高三化學(xué)復(fù)習(xí)：失分最嚴(yán)重的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題專項(xiàng)總結(jié)

   在近幾年的高考化學(xué)試題中,，開(kāi)放性、探究性的實(shí)驗(yàn)試題逐漸成為了考試的熱點(diǎn),，且月考越熱,，大有占據(jù)全部實(shí)驗(yàn)之趨勢(shì)。在這些實(shí)驗(yàn)試題中最難回答或是最不好得分的就是實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題了,，考生也明白是怎么回事,，可就是不會(huì)回答，要么回答的原理不對(duì),，要么回答的格式不合理,，要么回答的語(yǔ)言不規(guī)范，不能夠用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)回答,，等等所有這些都成為了高三考試乃至高考失分的關(guān)鍵點(diǎn),。下面博主——甘霖豌豆就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)如下（有的是直接給出實(shí)驗(yàn)操作，有的是以試題的形式給出）,，希望能給廣大的高三學(xué)子以幫助,。

   1. 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

   答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞,，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中,，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生,，冷卻后,，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好,。

  （2）液差法：塞緊橡皮塞,，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水,，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過(guò)一段時(shí)間，兩液面差不變,，說(shuō)明氣密性良好,。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞,，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分,，向分液漏斗中加入一定量的水，打開(kāi)活塞,，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,，說(shuō)明氣密性良好。）

   2. 在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全,？

   答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑,，若不再產(chǎn)生沉淀,，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl₂溶液,，若溶液未變渾濁,，則表明BaCl₂已過(guò)量。

   3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,，過(guò)濾后如何洗滌沉淀,？ 怎樣檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl₂沉淀Na₂SO₄為例）

   答：向過(guò)濾器中注入蒸餾水,，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作2－3次,。

取少量最后一次洗滌洗液,，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,，說(shuō)明已洗滌干凈。

    4. （1）用圖1（圖一）裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),，上部燒瓶已充滿干燥氨氣,，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________,。

  （2）如果只提供如圖2的裝置,，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。____________________________,。

   答：（1）打開(kāi)止水夾,，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小,。

（2）打開(kāi)止水夾,，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹,，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉,。

   5. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么,？

   答：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃,。

   6. 常用的試紙有哪些,？應(yīng)如何使用？

   答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅,、藍(lán)色）：定性檢驗(yàn)溶液的酸堿性,；② pH試紙：定量（粗測(cè)）檢驗(yàn)溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱,；③ 品紅試紙：檢驗(yàn)SO₂等有漂白性的物質(zhì),；④ 淀粉KI試紙：檢驗(yàn)Cl₂等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗(yàn)H₂S氣體或其溶液,。

   （2）使用方法：① 檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒（或膠頭滴管）點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化,。② 檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口,，觀察顏色變化,。

   （3）注意事項(xiàng)：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測(cè)溶液pH時(shí),，pH 試紙不能先潤(rùn)濕,，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原來(lái)溶液稀釋了。

  7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么,？

  答：當(dāng)氣體被吸收時(shí),，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大,，導(dǎo)致燒杯中液面下降,，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi),，從而防止了倒吸,。

  8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO₃,、KSCN、稀H₂SO₄,、NaOH四種溶液,？

  答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl₃溶液,，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO₃溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN,，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液,，無(wú)明顯變化的是稀H₂SO₄。

  9. 在如右圖（圖二）所示裝置中,，用NaOH溶液,、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)₂,。

（1）在試管里Ⅰ加入的試劑是       ,。（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是       。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是                                                     ,。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,，其理由是：                     。

  答：（1）稀硫酸和鐵屑  （2）NaOH溶液   （3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí),，再夾緊止水夾  （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入,。

  10. 現(xiàn)在一個(gè)分液漏斗中,，有水和苯的混合物，靜置后,，液體明顯分為二層,。請(qǐng)?jiān)诘喂堋⒃嚬?、水,、苯中選擇器材和藥品，用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明哪一層是水,，哪一層是苯,。

  答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯）,，若試管內(nèi)液體分層,，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內(nèi)液體不分層,，則分液漏斗下層液體為水（或苯）,。

  11. 如何檢查容量瓶是否漏液,？

  答：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞,。用食指摁住瓶塞,，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái),，觀察瓶塞周圍是否有水漏出,。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,，仍把瓶倒立過(guò)來(lái),，再檢查是否漏水。

  13. 在中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么,？如何判斷滴定終點(diǎn),？（以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

  答：左手控制活塞（玻璃珠）,，右手搖動(dòng)錐形瓶,，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液,，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

  14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO₂后溶液褪色,，試通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明,。

