?。康谝徽?nbsp; 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過(guò)濾 一帖,、二低,、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體,。（漏斗,、濾紙、玻璃棒,、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌,，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶,、酒精燈、溫度計(jì),、冷凝管,、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶,；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作,，與萃取配合使用的
過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水,，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,，等水流完后,，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯,、玻璃棒,、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水,，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏,，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程,。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液,；②不能用容量瓶溶解,、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱,，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾 物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）
以物質(zhì)的量為中心
