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2014年中考化學(xué)試題分類匯編:溶液 1,、（2014,山西）根據(jù)表中的數(shù)據(jù),，回答下列問(wèn)題。
（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是 ,。 （2） 20℃時(shí),，稱取31.6g KNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液,；稱取31.6g KNO3固體時(shí),，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是 ,。 （3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法是 ,。 （4）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃,，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）。 A.都是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaCl C.溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl 答.（1）36.6g （2）飽和繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡 （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） （4）A,、C 2,、（2014,福州）（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖8所示，回答下列問(wèn)題： ①t1℃時(shí),，兩物質(zhì)中溶解度較大的是 ,。 ②t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,，析出固體質(zhì)量較大的是的溶液,。 ③t2℃時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,，充分溶解后,，得到氯化鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變,，往該燒杯中再加入10g水,，充分?jǐn)嚢韬螅然浫芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”,、“不變”或“變小”）,。 ④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是 ,。 （1）氯化鉀（2）硝酸鉀（3）飽和,；不變，（4）溫度不低于t1°C,。 3．（3分）（2014·巴中）下列固體物質(zhì)加入水后,，溶液溫度會(huì)降低的是（ ）
選A 4．（3分）（2014·巴中）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味,，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種,，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少 16.5 克：若用托盤天平稱量食鹽時(shí),，食鹽放在右盤,，砝碼放在左盤（1g以下用游碼）,，所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小 （填“偏大”“不變”“偏小”）． 解：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液,，需食鹽：100g×16.5%=16.5g,；若用托盤天平稱量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤,，砝碼放在左盤（1g以下用游碼）,，則稱的食鹽的實(shí)際質(zhì)量為：16g﹣0.5g=15.5g，小于理論值,；故所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/font> 答案：16.5 偏小 5．（4分）（2014·巴中）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： （1）t℃時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A ＞ B（填“＞”“=”“＜”） （2）當(dāng)A中含有少量B時(shí),，可以用 降溫結(jié)晶 法提取A． （3）在 20 ℃時(shí),，A、B的溶解度相等,，此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 相等 ． 解：（1）t℃時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A＞B． 故填：＞． （2）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯,，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，當(dāng)A中含有少量B時(shí),，可以用降溫結(jié)晶法提取A 故填：降溫結(jié)晶． （3）在20℃時(shí),，A、B的溶解度相等,，因?yàn)槟骋粶囟认碌奈镔|(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 故填：20；相等． 6．（3分）（2014·成都）最易洗凈沾有油污的餐具的是（ ）
選：D． 7．（3分）（2014·成都）Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：
根據(jù)表中信息,，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
答案：B 8．（8分）（2014·成都）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品．回答下列問(wèn)題： （1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算,，②稱量,，③量取，④ 溶解 （填步驟名稱）． （2）配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是 玻璃棒 （填名稱）． （3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為 3 g,，稱量時(shí),，NaCl應(yīng)放在托盤天平的 左 （填“左盤”、“右盤”）上． （4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒,，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí),，改用 膠頭滴管 （填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是 A （填序號(hào)）． （5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）． 解：（1）配制溶液的步驟是：：①計(jì)算,，②稱量,，③量取，④溶解,； （2）配制過(guò)程除了用到圖中所需儀器,，還缺少玻璃棒； （3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%=3g,；天平稱量物體的原理是左物右碼，NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤,； （4）量取蒸餾水時(shí),，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí),，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀書(shū)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平,； （5）俯視讀數(shù)量取的水體積較少,，會(huì)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大． 答案：（1）溶解； （2）玻璃棒,； （3）3,，左盤；（4）膠頭滴管,，A,； （5）偏大． 9．（3分）（2014·達(dá)州）如圖表示X、Y,、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線,，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
答案：C 10．（3分）（2014·南充）根據(jù)如圖中A、B,、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,，回答下列問(wèn)題． （1）t2℃時(shí)，A、B,、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞B＞C （填物質(zhì)序號(hào)）． （2）t2℃時(shí),，30gA物質(zhì)投入到50g水中所得到溶液的質(zhì)量為 75 g． （3）t2℃時(shí)，A,、B,、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 B＞A＞C （填序號(hào)）． 解：（1）由溶解度曲線可知t2℃時(shí),，A,、B、C三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是：A＞B＞C,；故填：A＞B＞C,； （2）t2℃時(shí)，A的溶解度為50g,，即t2℃時(shí)100g水中最多溶解30gA物質(zhì),，所以t2℃時(shí)，30gA物質(zhì)投入到50g水中,，只有25gA溶解,，所得到溶液的質(zhì)量為75g；故填：75,； （3）將t2℃時(shí)A,、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),，A,、B都析出晶體，得到t1℃時(shí)的飽和溶液,，由曲線圖可知t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度,，因此A、B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B大于A,，C的溶解度隨溫度降低而增大,，因此C由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,，t2℃時(shí)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,，在t1℃時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C． 故答案為：B＞A＞C． 11．（2.5分）（2014·樂(lè)山）甲,、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）
