構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：原子、分子和離子,。

　　下面從兩個(gè)方面來闡述物質(zhì)與構(gòu)成粒子的關(guān)系：

分子,、原子的理論的主要應(yīng)用有如下3個(gè)方面：

（1）從分子,、原子角度解釋混合物和純凈物的區(qū)別：

　　若物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,。如：空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿拥?，是不同種分子,，所以空氣屬于混合物，而水的三態(tài)（冰,、液態(tài)水和水蒸氣）都是只由水分子這一種分子構(gòu)成的物質(zhì),，只是狀態(tài)不同，所以水是純凈物,，不論是單一狀態(tài),，還是混合狀態(tài)，即冰水混合物還是純凈物,，因?yàn)槠渲兄挥幸环N分子,。

（2）分子、原子與日常生活中的一些現(xiàn)象的解釋：

　　一般由分子構(gòu)成的物質(zhì)用分子的概念解釋，由原子構(gòu)成的物質(zhì)用原子概念解釋,。如：蔗糖的溶解過程是蔗糖分子在水分子的作用下,，均勻的分散到水中，形成均一的,、穩(wěn)定的溶液,；氣體的擴(kuò)散也是氣體分子的運(yùn)動(dòng)所致；蒸發(fā),、揮發(fā)可理解為構(gòu)成物質(zhì)的微粒因受到某種力的作用使得粒子之間的距離加大,，從而使得粒子之間的力的作用變?nèi)醵沟昧Ｗ诱舭l(fā)或揮發(fā)；類似的解釋還可以應(yīng)用于“熱脹冷縮”現(xiàn)象,。

（3）分子,、原子與物質(zhì)的變化：

　　在化學(xué)學(xué)習(xí)中變化有物理變化和化學(xué)變化之別，從微觀角度解釋就是物理變化中的分子沒有改變,，造成變化的原因只是微粒之間的間隔變化——增大或減?。?/span>而化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了改變,，化學(xué)變化的過程就是原子的重新組合的過程——分子分裂為原子,，然后原子重新組合成新的分子。如：H₂在O₂中燃燒生成H₂O的化學(xué)變化就是首先H₂和O₂分裂成H原子和O原子,，然后H原子和O原子重新組合（按照2∶1的比例組合在一起）成H₂O分子,，是化學(xué)變化。而液態(tài)水變成水蒸氣只是水分子之間的間隔變大,，水分子本身并沒有變化,，所以屬于物理變化。

【分析】

（1）通過簡單的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得出：水不能使無色的酚酞試液變紅色,，氨水能使其變紅色,；

（2）如果燒杯B中滴有酚酞試液的蒸餾水變紅色，說明氨氣分子在不斷運(yùn)動(dòng),；

（3）蒸餾水不能使酚酞試液變紅色這一現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中已經(jīng)得到證實(shí),，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有必要。

 　　針對(duì)上述闡述,，在理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒這一知識(shí)點(diǎn)時(shí),，重點(diǎn)是理解構(gòu)成物質(zhì)微粒的特點(diǎn)和變化，主要是兩方面：分子是運(yùn)動(dòng)的和分子間有間隔,。

　　下面介紹探究分子間有間隔的實(shí)驗(yàn)方法：

【原理】

　　分子之間存在間隙且分子總是不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng),。將水和酒精充滿容量瓶，混合均勻后,，若液面發(fā)生下降,，則可驗(yàn)證分子間存在間隙。

【步驟】

　　(1)、打開100 mL容量瓶,，用小燒杯移取 70 mL 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中,。

　　(2)、用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿,。

　　(3),、塞上容量瓶塞，有液體溢出,，用餐紙擦干,。倒置容量瓶幾次，使液體充分混 合,，觀察液面變化情況。

【現(xiàn)象】液面下降,。

【實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)及結(jié)論】

(1),、酒精用量少，該實(shí)驗(yàn)只需耗費(fèi) 30ml 左右的酒精,；

(2),、滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前,，容量瓶中液體分層,，上層無色，下層紅色,。而倒置后溶液呈均勻紅色,。

(3)、倒置前容量瓶充滿液體,，排除了會(huì)有部分液體殘留在容量瓶上導(dǎo)致的誤差,。

(4)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,，混合后液面下降 1.5cm 左右 ,。

(5)、實(shí)驗(yàn)操作簡單,，實(shí)驗(yàn)用品少,。

　　判斷物質(zhì)是由何種微粒構(gòu)成的是中考的?？键c(diǎn),，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，利用初中化學(xué)常見的物質(zhì)作載體,，判斷物質(zhì)的過程,。

　　原子可以結(jié)合成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以通過得失電子變成離子,。

　　由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬元素組成的純凈物,，如H₂、O₂,、N₂,、H₂O、CO₂,、CO等,，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì),。如Fe,、Cu、Mg等金屬單質(zhì),，He,、Ne、Ar等稀有氣體單質(zhì)以及C(金剛石)等都是直接有原子構(gòu)成,。

　　由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)主要是由金屬元素原子形成的離子和非金屬元素原子形成的離子組合而成的純凈物,。如NaCl、KCl等,。

【規(guī)律總結(jié)】

　　構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子,、離子和原子，判斷構(gòu)成物質(zhì)的粒子一般可根據(jù)如下方法來確定：

　?。?/span>1）由非金屬元素組成的純凈物一般由分子直接構(gòu)成,；

　　（2）金屬單質(zhì),、稀有氣體單質(zhì)和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)一般由原子直接構(gòu)成,；

　　（3）由金屬元素和非金屬元素組成的純凈物一般由離子構(gòu)成,。