,，再加幾滴葡萄糖溶液，加熱后有銀鏡產(chǎn)生,，證明葡萄糖有氧化性

B．配制Fe（N0₃）₂溶液時(shí),，向Fe（N0₃）₂溶液中加幾滴稀硫酸，以防止Fe（N0₃）₂發(fā)生水解

C．向NaI溶液中加入少量CCl₄振蕩,，未見藍(lán)色,，說明NaI沒有變質(zhì)

D．剪取一小塊鋁箔，投入到NaOH溶液中,，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體,，說明鋁在空氣中易被氧化

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．

【分析】A．葡萄糖具有還原性，能被銀氨溶液氧化,；

B．酸性條件下,，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；

C．四氯化碳能萃取碘,，碘的四氯化碳溶液呈紫色,；

D．氧化鋁和NaOH反應(yīng)沒有氣體生成，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣．

【解答】解：A．葡萄糖具有還原性,，能被銀氨溶液氧化生成銀單質(zhì),，所以葡萄糖和銀氨溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性，故A錯誤,；

B．酸性條件下,，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，且硫酸的加入引進(jìn)新的雜質(zhì),，應(yīng)該加入Fe粉,，故B錯誤；

C．四氯化碳能萃取碘,，碘的四氯化碳溶液呈紫色,，碘離子如果被氧化生成碘單質(zhì)，則碘的四氯化碳溶液應(yīng)該呈紫色而不是藍(lán)色,，故C錯誤,；

D．氧化鋁和NaOH反應(yīng)沒有氣體生成，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,，剪取一小塊鋁箔,，投入到NaOH溶液中，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化,，故D正確,；

故選D．

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn),，涉及物質(zhì)性質(zhì),、鹽類水解，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,，易錯選項(xiàng)是B,，注意酸性條件下硝酸根離子的氧化性，題目難度不大．

3．下列對于分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物X的判斷正確的是（ ）

A．X不一定屬于烴的衍生物

B．能與NaHCO₃反應(yīng)的X有3種

C．X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能與NaOH溶液反應(yīng)的X都含有相同的官能團(tuán)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【分析】該分子式符合飽和一元酸,、飽和一元酯的通式,，

A．該物質(zhì)中含有C、H,、O元,，不屬于烴；

B．C₄H₈O₂屬于羧酸時(shí),，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體,；

C．其同分異構(gòu)體可能含有﹣COOH、可能含有﹣OH和﹣CHO,；

D．羧酸和酯基都能與NaOH反應(yīng)．

【解答】解：該分子式符合飽和一元酸,、飽和一元酯的通式，

A．該物質(zhì)中含有C,、H,、O元，不屬于烴,，屬于烴的含氧衍生物,，故A錯誤；

B．C₄H₈O₂屬于羧酸時(shí),，是丁酸,、2﹣甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體,，故B錯誤,；

C．其同分異構(gòu)體可能含有﹣COOH、可能含有﹣OH和﹣CHO,，所以X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng),，故C正確；

D．羧酸和酯基都能與NaOH反應(yīng),，羧酸中含有羧基,、酯中含有酯基,，所以其官能團(tuán)不相同,，故D錯誤,；

故選C．

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn),，側(cè)重對酯類組成與結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度,，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,，題目難度不大．

4．E和F是主族元素,，下列敘述一定能說明金屬性E大于F的是（ ）

A．最外層電子數(shù)：E＞F

B．等物質(zhì)的量的E和F分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量：E＞F

C．E^a+和F^b+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b）

D．25℃時(shí),，K_sp[E（OH）_a]＞K_sp[F（OH）_b]

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

【分析】利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng),、失去電子的難易程度、金屬對應(yīng)陽離子的氧化性,、與水或酸反應(yīng)的難易程度,、金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性等來比較金屬性的強(qiáng)弱．

【解答】解：A．由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷,，故A錯誤,；

B．可根據(jù)生成氫氣的難易程度判斷金屬性，不能根據(jù)生成氫氣的多少,，故B錯誤,；

C．E^a+和F^b+有相同的電子層結(jié)構(gòu)（a＜b），說明E,、F位于同一周期,，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，能說明金屬性E大于F,，故C正確,；

D．溶解度大小不能說明金屬性，故D錯誤．

故選C．

【點(diǎn)評】本題考查金屬性的比較,，明確常見的金屬性比較的方法即可解答,，注意A、D選項(xiàng)都是學(xué)生解答中的易錯點(diǎn),，注意鐵離子的氧化性較強(qiáng),，利用實(shí)例來說明問題．

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A．18gH₂0中含有的中子數(shù)為10N_A

B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,，離子總數(shù)為0.3N_A

D．在密閉容器中,，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ·mol^﹣1，若投入N_A個HI分子,，反應(yīng)平衡時(shí),，吸熱7.45kJ