選：C． 12．（1分）（2014·廣安）甲,、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
答案：C 13．（6分）（2014·內(nèi)江）如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線,，已知A,、B,、C三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A（t,，10）、B（t,，15）,、C（t，5）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）圖中A點(diǎn)表示的化學(xué)意義是 t℃下,，M的溶解度為10g ． （2）t℃下,，欲使C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液轉(zhuǎn)變成為A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，可采取的措施有 恒溫蒸發(fā)水 （任答一點(diǎn)即可）． 解：（1）圖中A點(diǎn)表示的化學(xué)意義是t℃下,，M的溶解度為10g．故填：t℃下，M的溶解度為10g． （2）C為該物質(zhì)的不飽和溶液,，所以t℃下,，欲使C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液轉(zhuǎn)變成為A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，可采取的措施有加M或恒溫蒸發(fā)水．故填：恒溫蒸發(fā)水． 14．（3分）（2014·德陽(yáng)）甲,、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
答案：C 15．（2014·廣元）如圖是甲,、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃時(shí)甲,、乙,、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無(wú)固體存在）．下列說(shuō)法正確的是（）
解析：A、根據(jù)溶解度曲線可知甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小,，所以有晶體析出,，仍為飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大,，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)； B,、不知甲乙丙的原飽和溶液是否相等,，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少，故錯(cuò),； C,、可知t2℃時(shí)甲乙丙三種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，降溫到t1℃時(shí),，甲乙由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小,，所以有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,，乙大于甲,，而丙的溶解度隨溫度的降低溶解度增大，所以丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,，所以三者質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?，故?duì),； D,、不知甲乙的原飽和溶液是否相等,，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量的多少,，故錯(cuò),； 答案C 16．（2014·遂寧州）甲,、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
解析：A．比較溶解度大小須確定溫度,，故錯(cuò)誤,； B．根據(jù)溶解度曲線可知,，在20℃時(shí),，甲物質(zhì)的溶解度是30g，也就是在該溫度下,，100g水中溶解30g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和狀態(tài),，所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和，故錯(cuò)誤,； C．在t℃時(shí),，兩種物質(zhì)的溶解度相等，則此刻的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故正確,； D．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將45℃時(shí)甲,、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時(shí),，甲出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，而乙物質(zhì)的溶液變成了不飽和溶液,，沒(méi)有晶體析出,，故錯(cuò)誤 故選C 17．（2分）（2014·南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解性曲線如圖,，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
選：C 18．（2分）（2014·蘇州）下列有關(guān)“配置40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作
解：A．使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈,，再調(diào)節(jié)天平平衡,；正確； B．稱取氯化鈉前,，為防止藥品損壞托盤,，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片；正確,； C．移動(dòng)游碼使其左側(cè)對(duì)齊3g的刻度線,，然后將氯化鈉加到天平的右盤上；故C選項(xiàng)錯(cuò)誤,； D．取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水,，快到所需刻度時(shí)改用膠頭滴管定容；正確,； 答案：C 19．（2分）（2014·蘇州）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,，其原因是（ ）
解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大,，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；不符合題意； B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí),，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；正確； C．量取水的體積偏小,，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,；不符合題意； D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí),，有少量液體濺出,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；不符合題意,； 答案：B 20．（7分）（2014·蘇州）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì),，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)． （1）氯化鈉晶體是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符號(hào)）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水,，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng),，是因?yàn)槠淙芤褐泻?較多的自由移動(dòng)的離子 ；而蔗糖溶于水,，溶液很難導(dǎo)電,，是因?yàn)?蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動(dòng)帶電的離子 的緣故． （2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,，需要15%的氯化鈉溶液 200 g． （3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,，試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）． 解：（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構(gòu)成的．氯化鈉溶于水,，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng),，是因?yàn)槠淙芤褐泻休^多的自由移動(dòng)的離子；而蔗糖溶于水,，溶液很難導(dǎo)電,，是因?yàn)檎崽窃谒幸苑肿有问酱嬖冢芤褐胁淮嬖谧杂梢苿?dòng)帶電的離子,； （2）需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量： （3）由題意可得， 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+,、Cl﹣；較多的自由移動(dòng)的離子,；蔗糖在水中以分子形式存在,，溶液中不存在自由移動(dòng)帶電的離子； （2）200； （3）35.1g． 21．（2分）（2014·連云港）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
