溶液組成的表示方法
學習內(nèi)容
1.掌握溶液組成的表示方法：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
2.掌握有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。
3.掌握溶液稀釋的計算方法,。
知識重點：
有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
知識難點：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
知識詳解：
一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2．計算公式
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 
×100%
公式中,，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的單位相同,，一般為克（g）,。
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3．含義：
描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的比例是多少。
4．在一定溫度下,，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％與溶解度(Sg)換算關系式：
A．由溶解度計算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時,，可用下式：
B．由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶解度時，可用下式： 
二,、關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
稀釋定律：
溶液稀釋或混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,。
1．設某溶液為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％,，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液Bg,，則得出：A×a％＝B×b％
2．設某溶液為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加入或減少下列物質(zhì)后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的四種不同情況：
A．若加入xg水,，則有A×a％＝(A+x)×b％
B．若蒸發(fā)出xg水(無晶體析出)，則有A×a％=(A—x)×b％
C．若加入xg與原溶液相同的溶質(zhì)(無晶體析出),；則有：A×a％+x＝(A+x)×b％
D．若加入Cg溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的同一溶質(zhì)的溶液,，則：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％
3．溶液質(zhì)量、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算
溶液的量用體積表示時，溶液的質(zhì)量與體積間換算通過密度來進行,。
溶液質(zhì)量(g)＝溶液體積(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶質(zhì)質(zhì)量(g)＝溶液質(zhì)量(g)×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶液體積(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
特別指出：
密度是指溶液密度,，不是溶質(zhì)的密度。
4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)溶液組成量的關系,。
例如：
20℃時NaCl的溶解度為36g,，在此溫度下，將180gNaCl加入到400g水中,，充分攪拌后求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。此題首先考慮20℃時，180gNaCl是否全部溶解于400g水中,，如果不能全部溶解,，則溶質(zhì)不是180g，溶液質(zhì)量也不是(180+400)g,，因在20℃時,，400g水中最多溶解144g NaCl，故其質(zhì)量分數(shù) 為： 
,，而不是： 
,。
三、比較：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法,，要注意區(qū)分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度,。
1．概念：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．討論的溶液的情況不同
溶解度討論的是飽和溶液,，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的討論則沒有這種限制,，只要是溶液，都會有對應的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
3．溶解度和質(zhì)量分數(shù)的關系
當在一定溫度下,，溶液達到飽和時,，可用溶解度計算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在某溫度下,，某溶液達到飽和,，不管溶液的量有多少，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是個定值,。
[典例剖析]
例1、將50克氯化鈉溶液蒸干,，得12克氯化鈉固體,，試確定原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
解：
氯化鈉是溶質(zhì),，溶液為50克,，
×100%=24%
答：
這種氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為24%。
例2,、20℃時NaCl的溶解度是36克,，求20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：
根據(jù)溶解度的定義可知：
溶質(zhì) 溶劑 飽和溶液
20℃時36克 100克 (100+36)克
NaCl的質(zhì)量分數(shù)= 
×100%=26.5%
答：
20℃時NaCl的飽和溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%,。
例3、1000克16%的食鹽水中含食鹽多少克,？
解：
食鹽 食鹽水 質(zhì)量分數(shù)
1000克 16%
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),，所以1000克×16%=160克
答：
含食鹽160克。
例4,、有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的氯化銨溶液,，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>30％，下列措施中正確的是( )
