一,、課程標準,、考試說明的要求

二、近三年高考有關電化學知識考題分析

從新課程實驗?。ㄈ缟綎|,、寧夏、廣東,、海南,、江蘇、天津等）近三年化學考題分析,，其中考查原電池,、電解池原理及電化學腐蝕的考題有19題，全國所有省份2009年高考題就有20題之多,，可見這部分知識重要性,。

（一）原電池及原理其綜合考查

1、在書本鋅銅原電池原理基礎上稍有變化的原電池：從原電池的組成,、電極反應（或原電池反應）,、電流方向（或電子流向）、鹽橋的作用等多方面來考查原電池的基本原理,，在多年來高考題中時有出現(xiàn),，體現(xiàn)了對基礎知識和能力的考查。如（09福建卷 11）（08年廣東化學·5）（07年海南卷第14題）有鹽橋的銅銀電池,；（07年寧夏理綜·26）鋅銀原電池工作原理與阿伏伽德羅常數(shù)關系,；（07年山東理綜·29）簡單原電池設計。（見附件1）

【復習建議】高考命題的原則是萬變不離其宗,，無論誰命題考查的都是教材的核心知識內容,。必須抓好基礎，重視課本,，重視主干知識,，逐一過關。同樣是重點知識內容,，復習方法可以有所不同,。電化學部分知識是學生易弄錯易弄混的難點知識內容,。學習和復習的過程中都不能趕進度，也不能搞“題海戰(zhàn)術”,。要引導學生認真閱讀教材,，深入思考核心知識內容，最關鍵的知識內容一定要讓學生自己理解記憶,，而不是死記硬背,。學生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式,，學生也能會答,，而不用老師講個面面俱道。復習原電池要從氧化還原反應開始,。有電子轉移的反應叫氧化還原反應,，若能使氧化還原反應發(fā)生在兩類導體的界面上，并使轉移的電子從導線中流過就會有電流產生,。Zn跟稀H₂SO₄制H₂的反應可分解為Zn－2e^-=Zn²⁺,，2H⁺+2e^-=H₂↑的兩個半反應。這兩個半反應就是原電池的電極反應,。真正想懂原電池等自發(fā)電池中發(fā)生的電極反應與氧化還原反應的關系,。象把FeCl₃溶液與Cu的反應設計成自發(fā)電池的題目就很容易答出來。對于各種電池中發(fā)生的電極反應和總的氧化還原反應都不要去死記硬背,，都要引導學生自己分析自己寫出,。

2、擴展到其他自發(fā)電池：①能分析一次電池（堿性鋅錳電池）,、可充電電池（鉛蓄電池）的充放電情況：正負極、陰陽極的判斷及電極反應式,。如（09山東卷 29）,、（08年廣東化學·16）、（08年海南化學·7）,、（08年江蘇化學·5）,、（07年廣東·24）。（見附件2）

②常見燃料電池（氫氧燃料電池,，甲烷,、乙醇等燃料電池）的正負極判斷，能寫出在酸性/堿性條件下的電極反應式及總反應,，并能從電極反應物,、得失電子判斷電極反應式的正誤。如(09天津卷 10),、（09廣東·14）,、（09江蘇卷 12）,、（08年寧夏理綜·10）、（08年山東理綜·29）,、（07年廣東化學·9）,。③（09浙江卷 12）（09四川卷29）考查磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）新型鋰離子電池、（09年海南化學·15）考查心臟起搏器電池：Li—SOCl₂電池,。（見附件3）

【復習建議】教學中應把選修四第四章第2節(jié)給出的堿性鋅錳電池,、鉛蓄電池、氫氧燃料電池的正負極材料,、電極反應及總反應作為重點分析,。雖然課本中只給出氫氧燃料電池一個例子，但課本還提了一句“除氫氣外,，烴,、肼、甲醇,、氨,、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料,；除純氧外,，空氣中的氧氣也可以作氧化劑”。講課時適當拓展,，則可以開闊學生的思維,，做到舉一反三。試題的命題材料很多很新穎,，但殊途同歸,，考查的內容都是圍繞那幾個知識點進行。課堂上有意識地涉及,，當學生遇到背景新的題目時就不會覺得無從下手了,。

