7．下列說法不正確的是

A．儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量

B．Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

C．Ba²⁺濃度較高時(shí)危害健康,，但BaSO₄可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病

D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb²⁺,、Cu²⁺,、Cd²⁺、Hg²⁺等重金屬離子,，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

8．下列敘述不正確的是

A．鉀,、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),，不能用泡沫滅火器滅火

B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度,，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

C．蒸餾完畢后,，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后,，停止通水,，再拆卸蒸餾裝置

D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

9．短周期主族元素X,、Y、Z,、W的原子序數(shù)依次增大,，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X,、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,。W^?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),。下列說法正確的是

A．X與Y能形成多種化合物,，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B．原子半徑大小：X＜Y,，Z＞W(wǎng)

C．化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在離子鍵

D．Y,、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

【答案】D

【解析】

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí),。

10．下列說法正確的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B．CH₃CH=CHCH₃分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C．按系統(tǒng)命名法,，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．與都是α-氨基酸且互為同系物

【答案】A

【解析】

試題分析：A．甲苯有4種氫原子，分別是甲基上的氫和苯環(huán)鄰、間,、對(duì)上的氫,，2-甲基丁烷也有四種氫原子，它們的一溴代物都有4種,，A項(xiàng)正確,；B．乙烯是平面形分子，鍵角為120°,，甲基取代乙烯碳碳雙鍵兩側(cè)上的氫原子,，所以四個(gè)碳原子一定不在同一直線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤,；C．按照系統(tǒng)命名法,，選擇最長的碳鏈為主鏈，該分子名稱是2,3,4,，4-四甲基己烷,，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．這兩個(gè)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不相似,，不能互為同系物,，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A,。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,，系統(tǒng)命名法，同系物等知識(shí),。

11．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得,、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源,。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH) _n,。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg,、Al、Zn三種金屬–空氣電池,，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^–=4M(OH)_n

D．在M–空氣電池中,，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)₂，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH) _n,，氧氣在正極得電子,，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^–=4OH^-,，答案選C,。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理,。

12．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑,。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A^–,。已知25 ℃時(shí)，HA的K_a=6.25×10^–5,，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^–7，K_a2=4.90×10^–11,。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,，除了添加NaA外，還需加壓充入CO₂氣體,。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A．相比于未充CO₂的飲料,，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO₂充氣壓力,，飲料中c(A^–)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H⁺)=c()+c()+c(OH^–)–c(HA)

【答案】C

【解析】

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離,。

13．為落實(shí)“五水共治”,，某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂,、SO₂,、NO、CO,，不考慮其他成分）,，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A．固體1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃,、CaSO₃

B．X可以是空氣,，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH₄⁺廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+NO₂^-==N₂↑+2H₂O

【答案】B

【解析】

試題分析：氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO,、CO和氮?dú)?，NO和NO₂按1：1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣,，但不能過量,，答案選B。

考點(diǎn)：考查工業(yè)廢水,、廢氣的處理等知識(shí),。

非選擇題部分（共180分）

26．（10分）化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物,，某研究小組采用如下路線合成X和Z,。

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR’+R’CH₂COOR’

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________,。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________,，反應(yīng)類型是___________。

（4）若C中混有B,，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作,、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

【答案】26.（1）CH₂=CH₂ 羥基

（2）

（3）

取代反應(yīng)

（4）取適量試樣于試管中,，先用NaOH中和,，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱,，若產(chǎn)生磚紅色沉淀,，則有B存在。

【解析】

試題分析：化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B,、C,，則A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基,，則A為(CH₃)₂CHCH₂OH, B為(CH₃)₂CHCHO,，C為(CH₃)₂CHCOOH，根據(jù)已知②,，G為酯,，F(xiàn)為醇，根據(jù)Y的含碳數(shù)可知,，D為乙炔,，E為乙烯，F(xiàn)為乙醇,。

（1）根據(jù)上述分析,，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂,，F(xiàn)為乙醇,，含有的官能團(tuán)為羥基。

（2）Z是常見的高分子化合物,，Y→Z是氯乙烯的加聚反應(yīng),，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成和推斷,，有機(jī)反應(yīng)類型,，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，醛基的檢驗(yàn)等知識(shí),。

