【考試時間：2016年10月8日】

綿陽中學高2014級高三上期第一學月考試

理科綜合試題·化學部分

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,，共40題，共300分,，共14頁,。考試結束后,，將本試卷和答題卡一并交回,。

注意事項：

1．答題前，現(xiàn)將自己的姓名,、準考證號填寫清楚,，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2．選擇題必須使用2Ｂ鉛筆填涂,；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,，字體工整、筆記清楚,。

3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,，超出答題區(qū)域書寫的答案無線；再猜告知,、試題卷上答題無效,。

4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑,。

5．保持卡面清潔,，不要折疊、不要弄破,、弄皺,，不準使用涂改液、修正帶,、刮紙刀,。

可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Cr—52

第Ⅰ卷

一、 選擇題：本題共13小題,，每小題6分,，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

7．化學已經(jīng)滲透到人類生活額各個方面,，下列說法正確的是

A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理

B．煙,、云,、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

C．“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

8．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將Fe(OH)₃加入氫碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．將H₂S氣體通入到CuSO₄溶液中：S^2-+Cu²⁺=CuS↓

C．向含l mol FeBr₂的溶液中通入l mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．向Al₂(S0₄)₃溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

9．下列液體均處于25℃,，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH < 7,，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

10．常溫下,，某20ml0.1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺,，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成,，過濾,，得沉淀和濾液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38,，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16,。下列說法錯誤的是

A．沉淀中一定有Fe(OH)₃ B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH₎₂

C．濾液c(Fe³⁺)=4．0×10^-8mol/L D．向濾液中滴加FeCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生

11．于2016年9月15日發(fā)射的“天宮二號”空間實驗室的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池,，工作原理如圖所示,，下列說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H₂

B．左端裝置中化學能轉化為電能,右端裝置中電能轉化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應是:O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^—

D．d極上進行還原反應,右端裝置B中的H⁺可以通過隔膜進入A池

12．一種白色固體可能由離子中的若干種組成,，陶寶同學設計實驗檢驗其組成,，記錄如下：

下列關于固體組成的結論錯誤的是

A．肯定含有Br^-和 HCO₃^-

B．至少含有SO₃^2-、SO4^2-中的一種離子

C．肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-

D．無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na⁺

13．一定溫度下,，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器,，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡,。在t₂,、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示,。下列說法正確的是

A．化學方程式中的x＝1

B．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t₁～t₃間該反應的平衡常數(shù)均為4

26．（14分）

Ⅰ．50mL0.5 mol·L^-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在下圖所示的裝

置中進行中和熱的測定,。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________,。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________,。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,，與上述實驗相比較,，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”）,，但中和熱應 （填“相等”或“不相等”）,。

（4）記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=cm(t₂-t₁),反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1,，各物質的密度均為1g·cm^-3,。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

過氧化氫是重要的氧化劑,，也可作還原劑,，它的水溶液稱為雙氧水,，常用于消毒,、殺菌、漂白等,。某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H₂O₂的含量,，并探究它的有關性質。

Ⅱ．測定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數(shù)．

（1）量取10.00 mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液,，應選用________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）,；

（2）將上述溶液配制成250. 00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯,、玻璃棒,、________（填名稱）；

（3）取25.00 mL（2）中的溶液于錐形瓶中,，用稀H₂SO₄酸化,，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定,。

①完成反應的離子方程式：

____MnO₄^-＋____H₂O₂＋____H^＋===_____Mn^2＋＋____H₂O＋____ _____

②重復滴定三次,，平均消耗C mol/L KMnO₄標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數(shù)為_______,；

27．（14分）過度排放CO₂會造成“溫室效應”,，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效,、清潔利用煤炭的重要途徑,。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g)      ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1,；

②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g)  ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ______________________,，

（2）用右圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是______,。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下,，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑

作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度,、壓強的關

系如下圖所示,，則：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”),。

②在其他條件不變的情況下,，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時,，CO的平衡轉化率________(填 “增大”,、“減小”或“不變”)。

③在p₁下,，100 ℃時,，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a,、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO₂與H₂反應生成CH₃OH和H₂O的過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

關于該反應的下列說法中,，正確的是________(填編號),。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0,，ΔS＜0

C．ΔH＜0,，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理,，現(xiàn)進行如下實驗,，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂,，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g),，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)＝________,。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號),。

A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

28.（15分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液,。向其中加入少量酸或堿時,，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時,，發(fā)生反應的離子方程式是 ,，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 ,；

（2）現(xiàn)將0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合,，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN,，該溶液顯堿性,，則溶液中c(Na^＋) c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”),，你得出該結論的依據(jù)是

②若HA為CH_３COOH,，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 ,。

（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響,，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是（ ）

A．加入少量強堿,，發(fā)生反應HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

（4）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一種緩沖溶液,，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發(fā)生反應的離子方程式分別為 ,， ,。

36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr(OH)₃沉淀除去,。三種金屬離子生成沉淀的pH如表,。

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示

①初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） ,。

②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：

Cr₂O₇^2-+ HSO₃^-+ == Cr³⁺+ SO₄^2-+ H₂O,。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液,，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和 ,。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是 。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水,。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水,，陽極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑,。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是 ,，

②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因 ,。

③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-,，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

37.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄藍色溶液

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中陰離子的立體構型是 ,。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵稱為 ,，提供孤電子對的成鍵原子是 。

③氨的沸點 (“高于”或“低于”)膦(PH₃),，原因是 ;氨是 分子(填“極性”或“非極性”),，中心原子的軌道雜化類型為 。

④單質銅及鎳都是由 鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：

I_Cu=1959kJ/mol,，I_Ni=1753kJ/mol,，I_Cu >I_Ni的原因是 。

某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示,。

⑤晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ,。

⑥若合金的密度為dg/cm³，晶胞參數(shù)a= nm,。

38．[化學--選修5：有機化學基礎]（15分）

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 ,，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線

如下：

已知：

①A的相對分子酯為58,，氧元素質量分數(shù)為0.276,，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______,，其核磁共振氫譜顯示為______組峰,，峰面積比為______,。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________,。

（5）G中的官能團有___,、 ____ 、_____,。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中,，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）