今天在備課中發(fā)現(xiàn)銅離子在形成不同銅鹽時顏色有很大的不同,，為了給學(xué)生講清楚，所以在此羅列一下常見銅鹽溶液的顏色,。

1,、堿式碳酸銅 Cu₂(OH)₂CO₃：綠色

2、堿式硫酸銅 Cu₂(OH)₂SO₄：淺藍色

3,、銅氨絡(luò)離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺：深藍色

4,、銅離子與甘油形成的配合物：絳藍色

5、硝酸銅 Cu(NO₃)₂：藍色

6,、硫酸銅 CuSO₄：藍色

7,、[CuCl₄] ^2- ：黃色

8、[Cu(H₂O)₄]²⁺ ：藍色

9、CuCl₂溶液：很濃 黃色,；濃 綠色（原因：黃色+藍色=綠色）,；稀 藍色

10、硝酸銅 Cu(NO₃)₂：藍色

銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液呈綠色,，與氯化銅很濃時呈綠色的原因不同,，而是由于NO₂氣體溶于其中而導(dǎo)致的（二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，藍色和黃色的混合色為綠色）,，而與硝酸銅濃度本身高低無關(guān),。

參考資料：

1、堿式碳酸銅 化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃,，又名孔雀石,，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣,、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì),，又稱銅銹，顏色翠綠,。在空氣中加熱會分解為氧化銅,、水和二氧化碳。銅綠（銅銹）也是堿式碳酸銅,。銅在空氣中與O₂,CO₂,H₂O反應(yīng)生銹產(chǎn)生銅綠Cu₂(OH)₂CO₃,。
Cu₂(OH)₂CO₃分子量221.12,。美觀的綠色粉末狀晶體,。相對密度3.8525，折光率1.655,、1.875,、1.909，加熱至220℃時分解,。不溶于水和乙醇,，可溶于氨水生成二價銅的氨配合物。溶于酸形成相應(yīng)的銅鹽,，溶于氰化物,、氨水、銨鹽和堿金屬碳酸鹽的水溶液中,，形成銅的配合物,。在水中煮沸或在強堿溶液中加熱時則可生成褐色的氧化銅?？膳c硫化氫反應(yīng)生成硫化銅,。在自然界中以孔雀石的形式存在。
在空氣中長時間放置，則吸濕并放出二氧化碳,，慢慢的變?yōu)榫G色的孔雀石組成,。在自然界以藍銅礦的形式存在。
制法：由硫酸銅與碳酸氫鈉研細(xì)混合后加入沸水沉淀而得,。

用途：用于制油漆顏料,、煙火、殺蟲劑,、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等,，也用于種子處理及作殺菌劑等。

2,、通常,，銅離子Cu²⁺在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的，水合銅離子呈藍色,，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色,。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H₂O)₄]²⁺還有氯離子Cl^-與銅離子結(jié)合形成的四氯合銅絡(luò)離子[CuCl₄]^2- ,，該離子的顏色為黃色,。
     根據(jù)光學(xué)原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色,，這就是為什么我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因,。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小,，水合銅離子相對增多,，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色,。
     同樣道理,，在硝酸跟銅的反應(yīng)中，稀硝酸與銅反應(yīng)所得的溶液呈藍色,，而濃硝酸與銅反應(yīng)所得溶液呈綠色,。這是因為，濃硝酸與銅反應(yīng)時,，產(chǎn)生大量的二氧化氮氣體,，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現(xiàn)了我們看到的綠色,。

3,、 

銅氨絡(luò)合物的生成和性質(zhì)

4、