解：A,、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B,、消防隊(duì)員用水滅火，是利用了使溫度降到著火點(diǎn)以下的滅火原理,，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C,、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,，而不聚成大的油珠,，能去除餐具上的油污，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D,、合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大,，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：D． 22．（2分）（2014·連云港）如圖是甲、乙,、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
解： A,、根據(jù)溶解度曲線圖可知,，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?，故?duì),； B、在t2℃時(shí),，甲,、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此甲,、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,，但如果不是飽和溶液則不一定相等，故錯(cuò),； C,、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小,，當(dāng)甲中含少量乙時(shí),，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲,，故對(duì)； D,、若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液,，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，故對(duì)． 答案：B 23．（13分）（2014·連云港）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上,，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：
（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液,，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌,，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止． 請(qǐng)回答： ①酚酞溶液的作用是 判斷反應(yīng)是否恰好完成 ,； ②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 使反應(yīng)物充分接觸,，完全反應(yīng) ． ③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.6% （寫出計(jì)算過(guò)程,，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）． （2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌,，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法,，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/font> ①下列使用pH試紙的方法正確的是 AC （填字母）． A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中 C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上,，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 ②由于用pH試紙需多次測(cè)定,，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下,，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn),，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為如圖2）． 請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是 恰好中和 ；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有 Na+,、H+ （填離子符號(hào)）,；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外,，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是 稀鹽酸的密度 ． （3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)． 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ,；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案： 加適量澄清石灰水,，過(guò)濾 ． 解：（1）①酚酞遇堿性溶液變紅,，酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成,； ②在中和反應(yīng)過(guò)程中，邊滴加稀鹽酸,，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸,，完全反應(yīng)． ③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×1%=0.073g 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 0.073g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2）①A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，方法正確,； B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中,，會(huì)污染試劑，方法錯(cuò)誤． C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上,，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,，方法正確； D．將pH試紙潤(rùn)濕后,，測(cè)得堿液的pH偏小,，方法錯(cuò)誤． ②由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時(shí),，溶液的pH等于7,，說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點(diǎn)時(shí),，溶液呈酸性,，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽(yáng)離子是：Na+,、H+,；要求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知鹽酸的質(zhì)量,，由題中的條件可知,，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度． （3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣．所以,，要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì),，實(shí)驗(yàn)方案是：加適量澄清石灰水，過(guò)濾． 故答為：（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成,；②使反應(yīng)物充分接觸,，完全反應(yīng)（或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)等,；（2）①AC,，②恰好中和，Na+,、H+,；稀鹽酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,；加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液）,，過(guò)濾． 24．（1分）（2014·宿遷）下列說(shuō)法中正確的是（ ）
解：A,、溶質(zhì)在溶解時(shí),，向水中擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量，與水分子形成水合分子或水合離子的過(guò)程放出熱量,，故物質(zhì)溶于水放熱或吸熱取決于擴(kuò)散與水合過(guò)程的相對(duì)強(qiáng)弱,，說(shuō)法正確； B,、生產(chǎn)普通玻璃的原料是石英砂,、純堿、石灰石,，不是燒堿,，故錯(cuò)誤． C,、水是均一,、穩(wěn)定的液體，但不是溶液,，溶液中的溶質(zhì)可以是多種,，故錯(cuò)誤； D,、空氣按體積比計(jì)算氮?dú)庾疃?，約占空氣總體積的78%，其次是氧氣,，約占空氣總體積的21%,，故錯(cuò)誤； 故選A 25．（1分）（2014·宿遷）甲,、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖,，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
解：A,、由圖可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度,，故錯(cuò)誤； B,、由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大,，故錯(cuò)誤； C,、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度,，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 D、不知甲乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量,，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量多少,，若相等，則題意正確,，故錯(cuò)誤,； 故選：C． 26．（2分）（2014·宿遷）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）
