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2010高考化學(xué)解題技巧與應(yīng)試策略系列16

 許愿真 2015-06-01

策略16 無(wú)機(jī)合成與推斷題的解題方法與技巧
金點(diǎn)子:
合成與推斷既相互聯(lián)系,,又有所區(qū)別,。本專(zhuān)題主要討論元素化合物的某些知識(shí)規(guī)律,應(yīng)用在合成與綜合推斷時(shí)的思維方法,。而從高考試題中的重點(diǎn)來(lái)看,,又主要是無(wú)機(jī)的推斷。此類(lèi)試題由于可全面考查無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,,及其分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力,,而成為優(yōu)秀的傳統(tǒng)題型。
無(wú)機(jī)合成主要有常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的合成和新型無(wú)機(jī)物的合成兩大類(lèi),。
無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷主要分為限定范圍推斷(給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或特定組合元素及必要數(shù)據(jù))和不定范圍推斷(只給出物質(zhì)類(lèi)別或狀態(tài)及轉(zhuǎn)化框圖)兩大類(lèi),。其特點(diǎn)及解題思路分別為:
(1) 限定范圍推斷
主要適用于氣體或離子的推斷。解題時(shí)要注意:(1)題目中所限定的條件,,如轉(zhuǎn)化關(guān)系,、反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài),、特定數(shù)據(jù)等,。(2)緊扣現(xiàn)象,抓住物質(zhì)的特性確定突破口,。
(2) 不定范圍推斷
常用單質(zhì)及化合物的框圖推斷,,解題的關(guān)鍵是:先從題給框圖關(guān)系中找出特殊現(xiàn)象,再?gòu)念}給信息為“切入點(diǎn)”正向,,或逆向?qū)訉臃治鐾评?,得出結(jié)論,也可先猜想并提出假設(shè),,然后歸納推敲,、篩選、驗(yàn)證,、得出合理的假設(shè)范圍,,最后得出正確結(jié)論。

經(jīng)典題:
例題1 :(1991年三南高考)在下列各式所表示的生成最終產(chǎn)物的方法中, 正確的是             (    
 
方法:利用物質(zhì)性質(zhì)逐項(xiàng)分析,。
捷徑:分析得:A項(xiàng)中使用NaCl溶液制HCl錯(cuò),,應(yīng)改用NaCl固體。C項(xiàng)中所加硫酸應(yīng)為濃硫酸,。D項(xiàng)析出的物質(zhì)應(yīng)為膽礬,,不是無(wú)水物,。只有B選項(xiàng)正確。
總結(jié): 此題為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)的制取,,在解題時(shí),,要注意條件與產(chǎn)物。
例題2 :(1995年上海高考)今有A,、B、C,、D四種短周期元素,,它們的核電荷數(shù)依次增大,,A與C、B與D分別是同族元素,,B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A,、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中,,則四種元素是:A                         寫(xiě)出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:                           ,。
方法:通過(guò)題設(shè)規(guī)律尋找。
捷徑:由題意可知A,、B、C,、D在周期表中的位置可能為:
(1)                              (2)  一周期  A
     二周期                        二周期         B
三周期                        三周期     D
設(shè)A元素的質(zhì)子數(shù)為x,B元素的質(zhì)子數(shù)為y,,
若為(1),由題意知:2(2x+8)=2y+8,,得x=(y—4)/2,,又4﹤y﹤10,,x、y為正整數(shù),,則有以下情況:x=1,y=6,,A為H,不在第二周期,,不合理,;x=2,y=8,,A為He,也不合理,。
若為(2),,則A為H,,C為Na,由題意(1+11)×2=2y+8,y=8為氧,,D為S,,得解A:H,、B:O,、C:Na,、D:S,。
兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為:NaHSO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+SO2↑,。
總結(jié):此題也可從“有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中”為突破囗尋找元素。
例題3 :(1995年全國(guó)高考)A,、B,、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:
 
