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初中化學(xué)知識(shí)框架圖

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

第二單元 我們周圍的空氣

第三單元 自然界的水

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第五單元 化學(xué)方程式

第六單元 碳和碳的氧化物

第七單元 燃料及其利用

第八單元 金屬和金屬材料

九、溶液

十,、酸 堿 鹽

一,、化學(xué)用語

1、電離方程式

2,、物質(zhì)的俗稱和主要成分：

生石灰CaO,；熟石灰、消石灰,、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石,、大理石CaCO3,；食鹽的主要成分NaCl ；純堿,、口堿Na2CO3,；燒堿、火堿,、苛性鈉NaOH,；膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O,；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O,；氨水NH3.H2O；

二,、金屬活動(dòng)性

1,、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中,，金屬位置越靠前,，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),。

3,、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,、Ca,、Na除外)。

四、酸,、堿,、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽),、鈉(鹽),、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤,。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽),、鈉(鹽),、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀,、(氫氧化)鈉,、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶,。

2,、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀,、碳酸鋇,、碳酸鈣、氫氧化鎂,、氫氧化銅,、氫氧化鐵

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因),、CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),，不用硝酸銀的原因)、MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4,、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀,、碳酸鋁、碳酸鐵

五,、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)：

有氣體,、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3,、NaNO3,、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六,、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1,、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅,；遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2,、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)),；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

七,、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇,、或氫氧化鋇)溶液,，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子,。

CO32-(1)(固體或溶液)---在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子,。

(2)(在溶液中)---在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子,。

（ 注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí),，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液,，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì),，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2,、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,。）

八,、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuO,、C粉,、MnO、2Fe3O4,、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu,、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3

2,、溶液(多為無色)：

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液,、FeSO4；

黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液,、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液,、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)

九,、酸,、堿、鹽的特性

1,、濃鹽酸---有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。

2,、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧,，有強(qiáng)氧化性。

3,、濃硫酸---無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,，溶水時(shí)能放出大量的熱,。有強(qiáng)氧化性。

4,、氫氧化鈣---白色粉末,、微溶于水。

5,、氫氧化鈉---白色固體,、易潮解，溶水時(shí)放大量熱,。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),。

6、硫酸銅---白色粉末,、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O),。

7、碳酸鈉---白色粉末,，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8,、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液

十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1,、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,，不能使無色的酚酞試液變色,。

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3,、鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