化學(xué)反應(yīng)方程式配平法

     （一）最小公倍數(shù)法 

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,，
　　KClO₃ →KCl+O₂ ↑ 
　　在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2 ，左邊是3,，則最小公倍數(shù)為 6 ,，因此 KClO₃ 前系數(shù)應(yīng)配2 ， O₂ 前配3 ,，式子變?yōu)椋?nbsp;
　　2KClO₃ →KCl+3O₂ ↑ 
　　由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號,，標(biāo)明條件即可,。

　（二）奇偶配平法 

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,，例如：
　　C₂H₂ +O₂─CO₂ +H₂O
　　此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O₂ 內(nèi)有2個(gè)氧原子,，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H₂O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,，由此推知C₂H₂前2,，式子變?yōu)椋?BR>　　C₂H₂+O₂₌=CO₂+2H₂O 
　　由此可知 CO₂前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O₂為5 ,，寫明條件即可,。 

　　（三）觀察法配平 

　　有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),，例如：
　　Fe+H₂O─Fe₃O₄+H₂
　　Fe₃O₄化學(xué)式較復(fù)雜，顯然,， Fe₃O₄中Fe來源于單質(zhì) Fe,，O來自于H₂O，則 Fe 前配3,，H₂O前配4 ,，則式子為： 
　　3Fe+4H₂O ＝ Fe₃O₄ +H₂ ↑ 
　　由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件,，短線改為等號即可,。