據(jù)此判斷:
(1)在A,、B,、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是   .(用A、B,、C字母填寫(xiě))
(2)單質(zhì)乙必定是        (填"金屬"或"非金屬"),其理由是         .
(3)單質(zhì)乙的分子式可能是       ,則化合物B的分子式是       .
方法:通過(guò)反應(yīng)規(guī)律判斷,。
捷徑:(1) 題圖可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng):①甲+乙→A  ②甲+B→A+C  ③A+B→乙+C,。由①知A一定含乙元素,再由②可知:甲為單質(zhì),A中含乙元素,,所以B中一定含乙元素,可得出必定含有乙元素的是A,B,。
(2) 再由③看出一定是氧化還原反應(yīng),,而乙單質(zhì)為0價(jià),。故乙元素在A,、B中必有一種為負(fù)價(jià)而另一種為正價(jià),,所以得出乙是非金屬的答案。
(3) 由反應(yīng)③的分析可知符合的元素可能為S,N等,,然后代入,。即可得最佳答案是乙為S,,B為H2S,?;蛞覟镹2,,B為NH3,。
總結(jié):本題將化合價(jià)的概念與具體的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合,,考查學(xué)生的分析、推理,、正向思維和逆向思維,、抽象思維和具體運(yùn)用諸種思維能力。盡管在當(dāng)年考試、難度為0.37,但仍不失為高考化學(xué)試題的發(fā)展方向。
例題4 :(1996年全國(guó)高考)A、B,、C和D分別是NaNO3、NaOH,、HNO3 和Ba(NO3)2 四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X, 用如下圖所示的方法, 即可將它們一一確定,。試確定A、B,、C、D、X各代表何種溶液.
A:        B:        C:        D:       X:      

 

 

 

方法:根據(jù)所給物質(zhì),,通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試探分析,。
捷徑:X與四種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成白色沉淀。這兩種物質(zhì)一定不是NaNO3和HNO3,,因?yàn)樵谥袑W(xué)范圍內(nèi)NaNO3不與任何物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,,而HNO3只能與Na2SiO3等物質(zhì)反應(yīng),有白色沉淀生成,,但這種可能性極小,。所以初步確定A,、C為NaOH和Ba(NO3)2,B,、D是NaNO3與HNO3,。再?gòu)暮竺娴臈l件中看到加B后沉淀不溶解,則B為NaNO3,,D為HNO3,。加入HNO3后沉淀不溶解應(yīng)是BaSO4,所以C是Ba(NO3)2,,X是硫酸鹽,,A是NaOH。與過(guò)量A能生成白色沉淀是Mg2+,,且Mg(OH)2溶于HNO3,。所以X是MgSO4,。以此其結(jié)果為:A――NaOH,,B―― NaNO3 ,,C―― Ba(NO3)2,D―― HNO3 ,,X――MgSO4,。
總結(jié):推斷物質(zhì)的試題大多數(shù)因?yàn)轭}目復(fù)雜而不能輕松判斷,,此時(shí)應(yīng)該通過(guò)閱讀試題,,作出一個(gè)大概的判斷,即先假設(shè)某物質(zhì)是什么,,然后依次小心驗(yàn)證,,在驗(yàn)證過(guò)程中及時(shí)修正自己的判斷,最終獲得正確的答案,。如果在驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)現(xiàn)自己的假設(shè)是錯(cuò)誤的,,應(yīng)及時(shí)放棄再作下一個(gè)嘗試。這樣實(shí)踐多了,,人就有“靈感”,,自己的第一次假設(shè)的成功率會(huì)不斷上升。
例題5 :(1997年全國(guó)高考)試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成,。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式,。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m, 則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)____________。(用m表示)
方法:根據(jù)反應(yīng)順向分析,。
捷徑:(1)根據(jù)題中反應(yīng)知:粉末Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物,。化學(xué)反應(yīng)方程式有FeO+CO     Fe+CO2,,CuO+CO     Cu+CO2,。單質(zhì)鐵與溶液Y中的Cu2+和H+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++Fe = Cu+Fe2+,,2H++Fe=Fe2++H2↑。
(2)由于反應(yīng)③后,,溶液仍顯強(qiáng)酸性,,所以不溶物中沒(méi)有Fe,m g全部是Cu,,且此銅來(lái)自二份試樣中,。因CuO—Cu,所以每份試樣中含CuO為:

           