A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．蒸發(fā)掉50g的溶劑
C．取出1/2的溶質(zhì) D．加入15g溶質(zhì)
分析：
要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍,，只能采取蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法,，答案C錯誤，蒸發(fā)多少溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍,，可通過計算求得：
設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,，
答案B正確。即蒸發(fā)溶劑使溶液總質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)則增加一倍,。蒸發(fā)掉溶劑的1/2，不能使溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就不能增加一倍,，答案A錯誤，增加多少克溶質(zhì)可使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍,，可通過計算求得：
設增加溶質(zhì)的質(zhì)量為y
答案D錯誤,。
例5,、通過計算，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸,，需37％的濃鹽酸5mL,、水25mL，下列有關操作錯誤的是( )
?、龠x用50mL量筒量取5mL37％的濃鹽酸,；
②用剛量取過濃鹽酸的量筒準確量取25mL水,；
?、蹆煞N液體混合后總體積不足30mL時，加水至30mL,；
?、軐?/span>5mL濃鹽酸跟25mL水混合，并不斷攪拌,。
A．只有① B．只有①和③ C．②和④ D．①②③
分析：
?、倭客驳捏w積越大，表面積越大,，倒出所取液體后,，內(nèi)壁沾附著的液體就愈多造成誤差越大。同時在讀數(shù)時產(chǎn)生的誤差比用10mL量筒大,。應該選用與5mL合適的量筒來取用液體,。
②剛量取過濃鹽酸溶液后的量筒,，里邊有殘存的液體,，直接用來量水，會導致水的體積小于25mL,。應選用干燥潔凈的量筒,。
③由于分子間有間隔,，所以混合后溶液總體積不等于各溶液的體積之和,，即5mL濃鹽酸與25mL水混合后體積必然小于30mL。這時如果添足水,，必然使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準確,。
答案：D
四、綜合計算
溶解度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),、化學方程式這三類計算可相互聯(lián)系出綜合題。不論題目怎么綜合,，對這三類計算的依據(jù)一定要掌握,。三類計算的依據(jù)分別為：
1．溶解度計算：
同一溫度,，同一溶質(zhì)的飽和溶液中
溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=溶解度∶100克∶（100克+溶解度）
所以關鍵是能找出題目中有關飽和溶液的組成。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 
×100%
所以關鍵也是找出溶液的組成
3．化學方程式計算
化學方程式能表示反應物和生成物的質(zhì)量比,，所以關鍵是：
?、賹懗稣_的化學方程式，計算出質(zhì)量比
?、趯λo數(shù)據(jù)進行分析,，找出反應物或反應中生成物的質(zhì)量進行計算。
[例題分析]
第一階梯
[例1]配制質(zhì)量分數(shù)為2%的碘酒,，現(xiàn)有98克酒精,，需加入碘的質(zhì)量是（ ）
（A）4克 （B）3克 （C）2克 （D）1克
提示：
首先要明確質(zhì)量分數(shù)的涵義，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,，然后根據(jù)已知條件求出溶質(zhì)質(zhì)量。
參考答案：C
說明：
可不經(jīng)過具體計算直接得出結(jié)果：2%是指100克溶液中含2克溶質(zhì),，溶劑則是98克,，題目中給出酒精是98克，則碘應該是2克,。
[例2]在100克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中加入5克食鹽,，全部溶解后，溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為 ,。
提示：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,，增加溶質(zhì)后，質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生相應變化,。
參考答案：14. 3%
說明：
×100%=14. 3%
[例3]在1000克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液中取出25克,，取出的溶液中含溶質(zhì) 克
提示：
在外界條件不發(fā)生變化時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是一個定值,，不管把溶液分成多少份,，這個比值都不會發(fā)生變化。
參考答案：1.25克
說明：
取出的25克溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍是5%,，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式25克×5%=1.25克,，求得含溶質(zhì)1.25 克。
第二階梯
[例1]50克10%的鹽酸加水稀釋到250克,，從中取出20克,，則此20克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
（A）2% （B）0. 5% (C)1% (D)10%
提示：
首先要明確，溶液加水稀釋后什么量發(fā)生了變化,，什么量不發(fā)生變化,。其次，把溶液從容器中倒出一部分,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生變化,，因為溶液中各處的性質(zhì)是相同的,。
參考答案：A
說明：
根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，50克×10%=250克×x% x=2%,，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%,，由于溶液是均一的，各處性質(zhì)相同,，取出的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變,，也是2%。
[例2]20℃時,，食鹽在水中的溶解度是36克,。在該溫度下，50克水中放入20克食鹽溶解后所得溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
（A）28.6% （B）26.5% （C）40% （D）30%
提示：
求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),，確定溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量是關鍵,。在一定溫下，溶質(zhì)在溶劑中溶解有一個最大限量,，這個最大限量可根據(jù)溶解度來求,。
參考答案：B
說明：
