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2017屆高三畢業(yè)年級(jí)摸底考試 化 學(xué) 試 題 注意事項(xiàng)： 試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,，共八頁(yè)，100分,，考試時(shí)間90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 一,、選擇題（本題包括20個(gè)小題,，每小題2分,，共40分,。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.廚房中常用熱的燒堿溶液去油污 B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),，常在包裝袋中加入生石灰 C.藥物硫磺軟膏中含有單質(zhì)硫,，可用于治療某些皮膚病 D.向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
A.氯化鈉的分子式為：NaCl B.乙醇的球棍模型： C.氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/b> 3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.5NA B.1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.1NA C.Na2O2和CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量增加42g,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA D.足量的Fe與71gCl2充分反應(yīng),，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA 4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/b> ）
5.恒溫恒容條件下,，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變 C.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HI同時(shí)消耗1mol H2 D.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變 6.下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述,，不正確的是（ ） ①二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,，都是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ②硅是地殼中含量最多的非金屬元素 ③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 ④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料 ⑤SiO2分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的 ⑥SiO2是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成硅酸 A.①②⑥ B.①⑤⑥ C .③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 7.已知：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1,，則反應(yīng)：HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g)的△H為（ ） A.+184.6kJ·mol－1 B.+92.3kJ·mol－1 C.-92.3 kJ D.-92.3kJ·mol－1 8.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.熔融NaOH固體,，可以用陶瓷坩堝 B.蒸發(fā)皿小心蒸發(fā)Ca(HCO3)2溶液，最終得到Ca(HCO3)2固體 C.將MgCl2?6H2O在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水可得無(wú)水氯化鎂 D.可用盛有堿石灰的裝置干燥Cl2 9.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（ ） A.水煤氣是通過(guò)煤的氣化得到的氣體燃料 B.75％（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒 C.水果運(yùn)輸過(guò)程中可以使用含高錳酸鉀的硅藻土做為保鮮劑 D.淀粉,、纖維素,、油脂、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物 10.下列離子方程式正確的是（ ） A.過(guò)量鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O D.FeI2溶液中加入少量酸性高錳酸鉀：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 11.X,、Y,、Z、W均為短周期主族元素,，且原子序數(shù)依次增大,。已知：①X、Y,、W分別位于不同周期,；②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；③Y,、Z,、W的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/b>r(X) B.X,、Y,、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物 C.Z分別能與X,、Y和W形成多種化合物 D.與單質(zhì)W比較,，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合 12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是電解原理 B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C.鐵器在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 13.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河,、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),，已知反應(yīng)： Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.3Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性 C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),，有4mol電子轉(zhuǎn)移 D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性 14. A.混合物中n(Mg)=0.06mol B.V2=140mL C. 滴入NaOH溶液400mL時(shí)溶液中Mg2+和Al3+剛好沉淀完全 D.ab段反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 15.用惰性電極電解50mLCuSO4溶液,，當(dāng)兩極均生成112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,，下列判斷不正確的是（ ） A.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L B.反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子 C.向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復(fù)到原溶液 D.陽(yáng)極周圍溶液的pH減小 16. 和1molO2(g),，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的 部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ） A．前4min v(O2)=0.175mol·L－1·min－1 B．保持其他條件不變,，將容器體積壓縮為1L,，再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C．保持溫度不變,，向該容器中再充入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)減小 D．相同溫度下,，若起始時(shí)向該容器中只充入2molSO3(g),，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸熱98.3kJ 17.改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4＋的數(shù)目增加,，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．此時(shí)溶液可能為中性 B．此時(shí)溶液中NH4＋的濃度一定增大 C．此時(shí)NH4＋的水解程度一定增大 D．此過(guò)程中,，溶液中NH3·H2O和NH4＋的數(shù)目之和一定增大 18.分子式為C3H11Cl，且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 19.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,，采用惰性電極,，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng) 的作用下,，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過(guò)離子交換膜,， 而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述不正確的是（ ）