解：A,、用計(jì)算的方法測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)計(jì)算的結(jié)果按照要求保留相應(yīng)的一定位數(shù)的小數(shù),，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的,； B、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù),，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的； C,、氫氧化鈣為微溶性物質(zhì),，意味著20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度在0、01g﹣1g之間,，最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= D,、鹽酸加熱蒸發(fā)水時(shí)隨著水分的蒸發(fā)會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)小于20%；故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的,； 故選項(xiàng)為：A． 27．（6分）（2014·宿遷）某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片,，放入干燥,、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水,，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）,，反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g． （1）反應(yīng)中生成 5.5 g二氧化碳,，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) ,； （2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符； （3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g,；有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),； （2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y,， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 5.5g
x=12.5g，y=9.125g 每片中鈣含量是12.5g× （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答案：（1）5.5,，復(fù)分解反應(yīng),； （2）實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符； （3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%． 28．（1分）（2014·泰州）下列溶液中的溶質(zhì),，常溫下為氣體的是（ ） A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液 解：A,、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體,，故A正確,； B,、碘酒是將碘溶于酒精中,，溶質(zhì)是碘屬于固體，故B錯(cuò),； C,、白酒里面的溶質(zhì)是酒精，酒精屬于液體,，故C錯(cuò),； D、硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的,，溶質(zhì)是硝酸鉀屬于固體,，故D錯(cuò)． 故選A． 29．（2分）（2014·泰州）如圖是甲、乙,、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A． 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 B． T1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液,，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C． P點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,，均為50% D． 保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下,，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法 解： A,、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,，故對(duì),； B、飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 C,、溶解度曲線的交點(diǎn)表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等，P點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲,、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,，均為50g，故錯(cuò),； D,、甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點(diǎn)是甲的不飽和溶液,，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下,，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法，故對(duì)． 答案：C 30．（2分）（2014·泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． 原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子,；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù) B． 洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性 C． 光合作用可以將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D． 有發(fā)熱,、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒,；酸堿中和后溶液不一定呈中性 解：A、原子失去電子形成陽(yáng)離子,，但是質(zhì)子數(shù)不變,，故A正確； B,、洗滌劑具有乳化功能,，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的,，所以在水中加入蔗糖不能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,，故B錯(cuò)誤； C、光合作用能將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,，故C正確； D,、發(fā)熱,、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光,、放熱,；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水,，碳酸鈉溶液呈堿性,，故D正確． 故選：B． 31．（7分）（2014·泰州）興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題． （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液． 步驟為：計(jì)算,、稱取,、量取、 溶解 ,、轉(zhuǎn)移．量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為 50 mL（從10,、50、100中選?。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是 A （填序號(hào)）． A.30g B.10% C．Na2CO3溶液 （2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）2,，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 取50g Ba（OH）2溶液,，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． ①恰好完全反應(yīng)時(shí),，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為 21.2 g． ②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解： （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算,、稱取、量取,、溶解,、轉(zhuǎn)移,；配制30g 10%的Na2CO3溶液需水的質(zhì)量為：30g×（1﹣10%）=27g,，水的體積為27mL，量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒,；標(biāo)簽上的內(nèi)容應(yīng)寫上物質(zhì)名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，因此在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量30g； （2） ①恰好完全反應(yīng)時(shí),，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為21.2g,； ②設(shè)Ba（OH）2的質(zhì)量為x，Na2CO3溶液的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.2g×30%=6.36g Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 106 171 6.36g x