根據(jù)20℃時食鹽的溶解度可知，50克水中最多可溶解18克食鹽,。則20℃時,，食鹽溶液中，溶質(zhì)為18克,，溶液為68克,，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，算出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%,。
[例3]如何配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液100克,？寫出計算過程，使用的儀器名稱及操作步驟,。
提示：
配制溶液首先要知道用多少溶質(zhì),，用多少水，可根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出,。再選擇合適的儀器進行配制,。
參考答案：
所需氯化鉀的質(zhì)量為：
100克×10%=10克，需水的質(zhì)量為100克－10克=90克
所需要的儀器是：托盤天平,、量筒,、藥匙、燒杯,、玻璃棒
操作步驟：①計算 ②稱量 ③量取 ④溶解
說明：
求氯化鉀的質(zhì)量,，可利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式： ×100%=質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量,。固體物質(zhì)的質(zhì)量要用天平去稱量,、水要用量筒來量取,，取固體物質(zhì)要用藥匙，溶解時需要燒杯,，并用玻璃棒攪拌,。配制時，首先要計算出需要溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量,，根據(jù)數(shù)據(jù)進行稱量和量取,，最后進行溶解。
第三階梯
[例1]有m克硝酸鉀的不飽和溶液,，將它在恒溫下蒸發(fā)水分,，直到有少量晶體析出，在這一變化過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a%）跟時間的變化關系,，可用下圖表示的是（ ）
提示：
首先應明確,，不飽和溶液蒸發(fā)水份析出晶體包括兩個過程：先是由不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，這個過程不析出晶體,；再是達到飽和的溶液繼續(xù)蒸發(fā)水份,，晶體不斷析出。關鍵是,，溫度一定時，任何質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值是相等的,。
參考答案：D
說明：
不飽和溶液中也具有一定的質(zhì)量分數(shù),，當蒸發(fā)水分達到飽和時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大,，達到最大值,，當溫度不變，繼續(xù)蒸發(fā)水份,，飽和溶液中水減少,，溶質(zhì)隨之析出，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值不變,，即質(zhì)量分數(shù)不變,。所以用圖線表示時，開始質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,，當達到飽和時,，質(zhì)量分數(shù)達到最大值，且是一個定值,，這時圖線呈水平狀態(tài),。
[例2]有一定量15%的硝酸鉀溶液，當蒸發(fā)掉140克水后,，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)增大一倍,，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）
（A）15克 （B）21克 （C）36克 （D）42克
提示：
首先要弄清溶液蒸發(fā)水后,，什么量發(fā)生了變化，原溶液沒有析出晶體說明它是不飽和的,，蒸發(fā)水后,，溶劑減少，溶液減少,，溶質(zhì)不變,，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念,，可求出原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,。
參考答案：D
說明：
設原溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為x，原溶液質(zhì)量為y,，
[例3]"把m克物質(zhì)放入n克水中,，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為 "，這句話是否正確,？為什么,？
提示：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為 ，關鍵是正確確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量,。
參考答案：
不正確,。當m克物質(zhì)沒有完全溶解，或m克物質(zhì)含結(jié)晶水,，或m克物質(zhì)能與水作用時,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不等于 。
說明：
溶質(zhì)必須是被溶劑溶解的物質(zhì),，沒有溶解的部分不能叫溶質(zhì),；當m克物質(zhì)含結(jié)晶水時，溶質(zhì)的質(zhì)量應是m克減去結(jié)晶水的質(zhì)量,，溶液的質(zhì)量應是n克加上結(jié)晶水的質(zhì)量,；當m克物質(zhì)與水反應時，溶質(zhì)的質(zhì)量也不等于m克,。
第四階梯
[例1],、30克鋅和150克硫酸溶液恰好完全反應，計算：
?、倏芍频?/span>H2多少克,？把溶液蒸干，可得到多少克硫酸鋅
?、谶@種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少,？
解：
設制得H2質(zhì)量為x，ZnSO4質(zhì)量為y，消耗H2SO4質(zhì)量為z
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
30克 z y x
?。?strong>注意：不可用150克計算,，因為它不是參加反應的H2SO4的質(zhì)量，是溶液的質(zhì)量,，是H2SO4和H2O的質(zhì)量和,。）
= z= z≈45.2克
= y= y≈74.3克
= x= x≈0.9克
H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=30.1%
答：可制得H20.9克，把溶液蒸干,，可得到74.3克硫酸鋅,；這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是30.1%。
[例2],、在例1已知的基礎上,，又知反應后溶液中無固體析出，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
解：
所得溶液為ZnSO4溶液,，溶液質(zhì)量有2種計算方法。
法一：
ZnSO4溶液質(zhì)量=ZnSO4質(zhì)量+H2O質(zhì)量
=74.3克+（硫酸溶液質(zhì)量-硫酸質(zhì)量）
=74.3克+（150克-45.2克）
=179.1克
法二：
據(jù)質(zhì)量守恒定律,，Zn質(zhì)量+硫酸溶液質(zhì)量=H2質(zhì)量+ZnSO4溶液質(zhì)量
∴ZnSO4溶液質(zhì)量=30克+150克-0.9克=179.1克
∴ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=41.5%
答：
