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（考試時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷（選擇題,，共44分） 一,、選擇題 （每小題2分 ，每小題只有一個正確答案 共44分） 1,、原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描述,。一種原子模型代表了人類對原子結(jié)構(gòu)認識的一個階段,。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動的原子模型是( ) A.玻爾原子模型 B.電子云模型 C.湯姆生原子模型 D.盧瑟福原子模型 2、某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2,，其應在（ ） A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 3,、下列化合物中含有2個手性碳原子的是（ ）
4,、下列關(guān)于丙烯（ A．丙烯分子有8個σ鍵,，1個π鍵 B．丙烯分子中3個碳原子都是 C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上 5、下列物質(zhì)中,，既有離子鍵又有非極性共價鍵,，還有極性共價鍵和配位鍵的是（ ） A、NaOH B,、NH4Cl C,、CH3COONH4 D、HC≡CH 6,、一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子,，這種元素是下列元素中的( ) A．硫 B．磷 C．碳 D．氯 7、最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的 A. C. 8,、下列說法錯誤的是( ) A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量 B．6C的電子排布式1s22s22px違反了洪特規(guī)則 C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理 D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理 9、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),，兩個結(jié)論都正確的是( ) A．直線形,；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形,；平面三角形 D．V形,；平面三角形 10．下列敘述中，正確的是( ) A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形 C．具有各向異性的固體一定是晶體 D．粉末狀的物質(zhì)不是晶體 11,、根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息,，判斷以下敘述正確的是
A．氫化物的沸點為H2T<H2R B．金屬性強弱：L<Q C．M與T形成的化合物的化學式是Al2O3 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 12、下列各組酸中,，酸性依次增強的是（ ） A,、H2CO3 ,、H2SiO3 、 H3PO4 B,、HNO3 ,、 H3PO4 、H2SO4 C,、 HI,、 HCl、 H2S D ,、HClO ,、 HClO3 、 HClO4 13,、下列說法正確的是（ ） A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成 B．σ鍵是鏡面對稱,，而π鍵是軸對稱 C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵 D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵 14、下列物質(zhì)中,，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵,，因而易溶于水的是（ ） A、NH3 B,、CH3CHO C,、C2H5OH D,、CH3COOH 15、利用相似相溶原理不能解釋的是（ ） A,、I2微溶于水,，易溶于CCl4；HCl易溶于水 B,、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH C,、不同的烴之間相互溶解 D、I2易溶于KI溶液中 16,、以下能級符號不正確的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 17,、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( ) A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰,、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,，這是由氫鍵所致 18、某物質(zhì)的晶體中含有A,、B,、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）,。晶體中A、B,、C的原子個數(shù)比為 ( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3 19,、下列有關(guān)化學用語正確的是 （ ）
A．某元素原子的電子排布圖
B．NH3電子式為
D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 20、關(guān)于晶體的自范性,，下列敘述正確的是( ) A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體 B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性 D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性 21,、有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（ ） A、雜化前后的軌道數(shù)不變,，但軌道的形狀發(fā)生了改變 B,、sp3、sp2,、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′,、120°、180° C,、四面體形,、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋 D,、雜化軌道全部參加形成化學鍵 22,、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形,，這是因為（ ） A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,，NH3為sp2型雜化,，而CH4是sp3型雜化。 B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道,。 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強,。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子,。
化學答題卷 一、選擇題 （每小題2分 ,，每小題只有一個正確答案 共44分）
第II卷（非選擇題 共56分） 二,、填空題(共56分) 23、（9分）在元素周期表中,，同一主族元素化學性質(zhì)相似,。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則,。 據(jù)此請回答： ⑴鋰在空氣中燃燒,，除了生成_______外，也生成微量的___________,。 ⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物,，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式_______________________________,______________________。 ⑶科學家證實,，BeCl2是共價化合物,，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是 ______________________________________________,。用電子式表示BeCl2 的形成過程____________________________________________ 24,、（8分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