x=10.26g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案： （1）溶解 50 A （2） ①21.2 ②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.52% 32．（1分）（2014·無(wú)錫）小瑾同學(xué)用圖表對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納，其中甲包含乙和丙,，不包含丁,，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
解：A、燒堿,、氫氧化鈉都屬于堿,，但純堿是碳酸鈉，不屬于堿,，故A不符合題意． B,、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料,，故B符合題意． C,、糖水、生理鹽水都是一種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成的均一,、穩(wěn)定的混合物,，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液,，則C說(shuō)法正確,，故C不符合題意． D、石油,、煤屬于化石燃料,，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料,，故D不符合題意． 故選：B． 33．（1分）（2014·無(wú)錫）泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味,，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是 （ ） ①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí),，有少許灑出 ②量水的體積時(shí),，俯視量筒 ③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液．
解：①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出導(dǎo)致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小,，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/font> ②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),，讀數(shù)大于所量水的實(shí)際體積,，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,；燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水,，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； ③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； ④用4g食鹽和100g水配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 答案：B 34．（5分）（2014·無(wú)錫）FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）,，實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4·7H2O的流程如圖1：
請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題： （1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯,、玻璃棒和 漏斗 ． （3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2,，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室 能 （填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳． （4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ． （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后,，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是： Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì),； Ⅱ 用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗 ．
解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng),，生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O,；故答案為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O,； （2）由題目中圖可以看出步驟②用來(lái)分離固體和液體，獲得濾液和濾渣,，所以這個(gè)步驟是過(guò)濾,；過(guò)濾時(shí)需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗,；故答案為：漏斗,； （3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）,，加入稀硫酸后,，F(xiàn)e2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應(yīng),，題目是說(shuō)：經(jīng)測(cè)定,，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說(shuō)明廢渣中的碳酸鈣已經(jīng)完全和稀硫酸反應(yīng),，生成了二氧化碳?xì)怏w,，故答案為：能； （4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4,，反應(yīng)物是Fe和Fe2（SO4）3,，生成物是FeSO4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4,； 故答案為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一,、除去晶體表面附著的溶于水雜質(zhì),，二、冰水的溫度低,，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小,，可降低洗滌過(guò)程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗． 35．（2分）（2014·揚(yáng)州）下列說(shuō)法正確的是（ ）
解：A,、高壓鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，可能會(huì)引發(fā)爆炸,，故A錯(cuò)誤,； B、草木灰的主要成分是碳酸鉀,，碳酸鉀顯堿性,，與氯化銨混合會(huì)產(chǎn)生氨氣，使肥效降低,，故B錯(cuò)誤,； C、洗潔精中含有乳化劑,，有乳化作用,，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，而能夠隨水流走,，故C正確,； D、地溝油中含有大量致癌物質(zhì),，不能再繼續(xù)使用 故選C 36．（12分）（2014·揚(yáng)州）化學(xué)語(yǔ)言包括文字語(yǔ)言,、符號(hào)語(yǔ)言、圖表語(yǔ)言等． （1）用文字描述下列化學(xué)符號(hào)的意義： ①2H2O 2個(gè)水分子 ②5Na+ 五個(gè)鈉離子 ③3C
3個(gè)碳原子 ④ （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鋅和硫酸銅溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②鐵絲在純氧中燃燒
3Fe+2O2 ③通電分解水
2H2O （3）如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖： c點(diǎn)的意義是 在t2℃時(shí),，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度 ,；表示硝酸鉀溶解度曲線的是 a （填“a”或“b”，下同）,；t3℃時(shí)溶解度較大的是 a ,，t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 b ．
解：（1）①化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，故2H2O表示2個(gè)水分子,； ②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角,，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前,，正負(fù)符號(hào)在后,，帶1個(gè)電荷時(shí),，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,，故5Na+表示5個(gè)鈉離子,； ③元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故3C表示3個(gè)碳原子,； ④元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前,，數(shù)字在后,，所以 （2）①已知鋅的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng),，所以鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng),，可推測(cè)反應(yīng)物為鋅和硫酸銅溶液、生成物為硫酸鋅與銅,，故可正確書(shū)寫化學(xué)方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,； ②鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 ③水通電分解生成氫氣和氧氣,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O ④氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl． （3）由溶解度曲線圖的意義可知，在t2℃時(shí),，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度,； 硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故a表示硝酸鉀的溶解度曲線,； 由溶解度曲線的意義可知,，在t3℃時(shí)，溶解度較大的為a,； 在t1℃時(shí),，b物質(zhì)的溶解大大于a物質(zhì)的溶解度，故在t1℃時(shí),，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是b,； 故答案為：（1）①2個(gè)水分子；②五個(gè)鈉離子,；③3個(gè)碳原子,；④﹣2價(jià)的氧元素；（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,；②3Fe+2O2 37．（2分）（2014·鹽城）如圖是a,、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖．根據(jù)圖中信息判斷,，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