  答：向褪色后的溶液中再滴過(guò)量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅,，說(shuō)明是SO₂酸性所致,，若溶液不再變紅，說(shuō)明是SO₂的漂白性所致,。

  15. 焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作,？

  答：將鉑絲用鹽酸洗過(guò)后放到無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再用鉑絲蘸取樣品,，放到火焰上灼燒,，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素,，則必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察）,。

  16. 如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

  答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱,，并用玻璃棒攪拌,，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分,。

   17. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（     ）

A. 將碘水倒入分液漏斗,，加適量乙醇,，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),，該氣體水溶液一定顯堿性

C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液,，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解,，則原溶液中一定有SO₄^2-

D. 在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后,，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂,，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

  答案：B

  18. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,，不正確的是                         。

A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

B. 配制銀氨溶液時(shí),，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時(shí),，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液,，微熱，冷卻后再加AgNO₃溶液

E. 將一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,，加熱至沸騰,，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F. 進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),，需測(cè)出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

G. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸

H. 配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

J. 分液時(shí),，分液漏斗中下層液體從下口流出,，上層液體從上口倒

K. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

答案：C D H I K

  19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,，但是攝入過(guò)量的鐵也有害,。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e²⁺ 34%～36% ,，是薄衣片,，……，與V_C(維生素C)同服可增加本品吸收,。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證,。請(qǐng)一起完成該實(shí)驗(yàn)：

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^- 生成N₂,、CO₂和SO₄^2-,，也可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺,。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸,，出現(xiàn)淡綠色渾濁液,，說(shuō)明有     離子存在(填離子符號(hào))；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液,，出現(xiàn)淺紅色,，說(shuō)明溶液中有少量Fe³⁺離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號(hào))：          

①藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在,；②在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵,；③本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成。

第四步：將第三步所得溶液分成2份,，分別裝在A,、B兩個(gè)試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸,，再慢慢滴入過(guò)量的H₂O₂溶液,，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去,。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：    　　    ,；溶液紅色又褪去的原因可能是：  　　  ；

請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器,、藥品,，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：　　　    　              ；

第六步：向B試管的溶液中加入一片V_C片,，片刻后溶液紅色也褪去,，說(shuō)明V_C有       性；怎樣理解藥品說(shuō)明中所述“與V_C同服可增加本品吸收”這句話,？                 ,。

   答案：第二步：Fe²⁺ ; 第三步：②③  第五步：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ 2Fe³⁺+2H₂O  

   Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃(血紅色)  H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃左移,，紅色消失   取一支試管,，加入少量FeCl₃溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,，再加入適量H₂O₂振蕩,，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去,，說(shuō)明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-離子使溶液褪色 

   20. 鹽酸,、硫酸和硝酸是中學(xué)常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況,，回答下列問(wèn)題：

（1）我們知道,，稀鹽酸與銅不反應(yīng),。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解,。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 　　　　  ,。

（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng),，被還原的硫酸是0.9mol,。則該硫酸的實(shí)際體積　　　　　　（填大于、等于或小于）100mL,。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解,，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是                    ,。

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積,、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),，所得到的溶液前者呈綠色,，后者呈蘭色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的,，你同意這種看法嗎？　　　　　　（填“同意”或“不同意”）,，原因是                                         ,。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,。

  答案：（1）Cu+H₂O₂+2HCl CuCl ₂+ 2H₂O   （2）大于,；3Cu + 8H ⁺+2NO₃^- 3Cu²⁺ +2NO↑ +4H₂O

（3）不同意；  等質(zhì)量的銅片與等體積,、過(guò)量的濃硝酸,、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等,；  將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確,，反之,，不正確。

   21.某試驗(yàn)小組利用如下裝置（圖三）（部分固定裝置略）制備氧化鈣（Ca₃N₂）,，并探究其實(shí)驗(yàn)式,。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,，方法是                 ,。

（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,，目的是                    。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N₂,；②點(diǎn)燃酒精燈,，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后,，                            ,；④拆除裝置，取出產(chǎn)物,。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN₂,其中x=             ,。

②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小,，并給出判斷依據(jù)：                ,。

   答案：（1）關(guān)閉活塞，將導(dǎo)管末端插入水中,，微熱反應(yīng)管,，試管A中有氣泡冒出，停止加熱,。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且段時(shí)間不回落,，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置,，氧化單質(zhì)鈣,，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)

（3）先將末端導(dǎo)管從試管A中拔出,，再熄滅酒精燈

（4）①2.80   ②x小于3,，若通入的N₂中混有O₂，會(huì)與鈣反應(yīng)生成CaO,，與Ca₂N₂相比,，Ca占的比例減小