初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一,、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化,。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成,。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化,、形狀的改變、位置的移動(dòng)等,。
例如：水的三態(tài)變化,、汽油揮發(fā)、干冰的升華,、木材做成桌椅,、玻璃碎了等等。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,，也叫化學(xué)反應(yīng),。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成,。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,，例如：發(fā)光、發(fā)熱,、產(chǎn)生氣體,、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì),。
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì),，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái),。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài),、氣味等,。
③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn),、密度,、硬度、溶解性,、導(dǎo)電性等,。
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。
例如：物質(zhì)的金屬性,、非金屬性、氧化性,、還原性,、酸堿性、熱穩(wěn)定性等,。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán),。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán),。
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì),。常見的混合物有：空氣,、海水、自來(lái)水,、土壤,、煤、石油,、天然氣,、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì),。
① 宏觀上看有一種成分,，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示,；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)）,，也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物,?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體,。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物,。
（3）氧化物、酸,、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的,，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,；還可分為酸性氧化物,、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物,。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸,；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等,。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物,。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物,。 鹽可分為正鹽,、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
（1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量,、分子—原子運(yùn)動(dòng)論,、核外電子的排布規(guī)律
（2）元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個(gè)原子,。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： ,、S,、P等。
（3）化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià),。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān),；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià),。
（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則,、步驟,、配平、反應(yīng)條件,、箭頭的正確使用,。
（6）化學(xué)反應(yīng)類型
（7）質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一,、穩(wěn)定的混合物,。
（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑,。在溶液中,，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性,。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
（5） 溶解度,、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì),、溶劑本身的性質(zhì),。同一溫度下溶質(zhì),、溶劑不同,，溶解度不同。② 溫度,。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小,；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小,。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大,。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),。
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),。
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型),。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng),。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒,。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和,。
（反應(yīng)的前后,，原子的數(shù)目、種類,、質(zhì)量都不變,；元素的種類也不變）
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的,、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì),。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,；固,、氣溶于液體時(shí)，固,、氣是溶質(zhì),，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí),，量多的一種是溶劑,，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),，不論水的量有多少,，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì),。）
11.固體溶解度：在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
H2SO4==2H+ + SO42－
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH－
NaOH==Na+ + OH－
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－
Na2SO4==2Na+ + SO42－
BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應(yīng),，生成鹽和水的氧化物,。
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O,、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象,。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣),；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn),。
二、基本知識(shí),、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% ,。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO,、SO2,、.H2S、NO等物質(zhì) ,。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3（氨氣）,、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）,、CH4（甲烷）,、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）,、NO（一氧化氮）,、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）,、HCl（氯化氫）,。
4.常見的酸根或離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根),、CO32－(碳酸根),、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根),、MnO42－(錳酸根),、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子),、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根),、HPO42－(磷酸一氫根),、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根),、HS－(硫氫根),、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子),、K+(鉀離子),、Ca2+(鈣離子),、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子),、Al3+(鋁離子),、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子),、 Fe3+(鐵離子),、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子),、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀,，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵,，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅,。（氧－2，氯化物中的氯為 －1,，氟－1,，溴為－1）
（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ,；在化合物里,，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）
5.化學(xué)式和化合價(jià)
（1）化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成,；
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子,；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比,；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比,。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等,；
b.固態(tài)非金屬,。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾,。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）,、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,，如：KMnO4（高錳酸鉀）,、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）,、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià),；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比,；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角,。
6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑,。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,，性質(zhì)穩(wěn)定,。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”,、“配”,、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明：（1）pH=7,，溶液呈中性,；pH <7，溶液呈酸性,；pH >7,，溶液呈堿性。
（2）pH越接近0,，酸性越強(qiáng),；pH越接近14，堿性越強(qiáng),；pH越接近7,，溶液的酸、堿性就越弱,，越接近中性,。
9.金屬活動(dòng)性順序表：
（鉀、鈣,、鈉、鎂,、鋁,、鋅,、鐵、錫,、鉛,、氫、銅,、汞,、銀、鉑,、金）
說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；
（2）排在氫左邊的金屬,，可以從酸中置換出氫氣,；排在氫右邊的則不能。
三,、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
⑴金剛石,、石墨：C 
⑵水銀、汞：Hg 
(3)生石灰,、氧化鈣：CaO 
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 
(5)鹽酸,、氫氯酸：HCl 
(6)亞硫酸：H2SO3 
(7)氫硫酸：H2S 
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 
(9)苛性鈉,、火堿,、燒堿：NaOH 
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O 
(11)碳酸氫鈉,、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） 
(12)膽礬,、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O 
(13)銅綠,、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） 
(14)甲醇：CH3OH 有毒,、失明、死亡 
(15)酒精,、乙醇：C2H5OH 
(16)醋酸,、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性 
(17)氨氣：NH3 （堿性氣體） 
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿,，具有堿的通性,，是一種不含金屬離子的堿） 
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）