【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,；阿伏加德羅常數(shù)．

【分析】A．水分子中含有8個中子，18個水的物質(zhì)的量為1mol,，含有8mol中子,；

B．根據(jù)n=計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù),；

C．碳酸根離子部分水解,，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng),，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

【解答】解：A．18g水的物質(zhì)的量為： =1mol,，1mol水分子中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8N_A,，故A錯誤,；

B．6.4g銅的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol題完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A,，故B正確；

C．1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸鈉溶液,，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多，故C錯誤,；

D．N_A個HI分子的物質(zhì)的量為1mol,，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)負(fù)極的HI的物質(zhì)的量小于1mol,，所以吸收的熱量小于7.45kJ,，故D錯誤；

故選B．

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷,、可逆反應(yīng)特點(diǎn),，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量,、阿伏伽德羅常數(shù),、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn),，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

6．電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,，過程和效率的科學(xué)．下列說法不正確的是（ ）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會變小

B．對于某耗氧燃料電池．無論負(fù)極通入何種燃料,，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣

C．可以通過適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑

D．電解精煉銅，陽極為粗銅,，電鍍銅,，陽極為純銅

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．

【分析】A．鉛蓄電池在放電過程中,，正極上氧化鉛生成硫酸鉛；

B．正極上氧氣得電子生成水或氫氧根離子,；

C．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑,，銀為陽極，電解質(zhì)溶液可為稀硫酸,；

D．電解精煉銅,，粗銅含有鋅,、銀,、金等金屬，被粗銅被氧化,，純銅為陰極．

【解答】解：A．鉛蓄電池在放電過程中,，正極發(fā)生PbO₂+SO₄^2﹣+2e^﹣+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，質(zhì)量增大,，故A錯誤,；

B．正極上氧氣得電子生成水或氫氧根離子，O元素化合價(jià)由0價(jià)都降低到﹣2價(jià),，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等,，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣，故B正確,；

C．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑,，銀為陽極，電解質(zhì)溶液可為稀硫酸,，可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),，故C正確；

D．電解精煉銅,，粗銅含有鋅,、銀、金等金屬,，被粗銅被氧化,，純銅為陰極，故D正確．

故選A．

【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用,，為高頻考點(diǎn),，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極的判斷方法及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,，題目難度不大．

7．弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括己電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度．某溫度下,，0．lmol·L^﹣1的某一元弱酸溶液電離度為a%,，則該溶液的pH為（ ）

A．1 B．l﹣a C．2﹣lga D．3﹣lga

【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．

【分析】0．lmol·L^﹣1的某一元弱酸溶液電離度為a%,，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10^﹣3mol/L，由于水的電離程度較小,，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10^﹣3mol/L,，然后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

【解答】解：某溫度下，0．lmol·L^﹣1的某一元弱酸溶液電離度為a%,，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10^﹣3mol/L,，

由于水的電離程度較小，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10^﹣3mol/L,，

所以該溶液的pH=﹣lga×10^﹣3=3﹣lga,，

故選D．

【點(diǎn)評】本題考查了溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度不大,，明確電離度的含義為解答關(guān)鍵,，注意索座老翁溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析,、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

二,、非選擇題

8．（15分）（2016·貴州校級模擬）鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr₂O₃，還含有Al₂O₃,、SiO₂等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強(qiáng)氧化劑重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：

①NaBi0₃不溶于水,，有強(qiáng)氧化性；在堿性條件下,，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2﹣,；

②Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，

回答下列問題：

（1）Fe0·Cr₂O₃和硫酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe0·Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O ．

（2）溶液A中加入過量H₂O₂的目的為 將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺,，以便除去 ．

（3）酸化濾液D時(shí),，不能選用鹽酸的原因是 鹽酸中的Cl^﹣會被氧化,，產(chǎn)生Cl₂，導(dǎo)致原料損失 ．

（4）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、 趁熱過濾 ．

（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2﹣,，處理該廢水常用如下流程：

①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高．其原因 Cr（OH）₃+OH^﹣=CrO₂^﹣+2H₂O （用離子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂0₃溶液的是 A （填選項(xiàng)序號）；

A．Na₂SO₃溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．FeSO₄溶液

③每消耗0.1mol Na₂S₂0₃轉(zhuǎn)移0.8mol e^﹣,、則S₂O₃^2﹣的氧化產(chǎn)物為 SO₄^2﹣ （填離子符號）

④25℃時(shí)．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr³⁺）為 6.3×10^﹣7 mol·l^﹣1 （25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【分析】鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃,，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）,，加入過量稀硫酸,，固體A為SiO₂,，溶液B中含有Cr³⁺,、Al³⁺,、Fe²⁺，在B中加入過氧化氫,，可生成Fe³⁺,，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe³⁺，生成氫氧化鐵,，加入NaBiO₃和NaOH,，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氫氧化鋁沉淀,，溶液D含有Na₂CrO₄,，酸化可得Na₂Cr₂O₇，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶可得Na₂Cr₂O₇·2H₂O,，

