1.鐵/銅在氯氣中燃燒(方程式及現(xiàn)象)

2Fe+3Cl22FeCl3(產(chǎn)生棕黃色的煙,，加水振蕩,，溶液呈黃色)

Cu+Cl2CuCl2(產(chǎn)生棕色的煙,，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色)

2. 漂白粉在空氣中變質(zhì) / 在工業(yè)上應(yīng)用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空氣中變質(zhì))

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工業(yè)上應(yīng)用)

3.實(shí)驗(yàn)室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反應(yīng)須在鉛皿或塑料制品中進(jìn)行)

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱

2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不強(qiáng),，只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài))

Fe+SFeS(黑色)

5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱

S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(濃H2SO4,、濃HNO3與非金屬反應(yīng) 只作氧化劑; 與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸,。)

6. H2S/HI通入濃硫酸中

H2S+H2SO4(濃)==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4(濃)==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4(濃)==SO2↑+I2+H2O

7.工業(yè)上用接觸法制硫酸

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O2 2SO3 (接觸室)

SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的濃硫酸 吸收塔)

8.工業(yè)上生產(chǎn)NH3/HNO3/H3PO4

(1)N2+ 3H22NH3

(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)

(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(濃)△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制堿法制取純堿

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2,。NaHCO3的溶解度較小,，呈固體析出。)

第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅/玻璃

(1)晶體硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅,，后兩步用于提純)

Si+2Cl2SiCl4(氣體) SiCl4+2H2Si+4HCl

(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的熱穩(wěn)定性比CaCO3強(qiáng))

11. 電解熔融的Al2O3

2Al2O34Al+3O2↑

12.Na2O2與CO2/H2O反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13.Mg在空氣/CO2氣體中燃燒

(1)在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C

(2)在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

14.Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

10Al+3V2O56V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱

3Fe2+O2Fe3O4(劇烈反應(yīng),，火星四射)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

16.將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱(標(biāo)電子轉(zhuǎn)移)

2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17.實(shí)驗(yàn)室制NH3

(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O

(此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng),，但離子不能自由移動(dòng),。)

(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

18.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO2/C2H2/HBr

(1)NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑(總反應(yīng))

(2)Na2SO3+H2SO4(中等濃度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)

(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)

(4)NaBr(固)+H3PO4(濃)NaH2PO4+HBr↑(不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似)

19.實(shí)驗(yàn)室制C2H4及主要副反應(yīng)

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

20.乙醇與活潑金屬(Na/Mg等)反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置換反應(yīng))

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置換反應(yīng))

21.硫粉與NaOH溶液共熱

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

22.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的變化過(guò)程

(1)Na+O2==Na2O

(2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

(4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(風(fēng)化)

(6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

23. 用硫粉除去灑落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱)

24.Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

賬號(hào)推薦

期待你的關(guān)注

獨(dú)家