所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)是41.5%,。
[例3]、50g某濃度的鹽酸溶液跟10g CaCO3粉末恰好完全反應,，求所生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________,。
分析：
質(zhì)量守恒法，反應前所給物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量即為所得溶液的質(zhì)量,。
設生成CaCl2的質(zhì)量為x,，生成CO2的質(zhì)量為y
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 18 44
10g 7.3g x 1.8g y
生成物溶液質(zhì)量＝50g+10g—4.4g＝55.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝
答案：20％
[例4]、把200gNaOH溶液與800g硫酸銅溶液混合正好完全反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,，把所得沉淀濾去得到溶液質(zhì)量為951g，則原CuSO4溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________,。
解：
設原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,，根據(jù)題意可得，沉淀的質(zhì)量為：200g+800g—951g＝49g
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 49
則原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答案：10％
[練一練]
1．計算10℃時氯化銨（NH4Cl）飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。10℃時,，NH4Cl的溶解度為33克。
2．將10%的H2SO4溶液50克濃縮成50%的H2SO4溶液,，需蒸發(fā)多少克水,？
3．用100克稀硫酸與19.5克鋅恰好完全反應，計算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
4．配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液,，步驟正確的是( )
A．計算、稱量,、量取,、溶解 B．稱量,、計算、量取,、溶解
C．量取,、稱量、溶解,、計算 D．計算,、量取、溶解,、稱量
5．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9％的氯化鈉溶液,，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為( )
A．0.9g B．9g C．90g D．18g
6．把200g質(zhì)量分數(shù)為20％的食鹽水稀釋成質(zhì)量為10％的溶液,，要加水( )
A．50g B．100g C．200g D．400g
7．將50g20％氯化鈉溶液加水稀釋成10％的溶液,，稀釋后氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為( )
A．5g B．10g C．20g D．25g
8．溶液在稀釋前后保持不變的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B．溶質(zhì)質(zhì)量
C．溶液質(zhì)量 D．溶劑質(zhì)量
9．現(xiàn)有100mL20％的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3,，下列說法正確的是( )
A．該溶液含溶質(zhì)20g
B．該溶液中,，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶6
C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5
D．該溶液中,，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶4
[參考答案]
1．
解：
10℃ 溶質(zhì) 溶劑 溶液
33克 100克?。?/span>100+33）克
NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=24.8%
答：
10℃飽和NH4Cl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8%。
2．
解：
蒸發(fā)過程中,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
設需蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
50克×10%=(50-x) ×50%
x=40克
答：
需蒸發(fā)40克水,。
3．
解：
設稀硫酸中的溶質(zhì)純H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4 +Zn = ZnSO4+H2
98 65
x 19.5克
x=29.4克
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=29.4%
答：
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%。
4．
答案：A
分析：
首先要計算出溶質(zhì),、溶劑的質(zhì)量,，再分別稱量溶質(zhì)、量取溶劑,，最后把食鹽加入水中,，進行溶解。
5．B 6．C 7．B 8．B 9．D
測試
選擇題
1,、將10%的食鹽水500克稀釋成5%的食鹽水需加水
A,、450克 B、500克 C,、1000克 D,、250克
2、某溶質(zhì)在某溫度下的溶解度為S克,，則該溫度下這種溶質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應是
A,、 × 100% B、 × 100% C、 × 100% D,、 × 100%
3,、20℃時，KCl的溶解度為34克,，此溫度下將50克KCl溶于70克水中,，充分溶解后，所得溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
A,、71% B,、41.7% C、25.4% D,、50%
4,、下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
A、某溫度下,，溶解度為40克的A物質(zhì)的飽和溶液
B,、40克B物質(zhì)溶解在一定量水中，配成100毫升密度為1.15克／厘米3的溶液
C,、100克40%的C溶液,，加水稀釋到200克
D、100克20%的D溶液,，再溶解20克D物質(zhì)
5,、要將80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液變成20%的溶液，可采用的方法是
A,、將溶劑蒸發(fā)掉原溶劑質(zhì)量的一半
B,、將溶劑蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半
C、將溶質(zhì)質(zhì)量增加1倍
D,、將溶質(zhì)質(zhì)量增加2倍