總結(jié):解答此題時(shí)必須明確,,單質(zhì)鐵與氧化性較強(qiáng)的Cu2+先反應(yīng),,再與H+反應(yīng)。
例題6 :(2001年高考試測(cè)題)若以X,、Y和Z代表三種元素,,且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1︰1的化合物甲,Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1︰1的化合物乙,,又知甲分子含18個(gè)電子,,乙分子含38個(gè)電子,請(qǐng)?zhí)羁眨?br> (1)元素Y在第         周期,。
(2)化合物甲的分子式是               ,。
(3)化合物乙的分子式是              
方法:從題示化合物中原子數(shù)之比與分子中電子數(shù),,采用試探法分析獲解,。
捷徑:因X與Y可形成原子數(shù)之比為1︰1的化合物甲,且甲分子中含18個(gè)電子,,甲可能為HCl或H2O2,,又Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1︰1的化合物乙,且乙分子中含38個(gè)電子,,以此甲不可能為HCl,,只能為H2O2,則乙為Na2O2,。元素Y為氧,,位于周期表中第二周期。
總結(jié):對(duì)“原子數(shù)之比為1︰1的化合物”的理解是解答該題的關(guān)鍵,。部分考生將其鎖定在AB型化合物上,,從而造成無(wú)法解答。


金鑰匙:
例題1 :下列制取物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是(    
A.用生銹的廢鋼鐵與稀H2SO4反應(yīng)制取綠礬
B.用稀HNO3與硫化亞鐵反應(yīng)制取H2S
C.用NaCl,、MnO2,、和濃H2SO4共熱制取Cl2
D.用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S3
方法:利用物質(zhì)的性質(zhì),逐項(xiàng)分析,。
捷徑:從物質(zhì)性質(zhì)分析,,稀硝酸具有氧化性,、硫化鋁在水溶液中要水解,故B,、D不能達(dá)到目的,。A項(xiàng)中生銹的廢鋼鐵雖含有氧化鐵,但在鹽酸溶解后,,可與單質(zhì)鐵作用轉(zhuǎn)變成二價(jià)鐵,,C項(xiàng)中NaCl與濃硫酸作用相當(dāng)于產(chǎn)生了HCl,故可制得氯氣,。以此得答案為AC,。
總結(jié):此題要求考生依據(jù)題意逐一化解。
例題2 : A化合物溶于水中,,配成較濃的溶液,,然后分成兩等份,分別盛放在a,、b兩支試管中,,再分別加入少量AgNO3溶液,結(jié)果都產(chǎn)生白色沉淀,。在a試管中加稀HNO3,,沉淀不溶解,而在b試管中加入幾滴濃的NaOH溶液,,振蕩后沉淀立即溶解,。問(wèn)A是什么物質(zhì)?_______________簡(jiǎn)述判斷理由_______________________________________,。
方法:采用遷移類(lèi)比法求解,。
捷徑:與AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,此沉淀為AgCl,。而在b試管中加入幾滴濃的NaOH溶液,振蕩后沉淀立即溶解,,而AgCl沉淀不溶于NaOH,,將有機(jī)化學(xué)中的銀氨溶液遷移到這里,可知在加入NaOH后,,NH4+與OH- 生成了NH3·H2O可把AgCl溶解,。以此說(shuō)明原物質(zhì)中含有銨根離子,為NH4Cl,。
總結(jié):此題由于需將有機(jī)化學(xué)中的知識(shí)遷移到無(wú)機(jī)反應(yīng)中,,對(duì)考生來(lái)說(shuō)有一定的難度。

例題3 :研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

 

 

      