3.實物圖電池：這一類是09年各地化學高考題重要的考查形式，這類題設問方式很多,，且

靈活多變,，如實物圖接線柱的連接、電極情況分析,、與化學實驗相聯(lián)系,、化學計算等。如 （09

年江蘇化學·12）,、（09年福建理綜·11）,。（見附件4）

【復習建議】要充分利用實物圖，從實物圖獲取信息,，提煉信息,，從而正確解題,。

4.金屬的腐蝕和防護：07年-09年廣東化學高考題連續(xù)三年都對金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害,、防止金屬腐蝕的措施等進行了考查,，題型都是選擇題。從三年的試題可看出這部分考的難度不大,。（見附件5）

【復習建議】金屬發(fā)生電化學腐蝕是在電解質溶液存在條件下形成無數(shù)多的微小原電池而造成的腐蝕,。無論是吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕都要讓學生自己看書自己分析,，通過自己動腦想懂再自己寫出電極反應式,。電化學腐蝕原理與原電池相同，但它不是作為電源使用,，故強調的是電極上發(fā)生的反應,，所以電化學保護法才叫犧牲陽極的陰極保護法。

（二）電解池原理及其綜合考查

1.電解池電極材料的選擇,，電解后電解質溶液pH變化,，電極反應式，陰陽極的放電順序,，轉移電子數(shù)的計算,。如（07年廣東化學·20）、（09年江蘇化學·16）,。

2.電解原理的應用：電解飽和食鹽水(09重慶卷26),、（09安徽卷12）、（08年山東理綜·30）,、（07年山東理綜·31）,、（09年寧夏·37）；電鍍池（鍍銅）（09年廣東·23）,、電冶金（09年山東理綜·31）,；電解精煉銅的工作原理（09北京卷6）、（08年廣東·22）等,，主要考查電解原理,、陰陽極材料,、電極反應式及總反應,。（見附件6）

3. 與化工生產題型相結合電解原理來考查化合物性質。（見附件7）

【復習建議】電解是在直流電的作用下,，電解質溶液或熔融電解質在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程,。電解時電解池的陽極連電源正極。電解的目的是為了獲得電解產物,，因此一般都采用惰性電極,。要想判斷好電解產物,，除應明確電場力的作用下陰離子移向陽極，陽離子移向陰極外,，還應記準離子的放電順序,。陽離子在陰極的放電順序正好與金屬活動順序相反。在陽極陰離子的放電順序突出記住Cl^->OH^->NO₃^-即可,。判斷酸堿鹽水溶液的電解產物,，首先讓學生自己寫電離式分析溶液中有哪幾種離子，根據(jù)放電順序判斷陽極,、陰極應出什么產物,，然后自己寫電極反應式、電解的化學反應方程式,。最后引導學生自己進行總結,，歸納出有無氧氣或氫氣產生的四類電解質水溶液電解規(guī)律，包括電解產物,、方程式,、適用范圍、溶液pH變化等,。熔融電解質的電極產物要讓學生自己分析并寫出方程式,。將電化學知識的核心內容融會貫通，就能解答好各種類型的題并取得好成績,。對于電化學專題,，展望今后，高考命題會繼續(xù)在上述幾方面進行,，同時也會出既涉及新能源,、環(huán)境保護、工業(yè)生產等熱點問題,，以及利用電解原理實現(xiàn)用通常方法難以制備的物質的制備等方面的內容,。將電化學有關知識應用在化學實驗現(xiàn)象的判斷和分析、定量實驗的操作要求,、離子方程式的書寫,、氧化還原反應問題分析、化學計算”等方面,，是高考命題的一個新的變化,，應引起足夠的重視。