6,、80克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液跟120克質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液相混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A,、30% B,、20% C、16% D,、15%
7、在10℃時,，KClO3的溶解度是5克,，在此溫度下的KClO3飽和溶液里，下列各組物質(zhì)之間的質(zhì)量比不正確的是
A,、溶液 ：溶質(zhì) ＝ 21 ：1
B,、溶劑 ：溶液 ＝ 20 ：21
C、溶質(zhì) ：溶液 ＝ 1 ：20
D、溶劑 ：溶質(zhì) ＝ 20 ：1
8,、已知KCl在40℃時,，在水中的溶解度是40克，在該溫度下把75克KCl投入到150克水中,，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A,、33.3% B、26.36% C,、50% D,、28.6%
9、從100克10%的氫氧化鈉溶液中取出10克溶液,，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是
A,、9% B、10% C,、1% D,、11.1%
答案與解析
1．
答案：B
分析：在溶液稀釋時，溶質(zhì)的量不變,。所以設要加水的質(zhì)量是X
500克×10%=（500克+X）×5%
X=500克
2．
答案：C
分析：這是飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的換算公式,，請大家記住。
3．
答案：C
分析：20℃時,，由溶解度可以求出這時的最大質(zhì)量分數(shù)是
× 100%=25.4%
根據(jù)題中要求可求出的溶解度為
×100%=41.7% ,，從而得出結(jié)論這個計算數(shù)值不可取。
本題是一種典型的例題 ,，應先求最大的質(zhì)量分數(shù)（即飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)）,，再用題中給出的數(shù)值求質(zhì)量分數(shù)，如題中求的質(zhì)量分數(shù)小于最大質(zhì)量分數(shù),，則用題中的質(zhì)量分數(shù),，如題中的質(zhì)量分數(shù)大于最大的質(zhì)量分數(shù)，則應用最大的質(zhì)量分數(shù) ,。
4．
答案：B
分析：A 中的質(zhì)量分數(shù)是： × 100%=28.6%
B中的質(zhì)量分數(shù)是： × 100%=34.8%
C中的質(zhì)量分數(shù)是： × 100%=20%
D中的質(zhì)量分數(shù)是： × 100%=33.3%
5．
答案：B
分析：要增加溶液的質(zhì)量分數(shù)有兩種方法：1,、是增加溶質(zhì)的質(zhì)量 。2,、是蒸發(fā)溶劑,。
解：（1）設要增加溶質(zhì)的質(zhì)量是X
× 100%=20%
X=10克 所以不能選C、D
?。?） 設要蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是Y
× 100%=20%
Y=40克 所以B是正確的,。
6．
答案：C
分析： × 100%=16%
7．
答案：C
分析：在飽和溶液中有：
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
5克 100克 105克
1 ： 20 ： 21
8．
答案：D
分析：：40℃時，由溶解度可以求出這時的最大質(zhì)量分數(shù)是
× 100%=28.6%
如果75g全部溶解,，
×100%=33.3% >28.6% 從面得出結(jié)論：75gKCl沒有全部溶解,，所得溶液為飽和溶液,，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6％。
9．
答案：B
分析：因為溶液是均一,、穩(wěn)定的,，所以取出的溶液濃度和原溶液濃度相同，剩余溶液也一樣,。
檢測題
1．在80g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入20g水和8g硝酸鉀,，此時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.18.5% B.20% C.17% D.15%
2．在四只50mL小燒杯中分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的20g稀鹽酸，然后向這四份鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì),，經(jīng)充分反應,，都生成氯化鎂溶液，這些溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),，是用 與 的比值來表示,。
4.將10g硝酸鉀溶于100g水中，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ,。將此溶液分為兩等份,，在一份中加入5g硝酸鉀，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ,，在另一份中加入25g水,，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
5.200mL密度為1.5g/cm3,，質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸溶液的質(zhì)量是 g,，其中含硫酸 g，含水 g,。
6,、在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,，60℃時,，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。
7,、20℃時,，20g硝酸鉀溶解在 g水中，才能形成質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,，向所得溶液中加入 g硝酸鉀才能得20℃時硝酸鉀的飽和溶液,。（20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g）
8、有100g質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液,，若使食鹽的質(zhì)量分數(shù)增加一倍,，應向此溶液中加入食鹽 g，或使溶液蒸發(fā)掉水 g,。
9,、質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液500g吸收了11g二氧化碳氣體，所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少,？
答案:
1,、A 2、A
3,、溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量
4,、9.1% 16.7% 6.3%
5、300 180 120
6,、52.4%
7,、180 36.88
8、12.5 50
9,、
解：設生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 44 106
500g×4% 11g x
44：106=11g：x 解得x=26.5g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.19%,。