 A~F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì):濃硫酸,、濃鹽酸,、濃氨水,、稀硫酸、稀鹽酸,、稀氟水,、水、鋅粒,、銅片,、食鹽、高錳酸鉀,、氯化鈣,、氧化鈣、四氧化三鐵,、氧化鐵,、氧化銅、氫氣,、二氧化碳,、二氧化氮、一氧化碳,、氯氣,、氯化氫、氨氣,、氮?dú)?、氧氣?br> 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
 (1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色
 (2)無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液
 (3)點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì),。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中,,有氣體放出,該氣體具有刺激性氣味,。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),。通過(guò)分析回答:
   l、寫(xiě)出A~F的物質(zhì)名稱(chēng):
                ,,B               ,,C             
              ,,E               ,,F(xiàn)             
   2,、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:
   A 與 B                                                          ,;
C與D                                                         
E與無(wú)水硫酸銅                                                   ,;
F與Mg                                                          ,;
F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水                                            ,。
方法:尋找解題的突破囗,找出具有特殊性質(zhì)的物質(zhì),,然后層層剖析,。
捷徑:根據(jù)黃色物質(zhì)放入水中,有具有刺激性氣味的氣體放出,,并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),,知該氣體為NH3,F(xiàn)就是N2,。因此,,從限定的反應(yīng)物中,只能設(shè)法從氨水中獲?。缓蠼Y(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)(固,、液、不加熱)及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,,便可推斷其他的物質(zhì),。其結(jié)果為A、濃氨水,;B,、氧化鈣;C,、氨氣,;D、氧化銅,;E,、水;F,、氮?dú)?。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式略。
總結(jié):“該氣體具有刺激性氣味,,并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口,。
例題4 :某混合液中含有五種離子,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟,,把各步反應(yīng)后肯定存在的生成物分子式填在(1)~(7)的方框中,并推斷出存在的五種離子,。
       
方法:尋找解題的突破囗,,找出具有特殊性質(zhì)的物質(zhì),然后層層剖析,。
捷徑:根據(jù)框圖中的反應(yīng)現(xiàn)象,,首先推斷出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3,。然后再推其它物質(zhì),得結(jié)果為:(1)BaSO4,、BaSO3 ,,(2)KCl, (3)NH3 ,,(4)SO2 ,,(5)BaSO4 ,  (6)AgCl,,(7)KNO3 ,。五種離子為:SO 、SO ,、NH ,、Cl?、K?,。
總結(jié):對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答無(wú)機(jī)推斷題的常用方法,,而通過(guò)現(xiàn)象尋找解題的突破囗,又是考生必備的素質(zhì),。
例題5 :根據(jù)下圖所示的反應(yīng)及現(xiàn)象,,試推斷A~L各是什么物質(zhì)?
       
方法:尋找解題的突破囗,,找出具有特殊性質(zhì)的物質(zhì),,然后層層剖析。
捷徑:此題應(yīng)根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象推斷出一,、二種物質(zhì)來(lái),,再以此為突玻口,,推及其它物質(zhì),。G遇淀粉溶液呈藍(lán)色,可見(jiàn)G為單質(zhì)I2,。L是不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀,,顯然是AgBr。據(jù)呈黃色的焰色反應(yīng)現(xiàn)象可推知K為NaNO3溶液,,則H為NaBr溶液,。再繼續(xù)向前推斷得D和F兩物質(zhì)分別為單質(zhì)Br2和NaI。棕紅色的溴來(lái)自鉀鹽C和物質(zhì)B,,可知C為KBr,。MnO2與什么物質(zhì)反應(yīng)能產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化劑可氧化溴化鉀呢?再綜合考慮E的電解產(chǎn)物及其反應(yīng),可初步推斷B為單質(zhì)Cl2,。若B是Cl2,,那么A為濃鹽酸,則E為KCl溶液:
    2KCl+2H2O 2KOH+H2-+Cl2
     (E)            (J)     (I)    (B)
 
推斷與圖示反應(yīng)相符,,故可得出結(jié)論,。A為濃鹽酸,B為氯氣,,C為溴化鉀溶液,,D為單質(zhì)溴,E為氯化鉀溶液,,F(xiàn)為碘化鈉溶液,,G為單質(zhì)碘,H為溴化鈉溶液,,I為氫氣,,J為氫氧化鉀溶液,K為硝酸鈉溶液,,L為溴化銀沉淀,。
總結(jié):從已知物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出部分物質(zhì),再剖析其它物質(zhì),,是解答無(wú)機(jī)推斷題的常用方法,。