27．Ⅰ．（6分）化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料,，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：

2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________,。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al₂O₃ 的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液,，用化學(xué)方程式表示其原理____________,。

Ⅱ．（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號(hào)表示）,，化學(xué)式為______,。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________,。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L^-1），該氣體分子的電子式為____,。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H₂O,、H⁺、K⁺,、I^-）______________,。

【答案】Ⅰ.（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣,，水蒸氣稀釋空氣,。

（2）Al₂O₃ +2OH^?2AlO₂^?+H₂O

（3）NH₄Cl+H₂O NH₃·H₂O+HCl，MgO+2 HCl MgCl₂+H₂O

Ⅱ．（1）S,、Fe Fe₃S₄

（2）制印刷電路板

【解析】

1.280/32=0.040mol,，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe₃S₄,。（2）溶液C為氯化鐵,，可以溶解銅，用來制印刷電路板,。（3）化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫,，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518×22.4=34.00,，則為硫化氫,。硫化氫的電子式為，該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫,，方程式為：Fe₃S₄+6H⁺3H₂S↑+3Fe²⁺+S,。（4）亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H₂SO₃+I₂+H₂O H₂SO₄+2HI,；溶液G中主要含有硫酸根離子,，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子,，硫酸根離子用鋇鹽檢驗(yàn)，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗(yàn),，具體操作方法為：取溶液G,，加入過量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,，則有SO₄^2?,，過濾后取濾液，滴加H₂O₂溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀,，則有H₂SO₃。

考點(diǎn)：無機(jī)推斷,，離子檢驗(yàn),，物質(zhì)組成的確定

28．（15分）催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,，在Cu/ZnO催化劑存在下,，CO₂和H₂可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO,。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO₂（g）+3 H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1 I

CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂ II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO₂和H₂初始投料比為1:2.2,，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片,；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1

②H₂O（l） H₂O（g） ΔH₃=44.0kJ·mol^-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,；反應(yīng)II的ΔH₂= kJ·mol^-1。

（2）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 ,。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變,，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO₂轉(zhuǎn)化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響,，其原因是 ,。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖,。

（5）研究證實(shí),，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極,，該電極反應(yīng)式是 ,。

【答案】（1） +41.2

（2）CD

（3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響,。

（4）

（5）陰 CO₂+6H⁺+6e^-==CH₃OH+H₂O

【解析】

時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響,。

（4）從表中數(shù)據(jù)分析,，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大,，說明催化劑Cat.2對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化效果更好,，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低,，故圖為：

（5）二氧化碳變甲醇,，碳元素的化合價(jià)降低，得到電子,，說明其在陰極反應(yīng),，其電極反應(yīng)為： CO₂+6H⁺+6e^-==CH₃OH+H₂O

考點(diǎn)：平衡常數(shù)，蓋斯定律,，平衡移動(dòng)原理,，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫

29．（15分）無水MgBr₂可用作催化劑,。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr₂,，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚,；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中,。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾,，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,，冷卻至0℃，析出晶體,，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品,。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,，析出晶體,，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂,，加熱至160 ℃分解得無水MgBr₂產(chǎn)品,。

已知：①M(fèi)g和Br₂反應(yīng)劇烈放熱；MgBr₂具有強(qiáng)吸水性,。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是____________,。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________,。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2）,，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________,。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________,。

（4）有關(guān)步驟4的說法,，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度,，可用EDTA（簡寫為Y^4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,，反應(yīng)的離子方程式：

Mg²⁺+ Y^4-====Mg Y^2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測(cè)定前,，先稱取0.2500g無水MgBr₂產(chǎn)品,，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,，則測(cè)得無水MgBr₂產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

【答案】（1）干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),，生成的MgO阻礙Mg和Br₂的反應(yīng)

（2）會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患

（3）鎂屑

（4）BD

（5）①從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,，使液體潤濕內(nèi)壁,，然后從下部放出，重復(fù)2-3次

②97.5%

【解析】

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),，混合物的計(jì)算,，物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用