最新考綱展示　1.了解元素,、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成,；了解原子序數(shù),、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),、中子數(shù),、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系,。3.了解原子核外電子排布,。4.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期,、族)及其應(yīng)用,。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。6.以ⅠA和ⅦA族為例,，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬,、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義,；了解離子鍵的概念,、形成以及離子化合物的特點(diǎn)；了解共價(jià)鍵的概念、形成以及共價(jià)分子的特點(diǎn),。9.了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響,；以水為例初步了解氫鍵。10.了解幾種晶體類型(離子晶體,、原子晶體,、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)；了解同素異形體的含義,。

                                     基礎(chǔ)知識(shí)回扣

1． 下列8種符號(hào)：36Li,、37Li、 614C,、 714N,、 816O、1123Na,、1224Mg,、1735Cl

(1)包含________種元素，________種核素,，其中互為同位素的是__________,。

(2)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,、3倍的分別是________,、________。

(4)質(zhì)量數(shù)相等的是________和________,。

2． 依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào),，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

(1)這些元素中,，________是最活潑的金屬元素,；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素,。

(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng),；________呈兩性(填化學(xué)式),。

(3)⑥和的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________,。

(4)第三周期的元素中,，________原子半徑最大；________原子得,、失電子的能力都很弱,。

(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中,，最穩(wěn)定的是________；最不穩(wěn)定的是________,。

(6)①元素能形成多種同素異形體,，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________,。

(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒,，列舉兩例________、________,。

(8)氫元素與②,、③三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物,，各列舉兩個(gè)例子,，共價(jià)化合物________、________,；離子化合物________,、________,。

                                    熱點(diǎn)題型突破

題型1　分子,、離子、原子的組成與結(jié)構(gòu)

真題回顧

1． 下列敘述正確的是 (　　)

A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) (2012·山東理綜,，9C)

B．中子數(shù)為146,、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子 92146U (2013·江蘇，2D)

C. 92235U和 92238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 (2012·天津理綜,，3C)

D．短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

(2012·天津理綜，3D)

2． 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,，正確的一項(xiàng)是 (　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵 (2012·大綱全國卷,，6A)

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 (2012·大綱全國卷，6B)

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵   (2012·山東理綜,，9A)

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 (2012·大綱全國卷,，6D)

得分技巧

1． 構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系

(1)構(gòu)成原子的粒子 

(2)粒子之間的關(guān)系

2． 熟記常見的等電子微粒

(1)“10電子”的微粒

(2)“18電子”的微粒

3． 澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵,，離子鍵只能存在于離子化合物中,。

(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中,。

(3)熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,，如NaCl；熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,，如HCl,。

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)

1． 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,，不正確的是 (　　)

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素114298X與 82207Pb具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)  D．O22－與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

2． 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 (　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵      B．水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C．化合物MgO,、SiO2,、 SO3中化學(xué)鍵的類型相同

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?font face="Times New Roman">N—H鍵鍵能高

題型2　元素周期律及“位,、構(gòu),、性”的關(guān)系

真題回顧

3． (2013·天津理綜，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 (　　)

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右,，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

得分技巧

1．比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的常用方法

2． 粒子半徑比較方法(一般規(guī)律)

(1)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大,，半徑越小,。

(2)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多,，半徑越大,。

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,。

(4)同種元素原子形成的微粒半徑,，隨核外電子數(shù)的增多而增大,。

(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較,。如比較Al3＋與S2－的半徑大小,，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同族的元素O2－比較,，r(Al3＋)＜r(O2－),，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－),。

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)

3． 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是 (　　)

A．元素原子序數(shù)④大于⑦                     B．②③號(hào)元素不可能處于同一周期

C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) D．⑧號(hào)元素是金屬元素

4． X,、Y、Z,、W為四種短周期元素,，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示,。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,。下列說法中正確的是 (　　)

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C．原子半徑由小到大的順序?yàn)?/font>X＜Z＜Y＜W