聚寶盆:
1.元素的推斷題的基本思路可歸納如下:
(1)據(jù)某元素單質(zhì)或化合物的特性作為推斷的線(xiàn)索如:XY2能和水反應(yīng),生成白色漿狀物(如88年全國(guó)高考題),,或者根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)的特征如W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子(如91·上海),,或者根據(jù)原子間形成的分子的特征如A、B組成的化合物甲為氣態(tài),,A,、B原子數(shù)之比為4︰1(如93·上海),根據(jù)這些特征對(duì)元素可作出推斷,。
(2)根據(jù)元素的性質(zhì)或原子,、離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),推斷元素所在周期表中的位置,。如,,X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(如96全國(guó)),可知X是金屬,,大約是K,、Ca;Y為非金屬,,大約是S,、Cl,。
(3)根據(jù)核外電子排布及原子序數(shù)的數(shù)量關(guān)系,,推斷出原子序數(shù)(如95上海),。
(4)根據(jù)分子式的計(jì)算或反應(yīng)方程式的計(jì)算,可以計(jì)算某元素的原子量,,再由原子量推出元素名稱(chēng),。
(5) 在中學(xué)階段,同種元素化合價(jià)有正,、有負(fù)時(shí),,若這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),則往往有單質(zhì)生成,,而這種元素只能是非金屬元素,。
2.無(wú)機(jī)物質(zhì)的合成與推斷題常用的知識(shí)規(guī)律
(1) 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水,,元素可能是硫或氮,。
(2) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合,生成鹽的化合物一定是氮,。
(3) 兩溶液混合生成沉淀和氣體,,這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是:①可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽。②可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽,。
(4) 既能與酸反應(yīng),,又能與堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)可能是:兩性元素、兩性氧化物,、兩性氫氧化物,、氨基酸、弱酸的銨鹽,,弱酸的酸式鹽等,。
(5) 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)可能是弱酸的銨鹽。
(6) 在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是金屬硫化物(如硫化鋁),、金屬磷化物(如磷化鈣),、金屬碳化物(如碳化鈣)等。
(7) 與水接觸能放出氣體的常見(jiàn)的物質(zhì)有堿金屬,、過(guò)氧化物,、氟氣等。
(8) A物質(zhì)加到B物質(zhì)中,,先生成沉淀后沉淀又溶解,,A、B可能有一種是鋁鹽,。
(9) 在通電條件下常見(jiàn)反應(yīng)是,,電解飽和食鹽水、電解水、電解熔融MgCl2等,。

熱身賽:
1.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2,、CO、H2O(蒸氣),、H2中的一種或幾種,,依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全):(1)通過(guò)堿石灰時(shí),氣體體積變??;(2)通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí),固體變?yōu)榧t色,;(3)通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí),,粉末變?yōu)樗{(lán)色;(4)通過(guò)澄清石灰水時(shí),,溶液變得渾濁,。由此可以確定原混合氣體中   (     
A.一定含有CO2、H2O,,可能含有H2,、CO
B.一定含有H2O、CO,,可能含有CO2,、H2
C.一定含有CO、CO2,,可能含有H2O,、H2
D.一定含有CO、H2,,可能含有H2O,、CO2
2.A和A1是同一周期的元素.在A和A1的如下圖各步反應(yīng)中,最后生成的D和D1均為白色沉淀,。
試推斷:
A,、       B、     
C,、       D,、     
A1、       B1,、     
C1,、       D1、     

3.現(xiàn)有屬于酸,、堿,、鹽類(lèi)的四種化合物A,、B、C,、D,。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷各是什么物質(zhì)。
(1)A與B在試管中混合微熱,,產(chǎn)生在空氣中會(huì)形成白霧的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物E,。
(2)B與C共熱會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)氯化物F,E與F能直接化合生成鹽,。
(3)A與 C兩種稀溶液混合會(huì)產(chǎn)生不溶于 D的白色沉淀。
(4)D的稀溶液與金屬反應(yīng)有氣體生成,,但不產(chǎn)生氫氣,。
(5)E的水溶液加入 AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于 D的白色沉淀。
試推斷:A,、       B,、       C、       D,、       ,。
4.A、B,、C是3種短周期元素的單質(zhì),,甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物,。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖所示的關(guān)系:
據(jù)此為判斷:
(1)若單質(zhì)A是      ,,則單質(zhì)B、C分別為            ,、             ,。
(2)若單質(zhì)A是      ,則單質(zhì)B,、C分別為            ,、            
(3)若單質(zhì)A是          ,,則單質(zhì)B,、C分別為            、              ,。
5.由四種氣體組成的混合氣體,,依次通過(guò)下列試劑,并記錄現(xiàn)象如下:
序   號(hào) 試   劑 現(xiàn)  
(a) 溴水和硝酸鋇的混合液 橙色褪去,,生成白色沉淀
(b) 酸化的硝酸銀溶液 生成白色沉淀
(c) 過(guò)量的氫氧化鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
(d) 濃硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象
(e) 灼熱的氧化銅 固體變?yōu)榧t色
(f) 無(wú)水硫酸銅 固體變?yōu)樗{(lán)色
(g) 澄清石灰水 溶液變渾濁
由此可判斷混和氣體中含有                                      ,。
6.化合物A,、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),,化合物B,、C、E中含有兩種相同的元素,,這些化合物之間存在如下關(guān)系,,其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)。
據(jù)此判斷:
(1)在A,、C,、F中含有相同的元素是             
(2)化合物C的化學(xué)式為          ,,化合物A的水溶液顯    性(酸,、堿或中)。
(3)C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng),?    ,,其理由是                   
7.根據(jù)下圖記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,,推斷A,、B各是什么物質(zhì)
     