B．該法在處理Na2SO4廢水時(shí),，正極區(qū)可獲得H2SO C．當(dāng)電路中通過(guò)1mole－時(shí),，會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2 D．若去掉裝置中的離子交換膜，電解后Na2SO4溶液的濃度變小 20.常溫下,，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合,，下列說(shuō)法不正確的是 A．若混合后溶液中的pH=7，則有a>b且c(Na＋)=C(CH3COO－) B．若a=b,，則c(Na＋)>C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．若a=2b,，則2c(Na＋)=C(CH3COO－)＋C(CH3COOH) D．若混合后溶液的pH>7，則有a且c(Na＋)>c(CH3COO－) 第Ⅰ卷（非選擇題 共60分） 二,、填空題（本題包括4個(gè)小題,，共39分） 21.(7分)某無(wú)色溶液中僅含有下列離子中的幾種，且各離子濃度均相等(不考慮水的電離及離子水解),。 ①若向原溶液中加入足量濃NaOH溶液,，加熱，最終產(chǎn)生白色沉淀,，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,； ②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成,，再向反應(yīng)后所的溶液中加入淀粉,，溶液變?yōu)樗{(lán)色。 (1)原溶液中含有的陽(yáng)離子為： ,。 (2)向原溶液中加入足量的鹽酸,，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 (3)進(jìn)一步檢驗(yàn)中所得氣體的實(shí)驗(yàn)方法為： ,。 24,、（4分）利用如圖所示裝置， 可對(duì)CH4 (g)進(jìn)行處理,，進(jìn)而達(dá)到回收CO2 的目的,。已知1mol CH4 (g)在燃料反應(yīng)器中完全生成氣態(tài)水時(shí)吸收160.1kJ，1mol CH4 (g)在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ,。據(jù)此寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 23,、（18分） 含氮化合物種類多樣，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的用途,。 （1）利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)人工固氮： 其中通入氫氣的電極為 極,；另一電極的電極反應(yīng)式為 ,。工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH (填：“增大”,，“減小”或“不變”),。 （2）自然固氮的途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO,，在不同溫度下,，反應(yīng) N2(g) + O2(g)
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”,、“＝”或“＜”)．理由為 ,。 ②1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖所示,，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在其他條件相同時(shí),，1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時(shí)間(t)變化關(guān)系曲線,。
③2404℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中通入5.2mol N2(g) 和5.2mol O2(g),，反應(yīng) N2(g) + O2(g) （3）氮的氧化物之間能夠相互轉(zhuǎn)化,。已知同溫同壓下,，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) NO(g)+O2(g) 則 K1、 K2,、K3的關(guān)系為 （4）硝酸是一種氧化性酸,，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。向一定量的Fe,、FeO,、Fe2O3的混合物中200mL 1.2mol/L的稀硝酸使混合物恰好完全溶解，放出2.24 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,，向所得溶液中加入KSCN溶液,，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物,，能得到鐵的物質(zhì)的量為 24,、（10分）連續(xù)反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)形式。A,、B,、C,、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A、B,、C均為氧化物,，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B的電子式為 。 （2）若A為堿性氣體,，C為紅棕色氣體,，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （3）若D是金屬,，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,，其理由是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明） 。 （4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體,，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰,、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，則含有等物質(zhì)的量B和C的稀溶液中,，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/b> ,。 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題,，共14分） 25,、（14分）將一定濃度的CuSO4 溶液與Na2CO3溶液混合后，得到藍(lán)色沉淀,，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲對(duì)沉淀的組成進(jìn)行探究,。 Ⅰ.提出假設(shè) 假設(shè)一：沉淀中只含CuCO3； 假設(shè)二：沉淀中只含Cu(OH)2,； 假設(shè)三：沉淀中既有CuCO3又有Cu(OH)2 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）． （1）假設(shè)二所依據(jù)的原理為 （用離子方程式表示）．
（2）各裝置連接順序?yàn)?/b> __________________（填接口字母）,。
（3）裝置C中試劑的名稱是____________________,。
Ⅲ．定量實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)Ⅱ的基礎(chǔ)上,，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)一步對(duì)沉淀的組成進(jìn)行定量分析,。
（5）各裝置連接順序?yàn)?/b>_____________（填接口字母）。
四,、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分） 26.（7分）常溫下,，取一定量的PbI2 固體配成飽和溶液,，離子濃度變化如圖所示,。
（1）列示計(jì)算常溫下Ksp(PbI2)= 。 （2）常溫下,，向1L該PbI2飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2 濃溶液,，若充分反應(yīng)后溶液中 c(Pb2＋)=1.6mol/L，請(qǐng)判斷此時(shí)I-是否沉淀完全（寫出判斷過(guò)程）,。（已知當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全） （3）若常溫下Ksp（PbS）=8×10-28,，向濃度均為0.001mol/L的NaI、Na2S混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2 濃溶液,，試通過(guò)計(jì)算,，判斷哪種離子先沉淀。 2017屆高三畢業(yè)年級(jí)摸底考試 化學(xué)試題答案 一．選擇題（每題2分,，共40分） 1-5 CDCDD 6-10 DBCDC 11-15 AADAC 16-20 DABDD 二,、填空題（本題包括4小題，共39分） 21．（7分） （1）Na+,、Mg2+,、NH4+ （3分） （2）8H+ +2NO3－+ 6I－= 3I2 +2NO↑+4H2O（2分） （3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán),，則證明有NH3生成,。（其他合理答案均可）（2分） 22. （4分）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH=－962.4 kJ/mol 23.（18分）（每空2分） （1）負(fù) N2+6e－+8H+=2NH4+ 增大 （2）① >，溫度升高,，平衡常數(shù)增大,，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱,，即△H>0 ② （3）K1=K2K32 （4）3.92 g 24. （10分）（每空2分） （1） （3）溶液中的Fe2+容易被氧化成Fe3+,，加入Fe后可發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，從而防止Fe2+被氧化 （4）c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－)> c(OH－) > c(H+) （5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 三,、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題,，共14分） 25. (14分) （每空2分） I．（1）CO32－+Cu2+ +H2O=Cu(OH) 2↓+CO2↑ Ⅱ．（2）a-e-d-c-b （3）無(wú)水硫酸銅 （4）裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中白色無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色晶體 Ⅲ．（5）CABDE或CABED （6）吸收空氣中的水蒸氣和CO2 （7）49n/9m×100% 四,、計(jì)算題（本題包括1小題,，共7分） 26．（7分）（1）Ksp（PbI2）=（1×10-3）×（2×10-3）2=4×10-9（2分） （2）c（I－）= （3）生成PbI2需要c（Pb2+）= 生成PbS需要c（Pb2+）= 生成PbS需要c（Pb2+）濃度較小,，∴S2－先沉淀出來(lái),。（3分） |
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來(lái)自： 許愿真 > 《高三化學(xué)題庫(kù)》
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