（1）在周期表中,，最可能處于同一族的是___________ A．Q和R B．E和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）下列離子的氧化性最弱的是____________ A． （3）下列元素中,，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________ A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 （4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________ （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________,。 （6）如果R、E,、T是同周期的三種主族元素,，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____ _________。 25,、（13分）短周期中五種元素A,、B、C,、D,、E原子序數(shù)依次增大,，其中A、B,、C原子核外電子層數(shù)之和是5,，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為 (1)B,、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是 (填元素符號或化學式,，下同)；第一電離能從大到小的順序是 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________,。A、D可形 成多種化合物,，其中一種是氧化劑,，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式 ________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極 性”,，下同）是__________分子,。 (3) A、B,、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的 一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物,。試寫出它的電子式_ _,，根 據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為 雜化， 空間構(gòu)型為__ ,。 (4) C和E形成一種離子化合物Y,，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立 即分解為兩種單質(zhì),。則Y的化學式為 ,，Y的陰離子是一種弱酸根 離子，全由C元素組成,，Y與鹽酸反應的離子方程式為 ,。 26、（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,，圖上標有第ⅦA族和碳,、鉀兩種元素的位置,。回答下列問題：
⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出,。 ⑵R的第一電離能 A的第一電離能（填大于,、小于或等于）；寫出銣元素原 子的外圍電子排布式 ,； ⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大,，原因是 ； A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強,，原因是 ,。 ⑷圖中A、B兩元素形成的離子 ⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖,，(已知序號“1”代表Ar),，其中序號 “8”代表 （填元素符號）,；其中電負性最大的是 （填下圖中的序號）,。
⑹C,、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似,，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同,。 CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵,。從 原子半徑大小的角度分析,，為何C、O原子間能形成,，而Si,、O原子間不能形成 上述π鍵的原因 _______________________________________________________________ 27、（13分）材料(選修三課本第44頁實驗2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,，首先形成難溶物,，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解,，得到深藍色的透明溶液,；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體,。 (Ⅰ)在化學實驗和科學研究中,，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,，它與我們的生活密切相關(guān),。 （1）寫出與 （2）水分子在特定條件下容易得到一個 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變 （3） (Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,，波爾多液是一種保護性殺菌劑,，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上,。 (4)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ,，與銅同一周期的副族元素的 基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 (填元素符號)。 (5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,，首先形成難溶物,，繼續(xù)加氨水，難 溶物溶解,，得到深藍色的透明溶液,；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為： _______________________________；_______________________________,。 實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 ,。 (6)實驗過程中加入
成都市六校協(xié)作體2011-2012學年高二上學期期中考試 化學參考答案 一,、選擇題
23,、（共9分） ⑴Li2O （1分） Li3N （1分） ⑵Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O （2分） , Be(OH)2+2OH- =BeO22- +2H2O（2分） ⑶將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導電,，證明BeCl2是共價化合物,。（1分）略形成過程（2分） 24（共8分，每空1分） （1）E （2）D （3）C （4）p,， （5）電子分層排布,，各能層能量不同 （6）E，E元素的最外層電子處于s能級全充滿,，能量較低,，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多 25（共13分每空1分,，除離子反應） (1)Na>C>N>O,； N>O>C>Na (2) 略 ，H-O-O-H ,，極性鍵和非極性鍵 ,，極性 （3）略 SP2 平面三角形 (4) 26（共13分）（原理解釋2分，其余每空1分） (1)略 ⑵大于 5S1 (3)NH3是極性分子,，水是極性分子,，根據(jù)相似相溶原理,，NH3易溶于水；NH3與水分子間會形成氫鍵,，增大溶解性（2分） 水中H-O鍵的鍵長短,，鍵能大（2分） ⑷ （強）氧化性， 離子結(jié)構(gòu)中存在—O—O— （部分氧元素呈-1價亦可） ⑸ Si 2 ⑹ Si原子比C原子半徑大,，Si、O原子間距離較大,，P-P軌道肩并肩重疊程度較小,，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵（2分） 27（共13分）（除了標示的，其余每空1分） (1) （2）A （3）H-O鍵＞氫鍵＞范德華力 （4） （5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ （2分） Cu(OH)2 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （2分） 共價鍵,、配位鍵 （2分） （6） |
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