 (1)A是_________B是__________。(寫(xiě)化學(xué)式)
 (2)寫(xiě)出A,、B等物質(zhì)的量在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
  _____________________________________________________
8.X,、Y、Z是主族元素的單質(zhì),,U,、V是化合物,它們有如下的反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)均已略去):①X+U→V+Y  ②X+Z→V  ③Y+Z→U根據(jù)以上敘述回答:
(1)若X和Y元素不屬于同族時(shí),,寫(xiě)出符合①式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式,,3個(gè)方程式中的3種元素X和3種元素Y應(yīng)分別是不同族的具體元素。
i)_____________________________________________________,;
ii)____________________________________________________ ,;
iii)______________________ ______________________________。
(2)若有某化合物W,,它跟化合物U或CO2反應(yīng)時(shí)都有Y單質(zhì)生成,。則符合題設(shè)①②③三個(gè)式子的單質(zhì)X是____________;單質(zhì)Y是____________,;單質(zhì)Z是________,;化合物W是________。
9.由N2,、O2,、CO,、HCl中的一種或全部組成的混合氣體100mL ,緩慢通過(guò)盛有CaCO3細(xì)粉末的吸收裝置,,氣體體積減少了20mL ,,剩余氣體通過(guò)足量的灼熱CuO粉末,氣體體積未發(fā)生變化,,再將氣體通過(guò)盛有足量Na2O2粉末的吸收裝置,,氣體體積又縮小了30mL ,最后將剩余氣體通過(guò)足量的灼熱銅粉,,氣體體積減少至20mL ,。假定上述過(guò)程每步反應(yīng)都是完全的,氣體體積均在同一條件下測(cè)定,,試通過(guò)推理計(jì)算判斷混合氣體的組成,。
10.有A、B,、C三種單質(zhì),其中A為固態(tài)非金屬單質(zhì),,B,、 C反應(yīng)后的產(chǎn)物為無(wú)色液體E、D的水溶液呈酸性,,其它各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示
                   
 (1)試判斷A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:
                             
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:E + A à F + C               

大檢閱:
1.D
2.A:Mg   B:Mg3N2   C.:MgCl2   D:Mg(OH)2   
   A1: Al   B1:Al2 (SO4)3   C1.:AlCl3   D1.:Al (OH)3
3. H2SO4 ,、NH4C1、 Ba(OH)2 ,、HNO3
4.(1) Cl2,;O2;F2,;(Mg,;Al) (2) S;C,;O2,;(C;Fe) (3) H2,;H2,;H2;(O2,;O2)
5.SO2    HCl    H2    CO
6.(1)Na(或K)    (2)Na2SiO3(或K2SiO3)堿    (3)能,,C的水溶液和D(CO2)反應(yīng)能生成更弱的酸(H2SiO3)
7.(1)A是SO2  ,B是Cl2 ,, (2)Cl2+SO2+2H2O==4H?+SO +2Cl?
8.(1)i)  F2+2H2O===4HF+O2 
     ii)  O2+2H2S===2H2O+2S     (或2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑等)
     iii)  H2+CuO  H2O+Cu   (或2Mg+CO2 2MgO+C 等)
(2)X是F2,;Y是O2,;Z是H2;W是Na2O2
9.原混合氣體的組成是:HCl占40mL,、CO占40mL,、N2占20mL。
10. (1)C    O2    H2    CO2    H2O    CO
(2)H2O+C CO+H2?

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