（1）Fe0·Cr₂O₃和硫酸反應(yīng)，生成易溶于水易電離的硫酸亞鐵和硫酸鉻,，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式,；

（2）雙氧水具有氧化性,，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，由流程圖可知,，加入H₂O₂是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,；

（3）鹽酸中的氯是﹣1價(jià)具有還原性，會CrO₄^2﹣被氧化成氯氣,；

（4）由圖2可知Na₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度的升高而增大,，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶,、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉,；

（5）①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，如果氫氧化鈉過量Cr（OH）₃會溶解,；

②可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液,，需要具有還原性，能還原重鉻酸根離子,；

③氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子,，每失去1個電子化合價(jià)升高1價(jià)，據(jù)此計(jì)算S₂O₃^2﹣的氧化產(chǎn)物,；

④根據(jù)Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）·（OH^﹣）³,，來計(jì)算鉻離子的濃度．

【解答】解：（1）Fe0·Cr₂O₃和硫酸反應(yīng)，生成易溶于水易電離的硫酸亞鐵和硫酸鉻,，反應(yīng)的離子方程式為：Fe0·Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O,，

故答案為：Fe0·Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O；

（2）雙氧水具有氧化性,，酸性條件下能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺,，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，便于調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子分離,，以便除去,，

故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，以便除去,；

（3）鹽酸中的氯是﹣1價(jià)具有還原性,，會CrO₄^2﹣被氧化成氯氣，導(dǎo)致原料損失,，

故答案為：鹽酸中的Cl^﹣會被氧化,，產(chǎn)生Cl₂，導(dǎo)致原料損失,；

（4）由圖2可知Na₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度的升高而增大,，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉,，

故答案為：趁熱過濾,；

（5）①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，如果氫氧化鈉過量Cr（OH）₃會溶解,，反應(yīng)為：Cr（OH）₃+OH^﹣=CrO₂^﹣+2H₂O,，

故答案為：Cr（OH）₃+OH^﹣=CrO₂^﹣+2H₂O；

②A．Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子具有還原性,，可以還原Cr₂O₇^2﹣,，故A符合；

B．濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性,，不能表現(xiàn)還原性,，不能還原Cr₂O₇^2﹣，故B不符合,；

C．酸性KMnO₄溶液是強(qiáng)氧化劑不能還原Cr₂O₇^2﹣,，故C不符合；

D．FeSO₄溶液中亞鐵離子具有還原性,，可以還原Cr₂O₇^2﹣離子,，但又引入新的雜質(zhì)離子鐵離子，故D不符合,；

故答案為：A,；

③Cr₂O₇^2﹣與Na₂S₂0₃反應(yīng)，Cr₂O₇^2﹣為氧化劑,，Na₂S₂0₃為還原劑,，每消耗0.1mol Na₂S₂0₃轉(zhuǎn)移0.8mol e^﹣、即1molNa₂S₂0₃轉(zhuǎn)移8mole^﹣,，平均1個硫失去4個電子,，Na₂S₂0₃中硫?yàn)?2價(jià)，升高4價(jià),，則S₂O₃^2﹣的氧化產(chǎn)物為SO₄^2﹣，

故答案為：SO₄^2﹣,；

④pH=6時(shí),，C（OH^﹣）==10^﹣8mol/L，所以c（Cr³⁺）·（10^﹣8）³=6.3×10^﹣31,，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^﹣7,，

故答案為：6.3×10^﹣7．

【點(diǎn)評】本題考查重鉻酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)及混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn),，把握流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本題關(guān)鍵,，注意結(jié)合題給信息解答，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．

9．（14分）（2016·貴州校級模擬）肼為無色油狀液體,，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機(jī)的燃料之一,，通常由水合肼（N₂H₄·H₂O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物,，具有極強(qiáng)的還原性,，易被氧化成N₂．某探究小組通過查閱文獻(xiàn)，利用尿素制取水合肼．反應(yīng)原理如下：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）

（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣Mn²+Cl₂↑+2H₂O ,；

（2）某同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的Cl₂含有HCl雜質(zhì),，直接通入NaOH會引入新雜質(zhì)．這種說法是否正確 不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為 因?yàn)?/u>Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O,，反應(yīng)生成NaCl,，不會引入雜質(zhì) （結(jié)合方程式說明）．