解：A、tl℃時(shí),，ab溶解度曲線相交,，表示t1℃時(shí)，ab兩物質(zhì)的溶解度相等,，正確,； B、t2℃時(shí),，a的溶解度曲線在b的溶解度的上方,，a的溶解度大于b的溶解度，正確,； C,、a、b的溶液都可采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體,，正確,； D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,，而b的溶解度隨溫度的升高而減小,，因此給它們的飽和溶液降溫時(shí)，a的溶液中有晶體析出,，而b的溶液會(huì)變成不飽和溶液,，故D錯(cuò)誤； 故選D． 38．（2分）（2014·鹽城）實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液,，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，所以用托盤天平稱取10.0g氯化鈉,，故A正確,； B、根據(jù)溶劑的體積= C,、量筒不能用來(lái)配制溶液,，應(yīng)該放在燒杯內(nèi)溶解，故C錯(cuò)誤,； D,、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽,，故D正確． 故選：C． 39．（2分）（2014·鹽城）下列說(shuō)法不正確的是（ ）
解：A,、硝酸銨固體溶解時(shí)吸熱，故錯(cuò)誤,； B,、石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可用來(lái)做電極,，正確,； C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,，多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬,，正確； D,、S02,、CO、NO2都是造成空氣污染的氣體,，正確,； 故選：A 40．（2分）（2014·鹽城）下列圖象與對(duì)應(yīng)的表述不吻合的是（ ）
解： A,、NaOH的pH值是＞7的,，加水稀釋后，NaOH的濃度減小,，pH值隨之降低,，但它永遠(yuǎn)是堿，所以pH值越來(lái)越接近于7,，但不會(huì)＜7．故A錯(cuò)誤,； B,、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑,，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,，故B正確； C,、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,，故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅后與氫氧化鈉反應(yīng),，也就是剛開(kāi)始不能出現(xiàn)硫酸銅沉淀,，故C正確,； D,、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,，固體溶解,，溶液質(zhì)量增加，飽和后溶液質(zhì)量不變,，故D正確． 答案：A 41．（2分）（2014·徐州）溶解度曲線是物質(zhì)溶解性的直觀體現(xiàn),，如圖是a，b,，c三種物質(zhì)的溶解度曲線,，下列說(shuō)法正確的是（）
解： A,、比較溶解度時(shí)必須限制溶液的溫度，否則不能進(jìn)行比較,，故錯(cuò),； B、根據(jù)C的溶解度曲線圖可知,，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,，故錯(cuò)； C,、b的溶解度受溫度影響不大,，通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法可以將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故錯(cuò),； D、t2℃時(shí),，a,，b兩種物質(zhì)的溶解度相等,，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：D 42．（2分）（2014·徐州）生活中處處充滿化學(xué),，下列各組化學(xué)知識(shí)的總結(jié)完全正確的一組是（ ）
解：A,、食醋清除水垢過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化,，故錯(cuò)誤． B,、洗潔精清除油污利用了乳化作用，硝酸銨溶于水吸收熱量,，使溶液的溫度降低,，故正確． C、食用加碘鹽可以預(yù)防大脖子病,，故錯(cuò)誤． D,、用細(xì)沙滅火是隔絕了氧氣，而不是降低了可燃物著火點(diǎn),，著火點(diǎn)一般不變,，故錯(cuò)誤． 故選：B． 43．（5分）（2014·徐州）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,，同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線如圖）,，請(qǐng)分析計(jì)算： （1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4 g的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),，溶液的pH為 7 ． （2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．
解： （1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g,；根據(jù)圖象可以看出，開(kāi)始時(shí)溶液呈堿性,，pH大于7,，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸,，顯酸性,，其pH減小，當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),，溶液的pH為7,； （2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 4g x
x=3.65g 所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答案：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 44．（2014·荊州）請(qǐng)根據(jù)如圖A、B,、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,，回答下列問(wèn)題： （1）溫度越高，溶解度越小的物質(zhì)是（填寫代號(hào)） C ,； （2）現(xiàn)有A,、B、C三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是（填寫代號(hào)） B ,； （3）當(dāng)溶液的濃度都用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m）表示時(shí),，下列說(shuō)法中不正確的是（選填序號(hào)） ①③④⑤⑥ ①t1℃時(shí)，A,、C兩種物質(zhì)的溶解度相等,，兩種溶液的濃度也相等 ②t2℃時(shí)，A,、B,、C三種溶液的濃度可能相等 ③將t2℃的A、B,、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時(shí),，A溶液中析出的晶體最多 ④將t2℃的A、B,、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時(shí),，所得溶液濃度的大小順序?yàn)閙（B）＞m（A）=m（C） ⑤將t1℃的A、B,、C三種溶液分別升溫,，其濃度都不可能發(fā)生變化 ⑥將t1℃的A、B,、C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發(fā)生變化．
45．（2014,邵陽(yáng)）如圖是A,、B兩種固體的溶解度曲線,，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在 t1 ℃時(shí)，A,、B兩物質(zhì)的溶解度相等． （2）t2℃時(shí),，將80g固體A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 170 g． （3）t2℃時(shí),，將A,、B的飽和溶液分別降到t1℃，所得A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 等于 B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”,、 “等于”或“小于”）． （4）t2℃時(shí)A的飽和溶液中含有少量B,，提純A常采用 降溫 結(jié)晶的方法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．
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